2019版高中化學上學期《離子反應(第二課時)》教學設計 新人教版必修1.doc

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2019版高中化學上學期《離子反應(第二課時)》教學設計 新人教版必修1 課題 第二節(jié) 離子反應（第二課時） 學 習 目 標 知識與技能 1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義； 2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的相互間反應的離子方程式； 過程與方法 1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質(zhì)的探究，使學生學會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。 2、在離子反應知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。從而提高學 生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 情感、態(tài)度 與價值觀 “聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學生的學習興趣、 “遷移應用”讓學生體驗學習的成功感、通過“交流研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。 學習 重點 認識物質(zhì)在溶液中發(fā)生化學反應的實質(zhì)，書寫離子方程式。 學習 難點 認識物質(zhì)在溶液中發(fā)生化學反應的實質(zhì)，書寫離子方程式。 學習 方法 實驗探究法、講練結(jié)合法、分析討論法。 教具 分組探究實驗準備和多媒體課件。 教學 環(huán)節(jié) 教師 活動 學生 活動 設計 意圖 導入 新課 【引入】 復習上節(jié)課知識 思考、回答 溫故知新 【展示】本節(jié)的學習目標 閱讀、體會 明確本節(jié)學習任務以及重難點 實驗探究 實驗操作步驟： 1、從水槽中取出盛有滴有酚酞的氫氧化鋇溶液的燒杯 2、把電極放入燒杯中，觀察現(xiàn)象 3、然后向氫氧化鋇溶液中慢慢滴入0.2mol/L的H2SO4溶液,記錄實驗現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,記錄下表。 實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 參照P43[觀察與思考]連接裝置并實驗，且記錄下實驗現(xiàn)象。 做好實驗記錄，有助于學生全面而準確地觀察實驗，為問題探究做好前提準備。 活動歸納 【總結(jié)】一學生描述現(xiàn)象 三個學生分別解釋現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。 ①為什么電流計指針會由大到小甚至再到大 ②為什么顏色會由紅變無 ③白色沉淀是哪來的。 [分析強化] H2SO4= 2H+ + SO42- + + Ba(OH)2=2OH-+ Ba2+ || || 2H2O BaSO4 ↓ 實質(zhì)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4 ↓ 從電離的角度分析兩溶液反應的實質(zhì)→電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應。 其歸納過程本身就蘊涵了內(nèi)在的邏輯演變關(guān)系，體現(xiàn)了一種邏輯美。 實驗探究 【過渡】 是否所有電解質(zhì)溶液之間都可以發(fā)生離子反應嗎？那我們來探究一下。 取約2mlNa2CO3 溶液于試管中，滴入少許HCl溶液。 取約2ml NaOH溶液于試管中，滴入少許 NaCl溶液。 取2mlCuSO4溶液于試管中滴入少許 NaOH溶液 學生分組實驗，探究結(jié)論。 引出離子反應發(fā)生的條件。 活動 歸納 【追問】那是不是所有電解質(zhì)溶液之間均可以發(fā)生離子反應呢？那好，根據(jù)我們以上做過的實驗，再閱讀課本P44部分，請總結(jié)離子反應發(fā)生條件。 【板書】離子反應發(fā)生的條件： 【追問】難溶的物質(zhì)你知道哪些呢？ 學生總結(jié)： 難溶物、氣體難電離的物質(zhì) 學生口頭舉例 學生觀察體會 通過學生討論分析歸納，鍛煉他們的歸納總結(jié)能力，并強化離子反應發(fā)生的條件。 【動畫模擬】 離子反應發(fā)生的三個條件 活動探究現(xiàn)象分析 【交流研討】 判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應 ① NaCl 與 AgNO3 ② Ba(NO3)2 與 NaOH ③H2SO4 與 NaOH ④Na2CO3 與 HCl 【引申】 若能發(fā)生的，你能否仿硫酸溶液和氫氧化鋇溶液從電解質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應的實質(zhì) 學生判斷并書寫相關(guān)的離子反應方程式 強化直接書寫離子方程式的方法，并為引出離子方程式打基礎(chǔ)。 概念和方法導引 【過渡】我們寫出的這些表示反應實質(zhì)的式子稱為什么？ 【引申】 通過上述我們根據(jù)離子反應的本質(zhì)寫出的離子方程式的方法，總結(jié)書寫的方法。 [板書]2、離子反應方程式：①概念②書寫方法 學生總結(jié)離子方程式的概念并總結(jié)書寫方法 推出離子方程式的概念和書寫方法。 拓展 【過渡】 書寫方法掌握了那請快速的寫出下列離子方程式 NaOH溶液和H2SO4溶液混合： KOH溶液和HNO3溶液混合： BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合： Ba（NO3）2和CuSO4溶液混 【引申】 通過對上述各反應的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學方程式有哪些區(qū)別嗎？ 學生快速書寫，并思考總結(jié)規(guī)律。 引出離子方程式的實質(zhì)即意義。 方法導引 閱讀課本P45頁【方法導引】部分，歸納總結(jié)另一種書寫離子方程式的方法和步驟 閱讀歸納書寫四部法。 引出另一種書寫離子方程式的方法。 書寫舉例 【示例】 以AgNO3溶液和KCl溶液為例，展示書寫步驟 觀察離子方程式的書寫。 舉例說明書寫要點，為學生以后書寫較為復雜的離子方程式做準備 遷移應用 檢查下列離子方程式書寫是否正確 ① K2CO3與HCl溶液 CO32- + 2H += CO2 ↑+ H2O ② NaCl溶液與HNO3溶液 Na+＋NO3- = NaNO3 ③ CuSO4溶液與NaOH溶液 Cu2+＋OH- = Cu(OH)2↓ ④H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應 Ba2+ ＋SO42- = BaSO4↓ ⑤H2SO4與Ba(OH)2 Ba2+＋SO42- +H++OH-= BaSO4↓+H2O 做出正確的判斷，并解釋原因，總結(jié)出判斷離子方程式書寫正誤的注意事項。 強化如何檢查離子方程式的書寫是否正確： 本堂小結(jié) 當堂檢測、 布置作業(yè) 板 書 設 計 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應 1、離子反應: ①概念②反應條件 2、離子方程式：①概念②書寫方法③意義④判斷正誤