2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)研習(xí)訓(xùn)練 1-5-2綜合實(shí)驗(yàn).doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)研習(xí)訓(xùn)練 1-5-2綜合實(shí)驗(yàn) 1．(xx年高考北京卷)用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是(　　)[ ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象 A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無(wú)明顯變化 B 酚酞溶液 濃鹽酸 無(wú)明顯變化 C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤(rùn)紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色 解析：由于濃硝酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，進(jìn)入①中將KI溶液中的I－氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，A錯(cuò)；濃鹽酸也具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，但酚酞遇到HCl仍呈無(wú)色，B正確；濃氨水中揮發(fā)出NH3，NH3與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀，C正確；飽和氯水中逸出Cl2，Cl2遇到濕潤(rùn)紅紙條，生成HClO，使紅紙條褪色，D正確。 答案：A 2．(xx年北京東城二模)下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是(　　) A．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理 B．乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象 D．苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會(huì)變質(zhì) 解析：A項(xiàng)，漂白粉中的Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，可以殺死細(xì)菌；明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能夠吸附水中的雜質(zhì)。B項(xiàng)，乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；乙烯中的碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。C項(xiàng)，鐵片和鋁片在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化從而阻止反應(yīng)的進(jìn)行。D項(xiàng)，苯酚在空氣中易被氧化而變質(zhì)；氫氧化鈉溶液在空氣中易吸收二氧化碳而變質(zhì)。 答案：C 3．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 將AlCl3溶液蒸干灼燒 制備Al2O3 B 向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色 制備Fe(OH)3膠體 C 向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 檢驗(yàn)溶液中是否含有CO D 相同溫度下，測(cè)定濃度均為0.1 molL－1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH 比較CH3COO—和CO結(jié)合H＋的能力強(qiáng)弱 解析：若溶液中含有HCO或SO、HSO等，也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤。 答案：C 4．(xx年高考廣東卷)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去 C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 解析：A項(xiàng)苯層中的溴與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)而褪色；B項(xiàng)中濃硫酸使蔗糖碳化，濃硫酸被還原生成二氧化硫氣體，通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色；C項(xiàng)中的銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在廣口瓶中與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；D項(xiàng)生成了氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。 答案：BD 5．(xx年高考天津卷)向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是(　　) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置顯紫色 下層溶液 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋，無(wú)K＋ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)NH 解析：A項(xiàng)滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能為BaSO4、BaSO3、BaCO3或AgCl，說(shuō)明原溶液中可能含有SO、SO、CO或Ag＋；B項(xiàng)原溶液中若含有I－，滴加氯水時(shí)被氧化成I2，滴加CCl4后，CCl4從水中萃取I2，由于CCl4的密度大于水，則溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且下層溶液呈紫色；C項(xiàng)焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中含有Na＋，可能含有K＋，因?yàn)镹a元素的黃色掩蓋K元素的紫色，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察以確定是否含有K＋；D項(xiàng)原溶液中滴加稀NaOH溶液，生成NH3H2O的濃度較小，不易分解，應(yīng)進(jìn)行加熱以確定是否含有NH。 答案：B 6．(xx年鎮(zhèn)江模擬)(雙選)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活潑性：Al＞Fe＞Cu B 左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏? 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 非金屬性：Cl＞C＞Si 解析：A項(xiàng)，活潑金屬作負(fù)極，正極上有氣泡產(chǎn)生。B項(xiàng)，不能確定置換出碘的是氯還是溴。C項(xiàng)，溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀。D項(xiàng)，比較非金屬性強(qiáng)弱，可以看非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱。 答案：B 7．(創(chuàng)新預(yù)測(cè))黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05 molL－1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是__________________________，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中。 (2)裝置a的作用是________。 A．除去空氣中的二氧化碳 B．除去空氣中的水蒸氣 C．有利于氣體混合 D．有利于觀察、控制空氣流速 (3)若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)__________，寫(xiě)出影響測(cè)定結(jié)果的化學(xué)方程式___________________________________________________________________。 (4)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是__________________________________________________________________。 (5)通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_(kāi)_______。 (6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有________________________________________________________________。 解析：(1)將樣品研細(xì)的目的是與O2充分接觸，使之燃燒充分，加快燃燒速率。I2腐蝕橡膠應(yīng)放入酸式滴定管。 (2)a中濃H2SO4能吸水，且通過(guò)觀察氣泡，控制空氣流速。故選BD。 (3)銅網(wǎng)的作用是除去過(guò)量的O2，防止O2將SO2的水溶液氧化。同時(shí)O2也有可能將d中的I－氧化成I2，I2繼續(xù)氧化SO2，故去掉c消耗碘溶液會(huì)小于20.00 mL，使測(cè)定結(jié)果偏低。 (4)空氣能將反應(yīng)生成SO2全部趕入d，使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確。 (5)由SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI和硫守恒得： 　FeCuS2　～　2SO2　～　2I2 184 g 2 mol 1.150x g 0.05 molL－120．0010－3L10 得：黃銅礦純度x＝100%＝80%。 (6)若滴定時(shí)消耗的I2少，即測(cè)定的SO2少，則測(cè)得純度較低，原因可能是反應(yīng)速率快，SO2未被水完全吸收，或H2SO3被過(guò)量O2氧化等。 答案：(1)增大與空氣接觸面積，加快反應(yīng)速率，且充分燃燒　酸式 (2)BD　(3)偏低　2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4 O2＋4I－＋4H＋===2I2＋2H2O (4)使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d中，使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確 (5)80%　(6)反應(yīng)速率快用水吸收SO2不充分，H2SO3被過(guò)量的O2氧化 一、選擇題 1．(xx年山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(　　) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸 制備氫氧化鐵膠體 B 將Cl2通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色 證明Cl2具有漂白性 C 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失 證明溶液中含SO D 測(cè)定同濃度碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者 證明碳元素非金屬性弱于硫 解析：A項(xiàng)長(zhǎng)時(shí)間煮沸，膠體會(huì)聚沉。B項(xiàng)是HClO的強(qiáng)氧化性將石蕊氧化。C項(xiàng)原溶液可能含Ag＋、SO均有此現(xiàn)象。D項(xiàng)Na2CO3溶液pH大，證明酸性H2CO3H2SiO3，從而證明非金屬性C>Si，正確。 答案：C 3．(xx年寧波模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) A．測(cè)量某溶液pH時(shí)，不能用水將pH試紙潤(rùn)濕，須將pH試紙直接插入溶液中檢測(cè) B．用托盤(pán)天平快速稱取5.85 g NaCl，溶解在水中，用100 mL容量瓶配制成1 mol/L的NaCl溶液 C．實(shí)驗(yàn)室用下圖甲裝置完成NaHCO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)探究 D．實(shí)驗(yàn)室中利用下圖乙裝置及試劑制備氨氣 解析：A項(xiàng)pH試紙直接插入溶液會(huì)將溶液污染，錯(cuò)誤；B項(xiàng)托盤(pán)天平只能稱5.9 g NaCl，即小數(shù)點(diǎn)以后一位，而不能稱5.85 g，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)加熱固體時(shí)試管底應(yīng)略高于試管口才正確，C錯(cuò)誤。 答案：D 4．(xx年開(kāi)封質(zhì)檢)下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) 純堿可用于治療胃病 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，? B Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色 Cl2具有漂白性 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，? C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，? D Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2 過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ? 解析：A項(xiàng)純堿堿性太強(qiáng)，不能治療胃病，治胃酸應(yīng)選小蘇打或Al(OH)3；B項(xiàng)是HClO的漂白性而非Cl2；C項(xiàng)高壓鈉燈發(fā)出的黃光與還原性沒(méi)有因果關(guān)系。 答案：D 5．(xx年北京海淀質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 B 證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C 檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱 D 測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量 取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)堿石灰后，測(cè)其體積為b L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 解析：A項(xiàng)，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成乙烯，乙烯能使溴的CCl4溶液褪色；B項(xiàng)，NaOH過(guò)量，只加入幾滴MgCl2溶液后還有大量的OH－剩余，因此加入FeCl3溶液后直接生成了Fe(OH)3，故無(wú)法比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度；C項(xiàng)，蔗糖水解是在酸性環(huán)境中進(jìn)行的，所以水解后要先“堿化”；D項(xiàng)，Al和NaOH反應(yīng)后生成氫氣，通過(guò)堿石灰干燥后測(cè)其體積，計(jì)算出鋁的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出鋁箔中氧化鋁的含量。 答案：B 6．(xx年江西盟校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是(　　) A．①能組成Zn－Cu原電池 B．②能證明非金屬性Cl>C>Si C．③說(shuō)明反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0 D．④白色沉淀為BaSO4 解析：A項(xiàng)，通過(guò)鹽橋可形成原電池。B項(xiàng)，HCl不是氯元素最高價(jià)氧化物的水化物，不能通過(guò)其酸性強(qiáng)弱來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱。C項(xiàng)，熱水中顏色加深，則升高溫度時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0。D項(xiàng)，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、NO把SO氧化成SO，從而生成BaSO4沉淀。 答案：B 7．(xx年北京西城調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) 操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解 溶解度：S(CaCO3)> S(CaSO4) B 用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成 該電極為陽(yáng)極 C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 氧化性：Cu2＋>Fe3＋ D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Ag＋ 解析：A項(xiàng)處理水垢時(shí)常把溶解度較小的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，然后用酸溶解；B項(xiàng)用石墨作電極電解MgSO4溶液時(shí)，H＋在陰極區(qū)放電產(chǎn)生氫氣，同時(shí)產(chǎn)生的OH－和溶液中的Mg2＋結(jié)合生成白色沉淀氫氧化鎂；C項(xiàng)，向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先和Fe3＋反應(yīng)，再和Cu2＋反應(yīng)置換出紅色的單質(zhì)銅；D項(xiàng)，也可能是原溶液含有SO。 答案：A 二、非選擇題 8．(xx年高考福建卷)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如右圖所示)。 (1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是________(填序號(hào))。 A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案： 甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。 乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。 丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。 丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。 繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)： ①判定甲方案不可行， 理由是________。 ②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。 a．量取試樣20.00 mL，用0.100 0 molL－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_(kāi)_______molL－1； b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 ③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.810－9、Ksp(MnCO3)＝2.310－11] ④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到________中。 反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____________________________________________ _________________________________________________________________ (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。 解析：(1)注意加藥品時(shí)先加入固體MnO2，再通過(guò)分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱。 (2)①根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，可以看出反應(yīng)殘余液中c(Cl－)>c(H＋)，用甲方案測(cè)得的是c(Cl－)，而不是c(H＋)。 ②根據(jù)c(鹽酸)V(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)V(氫氧化鈉)，c(鹽酸)＝c(氫氧化鈉)V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)＝10－3LmL－122.00 mL0.100 0 molL－1/0.02 L＝0.110 0 molL－1。 ③由于Ksp(MnCO3)M(CaCO3)，故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導(dǎo)致測(cè)得的c(H＋)偏小。 ④Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小。 答案：(1)ACB(按序號(hào)寫(xiě)出三項(xiàng)) (2)①殘余清液中，n(Cl－)>n(H＋)(或其他合理答案) ②0.110 0 ③偏小 ④Zn?！堄嗲逡?按序?qū)懗鰞身?xiàng)) 裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫 9．(xx年唐山模擬)堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟： ①稱取3.65 g樣品置于雙通玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量； ②按如圖所示裝置組裝好儀器，并________________________________； ③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中_____________________________________ (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱； ④打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量； ⑤計(jì)算。 (2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________ _______________________________________________________________。 (3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。 (4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)： 乙裝置的質(zhì)量(g) 丙裝置的質(zhì)量(g) 加熱前 80.00 62.00 加熱后 80.36 62.88 則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)_______。 解析：(1)②氣體實(shí)驗(yàn)組裝完儀器后，要首先檢驗(yàn)氣密性。③Cox(OH)y(CO3)z在甲中受熱時(shí)有CO2生成，故乙中能觀察到氣泡，當(dāng)不再有氣泡時(shí)證明已完全分解。 (2)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖菍埩粼诩字械腃O2和水蒸氣全部趕入乙、丙中，使測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確。 (3)因空氣中含有CO2和水蒸氣，所以應(yīng)在a之前連接D。 (4)n(H2O)＝＝0.02 mol n(CO2)＝＝0.02 mol n(CoO)＝≈0.03 mol 故x∶y∶z＝0.03∶0.022∶0.02＝3∶4∶2 即所求化學(xué)式為：Co3(OH)4(CO3)2。 答案：(1)②檢查裝置的氣密性　③不再有氣泡產(chǎn)生時(shí) (2)將裝置甲中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中 (3)D　活塞a前(或裝置甲前) (4)Co3(OH)4(CO3)2 10．(教師用書(shū)獨(dú)具)(xx年高考四川卷)甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程： 實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。 下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。 甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1 L。乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2 L。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出儀器a的名稱：________。 (2)檢查A裝置氣密性的操作是____________________________________。 (3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表的空格中。 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)藥品 制備原理 甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①_____ ___________________________________________________________________。 乙小組 __②__ 濃氨水、氫氧化鈉 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③___________________ ________________________________________________________。 (4)甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。 (5)乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是___________________________________________________________________。 為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是________。 解析：明確實(shí)驗(yàn)的目的，分析所給裝置的作用是解題的關(guān)鍵。 (1)a為圓底燒瓶。 (2)檢驗(yàn)裝置的氣密性可以用微熱法：連接導(dǎo)氣管，將導(dǎo)氣管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。 (3)①(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2NH3↑＋2H2O；②快速制備氨氣，可以將濃氨水滴加到NaOH固體上，故應(yīng)選擇裝置B；③氨水中存在的平衡為：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－，NaOH溶于水后放熱且增大了c(OH－)，使平衡逆向移動(dòng)， 從而生成氨氣。 (4)該實(shí)驗(yàn)的原理為：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。由甲小組的方法可知， (m1－m2) g為CuO減少的O原子的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為 mol，則生成的H2O中H原子的物質(zhì)的量為 mol；生成N2的體積為V1 L，其物質(zhì)的量為 mol，則N原子的物質(zhì)的量為 mol，故N、H的原子個(gè)數(shù)比為 。 (5)NH3與CuO的反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng)，氣體不可能完全反應(yīng)，故濃硫酸除了吸收水外，還吸收了氨氣，氨氣的質(zhì)量被當(dāng)做水的質(zhì)量了，故使H的量偏高。應(yīng)在濃硫酸吸收水之前，加一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，以除去沒(méi)有反應(yīng)的氨氣。 答案：(1)圓底燒瓶 (2)連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱 (3)①(NH4)2SO4＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaSO4 ②B?、蹥溲趸c溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出　(4)5V1∶7(m1－m2)　(5)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高　堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等) 11．(xx年連云港質(zhì)檢)某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行： Ⅰ.請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題： (1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________。(填儀器名稱) (2)請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________________ ________________________________________________________。 (3)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量共質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3 g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 若蒸發(fā)皿質(zhì)量為W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 Ⅱ.有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定： (1)溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么？ (2)選擇的還原劑是否能用鐵________(填“是”或“否”)，原因是：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 解析：Ⅰ.根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，本實(shí)驗(yàn)的原理是把Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3，稱量Fe2O3的質(zhì)量，即可求出Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)配制溶液250 mL，還需250 mL容量瓶和膠頭滴管。 (2)Br2與Fe2＋反應(yīng)的方程式：Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。 (3)為了確保生成物為Fe2O3，應(yīng)再次加熱冷卻并稱量，直到兩次質(zhì)量差小于0.1 g。(W2－W1)g是Fe2O3的質(zhì)量。因?yàn)槭菑?50 mL溶液中取出25.00 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；所以Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，即100%。 Ⅱ.本實(shí)驗(yàn)原理是利用Fe2＋的還原性，測(cè)定Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)不用鹽酸，是因?yàn)镃l－濃度增大，還原性增強(qiáng)，可以被KMnO4氧化，對(duì)滴定反應(yīng)有干擾。 (2)不用鐵做還原劑，因?yàn)镕e與Fe3＋、H＋反應(yīng)會(huì)干擾Fe元素的測(cè)定。 (3)滴定反應(yīng)的離子方程式為： 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O n(Fe2＋)＝5b10－3c mol Fe%＝＝2.8bc/a。 答案：Ⅰ.(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ (3)再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1 g 鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100% Ⅱ.(1)過(guò)量的鹽酸對(duì)后面KMnO4的滴定有干擾 (2)否　如果用鐵做還原劑，會(huì)與Fe3＋及過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，干擾鐵元素的測(cè)定 (3)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.8bc/a