【新教材】高考化學二輪復習 專題4 氧化還原反應(yīng)練習
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1、新教材適用高考化學 第一部分 專題四 氧化還原反應(yīng) 一、選擇題 1.(2015海淀期末)下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A.Cr2O―→CrO B.HNO3―→NO2 C. SiO2―→Si D.CH3CH2OH―→CH3CHO 解析:本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識,意在考查考生對氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解及應(yīng)用能力。Cr2O―→CrO,元素的化合價都沒有變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān);HNO3―→NO2、SiO2―→Si,氮元素、硅元素的化合價降低,均是被還原的過程,需要加還原劑才能實現(xiàn);CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的過程,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)。 答案:D 2
2、.(2015上海市浦東新區(qū)年第二學期高三二模)下列化工生產(chǎn)過程中的主要反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A.制純堿 B.制燒堿 C.制漂白粉 D.制硝酸 解析:本題考查氧化還原反應(yīng)在化工生產(chǎn)過程中的應(yīng)用的知識。A.制純堿的反應(yīng)原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化,都是非氧化還原反應(yīng),正確;B.制燒堿的反應(yīng)原理是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,反應(yīng)過程中有元素的化合價發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),錯誤;C.制漂白粉的反應(yīng)原理是:2Cl2+2Ca(OH)2
3、+CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,反應(yīng)過程中存在元素的化合價的變化,是氧化還原反應(yīng),錯誤;D.制硝酸反應(yīng)原理是:4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O===HNO3+NO,反應(yīng)中都有元素化的變化,因此都是氧化還原反應(yīng),錯誤。 答案:A 3.(2015山西質(zhì)檢)化學與社會、生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列敘述正確且變化過程中沒有電子轉(zhuǎn)移的是( ) A.向燃煤中加適量燒堿,減少SO2排放 B.從海水中獲得金屬鎂、液溴和淡水 C.工業(yè)上用石灰乳制漂白精,漂白精的有效成分是Ca(ClO)2 D.用食醋可以清洗水壺中的水垢,水垢的主要成分是CaCO3
4、和Mg(OH)2 解析:燒堿價格較高,在燃煤中加適量生石灰或石灰石,將二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸鈣,A錯誤;海水中鎂、溴以化合態(tài)存在,提取鎂單質(zhì)和溴單質(zhì),必發(fā)生氧化還原反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移,B錯誤;工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白精,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移,C錯誤;食醋的主要成分是CH3COOH,它的酸性比碳酸強,用食醋溶解CaCO3和Mg(OH)2,發(fā)生復分解反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移,D正確。 答案:D 4.(2015株洲一模)科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng):O2+PtF6===O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,Pt為+5價,下列說法正確的是( ) A.O和F無正化合價 B.1 mol
5、 O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1 mol e-
C.上述反應(yīng)中O2作氧化劑 D.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
解析:本題考查了氧化還原反應(yīng),意在考查考生的分析判斷能力。根據(jù)題給條件,“O2(PtF6)為離子化合物,Pt為+5價”可知“O2”整體顯+1價。F無正價,O有正價,A選項錯誤;1 mol O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol e-,B選項正確;題述反應(yīng)中氧元素的化合價升高,O2作還原劑,C選項錯誤;題述反應(yīng)屬于化合反應(yīng),也屬于氧化還原反應(yīng),不屬于加成反應(yīng),D選項錯誤。
答案:B
5.(2015南昌零模)新型納米材料MFe2Ox(3 6、x能使工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成無公害的固體,防止環(huán)境污染。其流程為:MFe2OxMFe2Oy。則下列判斷正確的是( )
A.MFe2Ox作催化劑 B.SO2是該反應(yīng)的還原劑
C.x 7、定義,故SO2沒有發(fā)生置換反應(yīng),D項錯誤。
答案:C
6.(2015山東省鄒城市第一中學高三4月高考模擬)根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是( )
序號
反應(yīng)物
產(chǎn)物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4...
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO...
Cl2、Mn2+...
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 mol
D.氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3+>Br2
解析:本題考 8、查氧化還原反應(yīng)的分析計算,物質(zhì)氧化性強弱的比較。A.高錳酸鉀與過氧化氫、硫酸的反應(yīng)中,過氧化氫作還原劑,被氧化為氧氣,高錳酸鉀作氧化劑,被還原為硫酸錳,根據(jù)元素守恒,反應(yīng)中還有水、硫酸鉀生成,正確;B.亞鐵離子的還原性大于溴離子,所以氯氣先與亞鐵離子反應(yīng),則氧化物只有鐵離子時,說明溴離子未被氧化,則氯氣與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1∶2,即Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2,正確;C.第③組反應(yīng)的還原劑就是氯離子,Cl元素的化合價從-1價升高到0價,失去1個電子,則生成1 mol氯氣時,轉(zhuǎn)移電子2 mol,正確;D.根據(jù)以上反應(yīng),得出氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Br2>Fe3+,錯 9、誤,答案選D。
答案:D
7.(2015海淀期末)工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN-)廢水,一定條件下,氯氣和CN-反應(yīng)生成無毒氣體。下列說法不正確的是( )
A.CN-中碳元素的化合價為+2
B.該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2
C.當1 mol CN-參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移3 mol e-
D.處理含0.1 mol CN-的廢水,理論上需要消耗標準狀況下Cl2 的體積為5.6 L
解析:本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識,意在考查考生運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析解決問題的能力。CN-中碳元素的化合價為+2,氮元素的化合價為-3,被氯氣氧化的產(chǎn)物應(yīng)為N2和CO2,1 mol CN-被氧化轉(zhuǎn)移電 10、子的物質(zhì)的量為5 mol,故處理含0.1 mol CN-的廢水,轉(zhuǎn)移的電子為0.5 mol,理論上需要消耗0.25 mol Cl2,其體積在標準狀況下為5.6 L,故只有C項錯誤。
答案:C
8.(2015遼寧五校聯(lián)考)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。則消耗1 mol最終產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A.6 mol B.20 mol
C.24 mol D.12 mol
解析:本題考查氧化還原反應(yīng),意在考查考生的分析能力和計算能力。纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,葡萄糖具有還原性,可將NaClO3還原為ClO2 11、,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C6H12O6+24ClO+24H+===24ClO2↑+6CO2↑+18H2O,葡萄糖中C元素的化合價由0升高為+4,則消耗1 mol葡萄糖轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol46=24 mol,本題選C。
答案:C
9.(2015石家莊一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)后生成NO的體積為28 L
B.所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1
C.所得溶液中c(NO)=2.75 molL-1
D.所得溶液中的溶質(zhì)只有Fe 12、SO4
解析:本題考查元素化合物的性質(zhì)與反應(yīng),意在考查考生對氧化還原反應(yīng)的掌握情況與計算能力。反應(yīng)前n(NO)=4 mol,n(H+)=5 mol,n(Fe)=1.5 mol。先發(fā)生反應(yīng):NO+4H++Fe===NO↑+Fe3++2H2O,F(xiàn)e和NO過量,H+全部反應(yīng),故消耗的NO為1.25 mol,生成的n(NO)=1.25 mol,n(Fe3+)=1.25 mol,剩余0.25 mol Fe繼續(xù)發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe===3Fe2+。消耗Fe3+ 0.5 mol,剩余的Fe3+為1.25 mol-0.5 mol=0.75 mol,該反應(yīng)生成0.75 mol Fe2+。選項A沒有指明N 13、O氣體是否處于標準狀況,A項錯誤;最終溶液中Fe3+與Fe2+物質(zhì)的量相同,且共存于同一溶液中,故其濃度之比為1∶1,B項正確;因第一個反應(yīng)消耗1.25 mol NO,即剩余4 mol-1.25 mol=2.75 mol NO,但題中沒有給出溶液的體積,故不能計算溶液中離子的濃度,C項錯誤;由上述分析可知所得溶液中的溶質(zhì)有硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鉀、硝酸鉀等,D項錯誤。
答案:B
10.(2015遼寧五校聯(lián)考)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強的還原性。NaH2PO2為正鹽,可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學鍍銀。利用NaH2PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中,若氧化劑與還原 14、劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物的化學式為( )
A.H3PO4 B.Na3PO4
C.Ag D.Na2HPO2
解析:本題考查氧化還原反應(yīng),意在考查考生的判斷能力和計算能力。該反應(yīng)中Ag+為氧化劑,NaH2PO2為還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,設(shè)氧化產(chǎn)物中P的化合價為+x,根據(jù)化合價升降相等可得,4(1-0) =1(x-1),解得x=5,所以氧化產(chǎn)物中P為+5價,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Ag++H2PO+2H2O===H3PO4+3H++4Ag↓,氧化產(chǎn)物為H3PO4,本題選A。
答案:A
11.(2015超級中學預測卷)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物,這 15、些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示:下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.若銅片為51.2 g,則生成0.2 mol NaNO3
B.常溫下,Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不可能發(fā)生上述反應(yīng)
C.標準狀況下收集的氮氧化物為20.16 L
D.反應(yīng)過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物
解析:本題考查氧化還原反應(yīng)及化學計算,意在考查考生對氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用能力及計算能力。分析整個反應(yīng)過程可知僅有兩種元素的化合價發(fā)生變化,即Cu→Cu2+,HNO3→NaNO2,51.2 g Cu為0.8 mol,共失電子0.8 16、mol2 =1.6 mol,由得失電子守恒可知HNO3→NaNO2得1.6 mol電子,故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8 mol,由Na元素守恒可知另一種產(chǎn)物NaNO3為0.2 mol,A正確;常溫下,Cu能與濃硝酸反應(yīng),B錯誤;部分NO2會轉(zhuǎn)化為N2O4,而N2O4在標準狀況下不是氣體,C錯誤;反應(yīng)過程中生成的Cu(NO3)2、NaNO3是氧化產(chǎn)物,NaNO2和氮的氧化物是還原產(chǎn)物,D錯誤。
答案:A
12.(2015四川省仁壽縣高三第三次診斷)已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣 17、,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中,不正確的是( )
A.還原性:I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
C.當通入2 mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
解析:本題考查氧化還原反應(yīng)的計算。A.已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2,則根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性:I->Fe2+>Br-,A正確;B.在通入氯 18、氣的量為0~1 mol的過程中,碘離子從最大量降到0,碘離子先被氧化,即碘化亞鐵是1 mol,所以溴化亞鐵中亞鐵離子是3 mol,則溴化亞鐵是3 mol,B錯誤;C.當通入2 mol Cl2時,碘完全被氧化,亞鐵離子有2 mol被氧化,則溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-,C正確;D.根據(jù)以上分析可知原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3,D正確,答案選D。
答案:B
二、填空題
13.(2015山東省鄒城市第一中學高三4月高考模擬)Ⅰ.已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn) 19、有—個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì):
(1)該反應(yīng)中,化合價升高的反應(yīng)物是______________________________。
(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式:_______________________。
(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是________,1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到________mol電子。
Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉,并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)測定
(1)裝置④中的x試劑為________。
(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________ 20、______________________。該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是____________________________。
(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.1000 molL-1 KI溶液進行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為:
3ClO-+I-===3Cl-+IO IO+5I-+3H2O===6OH-+3I2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20 21、.00
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為________。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定,則測定結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
解析:本題考查了氯氣的制備、性質(zhì)檢驗、氧化還原的分析、誤差分析。Ⅰ.在所給7種物質(zhì)中,高錳酸鉀的氧化性大于氯氣,所以高錳酸鉀作氧化劑,KCl作還原劑,則化合價升高的物質(zhì)是KCl;(2)硫酸起到酸性作用,可增強高錳酸鉀的氧化性。所以高錳酸鉀、硫酸、KCl發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯氣、硫酸錳、硫酸鉀、水,化學方程式是2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O;(3)上述 22、反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4,Mn元素的化合價從+7價降低到+2價,得到5個電子,所以1 mol KMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5 mol。
Ⅱ.(1)裝置④的作用是吸收多余氯氣及防止倒吸,所以x溶液為NaOH溶液;(2)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,化學方程式是2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高會產(chǎn)生氯酸鈣的副產(chǎn)物,所以將裝置③放于冷水浴中進行實驗,可降低溫度,減少副產(chǎn)物的生成;(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知消耗KI溶液的體積為三次的平均值為20 mL,設(shè)次氯酸鈣的物質(zhì)的量是x,則次氯酸根離子的物質(zhì)的量為2x,則 23、消耗KI的物質(zhì)的量為2x/3+10/3=4x,所以4x=0.02 L0.1 mol/L,解得x=510-4 mol,所以漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是510-4 mol143 g/mol=7.1510-2 g,所以漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)是7.1510-2 g/1.000 g100%=7.15%;若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定,說明反應(yīng)未完全,消耗KI體積偏少,造成測定結(jié)果偏低。
答案:Ⅰ.(1)KCl
(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
(3)KMnO4 5
Ⅱ.(1)NaOH
(2)2Ca(OH)2+ 24、2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 將裝置③放于冷水浴中進行實驗
(3)7.15% 偏低
14.(2015云南名校統(tǒng)考)銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。已知:常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+===Cu2++Cu。大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液,加熱生成不溶物的顏色為:_________ _____________________,某同學實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn),這種黑色物質(zhì)的化學式為:_____________________________ 25、_。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生:
a.2Cu2++4I-===2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-===2CuCl↓(白色)+I2
為順利觀察到白色沉淀,可以加入的最佳試劑是________。
A.SO2 B.苯
C.NaOH溶液 D.乙醇
(3)一定條件下,在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。
①已知NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出NH5的電子式:______________________________。
②寫出CuH在過量稀鹽酸中生成氣體的反應(yīng)的離子方程式_________ 26、_______ ________________。
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中,完成下列化學方程式。
CuH+HNO3===Cu(NO3)2+H2↑++
解析:本題考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、反應(yīng)方程式的配平等,意在考查考生運用所學知識分析、解決綜合問題的能力。(1)在加熱條件下新制Cu(OH)2懸濁液可被葡萄糖溶液還原為磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)。(2)由于I2溶于水呈棕黃色,干擾白色沉淀的觀察,故加入苯將溶液中的I2萃取出來,便于觀察白色沉淀。(3)①由已知信息可知NH5是由H-與NH構(gòu)成的。②由“Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+===Cu2++Cu”可知,CuH與過量稀鹽 27、酸反應(yīng)時,氫元素發(fā)生“歸中反應(yīng)”,而銅元素發(fā)生“歧化反應(yīng)”,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平方程式即可。③銅元素的化合價由+1→+2,氫元素的化合價由-1→0,兩種元素在同一種物質(zhì)中,故1 mol CuH失去2 mol電子,而稀硝酸作氧化劑時的還原產(chǎn)物為NO,每生成1 mol NO轉(zhuǎn)移3 mol電子,根據(jù)得失電子守恒,可知CuH與NO的物質(zhì)的量之比為3∶2,再結(jié)合原子守恒可配出其他各物質(zhì)的計量數(shù),為了保證方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)均為整數(shù),各計量數(shù)均乘以2即可。
答案:(1)磚紅色 CuO
(2)B
②2CuH+2H+===Cu+Cu2++2H2↑
③6 16 6 3 4 NO↑ 8 H2O
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