中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第22講 身邊的化學(xué)物質(zhì)-酸、堿（經(jīng)典精講）課后練習(xí).doc

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第二十二講 身邊的化學(xué)物質(zhì)--酸、堿 經(jīng)典精講 題一： 氫氧化鈉的俗名是（ ） A．燒堿 B．小蘇打 C．生石灰 D．純堿 題二： 下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（ ） A．干冰易升華 B．濃鹽酸易揮發(fā) C．氫氣可燃燒 D．氫氧化鈉固體易潮解 題三： 下列是人體幾種體液的正常pH范圍，其中呈酸性的是（ ） A．胰液7.5～8.0 B．膽汁7.1 ～7.3 C．血漿7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5 題四： 下列物質(zhì)加入水中，所得溶液pH可能為10的是（ ） A. 生石灰 B. 醋酸 C. 水楊酸 D. 食鹽 題五： 甲酸(HCOOH)是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強(qiáng)的腐蝕性。 (1)若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是_______。 (2)甲酸與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，能與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生_______氣體。 (3)利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱。甲酸脫水后會(huì)轉(zhuǎn)變成_______。 題六： 硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 （1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊衉______性。 （2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①與鐵粉反應(yīng)：_____________________； ②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：_____________________； ③與氯化鋇溶液反應(yīng)：_____________________； 上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是_______（填編號(hào)）。 （3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是_______（填編號(hào)）。 ①除金屬表面的銹 ②制造氯化鋅 ③除去氯化鈉中的氫氧化鈉 題七： 已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質(zhì)。小軍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設(shè)計(jì)方案，對(duì)這瓶NaOH固體變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究： 回答下列問題： ⑴上述實(shí)驗(yàn)操作的名稱分別是：操作①_______，操作④_______。 ⑵根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定該固體_______變質(zhì)(選填“已”或“未”) ⑶步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是_____________________。 ⑷若測(cè)得E的pH=7，則A的成分_______，若測(cè)得E的PH＞7，則A的成分_______。 題八： 實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈣粉末，某學(xué)習(xí)小組對(duì)這瓶氫氧化鈣粉末的成分進(jìn)行操究。 [提出問題]這瓶氫氧化鈣粉末是否變質(zhì)? [猜想一]小麗同學(xué)認(rèn)為這瓶氫氧化鈣粉末已經(jīng)變質(zhì)。 [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明小麗同學(xué)的觀點(diǎn)，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象： ________________________________________。 [結(jié)論一]這瓶氫氧化鈣粉末已經(jīng)變質(zhì)。 [猜想二]小明同學(xué)認(rèn)為“結(jié)論一”不全面，這瓶氫氧化鈣粉末可能部分變質(zhì)。 [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]小明同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你將他的實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 這瓶氫氧化鈣粉末部分變質(zhì)。 [思維拓展]由以上實(shí)驗(yàn)可知，清洗盛放石灰水的試劑瓶壁上的白色固體時(shí)可用_______， 請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。 題九： 化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)奧妙無窮。在一次化學(xué)探究活動(dòng)中，同學(xué)們從不同角度對(duì)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你參與并填寫以下空白。 （1）如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。 第一組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 先用PH試紙測(cè)定稀鹽酸的PH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)定混合液的PH。 PH逐漸變大，最后 PH≥7 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng) ①請(qǐng)你分析上述方案中為什么強(qiáng)調(diào)只有測(cè)得的PH≥7才能證明反應(yīng)發(fā)生了？ ______________________________________________________________________。 ②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。 （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱 提供的實(shí)驗(yàn)儀器與藥品：10%的鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒、膠頭滴管。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱 （3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)： 第二組同學(xué)在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液。 若______________ 氫氧化鈉溶液過量 若沒有明顯現(xiàn)象 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) 此時(shí)有同學(xué)提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，其原因是______________。為此，還需要選擇_______（填一種試劑），再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可。 題十： 小黎同學(xué)為了進(jìn)一步加深對(duì)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動(dòng)與探究：（1）如下圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 填入下表： 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 加紫色石蕊溶液 _______ _______ （2）回憶檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。 （3）三氧化硫（SO3）與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。 （4）如圖所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯_______色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。這一實(shí)驗(yàn)說明：酸與堿作用生成了鹽和水，這一反應(yīng)叫做_______反應(yīng)。 （5）根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。（任寫兩點(diǎn) ①______________________________________； ②______________________________________。 身邊的化學(xué)物質(zhì)--酸、堿經(jīng)典精講 題一：A 解析:本題考查物質(zhì)的俗名，屬容易題。氫氧化鈉的俗名是燒堿，小蘇打的化學(xué)名稱是碳酸氫鈉，生石灰是氧化鈣，純堿是碳酸鈉，故選A。 題二：C 解析：解題的關(guān)鍵是明確物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的根本區(qū)別為：是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。干冰易升華、濃鹽酸易揮發(fā)、氫氧化鈉固體易潮解都不需通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)；氫氣可燃燒是通過氫氣燃燒這一化學(xué)變化表現(xiàn)出來的，屬于化學(xué)性質(zhì)。 題三：D 解析：pH大于7的溶液顯堿性，pH等于7的溶液呈中性，pH小于7的溶液呈酸性。胰液、膽汁、血漿的pH大于7，都呈堿性；胃液的pH小于7，呈酸性。本題應(yīng)選D。 題四：A 解析：pH大于7的溶液顯堿性、pH等于7的溶液呈中性、pH小于7的溶液呈酸性。水呈中性，其pH=7，向水中加入某種物質(zhì)后，使水溶液的pH=10，則所加物質(zhì)形成的溶液一定顯堿性（pH＞7）。生石灰是氧化鈣，溶于水后生成的氫氧化鈣溶液顯堿性，其pH有可能為10；醋酸、水楊酸均顯酸性，其溶液的pH均小于7；食鹽的水溶液呈中性，其溶液的pH=7。本題應(yīng)選A。 題五：(1)紫色石蕊溶液 (2)二氧化碳 (3)一氧化碳和水(或一氧化碳) 解析：本題考查酸的性質(zhì)。紫色石蕊試液遇酸、堿性不同的溶液能夠顯示不同的顏色，因此可用紫色石蕊試液證明甲酸是否具有酸性；碳酸鈉等碳酸鹽均能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；分析甲酸（HCOOH）的分子結(jié)構(gòu)，可以推斷出甲酸與濃硫酸反應(yīng)脫水后會(huì)生成CO氣體。 題六：⑴ 吸水性⑵①Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ ②Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑ ③H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl；⑶ ②③ 解析：（1）濃硫酸具有吸水性，所以實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫硫酸反應(yīng)是因?yàn)殍F將酸中的氫元素置換出來，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)是因?yàn)樗徜^沉淀和氯化氫，根據(jù)反應(yīng)物生成物及書寫化學(xué)方程式的原則寫出化學(xué)方程式；鐵與碳酸根離子與氫離子結(jié)合成了二氧化碳和水，這兩條都屬于酸的共同性質(zhì)，而硫酸與氯化鋇反應(yīng)是因?yàn)榱蛩岣x子與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不屬于酸的共同性質(zhì)；（3）鹽酸與硫酸都能除金屬表面的銹，故鹽酸可用硫酸代替；鹽酸制造氯化鋅是鹽酸中的陰離子氯離子與鋅離子結(jié)合成氯化鋅，不能用硫酸代替；除去氯化鈉中的氫氧化鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成新雜質(zhì)硫酸鈉，故不能用硫酸代替鹽酸。 題七：⑴①溶解 ④過濾 ⑵已 ⑶使碳酸鈉（或碳酸根離子）沉淀完全 ⑷碳酸鈉鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉 解析：固體溶解于水得到溶液，不溶性的固體和液體分離需采用過濾的方法；NaOH變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），Na2CO3與稀鹽酸能夠反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，圖中顯示，向樣品溶于水得到的溶液中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣體（反應(yīng)②），說明該氫氧化鈉固體樣品已經(jīng)變質(zhì)；由于氫氧化鈉和碳酸鈉都具有堿性，故需將Na2CO3轉(zhuǎn)化為呈中性的鹽后（CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl），才能檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉；若測(cè)得E的pH=7，則說明氫氧化鈉已全部變質(zhì)，其成分為碳酸鈉；若測(cè)得E的pH＞7，說明該氫氧化鈉固體樣品中仍有未變質(zhì)的氫氧化鈉，即氫氧化鈉部分變質(zhì)，其成分為氫氧化鈉和碳酸鈉。 題八：取少量粉末于試管中，向試管中加入適量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生； 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取少量粉末于試管中，加水溶解，靜置，向試管中滴加無色酚酞試液（或取少量粉末于試管中，加水溶解，靜置，取上層清液，加入適量的碳酸溶液） 無色酚酞變紅色（或有白色沉淀產(chǎn)生） 這瓶氫氧化鈣粉末部分變質(zhì)。 稀鹽酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 解析：氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)，變質(zhì)的氫氧化鈣中會(huì)含有碳酸鈣，檢驗(yàn)碳酸鈣的最佳方法是向樣品中滴加稀鹽酸，看是否產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w；若要證明氫氧化鈣是否部分變質(zhì)，應(yīng)在向樣品中滴加稀鹽酸之前，先用酚酞試液檢驗(yàn)樣品放入水中后形成的上層清液是否顯堿性或向上層清液中滴加碳酸鈉溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生，以檢驗(yàn)樣品中是否含有未變質(zhì)的氫氧化鈣；由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)而被溶解，因此試劑瓶壁上的碳酸鈣可用稀鹽酸除去。 題九：⑴①排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起PH變大（或只有PH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)掉了）② NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑵如下表所示。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯，插入溫度計(jì)測(cè)溫度；加入適量10%的鹽酸，用玻璃棒攪拌,再測(cè)溫度。 溫度計(jì)示數(shù)上升 （或溫度升高） ⑶生成藍(lán)色沉淀；若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時(shí)也無明顯現(xiàn)象(或鹽酸可能有剩余）；紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等） 解析：⑴稀鹽酸的pH＜7，若向其中加入一種不能與之發(fā)生反應(yīng)的溶液，其pH會(huì)因溶液被稀釋而升高，但只能無限趨近于7而不能大于7，因此，若測(cè)得溶液的PH≥7，表明稀鹽酸與加入的氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；⑶用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溶液溫度的變化，即可判斷出該反應(yīng)是否放熱；由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以判斷出：NaCl、 HCl均不與CuSO4發(fā)生反應(yīng)，而NaOH能與CuSO4發(fā)生反應(yīng)并生成藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；因此，向反應(yīng)后的溶液中加入CuSO4溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可判斷NaOH是否過量；若無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，可向反應(yīng)后的溶液中加入紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鹽、不溶性的金屬氧化物和不溶性的堿等物質(zhì)），以驗(yàn)證溶液中是否有HCl剩余，則可進(jìn)一步判斷稀鹽酸和氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)。 題十：（1）溶液變藍(lán)；溶液變藍(lán)；（2）CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O；（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；紅；（4）中和；（5）都能使指示劑變色；都能和某些非金屬氧化物反應(yīng)（或都能跟酸反應(yīng)，其他合理答案均可） 解析：⑴堿會(huì)使紫色石蕊變藍(lán)色，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中具有相同的氫氧根離子，都能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；⑵CO2是酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2的存在，常用和澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀來檢驗(yàn)；⑶SO3和NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和水；⑷酚酞與堿變紅色，與酸不變色，氫氧化鈉是堿，所以與酚酞溶液變紅，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)；⑸根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可總結(jié)出其化學(xué)性質(zhì)。