新編河北省保定市中考化學復習匯編 8 金屬的化學性質

《新編河北省保定市中考化學復習匯編 8 金屬的化學性質》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新編河北省保定市中考化學復習匯編 8 金屬的化學性質（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、新編中考化學復習資料 8 金屬的化學性質 14（2017河南中考）2.3g鐵和M的混合物與足量鹽酸反應，生成0.2g氫氣，則M可能是 A.鎂 B.鋁 C.碳 D.鈉 13（2017重慶中考B卷）化學世界絢麗多彩，下列實驗中有關顏色的描述不正確的是（　?。? A．硫粉在氧氣中燃燒出現藍紫色火焰 B．將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色 C．對木炭和氧化銅的粉末加強熱會出現紅色物質 D．將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色 【鹽】7（2017遂寧中考）向裝有過量鋅粉的燒杯中

2、加入一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，燒杯中固體的質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是 A．t1時，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產生 B．t3和t5時，溶質種類不同，金屬單質種類也不同 C．若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間t的取值范圍是：t2

3、硅不能與鹽酸反應。 . (2)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應 (3)鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應且得到相同的氣體。硅有氫氧化鈉的溶液反應的方程式為 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應后溶液的溶質為NaAlO2，則鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。 【提出猜想】 猜想一：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂。 猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。 猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有 。 【設計實驗】 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 實驗一 ①取一定量的合金粉末，加過

4、量 的 ，充分反應后過濾 粉末部分溶解，并有無色氣體放出 粉末中還含有硅 ②取步驟①所得濾渣，加過量 的 ，充分反應 濾渣部分溶解，并有無色氣體放出 實驗二 略 【實驗結論】猜想三正確 50. (7分)【查閱資料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ [提出猜想] 猜想三：鎂和硅 【設計實驗】 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 實驗一 鹽酸或硫酸 NaOH 實驗二 ① 取一定量的合金粉末，加過量NaOH溶液，充分反應后過濾。

5、② 取濾渣，加鹽酸或硫酸 粉末中還含有鎂 12（2017瀘州中考）已知：鋁在常溫下能與O2反應，在鋁表面形成一層氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液．某課外小組對“鋁與氯化銅溶液反應”進行如下探究． ①測得CuCl2溶液的pH＜7； ②將鋁片放入CuCl2溶液中，沒有觀察到現象； ③取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時間，再取出鋁片洗凈后放入CuCl2溶液中，觀察到鋁表面產生無色氣泡． 請回答下列問題： （1）步驟①觀察到CuCl2溶液呈　藍　色，該溶液呈　酸　性（選填“酸”、“堿”或“中”）． （2）步驟③中還可能觀察到的現象是　生成紅色固體　，產生此現象的化學

6、方程式是　2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu　． （3）步驟②中沒有現象的原因是　鋁在常溫下與氧氣反應，在鋁表面形成一層氧化薄膜?。? （4）小組對步驟③產生的氣體提成以下猜想： a．可能是Cl2； b．可能是O2； c．可能是　H2　； 小組討論得出c成立，理由是　鋁能和顯酸性溶液反應生成鋁鹽和氫氣?。? 16（2017廣安中考）我國早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應，得到單質銅．例如：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4． （1）CuSO4中硫元素的化合價為　+6　，其溶液顏色為　藍色?。? （2）該反應的基本反應

7、類型為　置換反應?。? （3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質，下列試劑中最好的是　D　 A．NaOH溶液 B．Fe C．CuO D．Zn． 故答案為：（1）+6，藍色； （2）置換反應； （3）D． （2017成都中考） 20（2017湘潭中考）現有一包由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應后得到的固體為m種，溶液中溶質為n種．下列說法中不正確的是（　　） A．若m=2，則n=2或3 B．若固體中金屬的質量為 48g，則m=4 C．當m=3時，溶液可能呈藍色

8、 D．反應后固體的質量不可能超過56g 【解答】解：由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應，Zn反應完成時，Cu再與硝酸銀反應．碳與硝酸銀不反應．化學方程式為：①Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 A、當m=2時，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應，硝酸銀溶液足量．恰好反應時，溶液中的溶質為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時，溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，因此，n=2或3，故A正確； B、當上述兩個反應分別恰

9、好進行完全時， 設生成銀的質量分別為x，y Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 65 216 13g x 解得：x=43.2g Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 64 216 3.2g y 解得：y=10.8g 當鋅完全反應時，金屬的質量為：3.2g+43.2g=46.4g，銅完全反應時，金屬的質量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金屬的質量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，鋅完全反應，部分銅已參加反應，所以，固體物質有銀、銅和碳三種，即m=3，故B不正確； C、由上述計算分析可知，當m=3時，溶液可能呈藍色，故C正確； D、由上述計算分析可知，反應后固體的質量不可能超過54g+2g=56g，故D正確． 故選B． （2017黃岡中考） 答案：