2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練10 水溶液中的離子平衡 回扣基礎(chǔ) 正誤判斷練習(xí) 新人教版.doc

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排查落實(shí)練十水溶液中的離子平衡一、回扣基礎(chǔ)正誤判斷1強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子。()答案2強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。()答案3二氧化碳的水溶液有微弱的導(dǎo)電性，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)。()答案4在電流的作用下，氯化鈉在溶液中能完全電離成鈉離子和氯離子。()答案5液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，氯化氫是非電解質(zhì)。()答案6硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉是弱電解質(zhì)。()答案7中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同。()答案8相同溫度下，1 molL1氨水與0.5 molL1氨水中c(OH)之比是21。()答案9在CH3COOH溶液中加入堿性固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動。()答案10向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量的導(dǎo)電能力圖像為：()答案11常溫下，由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOH。()答案12Kw為水的離子積常數(shù)，若溶液中c2(OH)Kw，溶液pH可能小于7。()答案1360 時(shí)，NaCl溶液的pH7，則該溶液的pH一定為14a。()答案21pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH7。()答案22常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大。()答案23一元酸與一元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中一定存在c(H)c(OH)。()答案2425 時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OHOH逆向移動，c(H)降低。()答案25向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)。()答案28常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大。()答案29常溫下，c(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是。()答案30pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(CH3COO)。()答案32天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2、Ca2等離子。()答案33由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH。()答案34常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH7的堿性溶液中。()答案35在Na2CO3溶液中，c(OH)大于c(HCO)。()答案36NaHSO4溶液中：c(H)c(OH)c(SO)。()答案37常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。()答案380.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)。()答案39在25 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)。()答案40pH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH7，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)。()答案41向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)。()答案42相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O，c(NH)由大到小的順序是。()答案43常溫下0.4 molL1 HB溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na)c(B)c(H)c(OH)。()答案44在NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)。()答案4510 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液與20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)。()答案460.1 molL1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)。()答案47含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K)c(HCO)。()答案48新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)。()答案49等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)小于NaClO溶液中離子總數(shù)。()答案50常溫下，1.0103 molL1鹽酸的pH3.0,1.0108 molL1鹽酸pH8.0。()答案51常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積均相同的K2CO3、HCl溶液混合后，溶液的pH7。()答案52向濃度均為0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明KspCu(OH)2KspMg(OH)2。()答案53AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)107 molL1，即pH”“”或“HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于電離程度7(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案：_ _。(2)為探究純堿溶液中CO的水解是吸熱的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案：_。答案(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再加熱該溶液，溶液的紅色加深8利用濃氨水分解制備NH3，應(yīng)加入NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH溶于氨水后放熱；增大OH濃度，使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆反應(yīng)方向移動，加快氨氣逸出。9鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_。答案分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解10有一種工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有Ag(NH3)2，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因_ _。答案AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O結(jié)合成Ag(NH3)2使Ag濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動三、中和滴定實(shí)驗(yàn)問題再強(qiáng)化1滴定分析法是一種重要的定量分析法。這種方法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后求出被測物質(zhì)的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)。(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：將酸式滴定管洗凈后，用34 mL待測醋酸溶液潤洗23次，然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動活塞，放出少量溶液，使滴定管_，并使液面達(dá)到_，記錄初讀數(shù)。用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加23滴_作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測醋酸。左手_，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視_，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終讀數(shù)。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟。(2)指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是_。(3)已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.1000 molL1，所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測醋酸的物質(zhì)的量濃度_。答案(1)尖嘴內(nèi)充滿溶液0或0刻度以下酚酞溶液擠壓堿式滴定管玻璃球錐形瓶中溶液顏色的變化(2)指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)(3)0.09500 molL1解析(1)在調(diào)整滴定管液面時(shí)，應(yīng)注意使尖嘴部分充滿液體，并使液面在“0”刻度或“0”刻度以下某個(gè)位置。選擇指示劑時(shí)，應(yīng)注意變色靈敏，且使變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)。(3)V119.12 mL0.10 mL19.02 mL、V218.15 mL0.10 mL18.05 mL、V319.08 mL0.10 mL18.98 mL，由于V2誤差太大所以舍去。所用NaOH溶液體積平均值為V19.00 mL，c(CH3COOH)0.09500 molL1。2用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測定某補(bǔ)血口服液中Fe2的含量時(shí)，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在_滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法_。答案酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色3測定維生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入過量的碘水，發(fā)生反應(yīng)：C6H8O6I2C6H6O62HI，然后用已知濃度的Na2S2O3滴定過量的碘，發(fā)生反應(yīng)：I22S2O=S4O2I，可選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。答案淀粉溶液滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)