高考化學一輪復習練 選擇題10含解析新人教版

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1、 選擇題（10） 李仕才 1、下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓ B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl- C．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑ D．用三氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ 【答案】B 【解析】A．溶液呈中性的反應為：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A錯誤；B．Cl比Br的非金屬性強，

2、能將Br-氧化，同時將鐵離子氧化，根據(jù)電荷守恒和物料守恒，B正確；C．陽極為金屬時，將首先失去電子生成Cu2+，負極為H得到電子生成氫氣，C錯誤；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D錯誤。故選擇B。 2、(2018·長沙市長郡中學高三下學期臨考沖刺訓練)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是

3、(　　) A．原于半徑：r(Y)>r(Z)>r(W) B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性 D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構 答案　C 解析　乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過氧化氫，M是單質(zhì)，所以M是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。原于半徑：r(Na)>r(S)> r(O)，故A錯誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應，乙烯使溴水

4、褪色發(fā)生加成反應，故B錯誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液顯堿性，故C正確；Na與H、O、S形成的化合物中，H元素不滿足8電子結構，故D錯誤。 3、(2017·六安市第一中學高三6月適應性考試)常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是(　　) A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋

5、 c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL C．在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO D．在A點所示的溶液中： c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)> c(H＋) 答案　D 解析　任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，A錯誤；當混合溶液體積為20 mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20 mL，B錯誤；B點溶液呈堿性，溶液

6、中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，C錯誤；根據(jù)圖像分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(CO)＝c(HCO)，溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO)＞c(OH－)，則離子濃度大小關系是c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正確；答案選D。 4．(2017·桂林市桂林中學高三5月全程模擬考試)25 ℃時，向20 mL 0.1 mol·L－1H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，有關粒

7、子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是(　　) A．H2A在水中的第一步電離的電離方程式：H2A===HA－＋H＋ B．c(HA－)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小 C．V[NaOH(aq)]＝20 mL 時，溶液中存在關系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1 D．V[NaOH(aq)]＝20 mL 時，溶液中存在關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) 答案　D 解析　當NaOH體積為0時，0.1 mol·L－1H2A溶液，c(H＋)&l

8、t;0.2 mol·L－1，H2A為弱電解質(zhì)，電離方程式要用可逆符號，故A錯誤；由圖可知c(HA－)先增大后減小，c(HA－)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大先增大后減小，故B錯誤；體積增大1倍，濃度降為原來的一半，V[NaOH(aq)]＝20 mL 時，溶液中存在關系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1，故C錯誤；V[NaOH(aq)]＝20 mL 時，二者恰好反應生成HA－，由圖c(A2－)>c(H2A)，說明HA－電離大于水解，溶液中存在關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－

9、)>c(OH－)。 5、(2017·欽州市高三二模)化學在生活中有著廣泛的應用。下列對應關系錯誤的是(　　) 選項 化學性質(zhì) 實際應用 A ClO2具有強氧化性 自來水消毒殺菌 B SO2具有還原性 用作漂白劑 C NaHCO3受熱分解并且生成氣體 焙制糕點 D Al(OH)3分解吸收大量熱量并有H2O生成 阻燃膠合板 答案　B 解析　ClO2中氯元素化合價為＋4價，具有強氧化性，可用于自來水消毒殺菌，A正確；SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應，而是與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應形成無色不穩(wěn)定物質(zhì)而使其褪色，B錯誤；NaH

10、CO3受熱分解生成氣體，可作焙制糕點的膨松劑，C正確；Al(OH)3分解是吸熱反應，吸收大量熱量并有H2O生成，可作阻燃膠合板，D正確。答案選B。 6．(2018·安慶市高三第二次模擬)化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是(　　) A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等處理后，可轉(zhuǎn)化為清潔能源 B．晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時丹砂(HgS)熔融成液態(tài)，冷卻時重新結晶為HgS晶體 C．地溝油和礦物油的主要化學成分相同 D．聚氯乙烯可以用作食品包裝袋 答案　A 解析　煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等處理后，可轉(zhuǎn)化為水煤氣、甲醇燃料及煤

11、焦油等清潔能源，故A正確；丹砂燒之成水銀，發(fā)生化學變化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故B錯誤；地溝油是油脂，而礦物油是混合烴，故C錯誤；聚氯乙烯加熱會分解出有毒物質(zhì)，不可以用作食品包裝袋，故D錯誤；答案為A。 7、已知熱化學方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 890.3 kJ/mol；②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol.則CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的△H為 A．-1250.3kJ/mol B．-2500.6kJ/mol C．+1250.3kJ/mol D

12、．+2 500.6kJ /mol 【答案】A 【解析】CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)，這個反應可由①—②×2，則由蓋斯定律，△H=- 890.3 kJ/mol— (+180kJ/mol)×2==-1250.3kJ/mol，故A正確。 8、(2018·肇慶市高三二模) 某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應 B．1 mol 該物質(zhì)最多可與2 mol Br2反應 C．1 mol 該物質(zhì)最多可與4 mol NaOH反應 D．與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應 答案　

13、C 解析　A項，根據(jù)結構簡式，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，故錯誤；B項，含有酚羥基，由于羥基的影響，苯環(huán)上的兩個鄰位和對位上的氫變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗2 mol Br2，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，因此1 mol該有機物共消耗3 mol Br2，故錯誤；C項，1 mol該有機物含有2 mol酚羥基、1 mol Cl原子、1 mol酯基，因此共消耗4 mol NaOH，故正確；D項，有機物中不含有羧基，因此不能和NaHCO3溶液反應，故錯誤。 9．(2017·黃岡市高三3月質(zhì)量檢測)薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是(　　) A．薄荷醇屬于芳香烴的含氧衍生物 B．

14、薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物 C．薄荷醇環(huán)上的一氯取代物只有3種 D．在一定條件下，薄荷醇能與氫氣、溴水反應 答案　B 解析　薄荷醇分子內(nèi)不含苯環(huán)，不屬于芳香烴的含氧衍生物，故A錯誤；薄荷醇分子式為C10H20O，是環(huán)己醇的同系物，故B正確；薄荷醇環(huán)上的每個碳原子上均有碳氫鍵，則其環(huán)上一氯取代物應該有6種，故C錯誤；薄荷醇分子結構中不含碳碳雙鍵，不能與氫氣、溴水反應，故D錯誤；答案為B。 10、(2018·南陽市第一中學高三第三次模擬考試)新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破。科學家利用該技術實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原

15、理如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．電極b為電池負極 B．電路中每流過4 mol電子，正極消耗44.8 L H2S C．電極b上的電極反應：O2＋4e－＋4H＋===2H2O D．電極a上的電極反應：2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O 答案　D 解析　由圖中信息可知，該燃料電池的總反應為2H2S＋O2===S2＋2H2O，該反應中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負極，發(fā)生的電極反應為2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4 mol電子，正極

16、消耗1 mol O2，發(fā)生的電極反應為O2＋4e－===2O2－。綜上所述，D正確。 11．(2017·河北省衡水中學高三最后一卷)一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)Ag (s)＋Cl(AgCl)，[Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即恢復至初始狀態(tài)。下列說法正確的是(　　) A．光照時，電流由Y流向X B．光照時，Pt電極發(fā)生的反應為2Cl－＋2e－===Cl2 C．光照時，Cl－向Ag電極移動 D．光照時，電池總反應：AgCl (s)＋Cu＋

17、(aq)Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq) 答案　D 解析　A項，光照時，氯化銀在X得到電子，所以X是正極，Y是負極，因此電流由X流向Y，錯誤；B項，光照時，Pt電極發(fā)生的反應為Cu＋(aq)－e－===Cu2＋(aq)，錯誤；C項，光照時，Cl－向Pt電極移動，錯誤；D項，光照時，電池總反應為AgCl(s)＋ Cu＋(aq)Ag (s)＋ Cu2＋(aq)＋ Cl－(aq)，正確。 12、(2018·六安市第一中學高三6月適應性考試)下列實驗方案能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗方案 A 證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 向

18、2 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3 B 比較氯和碳的非金屬性強弱 將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中 C 驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成 以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的氣體通入淀粉­KI溶液 D 比較銅和鎂的金屬活動性強弱 用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 答案　D 解析　反應中氫氧化鈉過量，加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3，A錯誤；鹽酸不是氯元素的最高

19、價含氧酸，不能比較非金屬性強弱，B錯誤；鐵作陽極，鐵失去電子，得不到氯氣，C錯誤；用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根據(jù)放電順序可以判斷金屬性強弱，D正確。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375