2019-2020年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 第三章 空氣與生命（三）教案 （新版）浙教版.doc

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2019-2020年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 第三章 空氣與生命（三）教案 （新版）浙教版 主 題 化學(xué)方程式 教學(xué)內(nèi)容 1、描述質(zhì)量守恒定律 2、從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律 3、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象 4、知道化學(xué)方程式表示的意義 5、正確表述常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式 6、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算 1、上次課后作業(yè)習(xí)題講評(píng)。 2、成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”本意為古代方士的一種法術(shù)，即能使石頭變黃金，現(xiàn)比喻為化腐朽為神奇。有人說(shuō)他能把石灰石變成黃金，你覺(jué)得這個(gè)可以實(shí)現(xiàn)嗎？如果不行，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石不能變成黃金的道理。 一、質(zhì)量守恒定律 1、定義： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后 各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 2、說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于 ，不適用于 ，且體現(xiàn)的是質(zhì)量守恒，而不是體積等守恒； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。 3、化學(xué)反應(yīng)前后 ①一定不變 宏觀： 、 、 不變 微觀： 、 、 不變 ②一定改變 宏觀： 一定變 微觀： 一定變 ③可能改變： 可能變 （原子是最小的粒子，化學(xué)變化一定會(huì)有新物質(zhì)的生成，物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。） 4、應(yīng)用 。 答案：1.參加、質(zhì)量總和、生成的 2.化學(xué)變化、物理變化 3.反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變、元素種類、質(zhì)量；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量 ； 物質(zhì)的種類 ；分子種類 分子總數(shù) 4.化學(xué)方程式的配平 【典例1】將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判斷正確的是 （ ） A．表中a的值為2.8 B．X一定是該反應(yīng)的催化劑 C．X可能含有氫元素 D．若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無(wú)X生成 答案：AD 提示：反應(yīng)前后質(zhì)量增加的是生成物，增加的質(zhì)量為生成的質(zhì)量；反之是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的質(zhì)量。 二、化學(xué)方程式 （1）化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。定義： 。 （2）化學(xué)方程式的意義可以從“質(zhì)”、“量”、“微”三個(gè)方面說(shuō)明， 以2H2O22H2O +O2↑為例： “質(zhì)的變化”：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，即表示 。 “量的關(guān)系”： 表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量比），即2H2O2 2H2O + O2↑ 234 ： 218 ：32 表示每 份質(zhì)量的過(guò)氧化氫完全分解可生成 份質(zhì)量的水和 份質(zhì) 量的氧氣。 “微觀關(guān)系”： 表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系（粒子的個(gè)數(shù)或化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），即表示 。 （3）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)： ①書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守兩個(gè)原則： ； ； ②書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟可概括為： 寫(xiě)→配→標(biāo)。 a 左、右邊寫(xiě)反應(yīng)物、生成物的 ； b 配平，即在化學(xué)式前面的配上適當(dāng)?shù)? ，使反應(yīng)前后各原子的種類、數(shù)目相等 （不改動(dòng)化學(xué)式）； c注 （常用的反應(yīng)條件有溫度（“△”、 “高溫”、“點(diǎn)燃”）、 壓強(qiáng)、催化劑等；標(biāo)明生成物的狀態(tài)：在生成物的化學(xué)式右邊正確標(biāo)明 “↓”或“↑”） (4)根據(jù)提供的信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 ①認(rèn)真閱讀文字信息，尋找與反應(yīng)物、生成物有關(guān)的信息，切忌漏寫(xiě)或多寫(xiě)物質(zhì)、條件和氣體、沉淀箭頭； ②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程圖示信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意清除原子的組合方式、參與反應(yīng)或生成的微粒的個(gè)數(shù)、微粒圖表示的物質(zhì)的種類等信息； ③根據(jù)表格中數(shù)據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要知道： 反應(yīng)前后質(zhì)量減小的物質(zhì)是： ， 反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是： ， 反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是： ， （1）用元素符號(hào)和數(shù)字來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 （2）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下 生成水和氧氣 68 36 32 每2個(gè)過(guò)氧化氫分子分解，能生成2個(gè)水分子和1個(gè) 氧分子 （3）①尊重客觀事實(shí) 遵守質(zhì)量守恒定律 ②化學(xué)式 化學(xué)計(jì)量數(shù) 反應(yīng)條 件和生成物的狀態(tài) （4）③反應(yīng)物 生成物 催化劑或未參加反應(yīng)的物質(zhì) 【典例2】根據(jù)下列圖示實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并注明類型。 ① ，( ) ② ，( ) ③ ， 【解析】根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)信息知，①鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)； ②通電分解水實(shí)驗(yàn)； ③酸和堿的反應(yīng)。 【答案】①3Fe＋2O2Fe3O4 化合反應(yīng) ②2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反應(yīng) ③HCl＋NaOHNaCl＋H2O 【例3】用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( ) + 反應(yīng)前 反應(yīng)后 A.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 2︰1 B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有2種生成物 D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成 答案：B 二、依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 由于化學(xué)方程式中體現(xiàn)了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，因此只要知道化學(xué)反應(yīng)中任一物質(zhì)的質(zhì)量，就可根據(jù)比例關(guān)系求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟是： 注意事項(xiàng)： ①解題的關(guān)鍵在于正確地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，列出比例式。 ②根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算若反應(yīng)物或生成物的量是氣體的體積時(shí)，應(yīng)先將其換算成質(zhì)量。 ③代入化學(xué)方程式的量，必須是純凈物的質(zhì)量。若是氣體體積需換算成質(zhì)量；若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。涉及到的公式有： 純凈物的質(zhì)量=不純物的總質(zhì)量純度（或1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 【典例4】 將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，可得15. 4克固體混合物：（提示：反應(yīng)化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2↑） 求：（1）生成多少克氧氣？ （2）有多少克氯酸鉀分解？ （3）15. 4克物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)各多少克？ 精析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少是由于生成的氧氣逸出的緣故，故氧氣的質(zhì)量為25－15. 4=9. 6克。那么既然知道了氧氣的質(zhì)量，就可以利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，求出氯酸鉀的質(zhì)量以及氯化鉀的質(zhì)量。反應(yīng)后的總質(zhì)量是15. 4克，這其中包含氯化鉀和二氧化錳的質(zhì)量，而二氧化錳在這里做催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故二氧化錳的質(zhì)量是剩余的總質(zhì)量減去氯化鉀的質(zhì)量。 答案：（1） （2）設(shè)有分解KClO3的質(zhì)量為x 步驟： (1)設(shè)未知量 2KClO32KCl+3O2↑ (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 245　　　　　 96 (3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 x　　　　 9.6g 對(duì)應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量 　 得x=24.5g (4)列出比例 （3）氯化鉀的質(zhì)量為24.5g－9.6g=14.9g (5)求解 二氧化錳的質(zhì)量為25－24.5=0.5g，由于二氧化錳是催化劑，故反應(yīng)前后質(zhì)量不變?；?5.4克剩余物質(zhì)中含有氯化鉀14.9克，所以二氧化錳0.5克。 (6)寫(xiě)答 【典例5】甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水，請(qǐng)計(jì)算： （1）m值是 （2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？ 精析：此題要求運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，去確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個(gè)數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等，8=m+2，m=6 ；反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)為8+2n=62+2+16 ，n=11 ，然后根據(jù)化學(xué)方程式，由生成3.6g水，求參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。 答案：（1）6 （2）8+2n=62+2+16 n=11 設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x 8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O 1132 1618 x 3.6g x=4.4g 答：參加反應(yīng)的氧氣為4.4g。 1.氧化汞受熱分解前后，一定改變的是 ( ) ①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)種類 A.①②⑤ B.②③⑤⑥ C.③⑥ D.②④⑤⑥ 答案：C 提示：考查質(zhì)量守恒定律的理解和認(rèn)識(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi) 有變化，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。 2.AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是 （ ） A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2 答案：B 提示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，所以AC選項(xiàng)錯(cuò)；由于氮?dú)鉄o(wú) 味所以應(yīng)該是二氧化氮?dú)怏w 3.將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量是 （ ） A. 12g B.9g C.4g D. 17g 答案： A 提示：根據(jù)題意，可以轉(zhuǎn)變?yōu)楸砀裥畔ⅲ? 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 5 8 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 5 0 16 待測(cè) 4.同學(xué)們以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行探究。經(jīng)討論分析、查閱資料后設(shè)計(jì)了A、B兩套實(shí)驗(yàn)裝置，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中做到操作規(guī)范、準(zhǔn)確稱量和細(xì)致觀察。實(shí)驗(yàn)完畢后，使用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。請(qǐng)你分析導(dǎo)致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因是 。寫(xiě)出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 5.在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40℃)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。 將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是 。 6. 下圖是甲烷燃燒的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題 答案：（1）（一個(gè)）碳原子和（兩個(gè)）氧原子構(gòu)成（一個(gè)）二氧化碳分子，（一個(gè)）氧原子和（兩 個(gè)）氫原子構(gòu)成（一個(gè)）水分子 （2）CH4+2O2CO2+ 2H2O 7.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì) 量如下： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 6.6 0 2.7 則反應(yīng)后A的質(zhì)量為 ；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 ； 該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。 答案:3.4g 分解反應(yīng) 22:9 8、工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MgCl2 直流電 Mg + Cl2↑，若生產(chǎn)240 kg金屬鎂，理論上需電解氯化鎂多少千克？ 解：設(shè)需電解氯化鎂的質(zhì)量為x。 MgCl2 直流電 Mg + Cl2↑ 95 24 x 240 kg x＝950 kg 答：需電解氯化鎂的質(zhì)量為950 kg。 學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課知識(shí)內(nèi)容，教師點(diǎn)評(píng)。 1．某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中 （ ） A.只含氧元素 B.一定含鈉元素和氧元素 C.只含鈉元素 D.一定含鈉元素，可能含有氧元素 答案：D 2． 在M+RO2===2N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對(duì)分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成 5.6gN。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A.R的相對(duì)原子質(zhì)量為12 B.N的相對(duì)分子質(zhì)量是28 C.參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4 D.2.4gM與5g RO2反應(yīng)生成7.4gN 答案：D 3.在細(xì)菌的作用下，用氨來(lái)處理含甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，使其變?yōu)镃O2 和N2等物質(zhì)，從而清除它對(duì)環(huán)境的污染。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NH3+ 5CH3OH +12O2= 5CO2+3N2+19X，其中X物質(zhì)的化學(xué)式是 　　　　　　 。 答案:H2O 4.完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空。 (1) 雙氧水在二氧化錳催化下的反應(yīng)： ；其基本反應(yīng)類型是 。 (2) 生石灰作干燥劑的反應(yīng)： ；它是 （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 (3)金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因?yàn)殒V可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳單 質(zhì)： 。 (4)二氧化碳具有很重要的作用，但空氣中含量過(guò)多會(huì)造成溫室效應(yīng)，為減少它的排放，科學(xué)家致力于研究將過(guò)多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷（CH4）： 。 答案：（1）2H2O22H2O+O2↑ 分解反應(yīng) （2）CaO+H2O＝Ca(OH)2 放熱 （3）2Mg + CO2 2MgO + C (4) CO2 ＋4H2 2H2O + CH4 5.給試管中的氯酸鉀和二氧化錳加熱，試管口有水霧出現(xiàn)，下列說(shuō)明水不是生成物的原因不合理的是 （ ） A．反應(yīng)前后元素種類不變 B．氯酸鉀中含氧元素 C．可能氯酸鉀中含少量水 D．氯酸鉀中不含氫元素 答案：D 6.下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．生成的M和E的分子個(gè)數(shù)為1:1 B．反應(yīng)中，氮元素和碳元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 C．反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)發(fā)生了改變 D．R和M的化學(xué)性質(zhì)不同，其根本原因是分子不同 答案：AC 7.取10g碳酸鈣高溫加熱，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。則下列判斷正確的是（ ） A．生成了2g二氧化碳 B．剩余固體質(zhì)量為5g C．生成了5g氧化鈣 D．剩余碳酸鈣質(zhì)量為8g 答案：A 9.用“O”和“●”分別代表兩種不同元素的原子，且“O”的相對(duì)原子質(zhì)量是“●”的2倍。這兩種元素組成的化合物在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下： 由圖示可以得到的信息是 （ ） A．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目不變 C．生成物與的質(zhì)量比為2∶1 D．生成物與的分子個(gè)數(shù)比為2∶3 答案：B 10.空氣、水是生命不可缺少的物質(zhì)，是人類賴以生存的自然資源。保護(hù)水環(huán)境、珍愛(ài)空氣資源，是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。空氣和水收到污染后，我們要用化學(xué)的方法來(lái)進(jìn)行凈化。 （1） 下面是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的化學(xué)反應(yīng)微觀模擬示意圖（其中不同的圓球代表不同的原子），據(jù)此分析錯(cuò)誤的是 。（填序號(hào)） ①反應(yīng)前后各原子數(shù)目沒(méi)有變化 ②通過(guò)高倍顯微鏡可以看出原子核的構(gòu)成 ③參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為3∶2 ④示意圖中的各物質(zhì)均屬于化合物 ⑤反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合過(guò)程 ⑥這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律 ⑦有三種物質(zhì)生成 ⑧反應(yīng)過(guò)程中元素種類沒(méi)有變化 （2） 天然水中含有許多雜質(zhì)，自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中，常用過(guò)濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì)，同時(shí)還必須進(jìn)行消毒。ClO2是一種新型的自來(lái)水消毒劑，工業(yè)上用Cl2 與NaClO2制取ClO2。請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式： 答案：（1）2347 （2）1 2 2 11. (1)天然氣主要成分甲烷的化學(xué)式為CH4，按下列要求進(jìn)行計(jì)算： ①甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為 ： ②甲烷中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為 。 (2)10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體?(假設(shè)恰好完全反應(yīng)) (反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2十C122HCl) (1) ①16 ②3：l (2)解：設(shè)消耗氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y H2 + Cl2 2HCl 2 71 73 10g x y x=35.5g y=36.5g 答：消耗氯氣的質(zhì)量為355g；生成氯化氫氣體的質(zhì)量為365g。 12.如下圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)前 35．6 反應(yīng)后 34.8 （l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是 。 （2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g（結(jié)果精確到0. 1 g，下同）。 （3）計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。 （1）加快過(guò)氧化氫分解的速率 （2）0.8 （3）解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為X 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 X 0.8g X=1.7g 答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為1.7g