中考化學專題復習一 實驗探究題課件 新人教版.ppt

《中考化學專題復習一 實驗探究題課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學專題復習一 實驗探究題課件 新人教版.ppt（48頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題一實驗探究題,首頁,末頁,首頁,末頁,首頁,末頁,首頁,末頁,考點1.物質(zhì)組成成分的探究【例1】2010年4月28日某媒體題為“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報道，引起某興趣小組同學的思考。提出問題：排污管道中的毒氣有什么成分？查閱資料Ⅰ.排污管道中的大部分有機物在一定條件下發(fā)酵會產(chǎn)生CO、CO2、H2S、CH4等。Ⅱ.H2S氣體能與CuSO4溶液反應生成黑色沉淀。提出猜想：小組同學對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。實驗方案：小組同學共同設(shè)計了下圖所示的裝置并進行探究(夾持儀器已省略)。,首頁,末頁,問題討論：(1)如果A裝置沒有明顯變化，則猜想成立；如果B裝置沒有明顯變化，則猜想成立。(2)在驗證猜想1的實驗中，裝置C中NaOH溶液的作用是；若要進一步驗證氣體燃燒后的產(chǎn)物，操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入，振蕩。(3)要確證猜想5中是否有CH4，某同學認為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D之間加一個裝置。改進后，若氣體燃燒，且D裝置內(nèi)壁出現(xiàn)，證明氣體中一定含有CH4。為了進一步確定氣體中是否含有CO，可分別測定燃燒產(chǎn)物中H2O、CO2的質(zhì)量。其方法是：將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有、的裝置，分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物前、吸收燃燒產(chǎn)物后裝置的質(zhì)量，通過計算、分析得出結(jié)論。,2,首頁,末頁,3,除二氧化碳,澄清石灰水,干燥,水霧,濃硫酸,氫氧化鈉,【解答】解：根據(jù)排污管道中的大部分有機物在一定條件下發(fā)酵會產(chǎn)生CO、CO2、H2S、CH4等這一信息，結(jié)合四種已做出的猜測，可知猜想4、還有CH4．（1）A中是硫酸銅溶液，它與硫化氫反應生成黑色沉淀，若無現(xiàn)象證明不含硫化氫，則猜想2成立．B中是澄清的石灰水，二氧化碳能使它變渾濁，若B裝置無明顯，說明不含二氧化碳．故（1）答案：23（2）在驗證猜想l的實驗中，要驗證一氧化碳，利用一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以原來的二氧化碳要把它除去，氫氧化鈉能吸收大量的二氧化碳，故（2）答案：C中氫氧化鈉的作用是除二氧化碳澄清的石灰水（3）驗證甲烷利用甲烷燃燒能夠產(chǎn)生水和二氧化碳，故甲烷燃燒前的水和二氧化碳都需除去，所以在C和D之間加一個干燥裝置，若干而冷的燒杯內(nèi)有水霧證明含有甲烷．要驗證是否含一氧化碳，先吸收生成的水，然后用氫氧化鈉吸收生成的二氧化碳，并稱出這兩個裝置實驗前后質(zhì)量的變化，故（3）答案：干燥水霧濃硫酸或氯化鈣或無水硫酸銅氫氧化鈉,首頁,末頁,方法規(guī)律：有關(guān)物質(zhì)組成成分的探究主要考查點有以下五種：①固體混合物成分探究，②氣體混合物成分探究，③純凈物組成元素的探究，④溶液中溶質(zhì)成分的探究，⑤固液成分探究。（1）提出猜想時應牢記以下幾個要點：①猜想的全面性。圍繞問題從不同角度進行猜想，保證結(jié)論的可靠性；②猜想的科學性。猜想要符合化學原理、科學規(guī)律，不能憑空猜想。對于混合物質(zhì)的猜想，若沒有經(jīng)過化學反應，除了根據(jù)結(jié)論分析推理之外，還可以根據(jù)物質(zhì)的數(shù)目，隨意組合則可以；若經(jīng)過了化學反應，反應后的混合物志一定存在的是最終產(chǎn)物、沒有參加反應的物質(zhì)、過量物質(zhì)。（2）要充分運用題目提供的材料或信息，設(shè)計驗證方案或解答方案中的有關(guān)問題。實驗方案一定要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行設(shè)計，所選藥品、儀器、裝置要經(jīng)濟可靠，反應條件要容易達到。,首頁,末頁,,變式拓展：1.某興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈣溶液進行探究，請你一起參與?！咎岢鰡栴}】該氫氧化鈣溶液是否全部變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想①：氫氧化鈣溶液可能全部變質(zhì)，變成碳酸鈣。猜想②：氫氧化鈣溶液可能部分變質(zhì)，其成分是?！緦嶒炋骄俊?首頁,末頁,碳酸鈣和氫氧化鈣,有大量氣泡產(chǎn)生,氫氧化鈣,,【實驗結(jié)論】綜合上述實驗(1)、(2)，你得出的結(jié)論是猜想成立?！痉此纪卣埂?1)氫氧化鈣露置于空氣中容易變質(zhì)，原因是（用化學方程式表示)。(2)在分析化學反應的物質(zhì)成分時，除了考慮生成物外，還需考慮的是。,首頁,末頁,2,CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O,反應物是否有剩余,,【解答】解：【猜想與假設(shè)】猜想②：氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣，部分變質(zhì)就含有碳酸鈣和氫氧化鈣，故填：碳酸鈣和氫氧化鈣；【實驗探究】（1）碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為：有大量氣泡產(chǎn)生；故填：有大量氣泡產(chǎn)生；（2）使酚酞試液變紅的是堿性物質(zhì)，所以根據(jù)混合物的組成，可以判斷含有氫氧化鈣，故填：氫氧化鈣；【實驗結(jié)論】綜合上述實驗（1）、（2）可知混合物里面含有氫氧化鈣和碳酸鈣，所以猜想②成立，故填：②；【反思拓展】（1）氫氧化鈣露置于空氣中容易變質(zhì)是因為氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）在分析化學反應的物質(zhì)成分時，除了考慮生成物外，還需考慮的是反應物是否有剩余或反應物是否反應完全等，故填：反應物是否有剩余；,首頁,末頁,,考點2.金屬活動性的探究【例2】（2015煙臺）不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小娟與小濤進行了如下探究活動?！静孪牒图僭O(shè)】根據(jù)所學知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：AlCuCr【實驗和探究】（1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）,首頁,末頁,＞,＞,＞,＞,＞,＞,二,Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑,,（2）小濤的實驗：小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系，則他選用的三種藥品可能是，【總結(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①；②。,首頁,末頁,Al、CrSO4溶液、Cu,通過金屬與酸反應比較；,通過金屬與鹽溶液反應比較（其他合理答案也可）．,,【解答】解：【猜想和假設(shè)】鋁和銅的金屬活動性鋁的強，再將鉻加入出現(xiàn)三種情況：（1）Cr＞Al＞Cu；（2）Al＞Cr＞Cu；（3）Al＞Cu＞Cr；【實驗和探究】根據(jù)實驗現(xiàn)象：鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，可知猜想二正確；由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，結(jié)合實驗一有氣泡產(chǎn)生，應該是氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平為：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；（2）如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應，都可以驗證三種金屬的活動性順序．故可選擇：Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等；【總結(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有①通過金屬與酸反應比較；②通過金屬與鹽溶液反應比較．故答案為：【猜想和假設(shè)】Al、Cu、Cr；【實驗與探究】（1）二；2Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；（2）Al、CrSO4溶液、Cu（其他合理答案也可）；【總結(jié)與歸納】①通過金屬與酸反應比較；②通過金屬與鹽溶液反應比較（其他合理答案也可）．,首頁,末頁,,方法規(guī)律：解答該類題目的關(guān)鍵是掌握金屬活動性順序及金屬與酸或金屬化合物溶液反應的規(guī)律。能與酸反應的金屬，反應越劇烈，金屬越活潑。一般來說，在驗證三種金屬的活動性順序時，可將金屬先排序，然后將位于中間的金屬元素選為單質(zhì)，位于兩邊的選為金屬化合物的溶液，或中間的選為金屬化合物的溶液，兩邊的選為金屬單質(zhì)。,首頁,末頁,,變式拓展：2.某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的實驗方案。（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為。（2）同學們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化，試管的實驗是多余的。同學經(jīng)討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為。（3）去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下探究：【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸：①若無氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是；②若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有，可能含有。,首頁,末頁,鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液有藍色變?yōu)闇\綠色,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,丙,Mg＞Fe＞Cu,銅,銅、鐵,鎂,,【解答】解：（1）試管乙中鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，現(xiàn)象是鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液有藍色變?yōu)闇\綠色；反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）甲、乙就可以證明三種金屬的活動性強弱Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；（3）向過濾得到的不溶物中加稀硫酸，①無氣泡產(chǎn)生，說明不溶物中沒有鎂和鐵，故不溶物的成分是銅；②有氣泡產(chǎn)生，若鎂過量，則銅鹽和鐵鹽均被置換出來，不溶物中含有鎂、鐵、銅，若鎂少量，則不溶物中一定含有鐵和銅，因此不溶物中一定含有鐵和銅，可能含有鎂；答案：（1）鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液有藍色變?yōu)闇\綠色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）丙，Mg＞Fe＞Cu；（3）①銅；②銅、鐵；鎂．,首頁,末頁,,考點3.有關(guān)催化劑的探究【例3】研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：【假設(shè)】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)?！緦嶒灧桨浮砍叵拢趦善肯嗤w積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間?！具M行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：。實驗記錄：,首頁,末頁,錐形瓶,排氣集水法,,【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是?！痉此肌縃2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的和是否改變。H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出假設(shè)和實驗方案)【假設(shè)】?！緦嶒灧桨浮俊?首頁,末頁,相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān)．,質(zhì)量,化學性質(zhì),H2O2生成O2的快慢與H2O2的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)．質(zhì)量分數(shù)可能影響化學反應的速率．,同溫下取2份質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)不同的H2O2溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．結(jié)果質(zhì)量分數(shù)大的過氧化氫溶液生成的氧氣快，先收集滿．,,【解答】解：據(jù)圖可知儀器的名稱為錐形瓶．故答案為：錐形瓶．因為需要觀察收集一瓶氣體所用的時間，用排水法觀察氣泡更好一些．故答案為：排水集氣法．由表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān)．故填：相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān)．催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變．故答案為：質(zhì)量和化學性質(zhì)．假設(shè)：H2O2生成O2的快慢與H2O2的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)．質(zhì)量分數(shù)可能影響化學反應的速率．實驗方案：同溫下取2份質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)不同的H2O2溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．結(jié)果質(zhì)量分數(shù)大的過氧化氫溶液生成的氧氣快，先收集滿．,首頁,末頁,,方法規(guī)律：有關(guān)催化劑的探究實驗要掌握好催化劑的概念要點——“兩不變”，即反應前后的化學性質(zhì)和質(zhì)量均不變，兩者缺一不可。,首頁,末頁,1.（2012廣東，23，10分）某同學取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：（1）實驗：,首頁,末頁,干冷的玻璃片上出現(xiàn)水珠,（2）表達：步驟②的化學方程式為。（3）拓展：取2枚生銹的鐵釘，一枚部分沒入蒸餾水，另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是。,首頁,末頁,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,浸入鹽水中的鐵釘,解析：本題探究的是包銹蝕生鐵的組成成分，另拓展考查了影響鐵腐蝕的因素。（1）通過分析步驟①的操作和結(jié)論，我們可以推理現(xiàn)象為干冷的玻璃片上出現(xiàn)水珠；步驟②的操作中向固體藥品中加入了稀鹽酸，結(jié)論是固體中含有Fe2O3，由此可以推理步驟②中稀鹽酸與氧化鐵發(fā)生了化學反應，反應后溶液呈黃色；步驟③的操作完成后，現(xiàn)象為有爆鳴聲，由此推理是可燃性氣體在燃燒，結(jié)合步驟②分析步驟③收集的到的氣體應該是鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣。步驟②中所加的稀鹽酸為足量，表明生鐵中的鐵會完全反應，最后剩余的黑色固體應該為碳單質(zhì)。,首頁,末頁,（2）Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水，配平即可。（3）鹽水會加快鐵的腐蝕，所以浸入鹽水中的鐵釘會生銹較快。答案：（1）步驟①：干冷的玻璃片上出現(xiàn)水珠步驟②：黃步驟③：點燃鐵步驟④：碳（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)浸入鹽水中的鐵釘,首頁,末頁,2.（2013廣東，23，11分）倉庫中有一包氮肥的包裝標簽模糊不清，有同學進行了以下探究：,首頁,末頁,（1）操作③用玻棒攪拌的目的是。（2）請完成下表（已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：,首頁,末頁,使樣品充分溶解,碳酸氫銨,銨根,硫酸銨,（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3,NH4Cl,NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3,（3）若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無現(xiàn)象，則該氮肥可能是（寫化學式）；若操作②現(xiàn)象為無氣味、現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ無現(xiàn)象，則該氮肥可能是（只寫一種）。,首頁,末頁,NH4NO3,尿素,解析：（1）根據(jù)玻璃棒的作用分析，操作③用玻棒攪拌的目的是使樣品充分溶解；（2）a.根據(jù)常溫下碳酸氫銨易分解的性質(zhì)分析，由于常溫下碳酸氫銨易分解放出氨氣，有刺激性氣味。所以，若現(xiàn)象I為無氨味，則樣品中不含碳酸氫銨。b.根據(jù)銨根離子的檢驗方法分析；由于銨鹽遇堿能放出氨氣，所以，由樣品加入熟石灰，有氨氣生成，說明了該樣品一定含有銨根離子，該氮肥屬于銨鹽。c.根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法分析，由銨鹽能與硝酸鋇溶液反應,首頁,末頁,不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明了該銨鹽是氯化銨。（3）根據(jù)硝酸鹽的性質(zhì)、常見的氮肥的種類分析，若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無現(xiàn)象，則該氮肥可能是NH4NO3，若操作②現(xiàn)象為無氣味、現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ無現(xiàn)象，則該氮肥不是銨鹽，可能是尿素。答案：（1）使樣品充分溶解（2）a．碳酸氫銨b．銨根c．硫酸銨，（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3d．NH4Cl，NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3（3）NH4NO3，尿素,首頁,末頁,3.（2014廣東，23，9分）某興趣小組在做完碳還原氧化銅試驗后，進行了如圖的探究。【猜想】把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是：Ⅰ石墨；Ⅱ?！緦嶒灐坑锰炱椒Q量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹。按上述操作步驟實驗，黑色粉末，那么猜想Ⅱ不成立。,首頁,末頁,鋁箔,不變紅,【結(jié)論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為?！靖倪M】把石墨棒換成鋁粉重復上述操作，又獲成功．那么稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是。改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動順序是，該反應的化學方程式為?！就卣埂咳绻褂脧陀C的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好．聯(lián)想在空氣中灼燒的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒能燃燒，其原因是。,首頁,末頁,對比試驗,Al大于Cu,反應物的接觸面積（或物質(zhì)形狀）影響反應速率（或反應物間的接觸面積大，反應速率大）．,解析：【猜想】給出的物質(zhì)中有氧化銅、石墨棒和鋁箔，因此能還原氧化銅的物質(zhì)就從石墨和鋁箔進行猜想；【實驗】氧化銅是黑色的粉末，被還原以后生成的銅粉是紅色的，如果猜想II不成立，則看不到黑色粉末變紅的現(xiàn)象；【結(jié)論】石墨的組成元素是碳，碳和氧化銅在高溫的條件下能反應生成銅和二氧化碳，據(jù)此寫出反應的化學方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑；,首頁,末頁,【改進實驗】設(shè)計實驗要注意控制變量，稱量等質(zhì)量的鋁粉，是采用了控制變量法，改進實驗以后，鋁能把氧化銅的銅置換出來，說明鋁的活動性強于銅，鋁和氧化銅在高溫的條件下能反應生成氧化鋁和銅，據(jù)此寫出反應的化學方程式并配平：2Al+3CuOAl2O3+3Cu；【拓展】鐵絲在空氣中不能燃燒而鐵粉能燃燒，說明反應物的接觸面積（或物質(zhì)形狀）影響反應速率（或反應物間的接觸面積大，反應速率）．,首頁,末頁,答案：【猜想】鋁箔；【實驗】不變紅；【結(jié)論】2CuO+C2Cu+CO2↑；【改進】對比試驗（或控制變量法）；Al大于Cu；2Al+3CuOAl2O3+3Cu；【拓展】反應物的接觸面積（或物質(zhì)形狀）影響反應速率（或反應物間的接觸面積大，反應速率大）．,首頁,末頁,,4.（2015廣東，23，9分）如圖為某家長帶著小孩在下水道井蓋小孔上點燃鞭炮發(fā)生爆炸的畫面?，F(xiàn)要探究某下水道的可燃性氣體成分：【猜想】（Ⅰ）含可燃性氣體CO；（Ⅱ）含可燃性氣體CH4；（Ⅲ）含可燃性氣體CO和CH4?！臼占瘹怏w】用大的可樂塑料瓶裝滿水，打開瓶蓋用繩子吊入下水道中，用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉(zhuǎn)，使，將瓶提到井口迅速蓋好瓶蓋備用?！具M行實驗】,首頁,末頁,瓶內(nèi)水倒完,,【作出判斷】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，甲同學認為猜想Ⅲ正確；而乙同學認為甲的判斷不嚴謹，因為猜想也有相同的現(xiàn)象。如需進一步確認還應檢驗的存在，其方法是?！就卣埂咳粜枰と诉M入下水道清理淤泥，打開下水道井蓋后應首先進行的操作是。,首頁,末頁,氫氧化鈉,變藍,H2O,CO2,Ⅱ,CO,將氣體通過熾熱的氧化銅粉末，看粉末是否變紅,通風,5.（2011廣東，23，11分）學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究?！静孪搿竣瘛uO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；Ⅱ、CuO參與反應產(chǎn)生O2，反應前后質(zhì)量好化學性質(zhì)發(fā)生了改變；Ⅲ、CuO是反應的催化劑，反應前后。,首頁,末頁,質(zhì)量和化學性質(zhì)不變,【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：,首頁,末頁,（1）填寫下表：,首頁,末頁,有氣泡,氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g,帶火星的木條復燃,（2）步驟①的目的是。（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、。（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為。【拓展】要探究步驟⑤做過催化劑的CuO其它化學性質(zhì)，還應補做的實驗是。（寫一種）。,首頁,末頁,與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化,玻璃棒,用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液。,解析：Ⅲ、催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現(xiàn)象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質(zhì)量不變，所以氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃。,首頁,末頁,（2）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進行對比，才能得出科學合理的結(jié)論。（3）過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒，缺少最后一種，注意儀器與材料或用品不同。（4）【拓展】氧化銅是金屬氧化物，能與酸反應生成鹽和水，具有氧化性，還能與還原劑反應被還原，可據(jù)此設(shè)計實驗。,首頁,末頁,答案：Ⅲ、質(zhì)量和化學性質(zhì)不變（1）有氣泡；氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g；帶火星的木條復燃（2）與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化（3）玻璃棒（4）2H2O22H2O+O2↑；【拓展】用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液。,首頁,末頁,,6.(2013廣東）科學貴在創(chuàng)新，以下是對部分化學實驗的改進，其中不能達到目的是（）,首頁,末頁,B,【解答】解：A、白磷燃燒生成的五氧化二磷被氣球收集防止污染空氣，故A能達到目的；B、一氧化碳有毒不能排放到空氣中，但是一氧化碳不和堿液反應，所以不能用于吸收一氧化碳，故B不能達到目的；C、不用酒精燈點燃就不需要打開橡皮塞，所以瓶中的空氣沒有與外界流通，所以使測定結(jié)果更精確，故C能達到目的；D、關(guān)閉彈簧夾后向長頸漏斗內(nèi)注水，一段時間后長頸漏斗內(nèi)形成一段液柱且保持不變，說明裝置氣密性良好，所以現(xiàn)象更明顯，故D能達到目的．故選：B．,,7.(2014廣東）下列驗證實驗不能成功的是（）,首頁,末頁,AD,【解答】解：A、二氧化碳和燒堿溶液反應生成碳酸鈉和水，注射器內(nèi)的壓強變小，二氧化碳能溶于水，也會造成注射器內(nèi)的壓強變小，所以在外界大氣壓的作用下，注射器的活塞會被向內(nèi)推動，故A錯誤；B、紙片、乒乓球碎片的著火點不同，且銅片具有良好的導熱性，所以可用此實驗驗證不同物質(zhì)的著火點不同，故B正確；C、濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，分別揮發(fā)出氨氣、氯化氫氣體，二者會反應生成氯化銨固體，會看到有白煙生成，所以可以驗證分子在不斷運動，故C正確；D、鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，所以驗證質(zhì)量守恒定律時要在密閉容器內(nèi)，而不是燒杯內(nèi)，故D錯誤．故選：AD．,,8.(2014廣東）下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論的對應關(guān)系不正確的是（）,首頁,末頁,A,【解答】解：A、醋酸和氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象，但二者之間發(fā)生了反應，故A錯誤；B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，所以向紅墨水中加入活性炭，過濾，看到的現(xiàn)象是紅墨水變?yōu)闊o色，從而證明活性炭具有吸附性，故B正確；C、黃銅是銅的合金，合金的硬度大，所以用黃銅片在銅上刻劃，銅片上有劃痕，故C正確；D、電解水實驗中可觀察到電極上有氣泡產(chǎn)生，這是因為電解水生成氫氣和氧氣，故D正確．由于本題選擇不正確的，故選：A．,,9.(2015廣東）通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是（）,首頁,末頁,B,【解答】解：A、根據(jù)二氧化碳溶于水，并且能和水反應產(chǎn)生碳酸，使塑料瓶內(nèi)壓強減小，因此該實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象為：瓶子變癟，溶液變紅，但不能得出結(jié)論：CO2能與石蕊反應，故A錯誤；B、氫氧化鈉和稀硫酸反應不能產(chǎn)生氣泡，而氫氧化鈉變質(zhì)的產(chǎn)物碳酸鈉能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳，因此觀察到氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，故B正確；C、氯化鋇能夠和硫酸根離子或銀離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀，因此不能說明無色溶液中一定含有SO2?4離子，故C錯誤；D、把質(zhì)量相同的鎂條與鋅粒同時放入相同濃度和體積的鹽酸中，不能比較兩種金屬的活動性順序，因為選擇的兩種金屬的形狀不同，故D錯誤；故選：B．,