2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-3-1 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物學(xué)后即練1 新人教版.doc

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3-3-1 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物1把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是()A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為31解析：由于鐵的物質(zhì)的量為0.4 mol，所以在反應(yīng)的過程中它失去的電子數(shù)應(yīng)介于0.8 mol(此時只產(chǎn)生Fe2)和1.2 mol(此時只產(chǎn)生Fe3)之間，又產(chǎn)生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反應(yīng)過程中硝酸得到的電子物質(zhì)的量為0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以對應(yīng)的產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。設(shè)前者的物質(zhì)的量為x，后者的物質(zhì)的量為y，則由鐵原子守恒可得xy0.4 mol，由得失電子守恒得3x2y0.9 mol，解得x0.1 mol，y0.3 mol。答案：C2向200 mL某濃度的硝酸溶液中投入2.8 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解，同時得到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，并測得反應(yīng)后溶液的pH1。若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷中不正確的是()A反應(yīng)前c(HNO3)1.0 molL1B1.12 L氣體全部是NOC反應(yīng)后溶液中c(NO)0.85 molL1D反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g鐵粉解析：溶液的pH1，說明HNO3有剩余，F(xiàn)e完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3，根據(jù)N原子守恒可知，與Fe3結(jié)合的NO物質(zhì)的量0.15 mol，氮的氧化物的物質(zhì)的量0.05 mol，剩余硝酸的物質(zhì)的量0.2 L0.1 molL10.02 mol。開始時硝酸的物質(zhì)的量0.15 mol0.05 mol0.02 mol0.22 mol，c(HNO3)1.1 molL1，A錯誤；n(Fe)0.05 mol，n(氣體)0.05 mol，令N元素在還原產(chǎn)物中化合價為a，則由電子守恒可知，0.0530.05(5a)，解得a2，故生成氣體為NO，B正確；反應(yīng)后c(NO)0.85 molL1，C正確；鐵過量生成Fe(NO3)2，3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，n(Fe)0.082 5 mol，即還可溶解鐵的質(zhì)量0.082 5 mol56 gmol12.8 g1.82 g，D正確。答案：A3在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。Fe3Fe2Fe、Fe2 Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。解析：向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應(yīng)生成Fe3，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2。答案：(1)(2)(3)