滬科版高一上第二章《開發(fā)海水中的鹵素資源》學案

《滬科版高一上第二章《開發(fā)海水中的鹵素資源》學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《滬科版高一上第二章《開發(fā)海水中的鹵素資源》學案（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、最新滬科版高一上第二章《開發(fā)海水中的鹵素資源》學案 一、學習目標： 1、理解粗鹽提純中除去其中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)的原理 ，學會溶解、過濾、洗 滌、 蒸發(fā)的操作，提高動手實驗的能力 2、知道氯堿工業(yè)的基本反應和主要產(chǎn)品 ，認識電解在化學工業(yè)中的作用和氯堿工業(yè)的 重要性，掌握氯化氫（鹽酸）和氫氧化鈉的性質(zhì) 3、理解實際生產(chǎn)中應適當控制鹵水密度的原因 二、預習導引 （一） 獨立自主： 1、海洋是資源的寶庫，是海洋重要的組成部分，也是化學工業(yè)的重要原料。 2、粗鹽中氯化鈉約占—，還含有其它一些鹽類（如—、—、—、—等） 和難溶性物質(zhì)。依次可用 、、、等試劑除去。 (1)

2、先加_ _,目的是— ,化學方程式 ; (2) 再加— _,目的是— ,化學方程式 ; (3) 然后加_ —，目的是— ，化學方程式 ; (4) 最后加 ，目的是 ，化學方程式 ； 加入試劑的步驟中，Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后，這樣可以除去過量的 離子，而最后加入的必須是。 3、粗鹽提純的基本操作有 、、、，其中 分離難溶性雜質(zhì)的主要步驟是—，除去水分的主要步驟是，都用到的玻璃儀 器是,其作用分別是、、、。 4、食鹽不但是人類生活中不可缺少的物質(zhì) ，而且是重要的化工原料。食鹽可以用來生產(chǎn) 、—、、，還可以進一步加工成各種含氯和含

3、鈉的制品 , 如 、、、、 等 O 5、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的化學方程式為 , 陽極產(chǎn)物是 ，可以用 檢驗,現(xiàn)象為; 陰極產(chǎn)物是—、—，分別可以用、檢驗，現(xiàn)象分別 是、O （二）小組合作 問題探究 ： 1、粗鹽提純中用過幾次玻璃棒 ,每次使用的目的是什么？ 2、從海水中可以獲取哪些資源？ 3、海水曬鹽中要適當控制鹵水密度的原因？ （三）預習反饋： 1、在預習過程中 ,你認為哪些內(nèi)容掌握得比較好的？ 2、在預習過程中 ,你還有哪些疑問？ 3、你能進一步提出拓展問題嗎？ 4、小組學習中 ,存在的共同問題是什么？（組長填寫） 三、課堂流程： （一）預習反饋：

4、 ③互助解疑 針對預習內(nèi)容，完成：①知識整理 ②疑難求助 （二）教師精講： （三）課堂檢測： （ 整理知識結(jié)構(gòu) ） 五、課后練習： 1、下列物質(zhì)有固定的沸點的是 A 海水 B 食鹽水 C 液氧 D 啤酒 2、為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg+、SO2-及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進行五項操作：① 過濾②加過量NaOH^^ ③加入適量鹽酸 ④ 加過量NaCO溶液⑤ 加 過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ） A④①③⑤②B ①④③⑤② C ⑤④③①②D ③④①②⑤ 3、提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（ ） A 過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解 B 溶解、蒸發(fā)

5、、過濾、結(jié)晶 C 溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾 D 溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 4、粗鹽提純實驗必須使用的一組儀器是（ ） A 燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈 B 量筒、燒杯、試管夾、蒸發(fā)皿、鐵架臺 C 漏斗、玻璃棒、鐐子、蒸發(fā)皿、鐵架臺 D 試管、量筒、藥匙、玻璃棒、酒精燈 5 . t C時某溶液200克，蒸發(fā)掉20克水后，析出8克晶體，又蒸發(fā)20克水后析出晶體12克, 則tC時某物質(zhì)的溶解度為（ ） A 40 克 B 50 克 C 60 克 D 100 克 6 .蒸發(fā)時，下列操作不正確的是（ ） A.開始析出晶體后，要用玻璃棒攪拌液體 B.向蒸發(fā)皿中注入液體量不超過其容積的

6、 2/3 C.等液體完全蒸干，才停止加熱 D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱 7、在U形管內(nèi)電解不純的的食鹽水時 ，在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象 ，這難溶物主要是 （ ） A碳酸鎂 B 、硫酸鋼 C 、氫氧化鎂 、氫氧化鈉 8、電解飽和食鹽水溶液，下列敘述中，正確的是（ ） A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到鈉 B若在陽極附近的溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液 ，溶液呈藍色 C若在陰極附近的溶液中滴入酚配試液，溶液顯無色 D 電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性 E、 9 .把食鹽水放在敞口容器里，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液首先達到 ，繼續(xù)蒸發(fā)就會有

7、 析出。對溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì) ，一般就采用 的方法得到固體。 10 .多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后 ，就會有 析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體 物質(zhì)，欲獲得晶體一般就采用 的方法。某溶液析出晶體的母液 ，當溫度不變時是 溶液（飽和或不飽和）。 11 .過濾裝置中，濾紙應 漏斗內(nèi)壁，濾紙的邊緣應比漏斗口 ，漏斗下端的管口 燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時用 將液體引入過濾器，過濾器里的液面要 濾紙過緣。 12 .除去銅粉中混有的少量鐵粉的方法是先入 ,反應完全后進行。反應的化學方 程式為。 13 . tC時，某硝酸鉀溶液100克，恒溫蒸發(fā)掉10克水，析出了 2克晶體，再恒溫蒸

8、發(fā)掉 10克水，又析出了 4克晶體，則在tC時，原來100克溶?夜是 （飽和、不飽和）溶液，硝酸鉀在tc時的溶解度為 克。 14、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 ⑴粗食鹽常含有少量 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純 NaCl的流程如 t 鹽酸 晶體 純N&CI Y 提供的試劑：飽和 Na2CO3溶液、飽和 K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶 液、四氯化碳 欲除去溶液I中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次 為。（只填化學式） ⑵用提純的 Na

9、Cl配制500mL4.00 mol L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。 ⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 ，如果在飽和食鹽水中滴加酚酗：，通電后（填X或Y）極 附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式 。 15、把30c時的飽和溶液 442克，加熱到80c （并保持此溫度）再加入 100克，計算此時溶 液是否飽和，若不飽和需再加入多少克才能飽和？（已知： 30c時的溶解度為10.5克,80 C 時為38.5克） 第一節(jié) 以食鹽為原料的化工產(chǎn)品（第 2課時） 一、學習目標： 1、學會實驗室制氯化氫氣體的方法及其實驗裝置的裝配和操作 2、理解電離

10、方程式及書寫 三、預習作業(yè) （三）獨立自主： 1、電解質(zhì)的定義：，如： 非電解質(zhì)的定義：,如： 2、強電解質(zhì)的指，如： ; 弱電解質(zhì)是指 ，如 3、電離是指，電離方程式是指 4、鹽酸是一元強酸，具有酸的通性,、、 、；在鹽酸溶液中氯化氫完全電離為 ,其電離方程式 為，鹽酸和氯化氫的區(qū)別是 。 5、氫氧化鈉是一元強堿，具有堿的通性, 、 、 、；在氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉完全電離為 ,其電離 方程式為。 6、寫出下列物質(zhì)的電離方程式： (1) HNO 3：(2) KOH: (3) H2SO4：(4) Ba(OH) 2： (5) NaHSO4：(6) NaHCO 3

11、： ⑺ H2CO3：; (8) Cu(OH) 2：,(9) NaCl: 7、氫氧化鈉俗稱 —、、，工業(yè)上利用 的方法來 制取,化學方程式為 ，反應中的其它產(chǎn)物還可以用 來制取，其過程是將 在 中燃燒后溶于水。 8、實驗室制取氯化氫的原料為 和,在微熱時化學方程式是 ,在強熱時化學方程式是, 收集氯化氫的方法為 ，怎樣確定氯化氫氣體是否收集滿了？ 。因為氯化氫會污染環(huán)境 ，必須進行尾氣回收，由于氯化氫 ，必 須采用 裝置。將集滿氯化氫氣體的試管倒置于滴加紫色石蕊試液的水中 ，觀察到的現(xiàn) 象是。 9、氯化氫與鹽酸 氯化氫 鹽酸 顏色 狀態(tài) 色 氣味的氣體

12、 無色 成份 純凈物，只含氯化 氫分子 混合物(含有水和 HCl ) 導電性 導電 導電 溶解性 極易溶于水 任意比與水混合 指示劑 不使干燥的石蕊試 紙變色 石蕊試紙能變紅 化學 性質(zhì) 化學性質(zhì)活潑，具有 強酸的一切通性 問題探究：下圖1裝置中，燒瓶內(nèi)裝有某干燥氣體，燒杯中盛有某液體。其中不能產(chǎn)生 噴泉現(xiàn)象的是( )。 干燥氣體 液體 A HCl 水 B Q 稀鹽酸  C CO NaOH 液 D HCl AgNO溶液 若在圖2的錐形瓶內(nèi)盛有 5%的碘酒，又在水槽中盛有冷水。當向水槽中的水里加入 （

13、）時，也會產(chǎn)生噴泉。 分析上述兩個裝置產(chǎn)生噴泉的原理有何不同？ 1 圖2 （三）預習反饋： 1、在預習過程中，你認為哪些內(nèi)容掌握得比較好的? 2、在預習過程中，你還有哪些疑問? 3、你能進一步提出拓展問題嗎? 4、小組學習中，存在的共同問題是什么？（組長填寫） 三、課堂流程： （一）預習反饋： 針對預習內(nèi)容，完成：①知識整理 ②疑難求助 ③互助解疑 （二）教師精講： （三）課堂檢測： 四、課堂總結(jié)：（整理知識結(jié)構(gòu)） 五、課后練習： 1、下列物質(zhì)中，含有氯離子的是（ ） A、氯化氫 B 、食鹽 C 、氯酸鉀 D 、鹽酸 2、氯仿（CHC13）可作麻醉劑，常因保

14、管不當引起氧化，生成劇毒的物質(zhì)光氣（COC2） ,2CHCl3 +。2 - 2HC1 + 2COC13,為防止出現(xiàn)醫(yī)療事故,在使用前必須檢驗氯仿是否變質(zhì)。檢驗時 可選用的試劑是（ ） A NaOHO（ B 、濱水 C 、酚酣?式液 D 、AgNO溶液 3、實驗室準備制 HCl氣體,在反應前有如下操作,可分解為： ①燒瓶里加入食鹽，分液漏斗加入濃H2SO②把灑精燈放在鐵架臺上 ③將燒瓶夾在鐵夾上 ④夾好鐵圈，放好石棉網(wǎng) ⑤將帶分液漏斗和導管的橡皮塞塞到燒瓶口 ⑥檢查裝置的氣密性 正 確 的 先 后 順 序 為 （ ） A、①⑥②③④⑤ B、①⑤⑥②③④ C 、⑥②③④①⑤ D 、②

15、④③⑤⑥① 4、下列有關(guān)NaOH^、須存放在干燥密閉容器里的原因中 ，錯誤的是（ ） A NaOM分解 B、Na0Htl CO反應 C、NaOH易與C2反應 D NaOM吸水 分 5、下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ）。 （A） H2O、NH3 H2。、H3P。4、HF （B） Cu（OH） 2、CH3COOH、C2H5OH、CMCOONa （C） H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4 （D） H2SQ3、H2S、CO2 6.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。 （A） NaF （B） NaHS （C） HNO3 （D） HClO 7、下列物質(zhì)中，導電

16、性能最差的是（ ） （A）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉 8.下列物質(zhì)容易導電的是（ ）。 （A）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無水乙醇 9、蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近 A產(chǎn)生黃綠色氣體 B產(chǎn)生白霧 C產(chǎn)生白煙 D沒有明顯現(xiàn)象 10、下列為制取氯化氫氣體后完成的噴泉實驗 （1）寫出實驗室制取氯化氫氣體的化學方程式 （2）在常溫常壓下,1體積水可溶解 —體積的氯化氫，用右圖 裝置進行實驗，燒瓶內(nèi)已裝滿干燥的氯化氫，引發(fā)水上噴的操作 是, 實驗原理。 （3）下列哪組物質(zhì)可用右圖進行實驗 A氯氣與水 B二氧化

17、碳與水 C二氧化碳與氫氧化鈉溶液 D二氧化硫與氫氧化鈉溶液 11、在標準狀況下，用排氣法收集一瓶氯化氫氣體做噴泉實驗 4 結(jié)果溶椒充滿整個燒瓶的 一,則燒瓶內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度為 5 A 0.036mol/L B 0.045mol/L C 0.056mol/L D 0.067mol/L 12、制備氯化氫氣體，下列方法中可行的是 ①NaHSQ + MnCl 2(s)共熱 ② 濃硫酸+濃鹽酸共熱 ③ 濃HSO + KCl(s) 共熱 ④濃 H2SO + NaCl(s)+ MnO 2共熱 A①③B ①②③C ①③④D 全部 13、在標準狀況下,1體積水溶解500體積氯化氫氣體，所得溶液的密度為 1.19g/cm3,求所 得鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度？ 14、9.36g固體氯化鈉與10g98%勺濃硫酸反應，先微熱U^集到agHCl氣體，再強熱又收集到 bgHCl氣體。求a和b的值。 9 / 8