九年級化學(xué)下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 常見的鹽 第1課時 幾種常見鹽的用途及其化學(xué)性質(zhì)教案 粵教版.doc
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8.4 常見的鹽 第一課時 幾種常見鹽的用途及其化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】 認(rèn)識食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等生活中常見鹽的主要化學(xué)性質(zhì),了解其用途。 【過程與方法】 通過類比、歸納,得出鹽的化學(xué)性質(zhì),學(xué)會硫酸和硫酸鹽的檢驗方法。 【情感態(tài)度與價值觀】 (1)意識到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系。 (2)進(jìn)一步增強學(xué)好化學(xué)的信心,樹立為民族振興、為社會進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。 教學(xué)重難點 【重點】 氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和用途。 【難點】 硫酸根離子的檢驗方法。 教學(xué)過程 知識點一 常見鹽的性質(zhì)及用途 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第243~245頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空: 1.我們生活中常見的鹽,除食鹽外,還有碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等。 2.氯化鈉(NaCl):白色晶體,有咸味,易溶于水,溶液顯中性。醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水;工業(yè)用氯化鈉制鹽酸、氯氣等化工原料;生活中作調(diào)味品。 3.碳酸鈣化學(xué)式為CaCO3,多為灰白色礦物,純凈物為白色粉末,不溶于水,能溶于酸。碳酸鈣不光可作建筑材料,還可以用作煉鐵、煉鋼、制造水泥的原料。 4.碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3,俗稱純堿、蘇打,是白色塊狀固體,易溶于水,水溶液呈堿性,是重要的化工原料,用于制玻璃、造紙、印染和洗滌劑的生產(chǎn)等。 5.碳酸氫鈉化學(xué)式為NaHCO3,俗稱小蘇打,是白色粉末,能溶于水,水溶液有弱的堿性,較易分解。常用來做面點發(fā)酵劑和滅火劑的原料,在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。 6.我國制堿工業(yè)的先驅(qū)是侯德榜。他在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了更為先進(jìn)的“侯氏聯(lián)合制堿法”。 【教師點撥】 辨別食鹽和鹽、純堿和堿:食鹽的主要成分是NaCl,而鹽是一類化合物,食鹽屬于鹽;純堿是Na2CO3的俗稱,其另一個俗稱是蘇打,水溶液呈堿性,但純堿不是堿而是鹽。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1.下列說法正確的是( D ) A.鹽都能食用,故稱食鹽 B.鹽就是食鹽,易溶于水 C.鹽都有咸味,都是白色晶體 D.鹽是一類物質(zhì)的總稱 2.某地發(fā)生了冰雪天氣,交通部門使用了大量的氯化鈉融雪劑。下列關(guān)于融雪劑的說法中,錯誤的是( D ) A.氯化鈉能融雪是因為其溶液的凝固點比水低 B.氯化鈉的大量使用會造成地下水污染 C.使用氯化鈉融雪,會加快鋼鐵橋梁的銹蝕 D.使用大量氯化鈉融雪,對公路周圍農(nóng)作物的生長無影響 3.以下是四位同學(xué)對生活中的化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行探究后的描述,其中不正確的是( D ) A.“純堿”其實不是堿,屬于鹽類 B.可用純堿代替洗滌液洗滌餐具表面的油污 C.用純堿可除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D.用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽 知識點二 鹽的組成、分類及溶解性 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第245~246頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空: 1.由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物通稱為鹽。 2.根據(jù)陽離子不同,鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽等;根據(jù)陰離子不同,鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等;由銨根離子(NH)和酸根離子組成的化合物也屬于鹽類,稱為銨鹽。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。 3.鹽的溶解性 (1)帶K+、NH 、Na+的鹽都溶于水; (2)帶NO 的鹽都溶于水; (3)帶Cl-的鹽中只有AgCl不溶; (4)帶SO 的鹽中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶; (5)帶CO 的鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 下列各組物質(zhì)均溶于水的一組是( D ) A.CaCO3、KOH、Ca(NO3)2 B.Ca(OH)2、BaSO4、MgCl2 C.Na2SO4、AgCl、Ba(OH)2 D.NH4Cl、K2CO3、AgNO3 知識點三 鹽的化學(xué)性質(zhì) 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第245~247頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空: 1.鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)鹽能與酸反應(yīng),生成新的鹽和新的酸。 如:CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O (2)鹽能與堿反應(yīng),生成新的鹽和新的堿。 如:2FeCl3+3Ca(OH)2===3CaCl2+2Fe(OH)3↓ (3)鹽能與另一種鹽反應(yīng),生成兩種新鹽。 如:BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓ (4)鹽能與較活潑金屬反應(yīng),生成一種較不活潑金屬和一種新鹽。 如:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 2.硫酸和硫酸鹽的檢驗 試劑:硝酸鋇和稀硝酸; 方法:取少量溶液于試管中,向其中滴加硫酸鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再向其中滴加稀硝酸,白色沉淀不溶解,說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。 【合作探究】 除了我們學(xué)習(xí)的檢驗硫酸或可溶性硫酸鹽的方法,你還能想到其他方法檢驗硫酸或可溶性硫酸鹽嗎? 答:氯化鋇和稀鹽酸也可用來檢驗硫酸或可溶性硫酸鹽。方法:取少量溶液于試管中,向其中滴加稀鹽酸,沒有明顯現(xiàn)象,即原溶液中不含銀離子或碳酸根離子;再加入氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸鹽。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 下列實驗方案設(shè)計可行的是( D ) A.用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物 B.用酚酞鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 C.向氧化銅中加入適量稀硫酸恰好反應(yīng)后,再加入適量氫氧化鋇溶液,過濾即可制得氫氧化銅 D.向某無色溶液中加入足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中一定含有SO 練習(xí)設(shè)計 完成本課相應(yīng)練習(xí)部分,并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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