高考化學一輪優(yōu)編選 填空題2含解析新人教版

《高考化學一輪優(yōu)編選 填空題2含解析新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪優(yōu)編選 填空題2含解析新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2019 高考化學一輪優(yōu)編選：填空題（2） 李仕才 已知：①2Cu2S(s)＋3O2 (g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2 kJmol－1 ②2Cu2O(s)＋Cu2S (s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 kJmol－1 則Cu2S(s)＋O2 (g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝___________________________________。 答案?。?17.4 kJmol－1 解析　根據(jù)蓋斯定律，將方程式(①＋②)得 Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝(－768.2＋

2、116.0) kJmol－1＝－217.4 kJmol－1。 2．下圖是當反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。 (1)曲線a、b對應溫度較高的是________(填“a”或“b”) (2)實驗室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強下在1 L密閉容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后達到M點平衡狀態(tài)，計算從反應開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)＝________molL－1min－1。 (3)關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是________(

3、填字母)。 A．分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉化率 B．使用催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率 C．上圖中M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)＝K(Q)>K(R) 答案　(1)b　(2)0.375　(3)AC 解析　(1)合成氨正方向為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)減小，故曲線a、b對應溫度較高的是b。 (2)M點NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為60%； 　　　　　　 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g) 起始物質(zhì)的量濃度 /molL－1　 5　　　　15　　　0 變化物質(zhì)的量濃度 /mo

4、lL－1　 n　　　　3n　　　2n 平衡物質(zhì)的量濃度 /molL－1　 5－n　　15－3n　　2n NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為60%＝100%，解得：n＝，則從反應開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)＝＝0.375 molL－1min－1。 (3)及時分離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉化率，故A正確；使用催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動，對H2的轉化率無影響，故B錯誤；平衡常數(shù)與溫度有關，與其他條件無關，溫度相同時平衡常數(shù)相同，反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)＝K(Q)>K(R)

5、，故C正確；答案為AC。 3．CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l)　ΔH<0。 (1)該反應的平衡常數(shù)表達式為________。 (2)常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL－1、Cl－濃度為b molL－1、CuCl濃度為c molL－1，Cl－的轉化率為________(用含a、b、c的字母表示)。 答案　(1)　(2) 解析　(1)反應Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l) 的平衡

6、常數(shù)表達式為 K＝。 (2)已知Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCl (aq)＋4H2O(l)　平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL－1、Cl－濃度為b molL－1、CuCl濃度為c molL－1，則Cl－變化的濃度為4c molL－1，Cl－起始的濃度為(b＋4c) molL－1，Cl－的轉化率為。 4．鎂－H2O2酸性燃料電池的反應原理為 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O, 則正極反應式：________________________________________________________________________ _____

7、___________________________________________________________________。 常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時，溶液中Mg2＋濃度為________。當溶液pH＝6時，________(填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.610－12)。 答案　H2O2＋2H＋＋2e－ ===2H2O　0.045 molL－1 沒有 解析　鎂－H2O2酸性燃料電池的反應原理為Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，正極上是過氧化氫得到電子生成水的反應，正極反應式H2O2＋2H＋＋

8、2e－===2H2O；若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時溶液中，氫離子濃度減小0.1 molL－1－0.01 molL－1＝0.09 molL－1，依據(jù)反應方程式得到Mg2＋濃度＝0.045 molL－1；Ksp[Mg(OH)2]＝5.610－12，當溶液pH＝6時，c(OH－)＝10－8 molL－1，則Qc＝c(Mg2＋)c2(OH－)＝0.04510－16＝4.510－18＜Ksp[Mg(OH)2]，說明無氫氧化鎂沉淀生成。 5．偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應而溶解，同時生成絡合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應的化

9、學方程式為_______________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　2NH4VO3＋4H2C2O4===(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]＋2CO2↑＋4H2O 10．研究表明，用ClO2氣體對自來水消毒效果比用Cl2更好。市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是NaClO3和Na2C2O4。兩種成分在溶液中混合

10、便產(chǎn)生ClO2，反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋2Na2CO3 解析　NaClO3中Cl轉變成ClO2，Cl的化合價由＋5價→＋4價，化合價降低1價，則Na2C2O4中C的價態(tài)由＋3價→＋4價，共升高2價，最小公倍數(shù)為2，環(huán)境是堿性，生成碳酸鈉，因此反應的化

11、學方程式為2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋2Na2CO3。 6．六水合氯化鐵在水中的溶解度如下： 溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度(g/100 g H2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、____________、____________過濾、洗滌、干燥。 答案　蒸發(fā)濃縮　冷卻結晶 7．已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋a kJmol－1 N2H4(g)＋O2(g

12、)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－b kJmol－1 2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH＝－c kJmol－1 寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_________________。 答案　2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ －(a－c＋2b) kJmol－1 解析?、貼2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，③2NO2(g) ??N2O4(g)， 2②－①－③得出：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　Δ

13、H＝(c－2b－a) kJmol－1。 8．在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會發(fā)生如下反應： Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)=== CH4(g)＋H2O(g) ΔH1＝ －206 kJmol－1 Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ －41 kJmol－1 Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g) ΔH 3＝ －247.4 kJmol－1 (1)圖1是太原理工大學煤化工研究所利用熱力學數(shù)據(jù)分析得到溫度對反應Ⅰln K(化學平衡常數(shù)K的自然對數(shù))的曲線圖，請分析出現(xiàn)這樣趨勢的原因是 ___________________

14、_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是________________________，根據(jù)相關知識和圖2分析合成甲烷適宜的反應條件是在550～630 K、1 MPa的原因是______

15、______________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)在其他條件不變時，溫度升高反應Ⅰ向吸熱的逆反應方向移動使ln K減小　(2)催化劑　此條件下反應速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高 解析　(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH1＝ －206 kJmol－1此反應正方向是放熱反應，在其他

16、條件不變的情況下，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，ln K 也減小。(2)催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，是提高甲烷反應選擇性的關鍵因素，根據(jù)相關知識和圖2分析在550～630 K和1 MPa的條件下反應速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高，是合成甲烷適宜的反應條件。 9．亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑?？赏ㄟ^以下反應制得：2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g) 。按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖所示： (1)該反應的ΔH________(填“>”“<”

17、或“＝”)0。 (2)在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為________。 (3)若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓體積分數(shù))。 答案　(1)<　(2)40%　(3)Kp＝ 解析　(1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時NO的轉化率減小，說明平衡逆向移動，說明該反應正反應屬于放熱反應，ΔH＜0。 (2)根據(jù)圖像，在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的轉化率為50%，根據(jù)2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反應的NO的體積的一半，因此NO的體積分數(shù)為100

18、%＝40%。 (3)設NO的物質(zhì)的量為2 mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol。 　　　　2NO(g)?。l2(g)??2ClNO(g) 起始/mol 2 1 0 反應/mol 1 0.5 1 平衡/mol 1 0.5 1 平衡分壓 p p p M點的分壓平衡常數(shù)Kp＝。 10．(1)食鹽精制時所加的四種試劑：純堿、氯化鋇、鹽酸和燒堿，是為了除去粗鹽水中含有的________等雜質(zhì)離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進行沉淀、過濾等。加入藥品的順序可以是________

19、________。 (2)加入足量純堿時，會有部分BaSO4轉化成BaCO3。若1.0 L BaSO4的懸濁液中含0.010 mol BaSO4固體，需加入________mol Na2CO3才能將BaSO4完全轉化為BaCO3。 (已知Ksp(BaSO4)＝1.110－10，Ksp(BaCO3)＝5.510－9) 答案　(1)Ca2＋、Mg2＋、SO　燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸(可寫化學式，順序合理即可)　(2)0.51 解析　(1)NaOH是為了除去Mg2＋，氯化鋇是為了除去SO，純堿是為了除去Ca2＋和過量的Ba2＋，稀鹽酸是為了除去OH－和CO，食鹽精制時所加四種試劑是為了除去粗

20、鹽水中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)離子；除去粗鹽中的Mg2＋，使用的除雜試劑是過量的NaOH溶液；除去SO使用的是過量的BaCl2；除去Ca2＋和過量的Ba2＋使用的是Na2CO3，由于Na2CO3的目的是除去Ca2＋和過量的Ba2＋，故Na2CO3的加入必須在BaCl2之后，待沉淀完全后，過濾除去生成的沉淀，此時溶液中的雜質(zhì)離子是OH－和CO，故加入過量的鹽酸即可除去，加入藥品的順序可以是燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、燒堿、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、碳酸鈉、燒堿、鹽酸。(2)溶液中SO的濃度為0.01 molL－1，根據(jù)CO＋BaSO4===BaCO3＋SO當開始有BaCO3沉淀時

21、，K＝＝＝＝0.02，則c(CO)＝0.5 molL－1，此時溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 molL－11 L＝0.5 mol，轉化的BaSO4為0.01 mol，需要0.5 mol＋0.01 mol＝0.51 mol Na2CO3才能將BaSO4完全轉化為BaCO3。 11．電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖所示，寫出陰極區(qū)電極反應式________________。 答案　CO＋6e－＋5H2O===6OH－＋CH4 解析　由此電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳氣體，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，陰極CO得到電子生成甲烷氣體，據(jù)此離子

22、反應方程式為4CO＋3CO＋5H2O===6HCO＋CH4，陰極區(qū)電極反應式為CO＋6e－＋5H2O===6OH－＋CH4。 12．鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬： 明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。 (1)為充分利用原料， 試劑X應為____________。 (2)請結合下圖所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，____________________________________

23、___________ ________________________________________________________________________。 將溶液____________、________ 、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。 答案　(1)KOH 　(2)向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解　蒸發(fā)濃縮　冷卻結晶 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375