高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 選擇題9含解析新人教版

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 選擇題9含解析新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 選擇題9含解析新人教版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 選擇題（9） 李仕才 1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．稀硝酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O C．往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O D．HS-的電離:HS-+H2OOH-+HS- 【答案】C 【解析】A、硝酸為氧化性酸，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，當(dāng)硝酸過(guò)量是的反應(yīng)為：3Fe2＋+4H＋+NO3－═3Fe3＋+NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B、往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:HCO3－＋NH4++OH-=N

2、H3↑+2H2O＋CO32－，故B錯(cuò)誤；C、往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水生成碘單質(zhì):2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正確；D、HS-的電離:HS－H＋＋S2－，故D錯(cuò)誤；故選C。 2、(2018鄭州、平頂山、濮陽(yáng)市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè))X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大小為r(Y)＞r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中R為10電子分子，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．X元素位于周期表中第16列 B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物 C．X

3、、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性 D．R的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn) 答案　C 解析　R為10電子分子，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑，則R為H2O，即含有H、O元素，則另一種元素的核電荷數(shù)為15－1－8＝6，此元素為C元素，由原子半徑的大小：r(Y)>r(X)>r(Z)，可知X為O元素、Y為C元素、Z為H元素；M為CO或CO2；氧元素為第ⅥA族元素，位于周期表中第16列，故A正確；X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，如CO、H2O2、C2H2，故B正確；C、H2有較強(qiáng)還原性，而O2具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)相對(duì)較高，故D正確。 3、(2018莊河市高級(jí)

4、中學(xué)高三第四次模擬考試)常溫下，用0.1 molL－1NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1 molL－1鹽酸、20.00 mL 0.1 molL－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．滴定鹽酸的曲線是圖2 B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－) C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HCl D．當(dāng)0c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 答案　B 解析　因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時(shí)NaCl

5、溶液為中性，CH3COONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，A不正確；達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)溶液的電荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正確；相同的NaOH中和相同的酸，C不正確；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH＝7時(shí)，0 mL＜ V(NaOH)＜20.00 mL，但有：c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，D不正確。 4．(2017銀川市第二中學(xué)高三下學(xué)期第三次模擬考試)室溫下，用0.100 0 molL－1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 00 molL－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)

6、]的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)＝20 mL時(shí)：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL時(shí)，溶液的pH＝7 且c(NH＋4)＝ c(Cl－) C．滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl)>20 mL時(shí)可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)＝10 mL時(shí)，有2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3H2O) 答案　B 解析　氨水是弱堿，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在濃度相等的條件下氨水的pH值小于氫氧化鈉的，則Ⅱ表示的

7、是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)＝20 mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液顯酸性，則有c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A正確；氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)生成的氯化銨水溶液顯酸性，因此當(dāng)pH＝7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，B錯(cuò)誤；滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，若V(HCl)>20 mL，可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，C正確；當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)＝10 mL時(shí)，溶液中含有相同濃度的氯化銨和一水合氨，則根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH

8、)－c(NH3H2O)，D正確，答案選B。 5、(2017安徽省安慶一中高三第四次模擬考試)下圖為0.100 molL－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL－1的HA和HB的滴定曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(己知lg2≈0.3)(　　) A．HB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB) B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水電離出的c(H＋): a

9、pH大于1，HB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說(shuō)明電離程度大于水解程度，則溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，A正確；a、b兩點(diǎn)酸均是過(guò)量的，抑制水的電離，HA是強(qiáng)酸，抑制程度最大。c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成的NaB水解，促進(jìn)水的電離，因此三點(diǎn)溶液中水電離出的c(H＋)：a

10、重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期考前熱身考試)已知AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)＝1.610－9，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．T1>T2 B．a(chǎn) ＝4.010－5 C．M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)1時(shí)，溶液中Cl－的濃度不變 D．T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分別為2.010－5 molL－1、4.010－5 molL－1 答案　B 解析　氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)氯化銀的Ksp大，故T2＞T1，A錯(cuò)誤；氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積

11、常數(shù)可知a＝＝4.010－5，B正確；氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)1時(shí)，溶液中Cl－的濃度減小，C錯(cuò)誤；T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.610－9，所以T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能為2.010－5molL－1、4.010－5molL－1，D錯(cuò)誤，答案選B。 7、在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2

12、(g) ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為 A．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 【答案】A 【解析】根據(jù)蓋斯定律，將第一個(gè)和第二個(gè)反應(yīng)相加，減去3倍的第三個(gè)反應(yīng)，即得3S(g)=== S2(g)，再將反應(yīng)乘以即得第四個(gè)反應(yīng)，所以ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，答案選A。 8、(2018石家莊市高三第二次質(zhì)量檢測(cè))環(huán)己醇()常用來(lái)制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說(shuō)法正確的是(　) A．環(huán)己醇中至少有12個(gè)原子共平面 B．與環(huán)己

13、醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基(—CHO)的結(jié)構(gòu)有8種(不含立體結(jié)構(gòu)) C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4 L H2 D．環(huán)己醇的一氯代物有3種(不含立體結(jié)構(gòu)) 答案　B 9．(2017湖北省八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)青霉素是最重要的抗生素，其在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后得到一種有機(jī)物X。已知X的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是(　　) A．X為烴的含氧衍生物 B．X的分子式為C5H10NO2S C．X只能發(fā)生取代反應(yīng) D．X中碳原子上的H若有1個(gè)被Cl取代，有2種不同產(chǎn)物 答案　D 解析　A項(xiàng)，此有機(jī)物中含有S、N等元素，不是烴的含氧衍生物，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)

14、，根據(jù)有機(jī)物碳的成鍵特點(diǎn)，分子式為C5H11NO2S，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，還可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩個(gè)甲基上的氫原子是等效的，次甲基上氫原子也可被Cl取代，因此一氯代物有2種，故正確。 10、(2018湖南省高考沖刺預(yù)測(cè)卷)濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．電池工作時(shí)，Li＋通過(guò)離子電子導(dǎo)體移向b區(qū) B．電流由X極通過(guò)外電路移向Y極 C．正極發(fā)生的反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑ D．Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

15、 答案　A 解析　加入稀鹽酸，在X極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑，為正極反應(yīng)，Y極生成Cl2，為負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為2Cl－－2e－===Cl2↑，原電池中電流從正極流向負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)，Li＋向a區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；電流由正極X極通過(guò)外電路移向負(fù)極Y極，B正確；在X極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑，C正確；Y極每生成1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移2 mol 電子，有2 mol Li＋向正極移動(dòng)，則a區(qū)得到2 mol LiCl，D正確，答案選A。 11．(2017雙流中學(xué)高三下學(xué)期第二次適應(yīng)

16、性考試)雙隔膜電解池(兩電極均為惰性電極)的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．如電極材料均改為銅板，電解池的總反應(yīng)方程式不變 B．向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色 C．c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽(yáng)離子交換膜 D．相同條件下，c隔膜附近電極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為1∶2 答案　A 解析　電解硫酸鈉溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，a為氧氣，A為硫酸，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，b為氫氣，B為氫氧化鈉。如電極材料均改為銅板，銅為活性電極，陽(yáng)極銅被氧化，電解池的總反

17、應(yīng)方程式發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；A為硫酸，向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色，故B正確；根據(jù)外加電源的正、負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽(yáng)極，有氣體b生成的一極為陰極；陽(yáng)離子透過(guò)d隔膜向陰極移動(dòng)，則d隔膜為陽(yáng)離子交換膜，陰離子透過(guò)c隔膜向陽(yáng)極移動(dòng)，c隔膜為陰離子交換膜，故C正確；在陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，a為氧氣，b為氫氣，體積比為1∶2，故D正確。 12、(2018桂林市桂林中學(xué)高三5月全程模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論

18、 A 測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金屬性：S>C B 滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 不能確定原溶液中含NH C 將HI溶液與CCl4溶液在試管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振蕩，靜置 下層液體顯紫紅色 氧化性：Fe3＋> I2 D 將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱 無(wú)磚紅色沉淀 淀粉未發(fā)生水解 答案　B 解析　元素的非金屬性要比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱，酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)，Na2SO3中硫不是最高價(jià)，故A錯(cuò)

19、誤；滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是濃度太稀，不能確定原溶液中含NH，故B正確；將HI溶液與CCl4溶液在試管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振蕩，靜置，溶液中能將I－氧化的可能是HNO3，也可能是Fe3＋，無(wú)法確定誰(shuí)將I― 氧化，故C錯(cuò)誤；加入稀硫酸后淀粉水解，在檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)要先加入NaOH使溶液呈堿性，否則Cu (OH )2會(huì)被多余的稀硫酸中和，達(dá)不到檢驗(yàn)的效果，故D錯(cuò)誤。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375