化學(xué)反應(yīng)熱的計算 課件.ppt

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第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算,選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,高二化學(xué)備課組薛宏亮,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、能熟練運用蓋斯定律進行反應(yīng)熱的計算2、能歸納總結(jié)出反應(yīng)熱的計算方法,科學(xué)實驗測得，250C101kPa下，C（石墨）的燃燒熱為393.5kJ?mol-CO的燃燒熱△H2=-283.0kJ?mol-,提出問題：在化學(xué)科學(xué)研究中，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過實驗測得，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測得，我們怎樣才能獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？,①C(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-,②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ?mol-,如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃燒熱△H？,CO(g),C(s),CO2(g),,,,解決問題,△H1=△H2+△H3,∴△H3=△H1－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol,①C(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol,②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO(g)△H3=？,一．蓋斯定律：,1、內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2、實質(zhì)：能量守恒定律3、意義：可以間接計算難以直接測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。4、應(yīng)用,△H＝△H1＋△H2＋△H3,△H1+△H2≡0,。,蓋斯定律的應(yīng)用,2）加減乘除法,【1】298K,101kPa條件下：①H2O(g)==H2(g)+O2(g)△H1②H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)△H2③2H2O(g)+2Cl2(g)==4HCl(g)+O2(g)△H3③==①2+②2,2,2,1/2,2,2,4,2,,,△H3==△H12+△H22,+,求,2,2,,,【2】發(fā)射火箭時，常用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O，同時產(chǎn)生大量的熱。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。已知：①==△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+H2O(l)△H2=-534kJ/mol,③2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=？,【解】：③=②2-①ΔH＝ΔH22-ΔH1＝（－5342－67.2）＝-1135.2kJ/mol,2,2,2,2,2,4,2NO2(g),蓋斯定律應(yīng)用的技巧方法,1.關(guān)鍵:觀察所給熱化學(xué)方程式與所求熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系,包括物質(zhì)關(guān)系、系數(shù)關(guān)系，適當(dāng)將已知熱化學(xué)方程式進行加減乘除，從而得到所求方程式，然后將相應(yīng)的ΔH進行加減乘除。2.注意：當(dāng)熱化學(xué)方程式同乘或同除一個數(shù)時,ΔH也必須同乘或同除這個數(shù)。當(dāng)反應(yīng)方向改變時，相應(yīng)的ΔH符號相反，但數(shù)值相等,書寫時“+”不能省略。運算時ΔH要帶“+”、“-”進行計算。,【3】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol試計算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH,解：,④=①2+②4-③,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=－566.0kJ/mol4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)ΔH2=－1143.2kJ/mol2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH3=+1370kJ/mol,,+),2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH＝－339.2kJ/mol,ΔH=ΔH12+ΔH24-ΔH3,化學(xué)反應(yīng)熱的計算方法,1、根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成時能量的變化計算△H=E(斷裂時吸收的能量)—E(形成釋放的能量)2、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量大小計算△H=E(生成物的總能量)—E(反應(yīng)物的總能量),化學(xué)反應(yīng)熱的計算方法,3、根據(jù)熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比4、根據(jù)物質(zhì)燃燒熱的數(shù)值計算：Q(放)=n(可燃物)|△H(燃燒熱)|5、根據(jù)比熱容公式計算：Q=cm△t,課堂小結(jié)：,反應(yīng)熱的計算方法,課堂小結(jié)：,蓋斯定律,,1、內(nèi)容2、實質(zhì)3、意義4、應(yīng)用,,