2018高考化學(人教)大一輪學考復習考點突破第五章物質結構元素周期律PPT演示課件

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第18講　原子結構　化學鍵,第五章　物質結構　元素周期律,,考綱要求 1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子的構成， 了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及 它們之間的相互關系。 3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結構示意圖的表示方法。 4.了解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。 5.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。,考點一　原子構成,考點二　化學鍵,內容索引,微專題19　尋找“等電子”微粒的思維方法及應用,考能提升　探究高考　明確考向,課時作業(yè),,考點一　原子構成,1.原子構成 (1)構成原子的微粒及作用,知識梳理,元素,原子,化學,(2)微粒之間的關系 ①原子中：質子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝ ； ②質量數(shù)(A)＝ (Z)＋ (N)； ③陽離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)－ ； ④陰離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋ 。 (3)微粒符號周圍數(shù)字的含義,核外電子數(shù),質子數(shù),中子數(shù),陽離子所帶的電荷數(shù),陰離子所帶的電荷數(shù),(4)兩種相對原子質量 ①原子(即核素)的相對原子質量：一個原子(即核素)的質量與12C質量的___ 的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質量。 ②元素的相對原子質量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。,2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的關系,核電荷數(shù),質子,中子,質子數(shù),中子數(shù),(2)同位素的特征 ①同一元素的各種核素的 不同， 相同，化學性質________ ，物理性質 。 ②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)不變。 (3)幾種重要的核素,中子數(shù),質子數(shù),幾乎完全,相同,差異較大,3.核外電子排布 (1)核外電子排布規(guī)律,低,高,2n2,8,18,(2)原子結構示意圖,電子層,質子數(shù),1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子( ) (2)不同的核素可能具有相同的質子數(shù)，也可能質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)均不相同( ) (3)核聚變如 因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化( ) (4)核外電子排布相同的微粒，其質子數(shù)一定相同( ) (5)H＋與質子的相對質量相同( ),√,√,×,×,√,2.按要求填空(均為短周期元素)。 (1)最外層電子數(shù)為1的元素有__________(填元素符號，下同)。 (2)最外層電子數(shù)為2的元素有____________。 (3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有_______。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是___。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是___。 (6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有______。 (7)內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有______。 (8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有___________。 (9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有__________。 (10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有___。,答案,H、Li、Na,He、Be、Mg,Be、Ar,C,O,Li、Si,Li、P,H、Be、Al,He、C、S,O,答案,答案,答案,答案,答案,答案,答案,答案,答案,,解題探究,題組一　有關微粒組成的概念辨析 1.從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的。下列有關說法不正確的是 A.元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數(shù)目引起的 B.元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C.只由一種分子構成的物質一定是純凈物 D.質子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子,答案,解析,A項，原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數(shù)目引起的，正確； B項，發(fā)生化學變化時，一般是原子的最外層電子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，正確； C項，只由一種分子構成的物質即只含一種物質，一定是純凈物，正確； D項，分子或原子的質子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質子數(shù)不等于電子數(shù)，質子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，錯誤。,,2.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是 A.氘(D)原子核外有1個電子 B.1H與D互稱同位素 C.H2O與D2O互稱同素異形體,答案,解析,A項，氘表示為 ，核外有1個電子； D項， 的相對分子質量也為20； C項，同素異形體是單質，而H2O、D2O均為化合物。,規(guī)避同位素、同素異形體概念理解的易錯點 同位素研究的對象是原子，同位素的“同位”是指一種元素的幾種核素在元素周期表中占同一個位置，即質子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體研究的對象是單質，同素異形體的“同素”是指元素的種類相同。,,題組二　分子或離子中微粒數(shù)目關系的判斷與計算,A項，中子數(shù)為b－a； B項，電子數(shù)為a＋n； C項，質量數(shù)為b。,答案,解析,,4.已知陰離子R2－的原子核內有n個中子，R原子的質量數(shù)為m，則ω g R原子完全轉化為R2－時，含有電子的物質的量是,R原子的質子數(shù)為(m－n)個，其核外電子數(shù)也為(m－n)個，所以R2－的核 外電子數(shù)為(m－n＋2)個，而ω g R原子的物質的量為 mol，所以形成的 R2－含有的電子的物質的量為 (m－n＋2)mol，故選D。,答案,解析,求一定質量的某物質中微粒數(shù)的答題模板,,題組三　核外電子排布規(guī)律和原子結構示意圖 5.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有 A.1種 B.2種 C.3種 D.4種,答案,解析,,,6.某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關元素X的說法中正確的是 A.X可能是金屬元素 B.由X形成的含氧酸均為強酸 C.X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽 D.元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水,答案,解析,由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當n＝4時，X為Cl元素；當n＝3時，X為N元素；當n＝2時，不符合題意，A錯誤； HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤； Cl元素能形成KClO4，C錯誤； NH3和HCl均極易溶于水，D正確。,7.已知某離子的結構示意圖為 。 試回答： (1)當x－y＝10時，該粒子為_____(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。,原子,當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子。,答案,解析,(2)當y＝8時，粒子可能為(填名稱)： 、 、 、 、_______。,氬原子,當y＝8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。,氯離子,硫離子,鉀離子,鈣離子,答案,解析,(3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。,Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O,y＝3時為鋁原子，y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。,答案,解析,,考點二　化學鍵,1.化學鍵 (1)概念： 。 (2)分類,知識梳理,使離子相結合或原子相結合的作用力,2.離子鍵、共價鍵的比較,3.化學鍵與物質類別的關系,4.化學鍵的表示方法——電子式 (1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來代表原子的______________ ______的式子。 (2)電子式的書寫。 請寫出下列微粒的電子式 ①原子：Na____，Cl_____。 ②簡單離子：Na＋_____，F(xiàn)－_________。,最外層電子(價,電子),答案,Na·,Na＋,答案,答案,③復雜離子： ____________，OH－__________。 ④離子化合物：MgCl2______________________，Na2O_________________， Na2O2____________________。 ⑤非金屬單質及共價化合物：N2______，H2O______，H2O2________。,答案,答案,答案,1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)化學鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力( ) (2)所有物質中都存在化學鍵( ) 解析　惰性氣體單原子分子中不存在化學鍵。 (3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵( ) 解析　AlCl3中，Al與Cl形成共價鍵。,√,×,×,(4)共價化合物溶于水，分子內共價鍵被破壞，單質溶于水，分子內共價鍵不被破壞( ) 解析　非電解質溶于水時，分子內化學鍵不被破壞，Cl2、F2等溶于水時能與水發(fā)生化學反應，分子內化學鍵被破壞。 (5)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵( ) 解析　鹵化氫都是共價化合物，分子內都是共價鍵。,×,×,×,×,2.有以下9種物質：①Ne?、贖Cl?、跴4?、蹾2O2?、軳a2S　⑥NaOH?、逳a2O2　⑧NH4Cl?、酇lCl3 請用上述物質的序號填空： (1)不存在化學鍵的是____。 (2)只存在極性共價鍵的是______。 (3)只存在非極性共價鍵的是____。 (4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是____。 (5)只存在離子鍵的是____。 (6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_______。,答案,答案,①,②⑨,③,④,⑤,⑥⑦⑧,答案,答案,答案,答案,化學鍵與物質的類別 除稀有氣體內部無化學鍵外，其他物質內部都存在化學鍵?；瘜W鍵與物質的類別之間的關系可概括如下： (1)只含有極性共價鍵的物質一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非極性共價鍵的物質是同種非金屬元素形成的單質，如Cl2、P4、金剛石等。 (3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。,(4)只含離子鍵的物質主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質，如Na2O2等。 (6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。,,解題探究,題組一　概念辨析 1.據(jù)新浪科技網(wǎng)報道：美國科學家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結合力”的實質是 A.離子鍵 B.共價鍵 C.一種靜電引力 D.一種靜電斥力,答案,解析,要釋放出氫原子必須破壞水分子內的氫氧鍵，這種氫氧鍵是一種共價鍵。,,2.下列關于NaHSO4的說法中正確的是 A.因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電 B.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1 C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵,答案,解析,雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子 的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4 固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na＋、H＋和 ，破壞的是離子鍵和共價鍵。,,3.(2017·大同高三月考)化學反應的本質是反應物化學鍵斷裂和生成物化學鍵形成的過程，下列關于化學反應2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的敘述正確的是 A.反應過程中只涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂 B.反應過程中只涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成 C.反應過程中既涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂，又涉及離子鍵和非極 性共價鍵的形成 D.反應過程中既涉及及離子鍵、極性和非極性共價鍵的斷裂，又涉及離 子鍵、極性和非極性共價鍵的形成,答案,解析,Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵，CO2中存在極性共價鍵，Na2CO3中存在離子鍵和極性共價鍵，O2中存在非極性共價鍵，D項符合題意。,,題組二　微粒組成與電子式判斷 4.下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是 A.C6H6 B.HCN C.CO2 D.N2,答案,解析,氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，A、B項錯誤； N2是單質，不是化合物，D項錯誤。,,5.下列電子式正確的是,答案,,6.已知：,下列說法不正確的是 A.①和②變化過程中都會放出熱量 B.氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子 C.①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構 D.NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵,答案,解析,A項，①②都表示新化學鍵的形成，放出熱量，正確； B項，鈉原子失去電子，氯原子得到電子，HCl中共用電子對偏向氯原子，說明氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子，正確； C項，H原子和Cl原子形成共用電子對，沒有發(fā)生電子轉移，錯誤； D項，NaCl中Na＋與Cl－形成離子鍵，HCl中氫原子與氯原子通過共用電子對形成共價鍵，正確。,,微專題19　尋找“等電子”微粒的思維方法及應用,1.尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法 (1)“10電子”微粒,(2)“18電子”微粒,CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……,2.記憶其他等電子微粒 (1)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、 。 (2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。 3.質子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關系 (1)可以是兩種原子，如同位素原子 (2)可以是兩種分子，如CH4、NH3等 (3)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽離子，如 、H3O＋ (4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－,1.A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 請回答： (1)C－的電子式是_______。,答案,解析,本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、 ，陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、 、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋應為 、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋應為H3O＋。,(2)分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式： __________________________、________________________。 (3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式：_____________ __________。 (4)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子_________________ __________。,答案,CH4、Ne(答案,合理即可),Na＋、Mg2＋(答案,合理即可),答案,答案,2.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答： (1)A元素是__、B元素是___、C元素是__(用元素符號表示)。,答案,解析,K,Cl,S,因A＋、B－、C2－都含有18個電子，故A為鉀(K)、B為氯(Cl)、C為硫(S)。,(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為_____。,答案,解析,HCl,D是由兩種元素組成的雙原子分子，則其分子式應為HCl。,(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式為___。,答案,解析,F2,因為E是所有含18個電子微粒中氧化能力最強的分子，根據(jù)元素周期律知識知E應是氟氣(F2)。,(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為_____。,答案,解析,H2S,F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為H2S。,(5)G分子中含有4個原子，其分子式是____________。,答案,解析,H2O2(或PH3),G分子中含有4個原子，其分子式為PH3或H2O2。,(6)H分子中含有8個原子，其分子式是______。,答案,解析,C2H6,H分子中含有8個原子，其分子式為C2H6。,3.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已經(jīng)略去)： (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出 A、D的電子式：A___________；D______。 (2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出： ①A與B在溶液中反應的離子方程式為______________________。 ②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是_________ (用化學式或離子符號表示)。,答案,HS－＋OH－===S2－＋H2O,OH－>S2－,答案,答案,,考能提升,,探究高考 明確考向,1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)中子數(shù)為10的氧原子： ( ) (2016·江蘇，2A) (2)Mg2＋的結構示意圖： ( ) (2016·江蘇，2B) (3)氯離子(Cl－)的結構示意圖： ( ) (2015·江蘇，2B),×,×,√,1,2,3,(4)核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同( ) (2014·山東理綜，8B) (5) 得電子能力相同( ) (2014·山東理綜，8D),×,√,1,2,3,1,2,3,2.電子式的書寫與判斷 (1)[2016·全國卷Ⅱ，26(1)]聯(lián)氨分子的電子式為______________，其中氮的化合價為______。,答案,－2價,(2)正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” ①硫化鈉的電子式： ( ) (2016·江蘇，2C) ②NH4Br的電子式： ( ) (2012·海南，9A),×,×,1,2,3,3.(2013·新課標全國卷Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 A.W2－、X＋ B.X＋、Y3＋ C.Y3＋、Z2－ D.X＋、Z2－,1,2,3,答案,解析,√,根據(jù)題意及選項中W、X、Y、Z所形成的簡單離子，可確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項正確。,,課時作業(yè),,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是 ①互為同位素的兩種不同的原子?、趦煞N不同元素的原子　③一種原子和一種分子?、芤环N原子和一種離子　⑤兩種不同分子?、抟环N分子和一種離子　⑦兩種不同陽離子?、鄡煞N不同陰離子　⑨一種陰離子和一種陽離子 A.①③⑤⑦⑧ B.①③⑤⑥⑦⑧ C.①③④⑤⑦ D.全部都是,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,分子或原子中質子數(shù)＝核外電子數(shù)，陽離子中質子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)，陰離子中質子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)，同位素的不同核素具有相同的質子數(shù)和核外電子數(shù)。①互為同位素的原子含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，正確； ②不同元素的原子其質子數(shù)(或電子數(shù))一定不同，錯誤； ③如氖原子和水分子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，正確； ④一種原子和一種離子其質子數(shù)相同時，電子數(shù)一定不同，錯誤； ⑤如H2O和NH3具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,⑥一種分子和一種離子含有的質子數(shù)相同時，電子數(shù)一定不同，錯誤； ⑦如鈉離子和銨根離子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，正確； ⑧氫氧根離子和氟離子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，正確； ⑨一種陰離子和一種陽離子含有的電子數(shù)相同時，質子數(shù)一定不同，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.2015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成?；瘜W鍵不存在于 A.原子與原子之間 B.分子與分子之間 C.離子與離子之間 D.離子與電子之間,答案,解析,√,原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學鍵，故A不符合； 分子之間不存在化學鍵，存在范德華力或氫鍵，故B符合； 離子與離子之間的相互作用力為離子鍵，故C不符合； 離子與電子之間的為金屬鍵，故D不符合。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)氣體，下列說法正確的是 A.含相同的分子數(shù)和原子數(shù) B.含相同的分子數(shù)和電子數(shù) C.含相同的質子和中子數(shù) D.所含分子數(shù)和質量均不相同,答案,解析,√,根據(jù)阿伏加德羅定律，n(14N18O)＝n(13C18O)，N(14N18O)＝N(13C18O)，14N18O含有的電子數(shù)是15、質子數(shù)15、中子數(shù)17；13C18O含有的電子數(shù)是14、質子數(shù)14、中子數(shù)17。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,解析,√,化學反應中原子核是不變的，只有核反應中原子核才發(fā)生變化，核反應也遵守質量守恒定律； 代表中子，是電中性粒子； 中，原子序數(shù)＝質子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)＝15，故A項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,5.下列有關化學用語表示正確的是,B.NH4Cl的電子式：,D.CH2F2的電子式：,答案,√,6.(2016·陜西省商洛市鎮(zhèn)安中學高三第一次月考)下列說法正確的是 A.只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵 B.Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比為1∶1 C.形成離子鍵的陰、陽離子間只有靜電吸引力 D.共價鍵存在于共價化合物中，也可能存在于單質及離子化合物中,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子之間，所以不一定只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵，故A錯誤； Na2O2由鈉離子與過氧根離子 構成，陽離子和陰離子個數(shù)比為2∶1，故B錯誤； 形成離子鍵的陰、陽離子間既有吸引力，又有排斥力，故C錯誤； 共價鍵存在于共價化合物中，也可能存在于單質及離子化合物中，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn－的原子核中，中子數(shù)為A－x＋n，其中A為原子的質量數(shù)，則m g Rn－中電子總數(shù)為,,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.“神舟六號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數(shù)為7，有關下列敘述中正確的是 A.等物質的量的三種物質質子數(shù)之比為1∶2∶3 B.等物質的量的三種物質中子數(shù)之比為1∶1∶1 C.等物質的量的三種物質的摩爾質量之比為8∶9∶10 D.三種物質的化學性質不相同,等物質的量的三種物質質子數(shù)之比為1∶1∶1，中子數(shù)之比為4∶5∶6，質量數(shù)之比為8∶9∶10，A、B錯誤，C正確； 原子的核外電子排布相同，三種物質的化學性質相同，D錯誤。,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,9.(2016·江西省吉安一中高三第一次段考)下列說法正確的是 ①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合?、诮饘俸头墙饘倩闲纬呻x子鍵　③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引?、軆蓚€非金屬原子間不可能形成離子鍵?、莘墙饘僭娱g不可能形成離子鍵?、揠x子化合物中可能有共價鍵?、吖矁r化合物中可能有離子鍵 A.①②③ B.②④⑤ C.④⑥ D.①②③④⑤⑥,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,①在水中存在化學鍵和氫鍵，氫鍵不是化學鍵，故錯誤； ②金屬和非金屬化合一般形成離子鍵，也可能形成共價鍵，如氯化鋁中只含共價鍵，故錯誤； ③離子鍵是陽離子、陰離子間的靜電作用力，含吸引力和排斥力，故錯誤； ④兩個非金屬原子間只能以共用電子對結合，則只能形成共價鍵，故正確； ⑤非金屬原子間可能形成離子鍵，如銨鹽為離子化合物，故錯誤； ⑥離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH中含離子鍵和共價鍵，故正確； ⑦共價化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的為離子化合物，故錯誤。,10.(2016·渭南市澄城寺中學高三模擬)下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是 A.NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,無非極性鍵的斷裂和形成，故A不選； 無非極性鍵的斷裂和形成，故B不選； 有非極性鍵(Cl－Cl)的斷裂但無非極性鍵的形成，故C不選； Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，即同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故D選。,11.X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為 A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY4,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,由題意知X是氮，Y是氫，C正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物。 則下列說法錯誤的是 A.常溫下，單質a呈氣態(tài) B.單質c具有強氧化性 C.穩(wěn)定性：d＞e D.f受熱易分解為d和e,答案,解析,√,非金屬單質形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知，HF的穩(wěn)定性大于NH3的穩(wěn)定性，故C錯誤。,13.A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。 (1)畫出D的原子結構示意圖________，E元素在周期表中的位置是______________。,第三周期ⅥA族,答案,解析,A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，則A為H元素、D為Na元素、C為O元素；A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則B為N元素，E與C的最外層電子數(shù)相同，即E、C同主族，E為S。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為1∶1的化合物的結構式為_____________。 (3)D與C按原子個數(shù)比為1∶1形成化合物的電子式是_______________。 (4)B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____、_____(填化學式)。 (5)F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與C形成的一種化合物反應的離子方程式：________________________________。,H—O—O—H,答案,答案,H2O,答案,NH3,2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O,答案,14.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：__________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,由題意可知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為 。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10 電子分子的化學方程式：______________________ (分解反應)。,H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間的 轉化為2H2O2 2H2O＋O2↑。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：__________________。,2SO2＋O22SO3,由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應生成SO3，即2SO2＋O22SO3。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為_______，B的化學式為______________。,A能抑制水的電離，且三種元素的原子個數(shù)比為1∶1∶1，則A是NaOH；B能促進水的電離，則是能水解的鹽，且組成元素的原子個數(shù)比也為1∶1∶1，則是NaClO或NaHS。,答案,解析,NaOH,NaClO或NaHS,