高三上期期末統(tǒng)檢測(cè)化學(xué)試題

《高三上期期末統(tǒng)檢測(cè)化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三上期期末統(tǒng)檢測(cè)化學(xué)試題（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高三上期期末統(tǒng)檢測(cè) 化 學(xué)試題 本試卷共 10 頁(yè)，滿分 150 分。考試時(shí)間 120 分鐘。 注意事項(xiàng) ： 1. 答卷前， 考生務(wù)必用黑色碳素墨水的簽字筆， 將自己的姓名、 考生號(hào)、 試室號(hào)、 座位號(hào)填寫在答題卡。用 2B 鉛筆將試卷類型（ A 或 B ）涂在答題卡相應(yīng)位置 上。 2. 選擇題每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn) 涂黑， 如需要改動(dòng)， 用橡皮擦干凈后， 再選涂其它答案， 答案不能寫在試卷上。 3. 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答， 答案必須寫在答題卡各題目指定 區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，再寫上新的答案；不能

2、 使用鉛筆和涂改液。不按以上作答的答案無效。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-l2 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 As-75 Ba-137 第一部分 選擇題 （共 63 分） 9 小題，每小題 3 分，共 27 分。每小題只有 1 個(gè)正確 選項(xiàng)） 1,美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的 超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)一Al 13和Al 14。 “超級(jí)原子 ”最外層電子數(shù)之和為 40 個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài) 。 下列說法中， 正確 ．．．．．． 的是 A ． Al 13、 Al 14 互為同位素 B ． Al 13超原子中 Al 原子間通過離子鍵結(jié)

3、合 C． Al 13和 Al 14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子 2．下列物質(zhì)保存方法正確的是 ①金屬鈉-煤油或石蠟油； ③水玻璃-橡膠塞細(xì)口瓶； ⑤苯-毛玻璃塞無色細(xì)口瓶； A ．全部 B ．⑤④⑥ 3. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要 D. Al 14最外層電子數(shù)之和為 42,與第H A族元素原子的性質(zhì)相似 ②過氧化鈉-塑料瓶密封； ④氯水-毛玻璃塞棕色細(xì)口瓶； ⑥濃、稀硝酸-毛玻璃塞棕色細(xì)口瓶; C ．②④⑥ D ．①②③ 使用玻璃棒進(jìn)行操作的是 ①用pH試紙測(cè)定Na 2CO3溶液的pH ②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體 ③從氯酸

4、鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取 KCl ④用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液 ⑤用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn) ⑥探究Ba（OH） 2 8H2O晶體和NH4C1晶體反應(yīng)過程中的能量變化 ⑦實(shí)驗(yàn)室用新制的 FeSO4溶液和預(yù)處理過的 NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀 A.①③⑦ B.③④⑤ C.②④⑦ D.①③⑤⑥ 4 .下列敘述正確的是：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能增大反應(yīng)速率； ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕；③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件 置于電解槽的陰極； ④冶煉鋁時(shí)， 把氧化鋁加入液態(tài)冰晶

5、石中成為熔融體后電解； ⑤鋼鐵 表面常易銹蝕生成 Fe2O3?nH2O A.②④ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.①③④⑤ 5 .在濃鹽酸中H3ASO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為： 3SnCl2+12Cl +2H3ASO3+6H += 2As+3SnCl62—+6M 。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ①氧化劑是H3As03；②還原性：C「>As；③每生成ImolAs ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的 量 為3mol;④ M為OH」；⑤SnCl62一是氧化產(chǎn)物。 A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D,只有①③ 6 .下列說法錯(cuò)誤.的是 A .錢鹽與強(qiáng)堿溶液共熱都能生成使紅色

6、石蕊試變藍(lán)的氣體 B .新制氯水可使藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色 C.氯水中含量最多的微粒是C12 D.氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的 HC1O ,可以殺死細(xì)菌、病毒 7 .已知101KPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為 5518kJ/mol,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中 和熱為57.3kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 △ H = — 57.3kJ/mol △ H = +57.3kJ/mol △ H = +5518kJ/mol △ H = — 5518kJ/mol D.② ①H+ (aq) + OH (aq) = H2O (l) ② 1/2H2SO4(aq) + Na

7、OH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2OQ) ③C8H18 (l) + 25/2O2 (g) = 8CO2 (g) + 9H2O ⑴ ④C8H18 (l) + 25/2O2 (g) = 8CO2 (g) + 9H2O ⑴ A.②④ B.②③ C.①④ 8 .在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2SO2 ( g )+O 2( g) =2SO3(g ) ； AH < O。下列 各 圖表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是 A .圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高 B .圖n表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 C .圖n

8、表示t。時(shí)刻通人氨氣對(duì)反應(yīng)速率的影響 D .圖出表示to時(shí)刻增大。2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 9 .下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 A.在 pH=l 的溶液中：NH：、K 、ClO 一、Cl - B.有N。3一存在的強(qiáng)酸性溶液中： NH：、Ba2+、Fe2+、Br- .13 1 2 2 2 C.在 c(H ) =1.0父10 mol L 的溶液中：Na、S2、AlO2、SO； 2 2 . _ 2 — —■ D.有SO4存在的溶彼中： Na、Mg 、Ba 、Cl 二、選擇題(本題包括 9小題，每小題4分，共36分。每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)。若 ? ? ? ? ? ? 正

9、確答案只有1個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為 0分；若有2個(gè)正確選項(xiàng)，只選 1個(gè)且正確得2 分；選2個(gè)且都正確給4分；但只要錯(cuò)選1個(gè)，該小題0分) 10.久置的下列物質(zhì)，因被空氣中的氧氣氧化而呈黃色的是 A H2s B Na2O2 C疏酸亞鐵溶?夜 D濃硝酸 11,將足量的C02不斷通入KOH、Ca（0H）2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀與通入 CO2 的量的關(guān)系可表示為 v(C02) (組挺」 v(CO2) V（C02） v(CO) 12.阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02 B 1023 mol1 C ,下列說法中正確的是 A. B. C. D. 16.9 g

10、過氧化銀（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為 0.2 >6.02 X023 2.3 g鈉被02點(diǎn)燃完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)約為 0.2 602 M023 23 0.5 mol超重水（T20）的質(zhì)子總數(shù)約為 5 >6.02 10 8.96 LNH 3中N-H鍵的物質(zhì)的量為 1.2 602 M023 13 .有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。 下 列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是 ? ? ? ? A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng) B.鈉與乙酸劇烈反應(yīng)，而鈉與乙醇反應(yīng)相對(duì)較慢 C.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪

11、色 D.苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng) 15.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? Cl2(HCl) 溶液 B.除去Cl2 中的HCl C.排水集氣 法收集NO NH4C1 棉花 D.實(shí)驗(yàn)室 制氨氣 A,分離碘酒中 的碘和酒精 14 .下列離子方程式正確的是 A.過氧化鈉和水反應(yīng): 2 2 02 +2H2O = 40H +02 T B .亞硫酸氫錢和氫氧化鈉的反應(yīng)： NH4 + 0H NH3 T + H20 C.足量的澳化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng): 2Fe2++4Br +3Cl2= 3Fe3+ + 2B「2 + 6

12、Cl D .碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水: Mg2++ 2HC0 3 + 2Ca2+ + 40H Mg(0H) 2J + 2CaC03( + 2H20 16 .已知：2N02F 12。4 △H<0?，F(xiàn)將混有少量 N02的N204氣體通入體積為1L的恒溫 密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系 如右圖所示。根據(jù)右圖分析，則下列說法正確的是 bd A. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中的處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 c 0.2 c (mol/L) 1.0 0.8 0.6 0.4 0 5 10 15 20 25 30 35 40 t/min B.前 10mi

13、n 內(nèi) v（NO 2） = 0. 4 mol L 1 min 1 C.若要達(dá)到與15min相同的平衡狀態(tài)，在 25min時(shí) 可采取的措施是加入催化劑或升高溫度 D.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 力口入了 0.4molNO2 17 .在恒容、恒溫條件下有反應(yīng)：2A(g) + 2B(g)=C(g) + 3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡： I .A、B的起始物質(zhì)的量均為 2mol, n .C、D的起始物質(zhì)的量分別為 2mol和6mol。以 下敘述中正確的是 A. I、n兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)相同 B. I、n兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)

14、分子質(zhì)量相同 C.達(dá)平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率 VA等于n途徑的反應(yīng)速率 VA D.達(dá)平衡時(shí)，I途徑所得混合氣的密度為n途徑所得混合氣密度的 1/2 KOH溶液, 俗稱銀 18 .如圖為一種鈕扣微型電池， 其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶 鋅 Zn^ 浸有 KOH 溶液 隔板 Ag2m 電池，該電池的總反應(yīng)式為： Zn +Ag 2O = ZnO+2Ag 。 根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是 A.放電時(shí)鋅為正極，Ag2O為負(fù)極 B.放電時(shí)正極附近溶液的 pH升高 C.充電時(shí)電流流向陽(yáng)極，陽(yáng)極被氧化 D.充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為： ZnO+H2O+2e-=Zn

15、+2OH- 第二部分非選擇題(共87分) 三、(本題包括3小題，共34分) 19. (11分)某實(shí)驗(yàn)小組用 0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè) 配制 0.50 mol/L NaOH 溶液 (1) 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用 245 mL NaOH溶液，至少需要稱量 NaOH固體 g。 號(hào)) 稱量NaOH固體所需要的儀器是下列的 (填序 ①托盤天平、②小燒杯、③堪鍋鉗、④玻棒、⑤藥匙、⑥量筒 n .測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。 J環(huán)那玻璃攪拌棒 —溫度計(jì) (1)碎泡沫塑料的作用是 。 (2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)

16、方程式為(中和熱為 57.3 kJ/mol): O 溫度 實(shí)驗(yàn) 次數(shù) 起始溫度t“ C 終止溫度 t2/C 溫度差平均值 2七)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.3 ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻? 5天碎泡沫塑料 (3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 實(shí)驗(yàn)數(shù) 據(jù)如下表。 2 27.0 27.4 27.2 31.0 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.

17、50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生 成溶液的比熱容 c=4.18 J/（g C）。則測(cè)得的中和熱4 H= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。 ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與 57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。 a.裝置保溫、隔熱效果差； b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)； c.分多次把NaOH溶 液倒入盛有硫酸的小燒杯中； d.溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀 H2so4測(cè)溫 度。 20. （11分）20. （11分）同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng) 速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品： 0.20mo

18、l/L 與 0.40mol/L 的 HCl 溶液、0.2mol/L 與 0.40mol/L 的 CH 3COOH 溶液、4 條鎂 條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為 298K和308K。 （1）該實(shí)驗(yàn)缺少的儀器是 。 （2）酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表： 實(shí)驗(yàn) 編R 溫度 （K） 鹽酸濃度 （mol L-1） 醋酸濃度 （mol L-1） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ① 298 0.20 a.實(shí)驗(yàn)①和②是探究 對(duì)鎂與 鹽酸反應(yīng)速率的影響； b.實(shí)驗(yàn)①和③是探究 對(duì)鎂與 鹽酸反應(yīng)速率的影響； c.實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度

19、卜，相同濃 度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別。 ② 308 0.20 ③ 298 0.40 ④ 0.20 （3） （4分）預(yù)測(cè)：相同溫度、相同濃度時(shí)，剛開始時(shí)兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸 醋酸 （“填：=、＞、＜"），鎂條最先消失的是 ；如果鎂條足量時(shí)，選 pH相同、等體積的 鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是 。 1.5 1.0 0.5 40 t/s 1Mg 2.0 條 質(zhì) 量 g Na2O2 3皿⑥1 I 濃硫酸 （4）若（2）中實(shí)驗(yàn)①鎂條消失的時(shí)間是 20s,則鎂條剩余質(zhì) 量與時(shí)間關(guān)系圖如右圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高 10C,反應(yīng)速 率是原來的2

20、倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的 1/2，請(qǐng)你在此圖中大致畫出“ 實(shí)驗(yàn)②”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)④中醋 酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線。 21. （12分）同學(xué)們利用右下圖裝置探究 SO2與Na2O2的反應(yīng)。 （1）同學(xué)們認(rèn)為該反應(yīng)類似 CO2與Na2O2的反應(yīng)有 氧氣生成，當(dāng)通入氣體后，如果把帶火星的木條伸到導(dǎo)管 0C SO2 口，預(yù)期現(xiàn)象為帶火星的木條復(fù)燃。可是，當(dāng)他們把帶火 " 星的木條伸到導(dǎo)管口后，木條并沒有復(fù)燃，你分析其原因 是,改進(jìn)的方法是。 （2）反應(yīng)完畢后，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)榘咨４蠹艺J(rèn)為固體成分有多種可能: 假設(shè)I :全部為 Na

21、2so3; 假設(shè)n :為Na2so3和Na2O2的混合物； 假設(shè)出： ; 假設(shè)IV:為 Na2SO3和Na2SO4的混合物； 假設(shè)V :為Na2O2和Na2so4的混合物。 假設(shè)出、IV、V的共同理由是 。 (3)現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：幾支試管、帶膠塞的導(dǎo)管(單孔) 、滴管、藥匙、品紅溶液、 蒸儲(chǔ)水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸, 請(qǐng)你從中選出合適的用品對(duì)“假設(shè)IV”進(jìn)行驗(yàn)證，完成下表(可以不填滿) ： 實(shí)驗(yàn)步驟編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ,用藥匙取 少量白色固體于試管中。 ② 向①的試管中加入 ,塞緊

22、帶導(dǎo) 管的膠塞，并將導(dǎo)管 。 ③ ④ 四、(本題包括3小題，共34分) 22. (11分)工業(yè)上制取 CuCl2的生產(chǎn)流程如下: 請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題: 物 質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 溶度積/ 25 C 8.0X 10 16 -20 2.2X10 -38 4.0X 10 完全沉淀時(shí)的pH范圍 >9.6 >6.4 3?4 (1)寫出下列離子方程式： Af B ; B f C+D o (2)溶液A中加入NaClO的目的是 。 (3)在溶液 B中加入 CuO的作用是 。 (4)操作

23、①應(yīng)控制的 pH范圍是： ;操作②的目的是 。 (5)抽Cu(OH)2加入鹽酸使 Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uC%。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸 干”的目的是。 23. (12分)下面是元素周期表的一部分，表中所列字母 A、D、E、G、Q、M、R、T 分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問題。 Q M R T (1)某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的 3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 為;與Ar原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子中半徑由大到小的順序是 (用 離子符號(hào)表示) 。 (2) M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是 ,分子的電子式 為： ;A與D形成分子的

24、空間結(jié)構(gòu)可能是下圖的(填序號(hào)) ^=0 b (3)保存T元素的二價(jià)硫酸鹽需采取的措施是和理由 所給元素中組成合適的反應(yīng)物，用離子方程式表明元素 ZE (4)第三周期主族元素(零族除外)單質(zhì)熔點(diǎn) 高低的順序如右圖所示， “1所代表物質(zhì)的化學(xué)式 是, “ 7所對(duì)應(yīng)的元素形成最高價(jià)氧化物 的化學(xué)式是。 、一、一 . . 一 一 1 24. (11分)(1)常溫下，如果取0.1mol L- HA 溶液與0.1mol 1NaOH溶液等體積混合(混合 后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的 pH =8,請(qǐng)回答下列問題： ①混合后溶液的pH = 8的原因(用離子方程 M、R的非金

25、屬性強(qiáng)弱 O 00000 0,000 00000 o o o 6 4 2 0 8 B 4 2 >質(zhì)熔點(diǎn) -200 單質(zhì)編號(hào) 式表小)： ②水電離出的c(H + )：混合溶液 0.1mol L- NaOH溶液(填V、＞、=)。 ③已知NH4A溶液為中性，又知將 HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷 (NH4)2CO3溶液的pH 7 (填＜、＞、=)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽 溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)椋?(填序號(hào))： a.NH4HCO3、b.NH4A、c.(NH4)2CO3、d.NHdCl。 (2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。

26、在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們 化學(xué)計(jì)量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù) (Ksp)。例如：Cu(OH)2 =Cu2+ +2OH , Ksp = c(Cu2+) c(OH )2 = 2X10 20 o當(dāng)溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生 沉淀，反之固體溶解。 ①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L ,如要生成Cu(OH) 2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 pH＞5 , 原因是(用數(shù)據(jù)說明); ②要使0.2mol/LCuSO 4溶液中Cu2+沉淀較為完全(即使 Cu2+濃度降至原來的千分之 ）,則應(yīng)向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液的pH ＞多少？寫出計(jì)算過程:

27、 五.（本題1小題，共9分） 25.有機(jī)玻璃在生活中隨處可見，唾咻是抗結(jié)核藥物。兩物質(zhì)的某種合成路線如下: CH30H CH2=(A)-cooh -^(B)—^^CHLfHM (有機(jī)玻璃) Cooch3 請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：④ ；⑤ C （2）下列說法正確的是 （填序號(hào)）： a.反應(yīng)②是氧化反應(yīng)；b.丙三醇、丙烯醛、A、B都可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣； c.物質(zhì) A、B、E都可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色； d.有機(jī)玻璃可以發(fā)生水解反應(yīng)。 （3）物質(zhì)B屬于 （填序號(hào)）：a.烷煌 b.烯煌 c.醇 d.酸 e.酯 （4）反應(yīng)⑥的產(chǎn)物為苯胺、FeCl

28、2和;在催化劑作用下， 唾咻與氫氣加成后 的產(chǎn)物為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。 六、（本題包括2小題，每小題10分?？忌荒苓x做一題。 26題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi) 容試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題） 26.（10分）（1） 一些有機(jī)竣酸25c的pKa值（即-lgKa, Ka為酸的電離常數(shù)） 如下表: I有機(jī)酸 pKa (CH3)3CCOOH 5.50 CH3CH2COOH 4.84 CH3COOH 4.76 HCOOH 3.77 n鹵代酸 pKa ICH2COOH 3.18 BrCH 2COOH 2.90 ClCH 2COOH 2.86 FCH2COOH

29、 2.59 分析表中數(shù)據(jù)，得到的主要結(jié)論是 （寫出2條）。 （2）對(duì)苯二甲酸是 M5纖維制造過程中的一種中間體。 M5纖維是一種超高性能纖維，用 它制成的頭盔、防彈背心的防護(hù)性能非常好。下面是 M5纖維的合成路線(部分反應(yīng)未注明 條件)： CH3 CH20H C00H (a)m氨溶液 C + ? (b) H 4 JbD OOH ⑨ NaOH 一定 H20H 8 H3 溶液 酸化 入7 - G 條件 根據(jù)上述合成 M5纖維的過程，回答下列問題： (i )有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (ii )①?⑧的反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是 (i

30、ii)寫出反應(yīng)④中C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 (iv)如果反應(yīng)⑧中催化劑具有氧化性，容易使 F苯環(huán)上的其中一個(gè)酚羥基被氧化，為 保護(hù)酚羥基可采取的措施是 27. (10分)過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問 題： (1)二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水， 達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是 。 ①苯與B3N 3H6的總電子數(shù)相等；②甲醛、苯分子中碳原子均采用 sp3雜化；③苯、二氧 CMR ，以A原子 當(dāng)B位是V、Cr、Mn、 化碳、水和甲醛都是非極性分子；④水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗?/p>

31、分子間能存在氫鍵， 甲醛分子間不存在氫鍵。 (2) 2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝 費(fèi)爾和德國(guó)科 學(xué)家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)( 效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如右圖) 為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb, Fe時(shí)，這種化合物具有 CMR效應(yīng)。 O Cr:[Kr] 3d54s1、Mn:[Kr] 3d54s2,則它們第 (用“〈”排列)。 ①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式: ②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為： 電離能由小到大的排列順序是: ;固體 C02與Si02熔沸點(diǎn)差異很大的原因 (3) C02的空間構(gòu)

32、型為 個(gè)水 O (4)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu) 如右圖)類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心 球所示原子位于立方體內(nèi))類似。每個(gè)冰晶胞平均占有 分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是  2008?2009學(xué)年第一學(xué)期末統(tǒng)一檢測(cè) 高三化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、1.D 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.C 8.B 9.C 二、10.AC 11.C 12. AC 13.A 14.C 15. D 16.AD 17.BD 18. BC 三、（本題包括3小題，共34分） 19. （11 分） I （1） （1分）5.

33、0 （寫“ 5”不給分） （2） （2分）①②⑤（選對(duì) 2個(gè)給1分，全對(duì)2分。錯(cuò)選1個(gè)0分） II （1） （1分）防止中和反應(yīng)時(shí)熱量損失（意思對(duì)給分） （3） （2 分） 2 H2SO4（aq） + NaOH（aq）=：Na2SO4（aq） + H2O。）； △ H = - 57.3kJ/mol （4） （5分）① （1分）4.0 （寫“4”不給分） ②（1分）-53.5 kJ/mol （沒“-”號(hào)或沒單位均不給分） 解析：都為0.50mol/L的50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液反應(yīng)，生成水0.05X0.5mol 中和反應(yīng)中放熱： Q= mcAt=（50+30）g

34、M.18J g-1 C-1 X4.0 C =1337.6J 所以中和熱為：1337.6JX 1/1000（kJ/J）/（0.50mol . L-1 x 0.05L）=53.5Kj/mol ③（2分）a c d （選又2個(gè)給1分，全對(duì)2分。錯(cuò)選1個(gè)0分） 20. （11 分） （1） （1分）秒表（或計(jì)時(shí)器、或手表、或鬧鐘） 1Mg 2.0 1一.-「.廠-廠 （2） （4分）④298 0. 20 a.不同溫度 b.:不同濃度 質(zhì)15個(gè)『廠 （3）（3分）＞ （1分） 鹽酸（1分） 醋酸（1分） 5 %…+ …“一2 1.0 （4） 勢(shì)正確各 （3分）見右圖（實(shí)線和虛線的起點(diǎn)

35、、終點(diǎn)正確和趨 0.5 21. （12 分） 10 20 30 40 t/s 1分，虛線介于兩實(shí)線之間 1分） （1） （3分）通入的SO2量太大，產(chǎn)生的氧氣太少（1分，類似意思均給分） 將右邊 導(dǎo)出氣體的導(dǎo)管通入裝有燒堿 （或強(qiáng)堿）溶液的試管中（或通過裝燒堿溶液的洗氣瓶，1分）， 再用帶火星的木條伸入試管口（或洗氣瓶導(dǎo)管末端， 1分）[講評(píng)時(shí)：要學(xué)生說出此裝置不 合理的地方一一將 SO2直接排出污染空氣，不符合綠色化學(xué)思想 ] （2） （3分）全部為Na2SO4 （1分） Na2O2和新產(chǎn)生的。2有強(qiáng)氧化性（1分），能將 Na2SO3 氧化為 Na2SO4 （1

36、 分） 實(shí)驗(yàn)步驟編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 （3） （6 分） ① 待硬質(zhì)玻管冷卻到室溫后（1分） ② 過量的稀鹽酸（1分） 通入裝少量品 紅溶液的試管（1分） 若品紅褪色則固體中含有 Na2SO3 （1 分） ③ ?、诔浞址磻?yīng)后的溶液滴入適量 BaCl2溶 液（1分） 若有白色沉淀生成則固體中 含有Na2SO4 （1分） （方法有多種，合理均給分。但如果加入稀硝酸、或硝酸鋼則可能將 SO32-氧化為SO42-, 這時(shí)檢驗(yàn)就不準(zhǔn)確了， 則從此步驟起后面步驟均不給分。 講評(píng)時(shí)：要學(xué)生設(shè)計(jì)驗(yàn)證其它假設(shè) 實(shí)驗(yàn)方案） 四、（本題包括3小題，共34分）

37、 22. （11 分）（1） （4 分）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O （2 分） CuO+2H+=Cu2++H2O （2分） （2） （2分）將Fe"氧化為Fe" （1分），使后一步沉淀Fe（OH）3更徹底（1分） （3）（3分）調(diào)節(jié)溶液的pH為3?4（或大于4小于6.4）（1分），使Fe3+完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）3 沉淀而除去Fe3+ （1分） 洗滌Cu（OH）2表面的可溶性雜質(zhì) （5） （1分）抑制Cu2+的水解，防止 23. （12 分）（1） （2 分）Na CuCl2晶體中含有 Cu（OH）2雜質(zhì)。 （1 分） S2 >Cl （1 分） （

38、4） （1分）大于或等于 6.4 （或>6.4, 1分） （2） （4分）極性共價(jià)鍵（1分） S"C"S （1分） c、d （2分，少選、錯(cuò)選均不給分） （3） （4分）加少量稀硫酸防止 Fe2+水解（1分），加少量鐵粉（或鐵釘）防止 Fe2+氧化（1 分）；H2s + Cl2 = 2 H++2C1- + S J （2 分，無 “J” 扣 1 分）或 SO32-+C12+H2O=SO42—+2C1-+2H + （4） （2 分）Cl? （1 分）SiO2 24. （11 分） （1） （4分） ①A-十&0^^ HA+OH （2分） ②> （1分） ③> （1分） c>a

39、>b>d （2 分） 解析：①因NaOH是強(qiáng)堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)得 NaA溶液且pH = 8,說明NaA 為強(qiáng)堿弱酸鹽，A」水解而使溶液呈弱堿性： A-+ H2O= HA + OH ②NaA促進(jìn)水的電離，而 NaOH抑制水的電離，故混合溶液中由水電離出的 c（H+）大。 ③根據(jù)NH4A溶液為中性，說明 NH3 H2O的堿性和HA的酸性強(qiáng)弱相當(dāng)，它們的電離 平衡常數(shù)相等，而將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強(qiáng)于H2CO3, 故（NH4）2CO3溶液呈堿性，即 pH >7。HCO3—水解程度小于 CO32 ,故NH4HCO3的堿性小 于（NH/COb, N

40、H4A溶液為中性，NH4CI水解呈酸性，故按pH由大到小的順序排列為 C> A>B>Do （2） （7 分）①（3 分）pH=5 時(shí) c（OH-）=10-14/10-5=10-9（mo|/L） （ 1 分），則 c（Cu2+） c（OH ）2 = 0.02mol/L X10-9）2=2X10-2,剛好達(dá)到Cu（OH）2的溶度積，所以開始出現(xiàn)沉淀（1分）。 ②（4分）解：要使 Cu2+ 濃度降至 0.2mol L-1/1000 = 2M0-4 mol L-1 ,,,, （ 1 分） 則 c（OH -=」2父10 工=1 M10"（mol / L） ,,,,,,,,, （ 1 分） - 2

41、 10 那么 c（H + ）=Kw/1X10-8=1X 10 6 mol L 1 . （1 分） 此時(shí)溶液的 pH=lg1X10 6 mol l 1 =60 .（1 分） 五.（本題1小題，共9分） nCH2=CH COOCH3 催化劑, [CHlCH七 COOCH3  25.（9 分）（1） （4 分）④（2分） ⑤（2分） ZC濃硫酸\ [ II +HO —NO2- *■ +H2O f N 飛/、NO2 （2） （2 分）a c d （錯(cuò)選 0 分） （3） （1 分）e （4） （2 分）H2O 六、（本題包括2小題，每小題 試題，27小題為“物質(zhì)

42、結(jié)構(gòu)” 10分?？忌荒苓x做一題。 26題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容 內(nèi)容試題） 26. （10分）（1） （2分）（i ） （1分）連竣基上的煌基鏈越短（長(zhǎng)）或煌基越少（多） 越利于（不利于）較酸的電離或較基上羥基氫越易斷鍵（不易斷鍵） ;（ii ） （1分）煌基連 鹵素對(duì)竣酸的電離（或蝮基上羥基氫斷鍵）有影響; （iii） （1分）連竣基的脛基連上鹵素非 金屬性越強(qiáng)（弱，或半徑越?。?斷鍵。 ,越利于（不利于）竣基電離或竣基上羥基氫越易（不易） ［任意兩條均可。若屬于數(shù)據(jù)翻譯，沒有總結(jié)提升不給分。如：煌基多了電離常數(shù)增大 連上鹵原子，電離度增強(qiáng); （2） （8 分）

43、 （2分） HO （ii） （2分）③④（2分） OONH4 + 4Ag[（NH 3）2]OH） > +4AgT+6NH3 +2H2O CHO （iii） （iv） （2分 （2分） COONH4 用甲醇或乙醇將酚羥基酯化（1分），縮合后再水解（1分） ［合理均給分］ 27 （10分） （1） （2 分） ①④（選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)1個(gè)0分） （3） （2 分）① ABO3 （1 分） ②Cr