云南省曲靖市高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.2 鋁的重要化合物說課稿 新人教版必修1.doc

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鋁的重要化合物 一、 教材地位和作用 《鋁的重要化合物》是人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)第二學(xué)時。屬于元素與化合物的知識。 元素化合物作為中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，是學(xué)生了解多彩世界、體會化學(xué)魅力的主要途徑；它為學(xué)生形成化學(xué)概念和理解化學(xué)理論提供了豐富的感性素材，也是化學(xué)概念和理論的用武之地；化學(xué)實驗在此大放異彩，也成為學(xué)生最有興趣學(xué)習(xí)的部分?！痘瘜W(xué)1》第三章金屬及其化合物，是第一章“化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科”理念的生動體現(xiàn)，是第二章物質(zhì)分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識的具體應(yīng)用，為必修二中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期表、反應(yīng)與能量等理論打下堅實的基礎(chǔ)。鋁及其重要化合物含量豐富、用途廣泛、性質(zhì)獨特而在元素化合物中占有不可替代的顯著地位。 二、 教學(xué)目標(biāo) 1、 知識與技能 ⑴、了解氧化鋁和氫氧化鋁的物理性質(zhì)。 ⑵、掌握氫氧化鋁和氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。 ⑶、理解氫氧化鋁顯兩性的原因，會判斷那些屬于兩性物質(zhì)。 ⑷、了解明礬凈水原理。 2、 過程與方法 ①通過氧化鋁的兩性探究實驗，學(xué)生感受科學(xué)探究的樂趣。 ②通過制備氫氧化鋁以及氫氧化鋁的性質(zhì)探究實驗，學(xué)生建立類比思想，學(xué)會分享與合作 3、 情感態(tài)度與價值觀 ①通過氧化鋁、氫氧化鋁的生產(chǎn)生活應(yīng)用，學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識在生活中的價值。 ②通過一系列的探究實驗，學(xué)生認(rèn)識到實驗在化學(xué)科學(xué)研究中的重要作用。 ③通過對兩性化合物的認(rèn)識，學(xué)生樹立起化學(xué)知識體系的發(fā)展觀。 三、 學(xué)情分析 本節(jié)課的對象是高一學(xué)生，他們在上一節(jié)學(xué)過鋁單質(zhì)的性質(zhì)，初步了解鋁有那些化合物，這節(jié)課將對這些化合物經(jīng)行全面系統(tǒng)的學(xué)習(xí)。 在高中這一節(jié)初步接觸物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)會學(xué)習(xí)的方法，物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，而物理性質(zhì)從顏色、狀態(tài)、密度、熔點、沸點等。而化學(xué)性質(zhì)有氧化性、還原性、酸堿性等方面學(xué)習(xí)。在學(xué)習(xí)鈉的化合物時已經(jīng)所了解，這節(jié)課利用上節(jié)課的學(xué)習(xí)方法經(jīng)行學(xué)習(xí)。 在第二章離子反應(yīng)的基礎(chǔ)上可以鞏固離子方程式的書寫，根據(jù)離子方程式理解氫氧化鋁的兩性。而在初中學(xué)過酸性氧化物和堿性氧化物的定義，在此基礎(chǔ)上研究兩性就比較容易，而化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，在這之前會一些化學(xué)實驗的基本操作，為這一節(jié)實驗提供了條件。 四、 重點難點 重點：氧化鋁的和氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)、及氫氧化鋁的兩性的理解。 因為鋁是一種很常見的金屬而且在自然界中是以化合物的形態(tài)存在，其中最常見的存在形勢是氧化物和氫氧化物，生活中很多鋁質(zhì)品不是鋁單質(zhì)而是鋁的化合物，學(xué)好這一章可以解決很多實際問題，比如為什么鋁制品不能長期存放酸性或者堿性食物？氧化物和氫氧化鋁是典型的兩性物質(zhì)，所以我認(rèn)為這一節(jié)的重點是鋁的化合物的化學(xué)性質(zhì)。 難點：氫氧化鋁的制取和氫氧化鋁兩性的理解。 因為氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以與強酸和強堿反應(yīng)。而很多氫氧化物都是用此金屬鹽與氫氧化鈉制取，而氫氧化鋁不是。這是氫氧化鋁與其它氫氧化物的區(qū)別所以對學(xué)生來說難以理解。氫氧化鋁的兩性要從電離來解釋，這是第一次接觸一種物質(zhì)在不同的條件下電離方式不同，且與前面第二章有聯(lián)系，對學(xué)生來說難以理解。所以我認(rèn)為這一節(jié)的難點是氫氧化鋁的制取和氫氧化鋁的兩性的理解。 五、 教法學(xué)法 在本節(jié)課我積極響應(yīng)新課改提倡的學(xué)生是課堂的主體，我采用以下方法經(jīng)行教學(xué)： 教法：根據(jù)認(rèn)知沖突理論,學(xué)生已有的知識和經(jīng)驗與新知識之間存在某種差異而導(dǎo)致的心理失衡，很容易激起學(xué)生的求知欲望。如何保留原有的知識結(jié)構(gòu)，又讓學(xué)生主動參與知識的獲取過程，關(guān)鍵在于設(shè)計能造成學(xué)生認(rèn)知沖突的實驗和開放式的問題討論、實驗探究等教學(xué)方法，落實“在體驗中成長，在探究中發(fā)展”的教學(xué)目標(biāo)。例如，通過Al2O3和Al(OH)3與氫氧化鈉的反應(yīng)使學(xué)生發(fā)現(xiàn)有些氫氧化物還能和堿反應(yīng)，產(chǎn)生認(rèn)知沖突，從而激發(fā)學(xué)生的求知欲和探究意識。 學(xué)法：以往，學(xué)生已養(yǎng)成比較重視結(jié)論（方程式，產(chǎn)物類型，反應(yīng)現(xiàn)象等）的習(xí)慣，對學(xué)習(xí)過程和方法注意不夠，不善于探究?；谶@一點考慮，我鼓勵學(xué)生大膽實驗，觀察、記錄實驗現(xiàn)象；引發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，通過問題討論，讓學(xué)生用自己的語言進行歸納，從而解決問題,這充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性。整節(jié)課讓學(xué)生體驗和反思自己的探究和認(rèn)知過程，掌握科學(xué)探究方法，養(yǎng)成科學(xué)探究的能力，在整個課堂教學(xué)中感受成功樂 六、 教學(xué)過程 “由舊引新，由舊帶薪”的方法引入新課：觀察地殼中含量最多的金屬元素是鋁，回憶金屬活動順序表得出鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)存在，通過復(fù)習(xí)即鞏固了以前學(xué)習(xí)的知識又用引出了新課，使前后知識聯(lián)系起來。所以研究鋁的化合物的性質(zhì)十分重要，從而引入課題鋁的重要化合物。根據(jù)鈉單質(zhì)保存在煤油中而鋁單質(zhì)保存在空氣中讓學(xué)生思考原因，從而培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，引起學(xué)生的興趣。再倒入氧化鋁的物理性質(zhì)。根據(jù)圖片和課本教師引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)得出鋁的物理性質(zhì)是：不溶于水的白色固體、熔點高、硬度大，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。 氧化鋁的教學(xué)：回憶前面做過的鋁與鹽酸和氫氧化鈉的現(xiàn)象，在思考原因得出結(jié)論氧化鋁可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，再根據(jù)酸性氧化物和堿性氧化物得出氧化鋁是兩性氧化物到得出兩性氧化物的定義：既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 氫氧化鋁的教學(xué)：從氧化鋁的兩性出發(fā)研究氫氧化鋁的兩性，要研究氫氧化鋁的兩性我們應(yīng)先研究前氧化鋁的治備。給出藥品稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液。同學(xué)討論方案，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、團隊合作的精神，在討論過程中輕松獲得知識。然后根據(jù)方案做演示實驗，從而到得出氫氧化鋁是利用硫酸鋁與氨水反應(yīng)后制成的。氫氧化鋁的物理性質(zhì)，并給同學(xué)們氫氧化鋁在水溶液的電離方式，讓學(xué)生試著解釋硫酸鋁與氫氧化鈉先生成沉淀后溶解的原因。酸式電離出氫離子和偏鋁酸根和水堿式電離成鋁離子和氫氧根。然后再用制好的氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得出氫氧化鋁可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)并讓同學(xué)寫出反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)兩性氧化物的定義總結(jié)兩性氫氧化物的定義既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。 總結(jié)氧化鋁與氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)的相同點，提出問題氫氧化鋁和氧化鋁有沒有不同的性質(zhì)，得出氫氧化鋁的熱分解反應(yīng)：2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 最后介紹凈水劑明礬在水溶液中的電離KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42― 和物理性質(zhì)無色晶體、易溶于水。并總結(jié)鋁和鋁的化合物之間的關(guān)系。 七、板書設(shè)計 鋁的重要的化合物 一、氧化鋁（兩性氧化物） Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O 兩性氧化物：既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化。 二、 氫氧化鋁（兩性氫氧化物） Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 （氫氧化鋁的制備） Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O 兩性氫氧化物：既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。 三、明礬 KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42-