《高考化學一輪課時達標習題 第1章 化學計量在實驗中的應用2含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪課時達標習題 第1章 化學計量在實驗中的應用2含解析（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第1章化學計量在實驗中的應用（2）
1．(2018江西九江聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( C )
A．0.5 mol Cu與足量的S反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．在粗銅精煉的實驗中，陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．2 g D2O和H2 18O的混合物中含有的中子數(shù)為NA
D．46 g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA
解析 Cu與S反應生成Cu2S,0.5 mol Cu與足量的S反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，A項錯誤；精煉銅時，陽極減少的不都是Cu，還有Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)金屬，所以陽極質(zhì)量減少6.4 g時
2、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.2NA，B項錯誤；D2O和H2 18O的摩爾質(zhì)量相同，均為20 gmol－1，中子數(shù)也相同，均為10，故2 g D2O和H2 18O的混合物的物質(zhì)的量是0.1 mol，所含中子數(shù)為NA，C項正確；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3—O—CH3)，若是二甲醚，則46 g C2H6O中含有的極性共價鍵的數(shù)目是8NA，D項錯誤。
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( A )
A．1.8 g H2O與CH2D2的混合物中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
B．1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共價鍵數(shù)均為4NA
C．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水
3、解可得到的乙醇分子數(shù)為NA
D．25 ℃時，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NA
解析 H2O與CH2D2的摩爾質(zhì)量相同，均為18 gmol－1，質(zhì)子數(shù)也相同，均為10，故1.8 g H2O與CH2D2的混合物的物質(zhì)的量是0.1 mol，所含質(zhì)子數(shù)為NA，A項正確；1 mol 白磷(P4)分子中所含的共價鍵數(shù)為6NA，B項錯誤；CH3COOC2H5的水解是可逆反應，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子數(shù)小于NA，C項錯誤；25 ℃時，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NA，D項錯誤。
3．(2018山西名校聯(lián)考)設(shè)NA為阿
4、伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( C )
A．10.6 g碳酸鈉溶于水，其中CO和HCO的微粒數(shù)之和為0.1NA
B．甲醇燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為6NA
C．常溫常壓下，22.4 L SO2中含有的分子數(shù)小于6.021023
D．6.4 g CaC2中所含的共價鍵數(shù)為0.2NA
解析 A項，根據(jù)物料守恒，N(CO)＋N(HCO)＋N(H2CO3)＝0.1NA，錯誤；B項，正極消耗的氣體是O2，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，錯誤；C項，常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4 Lmol－1，所以22.4 L SO2中含有的分子數(shù)小于6.02
5、1023，正確；D項，CaC2的電子式是Ca2＋[C??C]2－，6.4 g CaC2中所含的共價鍵數(shù)為0.3NA，錯誤。
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( C )
A．100 mL 0.1 molL－1 Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA
B．1 mol Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，32 g O中所含的電子數(shù)目為17NA
D．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4的混合氣體的質(zhì)量無法確定
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( B )
A．標準狀況下，2.24 L H2O2含有的共價鍵數(shù)為0.3NA
6、
B．1 mol NH所含的質(zhì)子數(shù)為11NA
C．2 mol SO2與1 mol O2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA
D．NO2與足量H2O反應產(chǎn)生1.12 L NO，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
解析 A項，H2O2為液體，錯誤；C項，涉及的反應為可逆反應，生成的SO3分子數(shù)小于2NA，錯誤；D項，1.12 L NO未指明是在標準狀況下，錯誤。
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是( B )
A．標準狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質(zhì)子
B．12 g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA
C．46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
D．1 m
7、ol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
解析 A項，標況下11.2 L氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol,0.5 mol氫氣含有的質(zhì)子數(shù)為0.5 mol2＝1 mol，正確；B項，12 g金剛石的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA，錯誤；C項，46 g NO2的物質(zhì)的量為1 mol，含有的原子數(shù)為3NA,46 g N2O4的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的原子數(shù)為3NA，所以46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA，正確；D項，Na2O和Na2O2中Na的化合價均為＋1，所以1 mol Na完全反應時失去NA個電
8、子，正確。
7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( D )
A．常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，22.4 L己烷中含有的共價鍵的數(shù)目為19NA
D．30 g SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為2NA
解析 78 g Na2O2即1 mol Na2O2中含有1 mol O，A項錯誤；NH4NO3溶液中NH發(fā)生水解，B項錯誤；己烷在標準狀況下是液體，C項錯誤；1 mol SiO2晶體中含有4 mol Si—O鍵，D項正確。
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)
9、的值。下列說法正確的是( C )
A．0.1 mol Na2CO310H2O晶體中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
B．常溫常壓下，18 mL水中所含的氫離子數(shù)約為10－7NA
C．標準狀態(tài)下，22.4 L氦氣中含有的原子數(shù)約為NA
D．23 g組成為C2H6O的有機物，C—H鍵的數(shù)目為3NA
解析 A項，N(陰離子)＝0.1NA，錯誤；B項，1 L水中N(H＋)＝10－7NA，錯誤；D項，C2H6O的結(jié)構(gòu)簡式若為CH3CH2—OH，則C—H鍵的數(shù)目為2.5NA，錯誤。
9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( B )
A．1.8 g重水中含有的中子數(shù)為NA
B．標準狀況下
10、，22.4 L CO和C2H4的混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28 g
C．1 L 0.1 molL－1稀鹽酸中，HCl的分子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
解析 1.8 g重水中所含的中子的物質(zhì)的量為10＝0.9 mol，A項錯誤；因為CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28 gmol－1，所以1 mol CO和C2H4的混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28 g，B項正確；稀鹽酸中不存在HCl分子，C項錯誤，1 mol —CH3所含的電子數(shù)為9NA，D項錯誤。
我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。
高考化學一輪課時達標習題 第1章 化學計量在實驗中的應用2含解析
