中考化學總復習 第五部分 專題突破 專題一 科學探究 第三節(jié) 物質的分離和提純課件.ppt

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第五部分專題突破,專題一科學探究,,第三節(jié)物質的分離和提純,考情分析,,考點梳理,,一、物質的分離和提純物質的分離是通過適當的方法，把混合物中的各組分物質彼此分開，并且恢復到各種物質原來的存在狀態(tài)，分別得到純凈物；而物質的提純是通過適當的方法把混入某物質里的少量雜質除去，以便獲得相對純凈的物質，又稱除雜。1.主要方法：(1)常用的物理方法：根據物質物理性質上的差異選擇除雜的方法。有過濾、蒸發(fā)結晶、降溫結晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、滲析、升華等方法。,①分離可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；分離BaSO4和Na2SO4的混合物。②兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種隨溫度變化不大時，可考慮結晶法，即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：分離NaCl和KNO3的混合物。(2)常用的化學方法原理：①加入的試劑只與雜質反應，不與原物質反應。②反應后不能帶入新的雜質。③反應后恢復原物質狀態(tài)。④操作方法簡便易行。,(3)常用的化學方法：①沉淀法：使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。如：硝酸鉀中含有的少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去。②化氣法：將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。③置換法：將混合物中的雜質與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去。如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之后，加入適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸鋅固體。,④吸收法：兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過氫氧化鈉溶液。⑤其他法：將混合物中的雜質用化學方法轉化成其他物質。如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫煅燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。當然，實際的分離與提純還會有一些其他方法，在實際解題時要因題而解，也可以幾種方法綜合并靈活地運用。,2.從物質的狀態(tài)考慮，初中階段一般存在三種類型的物質分離情況：(1)氣體與氣體的分離。該類型情況常采用吸收法。常用的吸收氣體的試劑如下：,需要指出的是，在干燥氣體時，若氣體是SO2、CO2、HCl等酸性氣體，則不可用生石灰、NaOH固體、堿石灰等堿性干燥劑；若氣體是NH3等堿性氣體，則不可用濃硫酸等酸性干燥劑；若氣體是H2、O2等中性氣體，則既可用酸性干燥劑，也可用堿性干燥劑。吸收氣體的試劑，若是固體，常用干燥管、直玻璃管、U型管等儀器盛裝；若是液體，常用試劑瓶、試管等儀器盛裝。(2)固體與液體的分離。該類情況常采用過濾法。(3)固體與固體的分離。該類情況常要先根據兩種固體的性質，采取一定措施后，再采用過濾法?！咎崾尽砍鲜鋈N常見情況外，初中階段還有一些物質的分離可以采取特殊的方法，如利用物質的沸點不同、是否能被磁鐵吸引等性質進行分離。,3.酸堿鹽溶液中的除雜技巧：基本方法：找出物質和雜質之間的不同部分，然后用對應的離子將不同部分轉化成氣體、水或沉淀。在此過程中不要引入新的雜質。(1)被提純物與雜質所含陽離子相同時，選取與雜質中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合成除雜試劑，如Na2SO4(NaOH)：可選用稀H2SO4為除雜試劑(生成物為Na2SO4和H2O，達到目的)。KCl(K2SO4)：可選用BaCl2溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4和KCl，達到目的)。,(2)被提純物與雜質所含陰離子相同時，選取與雜質中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合成除雜試劑，如NaCl(BaCl2)：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(生成物為BaSO4和NaCl，達到目的)。KNO3(AgNO3)：可選用KCl溶液為除雜試劑(生成物為AgCl和KNO3，達到目的)。(3)被提純物與雜質所含陰、陽離子都不相同時，選取與雜質中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合成除雜試劑。如NaNO3(CuSO4)：可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑[生成物為Cu(OH)2與BaSO4，達到目的]。,,精講精練,典例解析【例1】(2016荊州)要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來，加入的試劑及順序正確的是()A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀鹽酸C.水、KOH溶液、稀鹽酸D.水、KOH溶液、稀硫酸,解析：BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，引入了新的雜質氯化鈉。綜上可知，選項C正確。答案：C,【例2】除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，所用方法正確的是()A.CaO(CaCO3)：滴加稀鹽酸B.HCl(H2O)：將混合氣體通過固體CaOC.CO2(CO)：通入氧氣點燃D.KCl(MnO2)：加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結晶,解析：A.CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故該選項所采取的方法錯誤。B.H2O和HCl氣體均能與氧化鈣反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故該選項所采取的方法錯誤。C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故該選項所采取的方法錯誤。D.KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜，故該選項所采取的方法正確。答案：D,【例3】食鹽是一種重要的化工原料，請回答下列問題。(1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和____________。②在蒸發(fā)過程中，待___________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如圖5－1－3－1。,①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_________________(用化學方程式表示)。②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有_________(用化學式表示)。,解析：(1)去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢倒入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現較多量晶體時即停止加熱；,(2)①碳酸鈉可以除去反應中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl；②通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有NaOH、NaCl、Na2CO3。答案：(1)①漏斗②蒸發(fā)皿中出現較多固體時(2)①BaCl2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaCl②Na2CO3、NaCl、NaOH,考題再現1.(2016廣東)下表除去物質中所含少量雜質的方法錯誤的是(),C,2.(2016廣州)下列除雜所選用的試劑及實驗操作均正確的是(),A,3.(2016蘭州)粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質，提純粗鹽的工藝流程如圖5－1－3－2所示。請回答下列問題。(1)氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上____________。(2)步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的作用是________________。(3)操作a的名稱是________。(4)步驟④中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是___________________________________________________。,硼酸溶液,完全除去氯化鈣,過濾,防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺,解題點撥：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。,