2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-3-1 考點(diǎn)一 鐵的氧化物和氫氧化物學(xué)后即練1 新人教版.doc
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2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-3-1 考點(diǎn)一 鐵的氧化物和氫氧化物學(xué)后即練1 新人教版.doc
3-3-1 考點(diǎn)一 鐵的氧化物和氫氧化物1把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO,下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為31解析:由于鐵的物質(zhì)的量為0.4 mol,所以在反應(yīng)的過(guò)程中它失去的電子數(shù)應(yīng)介于0.8 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe2)和1.2 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe3)之間,又產(chǎn)生0.3 mol NO2和0.2 mol NO,即反應(yīng)過(guò)程中硝酸得到的電子物質(zhì)的量為0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol,所以對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。設(shè)前者的物質(zhì)的量為x,后者的物質(zhì)的量為y,則由鐵原子守恒可得xy0.4 mol,由得失電子守恒得3x2y0.9 mol,解得x0.1 mol,y0.3 mol。答案:C2向200 mL某濃度的硝酸溶液中投入2.8 g鐵粉,結(jié)果鐵粉全部溶解,同時(shí)得到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,并測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH1。若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷中不正確的是()A反應(yīng)前c(HNO3)1.0 molL1B1.12 L氣體全部是NOC反應(yīng)后溶液中c(NO)0.85 molL1D反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g鐵粉解析:溶液的pH1,說(shuō)明HNO3有剩余,F(xiàn)e完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3,根據(jù)N原子守恒可知,與Fe3結(jié)合的NO物質(zhì)的量0.15 mol,氮的氧化物的物質(zhì)的量0.05 mol,剩余硝酸的物質(zhì)的量0.2 L0.1 molL10.02 mol。開(kāi)始時(shí)硝酸的物質(zhì)的量0.15 mol0.05 mol0.02 mol0.22 mol,c(HNO3)1.1 molL1,A錯(cuò)誤;n(Fe)0.05 mol,n(氣體)0.05 mol,令N元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為a,則由電子守恒可知,0.0530.05(5a),解得a2,故生成氣體為NO,B正確;反應(yīng)后c(NO)0.85 molL1,C正確;鐵過(guò)量生成Fe(NO3)2,3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O,n(Fe)0.082 5 mol,即還可溶解鐵的質(zhì)量0.082 5 mol56 gmol12.8 g1.82 g,D正確。答案:A3在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉,得到的Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。Fe3Fe2Fe、Fe2 Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。解析:向稀HNO3中加入鐵粉,開(kāi)始時(shí)稀HNO3過(guò)量應(yīng)生成Fe3,隨加入鐵粉量的增加,HNO3反應(yīng)完全后,發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2,最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2。答案:(1)(2)(3)