中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題一 科學(xué)探究 第四節(jié) 化學(xué)工藝流程課件.ppt

《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題一 科學(xué)探究 第四節(jié) 化學(xué)工藝流程課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題一 科學(xué)探究 第四節(jié) 化學(xué)工藝流程課件.ppt（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第五部分專(zhuān)題突破,專(zhuān)題一科學(xué)探究,,第四節(jié)化學(xué)工藝流程,考情分析,,考點(diǎn)梳理,,化學(xué)工藝流程題的內(nèi)容往往與生產(chǎn)、生活實(shí)際聯(lián)系密切，因此從題干部分看一般都是采取流程圖的模式。解題方法是閱讀完流程圖后結(jié)合相關(guān)信息回答問(wèn)題。這類(lèi)題目的實(shí)質(zhì)是考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來(lái)解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力。一、化學(xué)工藝流程題型的結(jié)構(gòu)、解題方法和思路1.化學(xué)工藝流程圖題型的結(jié)構(gòu)：題頭(引入信息)→題干(提取信息，應(yīng)用解題)→題尾(得出結(jié)論或產(chǎn)品)。,2.解題方法和思路：,二、幾個(gè)常見(jiàn)的工業(yè)流程1.海水資源的開(kāi)發(fā)和利用。2.金屬冶煉和金屬回收。3.石灰石工業(yè)。4.污水處理工業(yè)。5.金屬回收工業(yè)。6.物質(zhì)制備工業(yè)。,,精講精練,典例解析【例1】(2015廣東)現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑(銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑)。課外活動(dòng)小組的同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖5－1－4－1所示的兩種制取流程。已知Cu＋Fe2(SO4)3====2FeSO4＋CuSO4，請(qǐng)回答：,(1)銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3，俗稱_______，操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和__________。(2)溶液A的溶質(zhì)有__________(只寫(xiě)一種)；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(3)兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法__________；方法Ⅱ的化學(xué)方程式為：2Cu＋2H2SO4＋_______====2CuSO4＋___________，操作②實(shí)驗(yàn)步驟為：__________、降溫結(jié)晶。,解析：(1)堿式碳酸銅俗稱銅綠，過(guò)濾中要用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)銅綠和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水還有二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸過(guò)量。(3)方法Ⅰ中產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是有毒氣體會(huì)污染空氣；方法Ⅱ是銅、稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水，比較環(huán)保；為了得到硫酸銅晶體，先濃縮得到飽和溶液再冷卻飽和溶液即可。答案：(1)銅綠漏斗(2)硫酸銅(或硫酸亞鐵或硫酸)Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O(3)ⅡO22H2O蒸發(fā)濃縮,【例2】(2015佛山)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，圖5－1－4－2是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：[(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上時(shí)(NH4)2CO3分解],(1)實(shí)驗(yàn)室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_________等。(2)濾液Ⅰ中主要的陽(yáng)離子是__________等。(3)加適量氨水的目的是_________________。(4)根據(jù)題中信息，加入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是：____________________________________。(5)濾液Ⅱ中回收的產(chǎn)品是____________________(寫(xiě)化學(xué)式)。(6)寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：______________________________________。,解析：(1)據(jù)圖可以看出，經(jīng)過(guò)操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是濾液和固體，故是過(guò)濾操作，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。(2)一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，將氧化亞鐵還原為鐵，故硫鐵礦高溫通入一氧化碳得到的固體中主要含有的是鐵，稀硫酸能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故含有亞鐵離子，由于硫酸過(guò)量，故含有氫離子。(3)由于硫酸過(guò)量，溶液呈酸性，氨水呈堿性，加適量氨水能將溶液調(diào)節(jié)為中性。(4)根據(jù)題中信息，40℃以上時(shí)(NH4)2CO3分解，故加入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制溫度低于40℃。(5)碳酸銨能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，故濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是硫酸銨。(6)在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵和二氧化碳。答案：(1)漏斗(2)Fe2＋、H＋(3)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性(4)溫度低于40℃(5)(NH4)2SO4(6),考題再現(xiàn)1.(2016廣州)保險(xiǎn)粉(化學(xué)式為Na2S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。制備流程如圖5－1－4－3：,(1)反應(yīng)Ⅰ的原理為Zn＋2SO2====ZnS2O4，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。(2)反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(3)操作a的名稱為_(kāi)_______。(4)濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是________________________________________，加入NaCl的原因是_____________________________________________________________________________。(5)198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為_(kāi)_____g。,化合反應(yīng),ZnS2O4＋2NaOH====Zn(OH)2↓＋Na2S2O4,過(guò)濾,可調(diào)節(jié)溶液為堿性，使Na2S2O4結(jié)晶穩(wěn)定存在,氯化鈉的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率,130,2.(2016梅州)工業(yè)上以粗鹽(含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì))為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備N(xiāo)aOH，其簡(jiǎn)要工藝流程如下：,(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是__________反應(yīng)。(2)步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是________________________________。(3)驗(yàn)證步驟②中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是_________________________________________________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。,復(fù)分解,除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉,取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀,3.(2016廣東)甲班學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)后，剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如圖5－1－4－5所示的探究。請(qǐng)回答：(1)步驟①的操作名稱是________，所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和_________。,過(guò)濾,燒杯,(2)由步驟②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，甲班同學(xué)制取氧氣所用的固體反應(yīng)物是_________(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)由步驟④所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(4)由步驟③產(chǎn)生的氣體判斷固體A中一定含有______(寫(xiě)名稱)；綜合步驟③④現(xiàn)象推理，固體A中還可能含有的物質(zhì)是____________________________(寫(xiě)至少兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和分析判斷固體C是_______(寫(xiě)化學(xué)式)。,KClO3,Fe2(SO4)3＋6NaOH====2Fe(OH)3＋3Na2SO4,炭,MnO2、Fe、Fe2O3(任寫(xiě)兩個(gè)),MnO2,4.(2016泰安)我市著名的紙面石膏板企業(yè)，用熱電廠燃燒煤產(chǎn)生的爐渣來(lái)生產(chǎn)石膏板。原理是：發(fā)電過(guò)程中產(chǎn)生的煙氣中含有大量的SO2，熱電廠用“堿—石灰—石膏(CaSO42H2O)”的方法使煙氣脫硫從而生成石膏。(1)工業(yè)煙氣沒(méi)經(jīng)處理直接排放到空氣中易形成________，會(huì)污染、破壞環(huán)境。(2)寫(xiě)出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________；工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣，是利用空氣中各成分的________不同進(jìn)行分離的。,酸雨,SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O,沸點(diǎn),(3)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有不同的分法，其中反應(yīng)前后，有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑。化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是________。A.吸收塔、制堿釜中發(fā)生反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.制堿釜中的反應(yīng)物Na2SO3作氧化劑C.氧化塔中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.氧化塔中的反應(yīng)物CaSO3作還原劑(4)生產(chǎn)流程中生成的____________________可循環(huán)利用，節(jié)約成本。,CD,NaOH(或燒堿溶液),解題點(diǎn)撥：化學(xué)工藝流程題一般考查的是有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作(如操作名稱、所用儀器)、反應(yīng)方程式、每一步所加的藥品、每一步所加藥品要達(dá)到的目的、濾液、濾渣的成分、可循環(huán)利用的物質(zhì)等。解題過(guò)程中要認(rèn)真分析流程中的每一步，了解反應(yīng)物是什么、發(fā)生了什么反應(yīng)、該反應(yīng)造成了什么后果、對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用等。,