高考化學(xué)一輪練練題 填空題4含解析新人教版

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1、 （人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：填空題（4）含答案 李仕才 1、下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。 (1)曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是________(填“a”或“b”) (2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強(qiáng)下在1 L密閉容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后達(dá)到M點(diǎn)平衡狀態(tài)，計算從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)＝________molL－1min－1。 (3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是____

2、____(填字母)。 A．分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．上圖中M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K(R) 答案　(1)b　(2)0.375　(3)AC 解析　(1)合成氨正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是b。 (2)M點(diǎn)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%； 　　　　　　 N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g) 起始物質(zhì)的量濃度 /molL－1　 5　　　　15　　　0 變化物質(zhì)的量濃度

3、 /molL－1　 n　　　　3n　　　2n 平衡物質(zhì)的量濃度 /molL－1　 5－n　　15－3n　　2n NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%＝100%，解得：n＝，則從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)＝＝0.375 molL－1min－1。 (3)及時分離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，對H2的轉(zhuǎn)化率無影響，故B錯誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)，溫度相同時平衡常數(shù)相同，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)

4、>K(R)，故C正確；答案為AC。 2、已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋a kJmol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－b kJmol－1 2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH＝－c kJmol－1 寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________。 答案　2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ －(a－c＋2b) kJmol－1 解析?、貼2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)

5、＋2H2O(g)，③2NO2(g) ??N2O4(g)， 2②－①－③得出：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝(c－2b－a) kJmol－1。 3、亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得：2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g) 。按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示： (1)該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 (2)在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_______

6、_。 (3)若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓體積分?jǐn)?shù))。 答案　(1)<　(2)40%　(3)Kp＝ 解析　(1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，說明該反應(yīng)正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH＜0。 (2)根據(jù)圖像，在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反應(yīng)的NO的體積的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為100%＝40%。 (3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2 mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol

7、。 　　　　2NO(g)　＋　Cl2(g)??2ClNO(g) 起始/mol 2 1 0 反應(yīng)/mol 1 0.5 1 平衡/mol 1 0.5 1 平衡分壓 p p p M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝。 4、亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知?dú)怏w液化的溫度：NO2：21 ℃；NO：－152 ℃ 回答下列問題： (1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?按從左到右連接) A→C→

8、________→__________→________。 (2)組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是_________________________________________ ____________________________________________________________________________； 實(shí)驗(yàn)開始時通入N2的作用是___________________________________________________ ______________________________________________________________

9、______________。 (3)關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________________________________________； 裝置E的作用是_____________________________________________________________。 (4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________ _______________________________________________

10、_________________________。 答案　(1)E　D　B　(2)檢查裝置的氣密性　趕走裝置中的氧氣，防止對NO的觀察造成影響　(3)D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體　冷凝使NO2完全液化　(4)2NaNO2＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O 解析　(1)此實(shí)驗(yàn)的目的是探究亞硝酸鈉和硫酸的反應(yīng)以及生成的氣體產(chǎn)物，A裝置是反應(yīng)裝置，B裝置是尾氣處理裝置，C裝置是干燥氣體，D裝置為驗(yàn)證NO氣體，E裝置冷卻NO2，因此連接順序是A→C→E→D→B。 (2)因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)有氣體參加，因此實(shí)驗(yàn)前，需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能氧化NO為N

11、O2，所以實(shí)驗(yàn)開始時通入N2的作用是趕走裝置中的氧氣，防止對NO的觀察造成影響。 (3)NO為無色氣體，與氧氣生成紅棕色氣體NO2，因此D裝置通入氧氣后無色變?yōu)榧t棕色，說明NO的存在；氮的氧化物對環(huán)境都是有污染的，必須尾氣處理，因此B裝置的作用：尾氣處理，防止污染空氣；NO2的液化溫度是21 ℃，因此E裝置的作用：冷凝使NO2完全液化。 5、一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示： (1)中間室的Cl－移向________(填“左室”或“右室”)，處理后的含硝酸根廢水的pH________(填“降低”或“升高”)。 (2)若圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H1

12、2O6表示， 請寫出左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________。 答案　(1)左室　升高　(2)C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋ 解析　由圖可知，左室中有機(jī)物被氧化為二氧化碳?xì)怏w，所以左室為燃料電池的負(fù)極區(qū)；右室中硝酸根被還原為氮?dú)?，右室為正極區(qū)，電池工作時，中間室海水中的陰離子(主要為氯離子)向負(fù)極區(qū)移動，陽離子(主要為鈉離子)向正極區(qū)移動，實(shí)現(xiàn)了海水的淡化。(1)中間室的Cl－移向左室，正極的電極反應(yīng)為2NO＋10e－＋6H2O===N2＋12OH－，所以處理后的含硝酸根廢水的pH升高。(2)有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示，左室發(fā)生反應(yīng)

13、的電極反應(yīng)式為C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋ 。 6、測定汽車尾氣中CO的含量可用下面方法： 用五氧化二碘(I2O5)固體氧化定量檢測：I2O5＋5CO===I2＋5CO2 抽取10 L汽車尾氣，用足量I2O5吸收，然后配成100 mL溶液，量取其中的20.00 mL溶液，用0.005 0 molL－1Na2S2O3溶液滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL，已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，則尾氣中c(CO)＝________________。 答案　1.2510－4 molL－1 解析　已知5C

14、O～I(xiàn)2～2Na2S2O3，滴定時消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.005 0 molL－10.02 L＝0.110－3 mol，則尾氣中CO的物質(zhì)的量為0.110－3mol＝1.2510－3 mol，尾氣中c(CO)＝1.2510－3 mol10 L＝1.2510－4 molL－1。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375