重慶專用2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第7章 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率

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1、 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一講　化學(xué)反應(yīng)速率 (時間：45分鐘　滿分：100分) 考　點 題　號 化學(xué)反應(yīng)速率的計算 1、2、3、4、5、10 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 6、7、8、9、11 一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意) 1．(2013南昌調(diào)研)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是 (　　)。 A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL－1min－1 B．用B表示的反應(yīng)速率是0

2、.3 molL－1min－1 C．2 min末時的反應(yīng)速率，用B表示為0.3 molL－1min－1 D．在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸 增大 解析　2 min內(nèi)B的濃度減小0.6 molL－1，則v(B)＝＝0.3 molL－1min－1，B項正確；由于A為固體，不可用來表示反應(yīng)速率，A項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率，C項錯誤；在同一時間內(nèi)無論用反應(yīng)物還是用生成物表示的反應(yīng)速率其變化趨勢是相同的，D項錯誤。 答案　B 2．在一定條件，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2(g)＋yB2(g)2C

3、(g)。2 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(A2)＝0.5 molL－1s－1，v(B2)＝1.5 molL－1s－1，v(C)＝1 molL－1s－1。則x和y的值分別為 (　　)?！　　　　　　　　　　　　　　　　? A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 解析　同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，則x＝1，y＝3。 答案　D 3．反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 (　　)。 ①v(A)

4、＝0.45 molL－1min－1 ②v(B)＝0.6 molL－1s－1 ③v(C)＝0.4 molL－1s－1 ④v(D)＝0.45 molL－1s－1 下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是 (　　)。 A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 解析　若將各反應(yīng)速率均化為以B表示的速率，且以molL－1s－1為單位，①②③④表示的速率分別是0.022 5 molL－1s－1、0.6 molL－1s－1、0.6 molL－1s－1、0.675 molL－1s－1，故A正確。

5、 答案　A 4．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 molL－1降到0.07 molL－1時，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL－1降到0.05 molL－1時，所需反應(yīng)的時間為 (　　)。 A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 解析　c(HI)從0.1 molL－1降到0.07 molL－1過程中：v(HI)＝＝＝0.002 molL－1s－1，假設(shè)v(HI)不變，則c(HI)從0.07 molL－1降到0.05 mol

6、L－1時，Δt＝＝＝10 s。 但反應(yīng)速率受濃度變化的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，故所需時間大于10 s。 答案　C 5．(2013重慶模擬)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是 (　　)。 A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍 C．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等 D．t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 解析　從圖像可以看出，t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C不正確；t3時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)

7、速率，故D不正確；反應(yīng)開始時Y物質(zhì)為10 mol，X物質(zhì)為2 mol，t1時刻，X為4 mol，增加2 mol，Y為6 mol，減少4 mol故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2YX。 答案　B 6．(2013寶雞二檢)為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是 (　　)。 A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一 段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成 B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反 應(yīng)，前者速率大于后者 C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯

8、酸鉀，其中一支試管中再加入少量二 氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同 D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時，粉末 狀的反應(yīng)速率快 解析　加入硝酸銀溶液，銅與其置換出的銀形成原電池，銅為負極，失去電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，析出銀單質(zhì)，沒有氫氣生成，A項錯誤；由于鎂比鋁活潑，在相同條件下，鎂條與鹽酸反應(yīng)比鋁條要快，B項正確；在加熱氯酸鉀制氧氣的實驗中，加入二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)速率加快，C項正確；粉末狀的大理石與鹽酸的接觸面積比塊狀的大理石大，所以反應(yīng)速率快，D項正確。 答案　A 7．一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH>0

9、)進行如下操作(只改變該條件)：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是 (　　)。 A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③ 解析　無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度時反應(yīng)速率一定變大；因反應(yīng)物C為固態(tài)，其濃度為常數(shù)，故增加C的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響；縮小反應(yīng)體系的體積，導(dǎo)致CO、CO2氣體的濃度變大，反應(yīng)速率變大；減少CO的量，反應(yīng)速率變小。 答案　D 二、非選擇

10、題(本題共4個小題，共58分) 8．(14分) (2013江津聯(lián)考)加入0.1 mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gmL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如右圖所示，回答下列問題。 (1)A、B、C、D四點化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序為_________________________。 (2)解釋反應(yīng)速率變化的原因______________________________________。 (3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。 (4)求反應(yīng)進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。 解析　(1)曲線斜率越大，反應(yīng)速率越大。

11、 (2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物H2O2的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率逐漸減小。 (3)根據(jù)圖像可以看出H2O2完全反應(yīng)放出60 mL O2，H2O2的分解反應(yīng)為2H2O22H2O＋O2↑，則 n(H2O2)＝2≈0.005 36 mol， c(H2O2)＝≈0.107 molL－1。 (4)反應(yīng)進行到2分鐘時，放出O2 45 mL，則反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為≈0.002 01 mol， 質(zhì)量為0.002 01 mol32 gmol－1≈0.064 3 g 反應(yīng)消耗的H2O2物質(zhì)的量為 0．002 01 mol2＝0.004 02 mol， 0．005 36 mo

12、l－0.004 02 mol＝0.001 34 mol， 則2分鐘時H2O2的質(zhì)量分數(shù)為 100%≈0.083%。 答案　(1)D>C>B>A (2)隨著反應(yīng)的進行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越小 (3)0.107 molL－1　(4)0.083% 9．(14分)在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？ (1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________。 (2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒__________。 (3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2_______

13、_。 (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體___________。 (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢______。 (6)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL－1的鹽酸和1 molL－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同__________。 (7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象______。 解析　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 答案　(1)光　(2)反應(yīng)物的接觸面積　(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸

14、面積　(4)催化劑　(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)　(6)反應(yīng)物的濃度　(7)反應(yīng)溫度 10．(15分)(2013菏澤模擬)一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示： (1)從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為________________________。 X的物質(zhì)的量濃度減少了____________，Y的轉(zhuǎn)化率為 _______________________________________________________________。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

15、______。 (3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示： 則下列說法符合該圖像的是________。 A．t1時刻，增大了X的濃度 B．t1時刻，升高了體系溫度 C．t1時刻，縮小了容器體積 D．t1時刻，使用了催化劑 解析　(1)分析圖像知： Δc(Z)＝＝0.79 molL－1， v(Z)＝＝0.079 molL－1s－1， Δc(X)＝＝0.395 molL－1。 Y的轉(zhuǎn)化率φ(Y)＝100%＝79.0% 答案　(1)0.079 molL－1s－1　0.395 molL－1　79.0%　(2)X(g)＋Y(g)

16、2Z(g)　(3)CD 11．(15分)已知：MnO在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2＋。某化學(xué)興趣小組的甲同學(xué)在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此，他對此實驗進行了探究。 【實驗用品】 試劑：0.1 molL－1 H2C2O4溶液、0.1 molL－1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體 儀器：試管(若干個)、膠頭滴管(2支) 【實驗內(nèi)容】 在1號和2號試管中分別加入10 mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1號試管中加入硫酸錳固體。然后在兩支試管中加入0.1 molL－1 KMnO4溶液?，F(xiàn)做如下對比實驗

17、，現(xiàn)象如下表所示： 加入藥品 不加MnSO4的 稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液 加少量MnSO4的 稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液 實驗現(xiàn)象 (褪色時間) 溶液褪色很慢 (31秒) 溶液褪色很快 (4秒) 請回答下列問題。 (1)甲同學(xué)進行該實驗還缺少的實驗儀器是_______________________________________________________________。 (2)H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

18、___________。 (3)甲同學(xué)認為該反應(yīng)褪色由慢到快是何種原因引起的？ ________________________________________________________________。 (4)乙同學(xué)從甲同學(xué)的實驗探究中得到啟示，他也提出了可能影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，你認為他提出的因素可能是________________________(寫一條即可)。 解析　(1)要測反應(yīng)時間，則需要用到秒表。(2)根據(jù)題中的已知條件知MnO在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2＋又H2C2O4屬于弱酸，應(yīng)保留分子式；故在酸性條件下，H2C2O4溶液與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(3)Mn2＋在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率。 答案　(1)秒表　(2)5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O　(3)Mn2＋在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率　(4)溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快(其他合理答案也可) - 6 -