高考化學一輪課時達標習題 第2章 化學物質及其變化2含解析

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1、 第2章化學物質及其變化（2） 1．下列離子方程式書寫正確的是(　B　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 2．下列解釋事實的方程式不正確的是(　C　) A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e

2、－===Fe3＋ D．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析 A項，鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應生成氯化銨，冒白煙，正確；B項，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液呈堿性，正確；C項，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極被氧化，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋，錯誤；D項，石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，正確。 3．下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是(　B　) 選項 離子或分子 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應的離子方程

3、式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3H2O B Na＋、OH－、Cl－ 少量Mg(HCO3)2溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO C K＋、NH3H2O、CO 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O D Fe2＋、NO、HSO NaHSO4溶液 HSO＋H＋===SO2↑＋H2O 解析 A項中的各離子能大量共存，但加入少量Ba(OH)2溶液時，OH－先與Fe2＋反應，故反應的離子方程式為Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaS

4、O4↓＋Fe(OH)2↓，A項不正確；B項中的各離子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH－與Mg2＋及HCO都發(fā)生了反應，B項正確；C項中的離子和分子也能大量共存，通入少量CO2時，CO2與NH3H2O反應，正確的離子方程式為2NH3H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O，C項不正確；D項中的離子不能大量共存，因為HSO使溶液呈酸性，酸性條件下，NO可將Fe2＋氧化，D項不正確。 4．下列對應化學反應的離子方程式書寫正確的是(　C　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：N

5、H＋OH－NH3↑＋H2O C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3H2O===HSO＋NH D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的OH－恰好反應一半時：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 5．下列離子方程式書寫正確的是(　C　) A．等物質的量的Ba(OH)2與明礬溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．HO中投入Na2O2固體：2HO＋2O===4OH－＋18O2↑ D．Cu

6、Cl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H2S↑ 解析 A項，因Ba2＋＋SO===BaSO4↓，3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓，所以等物質的量的Ba(OH)2與明礬[KAl(SO4)212H2O]溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，正確；B項，因生成的Fe3＋能與I－發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，錯誤；C項，因氧化物在離子方程式中不能拆開，Na2O2應寫化學式，且應生成O2，錯誤；D項，因Cu2＋與HS－不會發(fā)生雙水解，而發(fā)生反應：Cu2＋＋HS－==

7、=CuS↓＋H＋，錯誤。 6．下列有關離子檢驗的敘述正確的是(　C　) 選項 操作及現(xiàn)象 結論 A 取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有Ag＋或SO B 取少量溶液于試管中，滴加新制氯水，溶液由無色變?yōu)辄S色 溶液中含有Br－ C 取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍 溶液中含有NH D 取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色 原溶液中含有Fe2＋ 7．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子(水電

8、離出的H＋、OH－忽略不計)。某同學對該溶液進行了如下實驗： 下列判斷正確的是(　B　) A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 B．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 C．氣體甲一定是純凈物 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 解析 加鹽酸有氣體產生說明溶液中一定含有CO、SO中的至少一種離子，生成的氣體可以是CO2或是SO2或是二者的混合物，一定不存在和CO或SO不能大量共存的離子，所以不存在Mg2＋、Al3＋，加鹽酸有沉淀，說明一定有SiO，硅酸是沉淀，加入過量氨水(提供OH－)有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在Al3＋，但是原來溶液中的Al3＋一定不能存在

9、，所以該Al3＋是AlO和鹽酸反應生成的，所以一定存在AlO，要保證溶液電中性，只有K＋這一種陽離子，所以一定存在K＋。根據上述推斷，溶液中一定含有K＋、AlO和SiO，B項正確。 8．(2018黃岡高三第一次模擬)A、B、C、D四種物質，分別含有下列陰、陽離子：Na＋、Ba2＋、Al3＋、NH、SO、HCO、NO、OH－中的各一種。為了判斷其各自的組成，進行了如下實驗，部分現(xiàn)象如下： ①常溫下用pH計測量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1 molL－1 C溶液的pH＞13； ②A與B、C混合均有白色沉淀產生，且A與B混合還有氣體生成； ③過量的C滴入B、D中，前者產生沉淀，后者產生刺激性

10、氣味的氣體。 請回答下列問題： (1)A為__NaHCO3__，檢驗A中陽離子的實驗名稱是__焰色反應__。 (2)A與B反應的離子方程式為__Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑__。 (3)B與過量的C反應生成的沉淀為__BaSO4__。 (4)經判斷NO存在于物質__D__(填“A”“B”“C”或“D”)中，為了測定該溶液中NO的濃度，進行了以下實驗： 取20.00 mL該溶液于錐形瓶中，加入過量的25.00 mL 0.900 0 molL－1的FeSO4溶液和適量的稀H2SO4溶液，并加入3 g NaHCO3固體，除去空氣，反應完全后再加入幾滴二苯胺磺酸鈉指

11、示劑，用濃度為0.120 0 molL－1的K2Cr2O7溶液滴定至終點，重復三次平均消耗體積為21.25 mL(發(fā)生的反應依次為NO＋Fe2＋＋H＋―→NO↑＋Fe3＋＋H2O，F(xiàn)e2＋＋Cr2O＋H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O，未配平)。計算該溶液中NO的濃度為__0.120_0_molL－1__(計算結果保留四位有效數(shù)字)，如果沒有加入NaHCO3固體，會使測定結果__偏高__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析 (4)與NO反應消耗的n(Fe2＋)＝(0.92510－3－60.1221.2510－3) mol＝7.210－3 mol，由關系式NO～3Fe2＋知，n(NO)＝

12、n(Fe2＋)＝2.410－3 mol，c(NO)＝＝0.120 0 molL－1。 9．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。 ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。 根據上述實驗，回答以下問題。 (1)原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、NH，其物質的量之比n(

13、Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH)＝__1∶1∶2__。 (2)實驗過程中所加的NaOH物質的量濃度c(NaOH)＝__2__molL－1。 (3)原溶液中NO的物質的量為n(NO)，則n(NO)的取值范圍為__n(NO)≥0.01_mol__。 解析 本溶液是無色透明的，故Cu2＋一定不存在；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生，推斷溶液中一定有CO、SO兩種中的一種。通過圖像知含有Al3＋，鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷溶液中一定不含CO，一定含有SO；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g，推斷生成31

14、0－2 mol BaSO4，所以n(SO)＝310－2 mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系，通過圖像知，在加入過量的氫氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含H＋，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3＋；圖像中有一段平臺，加入OH－時無沉淀生成，說明有NH：NH＋OH－===NH3H2O；最后溶液中仍有沉淀，說明溶液中含Mg2＋，通過此實驗無法判斷是否含有K＋。(1)原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、NH，由圖像可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg(OH)2]＋n[Al(OH)3]＝0.02 mol，沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg(OH)

15、2]＝0.01 mol，故n[Al(OH)3]＝0.02 mol－0.01 mol＝0.01 mol，根據鋁原子守恒可知n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.01 mol，根據Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，需0.03 mol OH－；根據鎂原子守恒可知原溶液中n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝0.01 mol，根據Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，需0.02 mol OH－；生成沉淀最大量時需0.05 mol OH－，由圖像可知消耗25 mL NaOH，所以c(NaOH)＝n/V＝＝2 molL－1；根據NH＋OH－===NH3H2O，可得到NH的物質的量為0.01

16、 L2 molL－1＝0.02 mol，所以可得到n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH)＝0.01 mol∶0.01 mol∶0.02 mol＝1∶1∶2。(2)根據(1)的分析知：c(NaOH)＝n/V＝0.05 mol/0.025 L＝2 mol/L。(3)根據電荷守恒，陽離子的電荷總數(shù)為n(Mg2＋)2＋n(Al3＋)3＋n(NH)1＋n(K＋)1＝0.07 mol＋n(K＋)，陰離子的電荷總數(shù)為n(SO)2＋n(NO)1＝310－2 mol2＋n(NO)，陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子所帶的電荷總數(shù)，0.07 mol＋n(K＋)＝310－2 mol2＋n(NO)，因K＋不能和中學常見物

17、質反應產生特殊現(xiàn)象，只能用焰色反應進行判斷，故該實驗無法判斷K＋是否存在，所以n(NO)≥0.01 mol。 10．溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、HCO、CO、Cl－、NO、SO中的五種離子，濃度均為0.1 molL－1，溶液體積為1 L。對溶液A進行以下實驗，整個過程如圖所示(部分產物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。 請回答下列問題。 (1)溶液A中含有的陰離子是__Cl－、NO、SO__。 (2)反應①的離子方程式是__3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O__。 (3)固體C可能是__ABC__(填字母)。

18、A．MgO　　 B．Mg(OH)Cl　　　　 C．MgCO3　　 D．MgCl2 理由是__Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，消耗H＋，平衡正移__(用必要的化學用語及文字表示)。 (4)氣體甲、氣體乙造成的環(huán)境問題有__酸雨或光化學煙霧(合理即可)__(寫出其中一個即可)。 (5)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質量為__12__g。 解析 結合框圖分析，HCO和CO能與鹽酸反應，生成CO2氣體，但是CO2在空氣中不能轉化為其他氣體；Fe2＋、NO和H＋反應生成NO氣體，NO在常溫下與空氣中的O2反應生成NO2

19、氣體，符合題目要求，據此判斷溶液A中含有Fe2＋、NO，因為HCO、CO均不能與Fe2＋大量共存，所以溶液A中不存在HCO和CO。因為溶液A和溶液B中所含陰離子種類相同，所以溶液A中必定含有Cl－。又因為溶液A中含有五種離子，且濃度均為0.1 molL－1，所以溶液A中含有SO，則一定不含Ba2＋。根據電荷守恒知，溶液A中含有的另一種陽離子Mg2＋。(5)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到的固體為MgO和Fe2O3，根據Mg元素和Fe元素守恒得固體質量為0.1 molL－11 L40 gmol－1＋0.1 molL－11 L160 gmol－1＝12 g。 我國經濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經濟結構，實現(xiàn)經濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。