高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)10 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教版必修1

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1、 課時(shí)作業(yè)10　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 時(shí)間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，共48分) 1．關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的說法正確的是(　　) A．可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng) B．可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng) C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強(qiáng)堿 D．該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀 解析：該離子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，A錯(cuò)；OH－只能代表強(qiáng)堿，C錯(cuò)；Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，D錯(cuò)。 答案：B 2．下列離子方程式中正確的是(　　) A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋

2、2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ E．鐵片投入稀鹽酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ F．氨水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O G．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO＋H＋===H2O＋CO2↑ H．Na2O與水反應(yīng)：O2－＋H2O===2OH－ 解析：離子方程式的正誤判斷方法是“三查”：一查電荷是否守恒，原子數(shù)是否守恒；二查物質(zhì)化學(xué)式拆分是否正確；三查物質(zhì)間的反應(yīng)是否正確。據(jù)此

3、可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子的形式；B中遺漏了參加反應(yīng)的Ba2＋和SO；C中離子電荷不守恒。E中產(chǎn)物應(yīng)為Fe2＋；F中氨水為弱堿，不應(yīng)拆寫成離子形式；G中碳酸是弱酸，因此HCO不應(yīng)拆寫成CO；H中氧化物在離子方程式書寫時(shí)，不應(yīng)拆寫。 答案：D 3．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是(　　) A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO　　B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋ C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋ 解析：解答離子共存題的關(guān)鍵，是要看清題目，審準(zhǔn)題意，挖出隱含條件。有的離子雖然在選項(xiàng)中

4、沒有出現(xiàn)，但在條件中已隱蔽出現(xiàn)。 答案：A 4．下列各組離子一定能大量共存的是(　　) A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO、SO、CO D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO 解析：A項(xiàng)中Ba2＋與SO、CO反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；B項(xiàng)中H＋與CO反應(yīng)產(chǎn)生氣體并且Mg2＋與CO生成沉淀；C項(xiàng)中OH－與Cu2＋反應(yīng)產(chǎn)生沉淀并且Cu2＋與CO生成沉淀；D項(xiàng)中四種離子均不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存。 答案：D 5．將下列各組溶液混合，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　) A．

5、NaOH溶液、稀鹽酸 B．NaCl溶液、KNO3溶液 C．Na2CO3溶液、澄清石灰水 D．Na2CO3溶液、稀硝酸 解析：A、C、D項(xiàng)的離子方程式分別為H＋＋OH－===H2O，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。上述反應(yīng)中分別有H2O、難溶物和氣體生成，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件；只有B項(xiàng)中的NaCl溶液和KNO3溶液混合后，既沒有難溶物，也沒有水或氣體生成，不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 答案：B 6．下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是(　　) A．石灰水中和稀鹽酸混合 B．小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水 C

6、．人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀，常用于治療牲口消化不良)溶液與BaCl2溶液混合 D．喝氯化鈉溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子 解析：A項(xiàng)中生成水，發(fā)生了離子反應(yīng)，但溶液質(zhì)量不變，符合題意。B項(xiàng)，HCO與酸反應(yīng)產(chǎn)生了CO2氣體，發(fā)生了離子反應(yīng)，但CO2逸出，使溶液減輕，不符合題意。C項(xiàng)，SO與Ba2＋生成了BaSO4沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)，但BaSO4脫離溶液，使溶液質(zhì)量減輕，不符合題意。D項(xiàng)，NaCl與蔗糖不反應(yīng)。 答案：A 7．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不可用同一離子方程式表示的是(　　) A．H2SO4＋Na2CO3，H2SO4＋NaHCO3 B．Cu(OH)2＋

7、H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3 C．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋Na2SO4 D．KOH＋CH3COONH4，Ba(OH)2＋NH4Cl 解析：A選項(xiàng)中CO和HCO不同，其他均可以用同一離子方程式表示。 答案：A 8．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是(　　) A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3 B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．

8、Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag 解析：A中ZnCO3為難溶物，B中OH－和H＋生成H2O，D中AgCl難溶于水。 答案：C 9．下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 解析：A項(xiàng)表示為NH＋OH－NH3↑＋H2O；B項(xiàng)表示為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C項(xiàng)表示為OH－

9、＋HCO===CO＋H2O；D項(xiàng)表示為OH－＋H＋===H2O。 答案：D 10．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下： 甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙：HCl、K2CO3、NaCl ?。篕2SO4、Na2CO3、KCl 其中記錄結(jié)果合理的是(　　) A．甲　　　　B．乙　　　　C．丙　　　　D．丁 解析：甲會形成BaSO4沉淀而不能大量共存；乙會形成BaCO3沉淀而不能大量共存；丙會產(chǎn)生CO2氣體而不能大量共存。 答案：D 11．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(　　)

10、 ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤ 解析：①表示可溶性碳酸正鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，表示一類反應(yīng)；②表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應(yīng)；③表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性氯鹽間的反應(yīng)；④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應(yīng)；⑤只表示Cl2和H2O的反應(yīng)。 答案：D 12．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)

11、行如下實(shí)驗(yàn)： 以下結(jié)論正確的是(　　) A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng) B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2 C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng) 解析：Ⅰ中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，A錯(cuò)誤；Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)為：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，B錯(cuò)誤；Ⅲ中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正確，D錯(cuò)誤。 答案：C 二、非選擇題(共52分) 13．(10分)用一種試劑除去下列各物質(zhì)的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。 (1)BaC

12、l2(HCl)：試劑________，離子方程式為____________。 (2)O2(CO2)：試劑________，離子方程式為________________。 (3)SO(CO)：試劑________，離子方程式為_______________。 (4)鹽酸(硫酸)，試劑________，離子方程式__________________。 (5)NaOH(Na2CO3)，試劑________，離子方程式______________。 (6)NaCl(CuCl2)，試劑________，離子方程式_____________。 解析：除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應(yīng)，不引

13、入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化生成更多的被提純物質(zhì)。 答案：(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (2)NaOH溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O (3)稀H2SO4　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ (4)適量BaCl2溶液　Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (5)適量Ba(OH)2溶液　Ba2＋＋CO===BaCO3↓ (6)適量NaOH溶液　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　(其他合理答案也可) 14．(10分)(1)選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ____________

14、_____________________________。 ②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ _________________________________________。 ③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ _________________________________________。 (2)完成離子反應(yīng)，并改寫成化學(xué)方程式。 ①________＋Ag＋===________＋Ag _________________________________。 ②Fe2O3＋________===Fe3＋＋________ _________________

15、______________。 ③CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________ ______________________________________。 解析：(1)①CO代表易溶碳酸鹽，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表強(qiáng)酸，主要有三種，是HNO3、H2SO4、HCl。 ②Cu2＋代表易溶的銅鹽，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH－代表強(qiáng)堿，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2與CuSO4反應(yīng)不符合題意要求，因其反應(yīng)的離子方程式

16、為： Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===Cu(OH)2↓＋CaSO4↓(微溶，視為沉淀) Ba2＋＋Cu2＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ③H＋代表稀硫酸、鹽酸，不能用濃硫酸和HNO3，因其與Zn反應(yīng)不放出H2。 (2)①能置換Ag的金屬可以在金屬活動性順序表中Mg～Hg之間找即可。 ②能將Fe2O3變?yōu)樽杂梢苿拥腇e3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。 ③由CaCO3制CO2需要酸，可用鹽酸，硝酸，但不能用H2SO4。 答案：(1)①Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O ②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓

17、＋Na2SO4 ③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ (2)①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 ②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O ③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 15．(10分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，請回答下列問題： (1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：________________________

18、______________。 (2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________，你的選擇理由是__________________________。 (3)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為21混合，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。 ②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比11混合，反應(yīng)的離子方程式是：______________________________。 解析：在書寫NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式時(shí)，要注意兩點(diǎn)：一是H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，同時(shí)SO與Ba2＋反應(yīng)生成

19、BaSO4沉淀，二是NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比。 答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)鹽　NaHSO4在水溶液中電離出的離子，既有金屬陽離子又有酸根陰離子 (3)①2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓ 16．(11分)某同學(xué)發(fā)布了三份無色溶液檢測報(bào)告，結(jié)果如下(水電離的H＋、OH－忽略不計(jì))： 溶液(1)中所含全部離子及其濃度 離子 濃度molL－1 離子 濃度molL－1 Na＋ 0.1 Cu2＋ 0.2 Ba2＋ 0.5 NO 1.5

20、Mg2＋ 0.3 Cl－ 0.6 溶液(2)中所含全部離子及其濃度 離子 濃度molL－1 離子 濃度molL－1 Na＋ 0.1 Cl－ 0.9 Ag＋ 0.5 NO 0.3 Mg2＋ 0.3 溶液(3)中所含全部離子及其濃度 離子 濃度molL－1 離子 濃度molL－1 Na＋ 0.1 Cl－ 0.2 K＋ 0.5 NO 0.3 Mg2＋ 0.3 SO 0.4 請分析判斷：上述三份檢測結(jié)果是否可靠，若不可靠，說出理由。 溶液(1)結(jié)果是否可靠________，理由______________。 溶液(2)

21、結(jié)果是否可靠________，理由______________。 溶液(3)結(jié)果是否可靠________，理由______________。 解析：主要是定性分析各離子之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)而不能共存于溶液中，然后根據(jù)電荷守恒定量計(jì)算各離子的物質(zhì)的量濃度是否正確。 答案：(1)不可靠，原溶液無色，不會含有Cu2＋ (2)不可靠，Ag＋和Cl－不可能大量共存 (3)不可靠，分析結(jié)果中陰陽離子電荷不平衡 17．(11分)A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一種，陰離子分別是Cl－、SO、CO、NO中的某一種。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，

22、分別溶于盛有5 mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。 (1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為： A________；B________；C________；D________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①A＋D→：_________________________________________ ②B＋D→：_________________________________________ ③C＋HCl→氣體：_______________

23、___________________ 解析：由于這四種鹽均可溶，則Ba2＋不可能與SO、CO組合，Cu2＋不可能與CO組合，Ag＋只能與NO組合。由實(shí)驗(yàn)①可知，B為銅鹽(Cu2＋在水溶液中呈藍(lán)色)。由實(shí)驗(yàn)②可知，A為AgNO3(與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀)，C為碳酸鹽(CO與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體)，只能是Na2CO3。則剩余陽離子為Ba2＋，它與Cl－形成BaCl2，與鹽酸不反應(yīng)，即為D，而銅鹽B一定是CuSO4。 答案：(1)AgNO3　CuSO4　Na2CO3　BaCl2 (2)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②SO＋Ba2＋===BaSO4↓ ③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。