2014屆新人教課標Ⅰ高三化學一輪總復習資料word版：第二章 第1講

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1、 第1講　物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 [考綱要求]　1.了解分類法在化學科學研究和化學學習中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。2.了解分散系的概念、分類方法，掌握膠體的概念、重要性質(zhì)及應用，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。 考點一　物質(zhì)的組成 1． 元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。 (2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) ①游離態(tài)：元

2、素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。 (5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖 2． 同素異形體 (1)同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 (2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化。 1 / 30 3． 混合物和純凈物 (1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 (2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 題組一　組成物質(zhì)的微粒 1． 判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理由。 ①元素在自然

3、界中的存在形式有原子、分子或離子。 ②在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。 ③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。 ④原子與該原子形成的離子相對原子質(zhì)量幾乎相等。 ⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。 ⑥物質(zhì)的化學性質(zhì)一定是由分子保持的。 ⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。 答案?、僬_；②錯誤，在化學變化中復合離子如NH等可以再分；③正確；④正確；⑤錯誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體；⑥錯誤，如Fe是由原子構(gòu)成的，化學性質(zhì)由鐵原子保持；⑦錯誤，如N2和CO。 2． 下列各組物質(zhì)

4、能真實表示物質(zhì)分子組成的是 (　　) A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 答案　A 解析　CaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成。 題組二　純凈物和混合物的判斷方法 3． 下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是 (　　) A．只由一種元素組成的物質(zhì) B．只由一種原子組成的物質(zhì) C．只由一種分子組

5、成的物質(zhì) D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) 答案　C 解析　只由一種元素的一種原子構(gòu)成的物質(zhì)可以是同素異形體形成的混合物，如O2和O3的混合物；只由一種元素的不同價態(tài)的陽離子與另一種元素的不同價態(tài)的陰離子可以構(gòu)成混合物，如Na2O和Na2O2。 4． 關(guān)于某混合物的說法正確的是 (　　) A．物質(zhì)的組成元素一定是兩種或兩種以上 B．構(gòu)成物質(zhì)一定是化合物 C．構(gòu)成物質(zhì)一定是單質(zhì) D．構(gòu)成物質(zhì)可能只有一種元素 答案　D 解析　同種元素形成的不同單質(zhì)混合可形成混合物。

6、5． 下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是 (　　) ①冰水混合物　②爆鳴氣?、垆X熱劑　④普通玻璃?、菟ＡА、奁追邸、叨妆健、郥NT?、徜灞健、釩5H10 ?含氧40%的氧化鎂　?花生油　?福爾馬林　?密封保存的NO2氣體 A．②③④⑥ B．⑦⑩??? C．①⑧⑨? D．①④⑧⑨?? 答案　C 解析　①的組成是水分子；⑦有鄰、間、對之分；⑩存在同分異構(gòu)體；?中NO2和N2O4共存。 歸納總結(jié) 純凈物和

7、混合物的區(qū)別 純凈物 混合物 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 無固定的組成和結(jié)構(gòu) 有一定的熔、沸點 無一定的熔、沸點 保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì) 常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑等。 考點二　物質(zhì)的分類 1． 簡單分類法概述 (1)分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用科學方法。 (2)分類應依據(jù)事先設(shè)定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。 2． 分類法 常用的兩種是交叉分類法和

8、樹狀分類法。 由于物質(zhì)分類可以有不同的標準，也就是說對某一物質(zhì)而言就可以在不同的分類標準下“扮演不同的角色”，如對于下列幾種鹽：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你認為可怎樣進行分類？ 答案　按陽離子分為兩類：鈉鹽和鉀鹽。 按陰離子分為三類：硫酸鹽、碳酸鹽、氯化物。 按酸根是否含氧可分為兩類：無氧酸鹽、含氧酸鹽。 3． 熟記常見無機化合物的分類 注意　判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點： (1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。

9、 (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。 (4)酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 深度思考 判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。 ①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。 ③金屬氧化物一定是堿性氧化物。 ④堿性氧化物一定是金屬氧化物。 ⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。 ⑥能與酸

10、反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。 ⑦能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。 答案?、馘e誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。②正確。③錯誤，如Mn2O7是酸性氧化物。④正確。⑤錯誤，Na2O2與H2O反應除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義。⑥、⑦錯誤，如Al2O3是兩性氧化物。 題組一　明確分類依據(jù)，正確判斷物質(zhì)分類 1． 分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 (　　) A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

11、C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì) D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸 答案　B 解析　氧化物是指組成物質(zhì)的元素只有兩種，其中一種是氧元素，如H2O、CO、Na2O2，A中HCOOH是羧酸，Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，A項錯；CH3CH2OH是非電解質(zhì)，C項錯；HCOOH分子中只有羧基氫可以電離，屬于一元酸，D項錯。 2． 下表中每組均有4個選項，請從中挑選出1個選項，它跟另3個選項屬于不同的分類，請將挑選出的選項的序號及挑選依據(jù)填入下表： 組別 備選項 挑出選項序號 挑選 依據(jù) (1) A.S2－

12、B．I－ C．Fe　D．SO (2) A.HCl B．CO2 C．NH3 D．CaO (3) A.蒸餾　B．分液 C.蒸發(fā)　D．中和 答案　(1)C　游離態(tài)　(2)D　固態(tài)　(3)D　化學變化 解析　(1)中A、B、D項均為離子，而C為原子，屬于游離態(tài)。(2)A、B、C從狀態(tài)上看，均為氣態(tài)，D為固態(tài)。(3)從變化性質(zhì)的不同進行分析，D為化學變化，而A、B、C為物理變化，或從實驗操作上分析，A、B、C用于物質(zhì)的分離，而D一般不用于分離物質(zhì)。 3． (1)如果按照某種標準能將FeSO4、Na2SO3、NO劃歸為同一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中也能劃歸為此類的物質(zhì)是_

13、_______。 A．KMnO4 B．Al2(SO4)3 C．KClO3 D．K2HPO4 (2)現(xiàn)有下列五種氣體：H2、O2、NO、NH3、NO2，以上氣體的制備反應中，有一反應在原理上與其他反應都不能歸為同一類型，請寫出實驗室制取該氣體的化學方程式：________________________________________________________________________ ___________________________________________

14、_____________________________。 答案　(1)C　(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 解析　(1)分類標準為是否含有中間價態(tài)的元素。 (2)分類標準為制備反應是否為氧化還原反應。 規(guī)律方法 在解有關(guān)物質(zhì)分類的題目時，一是要清楚分類的依據(jù)，二是對不同類別的定義要把握準確，三是知識面要寬，對一些特殊物質(zhì)所屬類別要熟悉。 題組二　有關(guān)物質(zhì)分類中從屬關(guān)系的判斷 4． 下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不符合如圖所示關(guān)系的是 (　　) X Y Z A 光導纖維 酸性氧化物

15、復合材料 B 純堿 鹽 化合物 C 電解質(zhì) 化合物 純凈物 D 淀粉溶液 膠體 分散系 答案　A 解析　光導纖維的主要成分SiO2是酸性氧化物，但酸性氧化物不是復合材料。 5． 化學概念在邏輯上存在如下關(guān)系： 對下列概念的說法正確的是 (　　) A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系 B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系 C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系 D．離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系 答案　C 解析　本題考查學生對信息處理的能力和對概念的理解。電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，A中

16、二者屬于包含關(guān)系；化合物與堿性氧化物也屬于包含關(guān)系；溶液與膠體同屬于分散系，是并列關(guān)系；離子化合物和電解質(zhì)屬于包含關(guān)系。 歸納總結(jié) 明晰分類標準是對物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵 考點三　物質(zhì)的性質(zhì)與變化 1． 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學變化。應注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導電、焰色反應、電離等都歸為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導電、電解質(zhì)溶液導電等都歸為化學變化。物理變化和化學變化的重點內(nèi)容如下圖所示。 2． 化學反應的分類 3． 單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

17、 特別提醒　物質(zhì)之間是否反應，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時，要注意通性與個性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個性。備考時，注意掌握化學中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。 深度思考 1． 化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，有化學鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學變化？ 答案　有化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液

18、中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等中雖有化學鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化。 2． 核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，是否是化學變化？ 答案　不是。化學變化研究的前提是原子核不變，核變化雖有新物質(zhì)生成，但由于原子 核發(fā)生了變化，所以不是化學變化。 3． 化學變化不能實現(xiàn)的是________。 ①一種原子變成另一種原子　②一種離子變成另一種離子 ③一種分子變成另一種分子?、芤环N單質(zhì)變成另一種單質(zhì) ⑤一個質(zhì)子變成一個中子　⑥混合物變成純凈物?、哂卸居形廴镜奈镔|(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì)?、嘟饘僮兂煞墙饘? 答案?、佗茛? 題組一　物理變化、化學變化的判斷 1． (2012重慶理綜，6)化

19、學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是 (　　) A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油 答案　D 解析　化學變化的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成，工業(yè)合成氨、鋼鐵冶煉、接觸法制硫酸是三種工業(yè)制備，涉及化學變化，煉油廠對石油這種混合物控制不同的溫度范圍得到各沸點范圍內(nèi)的餾分，是一種混合物的分離過程，是物理變化。 2． 下列變化或過程屬于化學變化的是

20、 (　　) A．激光法蒸發(fā)石墨得C60 B．丁達爾效應 C．紫色石蕊試液通過活性炭變成無色 D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應 答案　A 解析　本題考查了物理變化和化學變化的概念辨析?；瘜W變化所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個過程中，原子的種類和個數(shù)不會發(fā)生改變。物理變化指沒有生成其他物質(zhì)的變化。C項中是利用活性炭的吸附作用，D項中焰色反應是電子能級的躍遷，均為物理變化。 反思歸納 物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類 　　 變化 比較　　 物理變化 化學變化 三餾

21、 ①蒸餾 ②分餾 干餾 四色 焰色反應 ①顯色反應?、陬伾磻? ③指示劑變色反應 五解 潮解 ①分解?、陔娊狻、鬯猗芰呀? 十八化 ①溶化 ②汽化 ③液化 ④酸化 ①氫化?、谘趸、鬯? ④風化　 ⑤炭化?、掴g化 ⑦催化?、嘣砘? ⑨歧化 鹵化　?硝化　?酯化 ?裂化　?油脂的硬化 題組二　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 3． 下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化) (　　) a b c d ① Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 ② Al AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3

22、 ③ Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 ④ Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 A.①② B．②③ C．③④ D．②④ 答案　D 解析　根據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷。硅與氧氣反應生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接與水反應生成硅酸，只能通過硅酸鹽與強酸反應生成硅酸，同時硅酸鈉也不能直接轉(zhuǎn)化成二氧化硅，①錯誤；鋁與鹽酸或氯氣反應生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應生成氯化鋁，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸(

23、氫氧化鈉溶液)反應生成氯化鋁(偏鋁酸鈉)，②正確；銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅不能直接轉(zhuǎn)變成氫氧化銅，③錯誤；鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與少量(過量)二氧化碳反應生成碳酸鈉(碳酸氫鈉)，碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉，碳酸鈉與足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(或碳酸氫鈉固體加熱)得到碳酸鈉，碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，④正確。 4． 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 (　　) 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽 A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵

24、 答案　B 解析　SiO2與水不能反應，A錯誤；銅和鐵對應的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應，C、D錯誤；SSO2H2SO3Na2SO3，B正確。 易錯警示 錯認為酸性氧化物都能與水反應生成酸，堿性氧化物都能水解反應生成堿。 5． 根據(jù)Na、S單質(zhì)及其化合物的類別，完成下列標號的化學方程式。 上述有關(guān)反應的化學方程式為 (1)________________________________________________________________________； (2)______________________________________________

25、__________________________； (3)________________________________________________________________________； (4)________________________________________________________________________； (5)________________________________________________________________________； (6)__________________________________

26、______________________________________； (7)________________________________________________________________________； (8)________________________________________________________________________。 答案　(1)4Na＋O2===2Na2O (2)Na2O＋H2O===2NaOH (3)S＋O2SO2 (4)SO2＋H2OH2SO3 (5)2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O (

27、6)Na2O＋SO2===Na2SO3 (7)2Na＋SNa2S (8)Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑ 6． 下表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。 第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Mg NaOH MgCl2 根據(jù)該表回答問題： (1)第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第______組中的所有物質(zhì)反應，這種物質(zhì)是________。 (2)不跟第Ⅰ組任何物質(zhì)發(fā)生反應的是第______組物質(zhì)中的________，但能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)

28、生反應 ，其化學方程式分別為_______________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 答案　(1)Ⅰ　H2SO4 (2)Ⅱ　NaOH 2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Mg

29、Cl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 歸納總結(jié) 熟記常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1)連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：ABC，若A為無機物單質(zhì)，則其可能為C、S、N2、Na等；若A為常見有機物，則其可能為CH3CH2OH。 (2)三角轉(zhuǎn)化： (3)交叉轉(zhuǎn)化： 考點四　分散系、膠體 1． 分散系 (1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。 (2)分類： ①按照分散質(zhì)粒子的大小 ②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 2． 三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 <1_nm 1～100_nm >100_nm

30、 分散質(zhì)微粒成分 離子或小分子 大分子或分子集合體 大量分子集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無 沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀 分散質(zhì)能否透過濾紙 能 能 不能 分類 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實例 食鹽水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 泥水 3. Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。

31、 深度思考 1． 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 答案　膠體粒子的直徑在1～100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時也決定了膠體的性質(zhì)。 2． 膠體是否一定是液態(tài)？膠體的丁達爾效應、電泳現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？ 答案　分散質(zhì)粒子直徑介于1～100 nm之間的分散系稱為膠體，與存在狀態(tài)無關(guān)，如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達爾效應是膠體粒子對可見光散射而形成的，是物理變化；膠體的電泳現(xiàn)象是膠體粒子發(fā)生定向移動，是物理變化。 3． 怎樣區(qū)分膠體和溶液？ 答案　因為膠體粒子的直徑在1～100 nm之間，該粒子能對光產(chǎn)生散射現(xiàn)象，所以利用丁達爾效應

32、區(qū)分膠體和溶液。 題組一　膠體的性質(zhì) 1． 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 (　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 答案　D 解析　A項，膠體粒子帶電荷，而膠體是電中性的。B項，通電時，溶液中的陰、陽離子分別向兩極移動，而不是溶質(zhì)粒子分別向兩極移動。C項，溶液中溶質(zhì)粒子的運動是沒有規(guī)律的。

33、 2． 500 mL 2 molL－1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是 (　　) A．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應，乙沒有丁達爾效應 B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液 D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應的固體鹽

34、 答案　C 解析　由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項錯誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項錯誤；鐵鹽能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項正確；蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項錯誤。 題組二　膠體性質(zhì)的應用 3． 下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是________。 A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用 B．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療 C．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染 D．明礬可用作凈水劑 E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化 答案　E 解析　臭氧、C

35、l2用于水的消毒凈化是因為臭氧、Cl2和H2O反應生成的HClO具有強氧化性，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。 4． 2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510－6 m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價，下列有關(guān)PM2.5說法不正確的是 (　　) A．PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì) B．PM2.5在空氣中形成氣溶膠 C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度上可以減少P

36、M2.5污染 答案　B 解析　膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100 nm之間，而PM2.5的顆粒物的直徑接近于 2 500 nm，B錯誤。 1． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 (√) (2012山東理綜，8B) (2)向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體) ＋3H＋

37、 (√) (2011北京理綜，9C) (3)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強 () (2012重慶理綜，10D) (4)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) (√) (2012四川理綜，6C) (5)“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) () (2009廣東，5③) 解析　BaSO4是強電解質(zhì)。 (6)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應，

38、不屬于膠體 (√) (2011山東理綜，9D) (7)依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 () (2010福建理綜，8C) 解析　依據(jù)“分散質(zhì)微粒大小”將分散系分為溶液、膠體與濁液。 2． (2012山東理綜，7)下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是 (　　) A．化合反應均為氧化還原反應 B．金屬氧化物均為堿性氧化物 C．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間 D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 答案　C 解析　有單質(zhì)參

39、加的化合反應為氧化還原反應，否則不一定為氧化還原反應，如CaO＋H2O===Ca(OH)2等；大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是兩性氧化物，如Al2O3等；催化劑能改變可逆反應的速率，故可改變其達到平衡的時間；石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油仍為混合物。 3． (2011上海，12)甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO＋NaHSO3HO－CH2－ SO3Na，反應產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是 (　　) A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑 C．難溶于水，不能用于食品加工 D．

40、難溶于水，可以用作防腐劑 答案　B 解析　因為“吊白塊”分子結(jié)構(gòu)中含－OH和－SO3Na兩個親水基團，所以可以判斷該物質(zhì)易溶于水；由題給反應的逆反應知，“吊白塊”分解生成甲醛(HCHO)，甲醛有毒，不能用于食品加工，但工業(yè)上可用于防腐。 4． (2012天津理綜，1)根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是 (　　) A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料 答案　C 解析　酒精可以殺菌消毒的原因就是其能

41、夠使蛋白質(zhì)變性，A對；CaO能與SO2反應，可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2，CaO＋SO2===CaSO3，B對；明礬水解生成的Al(OH)3膠體可作凈水劑，但是不能作漂白劑，C錯；因為鑭鎳合金可以吸收H2，故可以用作儲氫材料，D對。 5． (2011福建理綜，9)下列各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是 (　　) 　　選項 化合物　　 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 答案　D 解析　通過Mg在CO2中燃燒可制得MgO；通過鋁熱反應可制得三氧化二鋁；通過

42、乙醇和鈉發(fā)生置換反應可制得乙醇鈉；氯化鐵溶液和銅反應能生成氯化銅，但不是置換反應。 6． (2009江蘇，3) 下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的 是 (　　) a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2==CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案　B 解析　A中的Al(OH)3無法通

43、過一步反應制得Al，A錯誤；HNO3(稀)NO， NO NO2，NO2HNO3，B正確；SiO2不溶于水，無法通過一步反應制得H2SiO3，C錯誤；CH3CHO無法通過一步反應制得乙烯，D錯誤。 1． 某合作學習小組討論辨析以下說法，其中正確的是 (　　) ①粗鹽和酸雨都是混合物　②沼氣和水煤氣都是可再生能源?、郾透杀仁羌儍粑镉质腔衔铩、懿讳P鋼和目前流通的硬幣都是合金　⑤鹽酸和食醋均既是化合物又是酸 ⑥純堿和熟石灰都是堿?、哂猩Ａ?、霧、煙都是膠體?、嗬枚∵_爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 A．①②③④⑥

44、 B．①③④⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧ 答案　B 解析　水煤氣是由煤氣化得到的，而煤是不可再生資源；鹽酸是混合物，不是化合物，食醋也是混合物，不是化合物；純堿不是堿，是鹽，綜上應選B。 2． 下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．石油裂解得到的汽油是純凈物 B．石油分餾和煤干餾都是化學變化 C．水蒸氣的液化和煤的液化均屬物理變化 D．干冰和氨都屬于非電解質(zhì) 答案　D 解析　裂解汽油屬于混合物，A錯；石油分餾屬于物

45、理變化，煤干餾屬于化學變化，B錯；水的液化屬于物理變化，而煤的液化屬于化學變化，C錯。 3． 下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是 (　　) A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化 B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應 D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物 答案　B 解析　12C轉(zhuǎn)化為14C不屬于化學變化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大??；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

46、 4． 下列說法正確的是 (　　) A．過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽 B．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉法得到 C．天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源 D．氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 答案　D 解析　過氧化鈉屬于過氧化物，A不正確。金屬冶煉方法常用的有三種：①熱分解法，適用于制取不活潑金屬如Ag等；②熱還原法，適用于制取金屬活動性順序表中Al以后、

47、Hg以前的金屬；③電解法，適用于制取金屬活動性順序表中Al及以前的還原性很強的金屬，B錯誤。沼氣是可再生能源，C錯誤。 5． 下列邏輯關(guān)系圖中正確的是 (　　) A B C D 答案　D 解析　解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類標準。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，A錯誤。氧化還原反應與吸熱反應和放熱反應的分類標準不同，B錯誤。鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進行分類的，C錯誤。 6． 2011年冬天，

48、包括濟南在內(nèi)的多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測進入公眾視野?！癙M 2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯誤的是 (　　) A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應 B．大霧的形成與汽車尾氣的排放沒有關(guān)系 C．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊? D．空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康 答案　B 7． 按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于 (　　) ①酸?、谘趸铩、酆?/p>

49、氧酸　④一元酸?、蓦娊赓|(zhì) ⑥混合物　⑦無機化合物 A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①④⑥⑦ 答案　A 解析　硝酸同時屬于純凈物、無機化合物、一元含氧酸和電解質(zhì)。 8． 下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是 (　　) ①酸性氧化物與堿反應?、谌跛崤c鹽溶液反應可生成強酸 ③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性?、萦袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應 ?、迌煞N含氧

50、化合物反應的產(chǎn)物有氣體 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 答案　A 解析　酸性氧化物的定義是能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，①可以實現(xiàn)；H2S(弱酸)和FeCl3發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物中有鹽酸(強酸)生成，②可以實現(xiàn)；復分解反應的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應，產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，③可以實現(xiàn)；某種濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應生成單質(zhì)硫和水，溶液為中性，④可以實現(xiàn)；氧氣在電擊的條件下生成臭氧，不是氧化還原反應，⑤可以實現(xiàn)；二氧化碳與過氧化鈉反應有氣

51、體生成，⑥可以實現(xiàn)。 9． 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 (　　) X Y Z ① Cu CuO Cu(OH)2 ② CH3CH2OH CH3CHO CH2==CH2 ③ S SO3 H2SO4 ④ NO NO2 HNO3 ⑤ FeCl2 Fe FeCl3 A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①⑤ 答案　A 解析　①中，氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，氫氧化銅也不能一步轉(zhuǎn)化為銅，故不符合；②中，乙醛不能一步轉(zhuǎn)化為乙烯，故不符合；③

52、中，硫與三氧化硫之間不能一步相互轉(zhuǎn)化，故不符合；綜上所述應選A。 10．已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是 (　　) 選項 A B C D X C Fe Ca(OH)2溶液 AlCl3 W O2 HNO3 CO2 NH3H2O 答案　D 解析　選項D中Y和Z均為Al(OH)3，不符合框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 11．用數(shù)軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果。例如： 根據(jù)碳素鋼的

53、含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為 根據(jù)這一分類法回答下列問題： (1)將常溫下pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上： (2)某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種方案： 方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。 方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行 實驗。 ①根據(jù)方案Ⅰ進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、N

54、aOH溶液的pH大于7。由此有的同學按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，這樣劃分是否合理？為什么？________________________________________________________________________。 ②在方案Ⅰ中，某同學發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl和NaCl兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？ ③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他化合物中的________可加以區(qū)分，有關(guān)反應的化學方程式分別為__________________________________________

55、____。 ④該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3和Na2CO3很容易區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎(試劑只限于上述六種物質(zhì))? 答案　(1) (2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來看它們都應屬于鹽 ②利用焰色反應，焰色反應(透過藍色鈷玻璃)呈紫色的為KCl，焰色反應呈黃色的為NaCl。 ③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋C

56、O2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液。 解析　(1)常溫下溶液pH>7顯堿性，pH＝7顯中性，pH<7顯酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)；Na2CO3與硫酸反應生成無色無味的CO2、Na2SO3與硫酸反應生成有刺激性氣味的SO2，NaCl與硫酸不反應。 12．對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎

57、是無可替代的。 (1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反

58、應。Na2O2與水反應的離子方程式是_________________________________________________________。 從反應中__________，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：____________________________________________________________、 ________________________________________________________________________

59、。 (3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系。 答案　(1)①SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體 ②Na2O2，是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物 (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　有無電子轉(zhuǎn)移　CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案均可)　Na2O2＋SO2===Na2SO4 (3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可) 解析　(1)Na2O2不是酸性氧化物、堿性氧化物或兩性氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是堿性

60、氧化物。(2)Na2O2具有強氧化性，SO2具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈉。 13．某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的____________。 (2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因： ①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到__

61、______________，其原因是____________________________________________。 ②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會________________________，原因是______________________________________________。 ③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會__________________，原因是________________________________________。 (3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐

62、滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_______________________________________________。 ②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是____________________________________。 答案　(1)丁達爾效應 (2)①紅褐色液體　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 ②生成紅褐色沉淀　自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉 ③生成紅褐色沉淀　長時間加熱膠體發(fā)生聚沉 (3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2

63、O 解析　(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。③長時間加熱，膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應。 14．某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，其流程如下： 請回答下列問題： (1)下列說法正確的是________。 A．該工藝流程中發(fā)生了3個置換反應 B．CuSO4與Mg(OH)2發(fā)生復分解反應可得Cu(OH)2 C．步驟①②

64、③④都包含化學變化 D．濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì) (2)寫出步驟①發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________ ________________________________________。 (3)步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________。 答案　(1)AD　(2)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋　(3)使Zn完全溶解 解析　向廢液中加入試劑A反應后得到了Fe、Cu、Zn固體，而回收的物質(zhì)中有ZnSO4，所以試劑A為過量的Zn，Zn與CuSO4、FeSO4發(fā)生

65、置換反應：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe，過濾后的濾液A為ZnSO4溶液，蒸發(fā)至干得到硫酸鋅晶體，硫酸鋅晶體有固定組成，為純凈物。用磁鐵吸引Fe、Cu、Zn固體混合物，而得到固體Fe，該過程是物理過程。Cu、Zn中，Zn能與稀硫酸發(fā)生置換反應得到ZnSO4和H2，所以加入足量稀硫酸的目的是使Zn完全轉(zhuǎn)化為ZnSO4。 15．在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們中學化學所學的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。 請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學式填寫下列空白： (1)若F為可溶性堿，G為藍色沉淀，則A為__

66、______，D可能為________。 (2)若G為藍色沉淀，H為難溶性鹽，則I為________。 (3)若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則I可能為_____________________________， F可能為__________。 答案　(1)Cu　H2或CO　(2)H2SO4　(3)HCl或H2SO4　AgNO3或BaCl2 解析　由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應生成A、B兩種物質(zhì)，應為氧化銅被還原。因為D點燃可生成B，若D為氫氣，B為水，若D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應，所以I為酸，E為銅鹽，當G為藍色沉淀Cu(OH)2時，F(xiàn)應為可溶性堿，H為鹽。若H為難溶性鹽，則F為Ba(OH)2，H為BaSO4，I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則根據(jù)復分解反應的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl；若I為H2SO4，則E為CuSO4，F(xiàn)為BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。