2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練10 水溶液中的離子平衡 回扣基礎(chǔ) 正誤判斷練習(xí) 新人教版.doc

排查落實(shí)練十水溶液中的離子平衡一、回扣基礎(chǔ)正誤判斷1強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子。()答案2強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物。()答案3二氧化碳的水溶液有微弱的導(dǎo)電性，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)。()答案4在電流的作用下，氯化鈉在溶液中能完全電離成鈉離子和氯離子。()答案5液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，氯化氫是非電解質(zhì)。()答案6硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉是弱電解質(zhì)。()答案7中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同。()答案8相同溫度下，1 molL1氨水與0.5 molL1氨水中c(OH)之比是21。()答案9在CH3COOH溶液中加入堿性固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動。()答案10向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量的導(dǎo)電能力圖像為：()答案11常溫下，由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOH。()答案12Kw為水的離子積常數(shù)，若溶液中c2(OH)Kw，溶液pH可能小于7。()答案1360 時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性。()答案14pH12的Ba(OH)2溶液和pH12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H)后者大。()答案15常溫下，pH11的一元堿和pH1的鹽酸等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則堿為強(qiáng)堿。()答案16常溫下，在水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO一定能大量共存。()答案17常溫下，0.1 molL1某酸溶液中若c(OH)/c(H)1108，則該溶液中由水電離出的c(H)11011 molL1。()答案1810 mL 0.02 molL1 HCl溶液與10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH12。()答案1925 時，將一定體積的稀鹽酸與稀氨水相混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl時，溶液的pH7。()答案20某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H)110a molL1，若a>7，則該溶液的pH一定為14a。()答案21pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7。()答案22常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大。()答案23一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c(H)c(OH)。()答案2425 時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OHOH逆向移動，c(H)降低。()答案25向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)<c(NO)。()答案26取c(H)0.01 molL1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大。()答案27相同條件下pH5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀鹽酸，三種溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)：>>。()答案28常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大。()答案29常溫下，c(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是<<<。()答案30pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)。()答案31pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)。()答案32天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2、Ca2等離子。()答案33由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH。()答案34常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中。()答案35在Na2CO3溶液中，c(OH)大于c(HCO)。()答案36NaHSO4溶液中：c(H)c(OH)c(SO)。()答案37常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)>c(H)c(OH)。()答案380.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)。()答案39在25 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)。()答案40pH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH7，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)。()答案41向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na)c(SO)>c(NH)>c(H)>c(OH)。()答案42相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O，c(NH)由大到小的順序是>>>。()答案43常溫下0.4 molL1 HB溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)。()答案44在NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)。()答案4510 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液與20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)。()答案460.1 molL1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B2)。()答案47含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K)c(HCO)。()答案48新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)。()答案49等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)小于NaClO溶液中離子總數(shù)。()答案50常溫下，1.0103 molL1鹽酸的pH3.0,1.0108 molL1鹽酸pH8.0。()答案51常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的K2CO3、HCl溶液混合后，溶液的pH<7。()答案52向濃度均為0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明KspCu(OH)2<KspMg(OH)2。()答案53AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。()答案54AgCl的Ksp1.81010，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且Ag和Cl濃度的乘積等于1.81010。()答案55溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)。()答案56在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大。()答案57其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變。()答案58兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小。()答案5925 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)不變。()答案二、簡答題語言規(guī)范再落實(shí)1100 時，純水的pH_7，為什么？答案小于已知室溫時，純水中的c(H)c(OH)107 molL1，又因水的電離H2OHOH是吸熱的，溫度升高到100 ，電離程度增大，致使c(H)c(OH)>107 molL1，即pH<7。2甲、乙兩瓶CH3COOH溶液的濃度分別為1 molL1和0.1 molL1，則甲、乙兩瓶CH3COOH溶液中c(H)之比_10(填“大于”“小于”或“等于”)，請說明理由。答案小于甲瓶醋酸的濃度是乙瓶醋酸的濃度的10倍，對于弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度反而越小，故甲瓶醋酸的電離程度比乙瓶醋酸的電離程度小，所以甲、乙兩瓶醋酸溶液中c(H)之比小于10。3NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。答案Al3水解生成Al(OH)3膠體，即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水4(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是_。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。答案(1)MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O，MgCl26H2OMgO2HCl5H2O(或Mg(OH)ClMgOHCl)在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgCl2(2)加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用水洗滌。5為了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH1?？刂迫芤簆H3.5的原因是_。答案使Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀6常溫下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_c(CO)(填“>”“”或“<”)，原因是_(用離子方程式和必要的文字說明)。答案>HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于電離程度7(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案：_ _。(2)為探究純堿溶液中CO的水解是吸熱的，請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案：_。答案(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再加熱該溶液，溶液的紅色加深8利用濃氨水分解制備NH3，應(yīng)加入NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH溶于氨水后放熱；增大OH濃度，使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆反應(yīng)方向移動，加快氨氣逸出。9鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_。答案分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解10有一種工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有Ag(NH3)2，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因_ _。答案AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O結(jié)合成Ag(NH3)2使Ag濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動三、中和滴定實(shí)驗(yàn)問題再強(qiáng)化1滴定分析法是一種重要的定量分析法。這種方法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后求出被測物質(zhì)的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)。(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：將酸式滴定管洗凈后，用34 mL待測醋酸溶液潤洗23次，然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動活塞，放出少量溶液，使滴定管_，并使液面達(dá)到_，記錄初讀數(shù)。用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加23滴_作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測醋酸。左手_，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視_，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終讀數(shù)。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟。(2)指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是_。(3)已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.1000 molL1，所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測醋酸的物質(zhì)的量濃度_。答案(1)尖嘴內(nèi)充滿溶液0或0刻度以下酚酞溶液擠壓堿式滴定管玻璃球錐形瓶中溶液顏色的變化(2)指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)(3)0.09500 molL1解析(1)在調(diào)整滴定管液面時，應(yīng)注意使尖嘴部分充滿液體，并使液面在“0”刻度或“0”刻度以下某個位置。選擇指示劑時，應(yīng)注意變色靈敏，且使變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)。(3)V119.12 mL0.10 mL19.02 mL、V218.15 mL0.10 mL18.05 mL、V319.08 mL0.10 mL18.98 mL，由于V2誤差太大所以舍去。所用NaOH溶液體積平均值為V19.00 mL，c(CH3COOH)0.09500 molL1。2用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測定某補(bǔ)血口服液中Fe2的含量時，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在_滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法_。答案酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色3測定維生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入過量的碘水，發(fā)生反應(yīng)：C6H8O6I2C6H6O62HI，然后用已知濃度的Na2S2O3滴定過量的碘，發(fā)生反應(yīng)：I22S2O=S4O2I，可選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。答案淀粉溶液滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)