全國通用版2019高考化學總復習優(yōu)編增分練:選擇題熱點題型特訓題型十一流程選擇分析型.doc
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題型十一 流程選擇分析型 1.(2018廣西柳州高級中學高三5月沖刺模擬)對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關分析正確的是( ) A.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液 B.可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體 C.步驟②反應是Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ D.Fe2+遇鐵氰化鉀溶液顯藍色 答案 A 解析 A項,步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液,反應生成的無色氣體為氨氣,紅褐色沉淀為氫氧化鐵,X溶液為偏鋁酸鉀,正確;B項,無色氣體是氨氣,可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,錯誤;C項,步驟②反應是AlO+H2O+HCO===Al(OH)3↓+CO,錯誤;D項,F(xiàn)e2+遇鐵氰化鉀產(chǎn)生藍色沉淀,錯誤。 2.(2018陽春市第一中學高三月考)液態(tài)N2O4是火箭推進系統(tǒng)的有效氧化劑。實驗室制備少量N2O4的流程如下: NH4Cl固體NH3NO 下列分析正確的是( ) A.反應①③中氮元素的化合價發(fā)生了變化 B.反應②利用了NH3的氧化性 C.反應④的顏色變化是由化學平衡移動引起的 D.反應①可由圖所示裝置實現(xiàn) 答案 C 解析 A項,已知這五種化合物NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合價分別為-3、-3、+2、+4、+4,所以反應①④中N元素的化合價沒有變化,反應②③中N元素的化合價變化了,錯誤;B項,反應②中N元素從-3價升高為+2價,NH3表現(xiàn)出還原性,錯誤;C項,由于2NO2(g)N2O4(l)是放熱反應,則降低溫度,平衡正向移動,使NO2轉化為N2O4,正確;D項,反應①是固體加熱生成易溶于水的NH3,所以圖示裝置中發(fā)生裝置和收集裝置都不合適,錯誤。 3.(2018佛山市高三質檢)超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似,可提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。下列說法錯誤的是( ) A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出 B.高溫條件下更有利于超臨界CO2萃取 C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離 D.CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點 答案 B 4.(2018北京市石景山區(qū)高三第一學期期末)從海帶中提取碘,設計如下實驗方案,下列說法不正確的是( ) A.步驟①的操作方法:灼燒和溶解 B.步驟①需用的主要儀器:坩堝和燒杯 C.步驟③的試劑a必須是氧化劑 D.步驟④的試劑b可選用酒精 答案 D 解析 A項,步驟①的操作是將海帶進行灼燒后將海帶灰溶解得到海帶灰濁液,正確;B項,步驟①的操作方法:灼燒和溶解,灼燒時使用的儀器為坩堝,溶解時需要用到燒杯,正確;C項,步驟③的試劑a必須是氧化劑,能將I-氧化成I2,正確;D項,酒精能與水以任意比互溶,不能作為萃取劑,錯誤。 5.(2018福建師范大學第二附屬中學高三期中)工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示。下列有關說法正確的是( ) A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調節(jié)溶液pH B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2 C.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒 D.如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性 答案 C 解析 A項,除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙,可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子,再加過量的氫氧化鈉除去鎂離子,然后用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子,鹽酸要放在最后,來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉,錯誤;B項,二氧化碳在水中溶解度較小,氨氣溶解度較大,故應先通入氨氣,堿性溶液中再通入二氧化碳,二氧化碳的溶解度增大,可以達到實驗目的,錯誤;C項,從溶液中得到固體,需要加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等操作,這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等,正確;D項,碳酸鈉加熱不易分解,碳酸氫鈉加熱容易分解,故小試管中盛放碳酸氫鈉,大試管盛放碳酸鈉,碳酸氫鈉間接加熱能分解,碳酸鈉直接加熱不分解,能證明兩者的穩(wěn)定性,圖中放反了,錯誤。 6.(2018哈爾濱師范大學附屬中學高三期中)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是( ) A.由氯化鈉制備純堿的過程中,利用了物質溶解度的差異 B.用Cl2制備漂白粉時,是將Cl2通入澄清石灰水中 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應 D.圖示轉化反應都是氧化還原反應 答案 A 解析 A項,由氯化鈉制備純堿的過程中,發(fā)生的反應為NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,因NaHCO3溶解度最小,在飽和溶液中最先析出,所以利用了物質溶解度的差異,正確;B項,用Cl2制備漂白粉時,是將Cl2通入石灰乳中,澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度太小,錯誤;C項,鐵可以在氯氣中燃燒,常溫下干燥的氯氣與鐵不反應,錯誤;D項,圖中所示反應有2個不是氧化還原反應:NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,錯誤。 7.(2018遼寧省實驗中學分校高三上學期期中)火法煉汞是在不太高的溫度下(450~800 ℃),將汞礦石或精礦進行焙燒,直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來,而后冷凝成液態(tài)汞。目前工業(yè)上制汞的流程如圖: 下列有關說法正確的是( ) A.流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放 B.“辰砂”加熱時發(fā)生反應:HgS+O2Hg+SO2,該方法屬于熱分解法 C.洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸 D.含汞煙氣中汞的含量很低,可以直接排放 答案 A 解析 A項,“辰砂”加熱時發(fā)生反應:HgS+O2Hg+SO2,有污染氣體SO2產(chǎn)生,因此加入氧化鈣可減少SO2的排放,正確;B項,該反應不屬于分解反應,錯誤;C項,粗汞中的銅鉛雜質不溶于稀鹽酸,則不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸,錯誤;D項,汞蒸氣有毒,必須進行處理才能排放,錯誤。 8.[2018菏澤市七縣一中(鄆城一中、曹縣一中等)期中]我國有廣闊的海上疆域,海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,下列說法錯誤的是( ) A.從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應 B.海水淡化的方法中,以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求 C.海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳 D.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等 答案 A 解析 A項,從苦鹵中制鹽的過程中不涉及化學變化,錯誤。 9.(2018泰安市高三上學期期中)某廢催化劑含58.2%的SiO2,21.0%的ZnO,4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同學以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下: 已知:(1)步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應; (2)濾渣2的主要成分是SiO2和S。 下列說法不正確的是( ) A.步驟①,最好在通風櫥中進行 B.步驟①和③,說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸 C.步驟③,涉及的離子反應為: CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O D.步驟②和④,均采用蒸發(fā)結晶的方式獲取溶質 答案 D 解析 A項,步驟①發(fā)生的反應是ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O,ZnS+H2SO4===ZnSO4+H2S↑,H2S是有毒氣體,因此應在通風櫥內(nèi)進行,正確;B項,根據(jù)流程圖,步驟④得到CuSO45H2O,說明濾渣1中含有Cu元素,即CuS,步驟③從濾液中得到硫酸銅晶體,說明濾液中存在Cu2+,從而推出CuS不溶于稀硫酸,步驟②從濾液中得到ZnSO47H2O,說明濾液中含有Zn2+,即ZnS溶于稀硫酸,正確;C項,步驟③中CuS轉變成Cu2+,根據(jù)信息,濾渣2中含有SiO2和S,推出CuS中S被過氧化氫氧化成硫單質,離子反應方程式為CuS+H++H2O2―→Cu2++S+H2O,根據(jù)化合價的升降法進行配平,得到CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O,正確;D項,得到CuSO45H2O和ZnSO47H2O中都含有結晶水,通過對濾液蒸發(fā)結晶方法,容易失去結晶水,因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶方法,錯誤。 10.硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101 ℃,沸點:33 ℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下: 下列說法不正確的是( ) A.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀 B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結晶 C.反應①加料之前需將反應器加熱至100 ℃以上并通入氬氣 D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2 答案 B 解析 NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應生成NaBH4、Na2SiO3,NaBH4容易吸水潮解,可溶于異丙胺,在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,為防止NaBH4水解,可將生成的NaBH4、Na2SiO3溶于異丙胺,NaBH4溶解于異丙胺,Na2SiO3不溶于異丙胺,難溶性固體和溶液采用過濾方法分離,所以操作②為過濾,通過過濾得到濾液和濾渣,濾渣成分是Na2SiO3;異丙胺沸點:33 ℃,將濾液采用蒸餾的方法分離,得到異丙胺和固體NaBH4,所以操作③為蒸餾。A項,由于鈉的硬度較小,且保存在煤油中,所以取用少量鈉需要用濾紙吸干煤油,再用鑷子、小刀在玻璃片上切割,正確;B項,根據(jù)上面的分析可知,操作②、操作③分別是過濾與蒸餾,錯誤;C項,NaBH4常溫下能與水反應,且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象,為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故,需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出,所以反應①加料之前需將反應器加熱至100 ℃以上并通入氬氣排盡裝置中的空氣和水蒸氣,正確;D項,反應①中發(fā)生的反應為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2===NaBH4+2Na2SiO3,反應中氫氣是氧化劑,鈉是還原劑,所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2,正確。- 配套講稿:
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