高中化學 課時作業(yè)6 物質的量在化學實驗中的應用 新人教版必修1

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1、 課時作業(yè)6　物質的量在化學實驗中的應用 時間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，共44分) 1．如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據圖中的數據分析得出V值等于(　　) A．2　　　　　　　　　　　 B．3 C．4 D．5 解析：對已知物質的量濃度的溶液進行稀釋，稀釋前后溶質的物質的量不變，則有：2 mol/L1 L＝0.5 mol/LV，解之V＝4 L。 答案：C 2．下列溶液中，物質的量濃度為1 molL－1的是(　　) A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1

2、L的溶液 C．將0.5 molL－1 NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液 解析：要想知道溶質的物質的量濃度必須要確定溶質的物質的量與溶液的體積。A、C、D三項溶液的體積不能確定；B項中SO3溶于水生成H2SO4恰好為1 mol，溶液的體積為1 L，故c(H2SO4)＝1 molL－1。 答案：B 3．下列關于1.0 molL－1 Na2SO4溶液的敘述正確的是(　　) ①溶液中含有1 mol Na2SO4 ②1 L溶液中含有142 g Na2SO4 ③將1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液 ④將322

3、g Na2SO410H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL所得的溶液 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 解析：物質的量濃度表示在單位體積的溶液中所含溶質的物質的量的多少，因此1 molL－1 Na2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4，而1 mol Na2SO4相當于142 g Na2SO4或322 g Na2SO410H2O。 答案：B 4．下列關于物質的量濃度表述正確的是(　　) A．0.3 molL－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質的量為0.9 mol B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL－1，只有當2

4、2.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同 D．10 ℃時，0.35 molL－1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 molL－1 解析：A項中，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SO的總物質的量不一定等于0.9 mol。B項中，雖然強調了氨水的體積為1 L，而不是溶劑為1 L，但是沒有指明22.4 L的氨氣是標準狀況下的氣體，則氨氣的物質的量不一定是1 mol，制成1

5、L溶液時，濃度也不一定是1 molL－1。C項中，當Na＋與SO的物質的量濃度相等時，根據化學式中K＋與SO，Na＋與Cl－的比例關系，c(K＋)c(Cl－)＝21。D項中，對于10 ℃時0.35 molL－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復到10 ℃時，仍為飽和溶液，故濃度不變。D項正確。 答案：D 5．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質的量濃度為0.4 molL－1，SO的物質的量濃度為0.7 molL－1，則此溶液中K＋的物質的量濃度為(　　) A．0.1 molL－1 B．0.15 molL－1 C．0.2 mol

6、L－1 D．0.25 molL－1 答案：C 6．某同學用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的過程如圖所示，其中錯誤的操作有(　　) A．①⑤⑥　　B．②④⑦　　C．①⑥　　　D．⑤⑥⑦ 解析：稱量Na2CO3固體時，應將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯誤；定容時，視線應與凹液面最低處相切，⑥錯誤。 答案：C 7．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO的物質的量濃度是(　　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析：根據電

7、荷守恒：c(Al3＋)3＝c(SO)2，得3＝c(SO)2，c(SO)＝，當由V/4稀釋到4V時，相當于稀釋了16倍，則c(SO)＝16＝ mol/L。 答案：C 8．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應后溶液中SO的物質的量濃度約為(　　) A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 解析：n(Al3＋)＝＝0.06 mol，n(SO)＝0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋ 0.03 mol，剩余SO 0.

8、06 mol，此時溶液的體積為600 mL，c(SO)＝＝0.1 mol/L。 答案：D 9．取100 mL 0.3 molL－1H2SO4溶液和300 mL 0.25 molL－1 H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H＋的物質的量濃度為(　　) A．0.21 molL－1 B．0.56 molL－1 C．0.42 molL－1 D．0.26 molL－1 解析：c(H＋) ＝ ＝0.42 molL－1 答案：C 10．標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為

9、ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是(　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．ω＝17c/(1 000ρ) C．ω＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 解析：B項，由物質的量濃度與質量分數之間的關系c＝變形可得；C項，ω＝＝ ＝；D項，由c＝＝＝；至于A項，變形后為ρ＝，可以看出該項錯誤的原因在于認為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡單加和。 答案：A 11．1 molL－1 Ba(OH)2溶液的意義是(　　) A．1 L水中含有1 mol Ba(OH)2 B．1 L溶液中含1

10、mol OH－ C．將2 molL－1的Ba(OH)2溶液稀釋成2 L D．1 L Ba(OH)2溶液中含171 g Ba(OH)2 解析：1 L溶液和1 L水是兩個不同的概念，1 molL－1 Ba(OH)2溶液是指1 L溶液中含1 mol Ba(OH)2，A錯誤；1 L溶液中含1 mol Ba(OH)2，含2 mol OH－，B錯誤；2 molL－1 Ba(OH)2溶液的體積未給出，稀釋成2 L，溶液的濃度無法計算，C錯誤；1 L 1 molL－1 Ba(OH)2溶液含1 mol Ba(OH)2，其質量是171 g。 答案：D 二、非選擇題(共56分) 12．(13分)在0.2

11、 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題： (1)該混合液中，NaCl的物質的量為________mol，含溶質MgCl2的質量為________g。 (2)該混合液中CaCl2的物質的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為________molL－1。 解析：讀圖可知，n(Na＋)＝0.2 mol，n(Mg2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.6 mol，則n(NaCl)＝0.2 mol，n(MgCl2)＝0.1 mol，m(MgCl2)＝9.5 g，所以由CaCl2

12、提供的n(Cl－)＝0.6 mol－0.2 mol－0.1 mol2＝0.2 mol，則n(CaCl2)＝0.1 mol，c(CaCl2)＝＝0.1 molL－1 答案：(1)0.2　9.5　(2)0.1　0.1 13．(13分)常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O(相對分子質量為250)，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求： (1)該溶液中溶質電離出的陰、陽離子的總物質的量為________。 (2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度為________。 (3)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體

13、積是________mL。 解析：n(CuSO4)＝＝0.05 mol，所以陰、陽離子的總物質的量為0.05 mol2＝0.1 mol；因為溶液體積V＝＝33 mL， 故c(CuSO4)＝＝1.5 mol/L； 據稀釋規(guī)律得20.0 mL1.5 mol/L＝1.00 mol/LV′， 所以V′＝30 mL。 答案：(1)0.1 mol　(2)1.5 mol/L　(3)30 14．(14分) 某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 molL－1NaOH溶液以備使用。 (1)該同學應選擇________mL的容量瓶。 (2)其操作步驟如上圖所示，則該圖操作應在下圖中的_

14、_______(填選項字母)之間。 A．②與③　　　B．①與②　　　C．④與⑤ (3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。 附表：砝碼規(guī)格 a b c d e 砝碼大小/g 100 50 20 10 5 (4)下列操作對所配溶液的濃度高低有何影響？ ①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。 ②容量

15、瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會________。 解析：(1)因無480 mL規(guī)格的容量瓶，所以配制480 mL 0.5 molL－1NaOH溶液應選擇500 mL的容量瓶。 (2)圖中操作表示洗滌液轉移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸餾水定容，應在圖中④與⑤之間。 (3)因為需要配制500 mL溶液，該同學應稱取NaOH固體的質量為0.5 L0.5 molL－140 gmol－1＝10.0 g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，砝碼和游碼的總質量為33.1 g，需要20 g和10 g的砝碼各一個，游碼的質量為3.1 g。 (4)①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒

16、杯，溶質偏少，濃度會偏低；②容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質和溶液的體積均無影響，濃度無影響。 答案：(1)500　(2)C　(3)10.0　cd　c (4)①偏低?、跓o影響 15．(16分)實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20 gmL－1。 (1)此濃鹽酸中HCl的物質的量濃度是________。 (2)配制100 mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為________。 (3)配制100 mL 3.00 molL－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。 (4)將10.0 mL 3.00 molL－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 molL－1的

17、MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質的量濃度是________。(設混合后溶液的體積不變) 解析：(1)設溶液的體積是100 mL，則HCl的物質的量為(100 mL1.20 gmL－136.5%)36.5 gmol－1＝1.2 mol，所以其濃度是1.2 mol0.1 L＝12.0 molL－1。 (2)100 mL該濃鹽酸中所含HCl的物質的量為0.1 L12.0 molL－1＝1.20 mol，需要標準狀況下HCl的體積為1.20 mol22.4 Lmol－1＝26.88 L。 (3)設配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是V，則有0.100 L3.00 molL－1＝V12.0 m

18、olL－1，解得V＝0.025 0 L，即25.0 mL。 (4)10.0 mL 3.00 molL－1的鹽酸中Cl－的物質的量為0.010 0 L3.00 molL－1＝0.030 0 mol,10.0 mL 1.00 molL－1的MgCl2溶液中Cl－的物質的量為0.010 0 L1.00 molL－12＝0.020 0 mol，則混合溶液中Cl－的物質的量濃度是(0.030 0 mol＋0.020 0 mol)0.020 0 L＝2.50 molL－1。 答案：(1)12.0 molL－1　(2)26.88 L　(3)25.0 mL (4)2.50 molL－1 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375