2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2-1 考點(diǎn)一 電解質(zhì)及其電離基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc
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2-2-1 考點(diǎn)一 電解質(zhì)及其電離 一、電解質(zhì)概念的理解與應(yīng)用 1.下列說法正確的是( ) A.室溫下,稀釋0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) B.25 ℃時(shí),0.1 molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 C.Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵,所以NaCl固體可導(dǎo)電 D.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) 解析:稀釋CH3COOH溶液時(shí),CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO-和H+數(shù)目增加,但CH3COO-和H+的濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,A錯誤;硫化氫是弱酸,在溶液中電離不完全,硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,等濃度的兩種溶液中,硫化鈉溶液中離子濃度較大,導(dǎo)電能力強(qiáng),B正確;NaCl中含離子鍵,屬于離子化合物,但其固體不能導(dǎo)電,C錯誤;次氯酸屬于弱電解質(zhì),D錯誤。 答案:B 2.下列說法中,正確的是( ) A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì) B.離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng) C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、SO D.NH3屬于非電解質(zhì),但其水溶液能夠?qū)щ? 解析:三氧化硫本身不能電離出離子,SO3是非電解質(zhì),A錯誤;離子數(shù)目多的溶液中,離子濃度不一定大,離子所帶電荷數(shù)不一定多,其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),B錯誤;NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na+、HSO,C錯誤;NH3是非電解質(zhì),但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3H2O,其溶液能導(dǎo)電,D正確。 答案:D 3.下列敘述中正確的是( ) A.物質(zhì)的溶解過程,實(shí)質(zhì)上就是其電離過程 B.H2SO4溶于水能導(dǎo)電,液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電,故H2SO4不是電解質(zhì) C.1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H+ D.1 L 0.1 molL-1的HClO溶液中含有0.1 mol H+ 解析:非電解質(zhì)溶解時(shí)不存在電離的過程,A錯誤;H2SO4溶于水電離出自由移動的離子能導(dǎo)電,H2SO4是電解質(zhì),B錯誤;H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),能完全電離,而HClO是弱電解質(zhì),只能部分電離,C正確,D錯誤。 答案:C 4.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是( ) 編號 A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Ba(OH)2 鹽酸 HClO4 BaSO4 弱電解質(zhì) HI CaCO3 HClO NH3H2O 非電解質(zhì) SO2 NH3 Cl2 乙醇 解析:A項(xiàng)中HI為強(qiáng)電解質(zhì);B項(xiàng)中鹽酸為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì);C項(xiàng)中Cl2為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 答案:D 5.下列說法中正確的是( ) A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl- B.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) C.碳酸鋇難溶于水,但碳酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) D.氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na++2O2-+2H2O===4Na++4OH- 解析:電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài),A項(xiàng)錯誤;二氧化碳不能發(fā)生電離,其溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸,碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子,二氧化碳屬于非電解質(zhì),B項(xiàng)錯誤;碳酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),C項(xiàng)正確;Na2O是固體,不能拆分,D項(xiàng)錯誤。 答案:C 6.把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是( ) A.自來水 B.0.5 molL-1鹽酸 C.0.5 molL-1 CH3COOH溶液 D.0.5 molL-1 KCl溶液 解析:溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小,關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電,加入0.05 mol NaOH后,導(dǎo)電能力突然增大;醋酸是弱電解質(zhì),加入NaOH后,生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa,導(dǎo)電性明顯增強(qiáng);0.5 molL-1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后,溶液中不存在化學(xué)反應(yīng),但離子濃度增大一倍,導(dǎo)電能力增強(qiáng);鹽酸中加入NaOH固體后,二者恰好中和:HCl+NaOH===NaCl+H2O,溶液中離子濃度不變,導(dǎo)電能力幾乎不變。 答案:B 7.有下列物質(zhì):①燒堿固體 ②鐵絲 ③氯化氫氣體?、芟×蛩帷、軸O2 ⑥氨水?、咛妓徕c粉末?、嗾崽蔷w ⑨熔融氯化鈉?、饽懙\。請用序號填空: (1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________; (2)屬于電解質(zhì)的是________; (3)屬于非電解質(zhì)的是________; (4)屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是________。 解析:①燒堿固體、⑦碳酸鈉粉末、⑩膽礬屬于電解質(zhì),但在該狀態(tài)下不存在自由移動的離子,因此不能導(dǎo)電;②鐵絲屬于單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì);③氯化氫氣體屬于電解質(zhì),但在該狀態(tài)或純液態(tài)時(shí)不存在自由移動的離子,因此不能導(dǎo)電;④稀硫酸、⑥氨水屬于混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);⑤SO2屬于非金屬氧化物,屬于非電解質(zhì);⑧蔗糖晶體是有機(jī)化合物,屬于非電解質(zhì);⑨熔融氯化鈉屬于電解質(zhì),在該狀況下存在自由移動的離子,可以導(dǎo)電。 答案:(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 二、電離方程式的書寫 8.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( ) A.NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na++H++CO B.25 ℃時(shí),測0.1 mol/L氨水的pH為11:NH3H2ONH+OH- C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu+Cl2↑ D.NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO+H2OH2SO3+OH-、HSOH++SO 解析:NaHCO3在水溶液中電離時(shí),電離方程式應(yīng)為NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO,A項(xiàng)錯誤;25 ℃時(shí),0.1 molL-1氨水的pH為11,說明NH3H2O為弱堿,故其電離為不完全電離,B項(xiàng)正確;用氯化銅溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電解,CuCl2Cu+Cl2↑,C項(xiàng)正確;NaHSO3為弱酸的酸式鹽,HSO既電離,又水解,D項(xiàng)正確。 答案:A 9.下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是( ) A.Na2CO3溶于水:Na2CO3===Na+CO B.Al(OH)3酸式電離:Al(OH)3===AlO+H2O+H+ C.NaHS溶液中HS-的電離:HS-+H2OH2S+OH- D.NaHSO4加熱熔化:NaHSO4===Na++HSO 解析:A項(xiàng)應(yīng)為Na2CO3===2Na++CO;B項(xiàng)應(yīng)用可逆號;C項(xiàng)是HS-的水解方程式而不是電離方程式,電離方程式應(yīng)為HS-H++S2-;D項(xiàng)正確。 答案:D 10.寫出下列物質(zhì)的電離方程式。 (1)H2SO4:________________________; (2)H2SO3:________________________; (3)HClO:________________________; (4)Ca(OH)2:________________________; (5)Mg(OH)2:________________________; (6)CH3COOH:________________________; (7)NaHS:________________________; (8)Ca(HSO4)2(溶于水):______________________; (9)Al2O3(熔融):________________________; (10)KAl(SO4)2:________________________。 答案:(1)H2SO4===2H++SO (2)H2SO3H++HSO、HSOH++SO (3)HClOH++ClO- (4)Ca(OH)2===Ca2++2OH- (5)Mg(OH)2Mg2++2OH- (6)CH3COOHH++CH3COO- (7)NaHS===Na++HS-、HS-H++S2- (8)Ca(HSO4)2===Ca2++2H++2SO (9)Al2O32Al3++3O2- (10)KAl(SO4)2===K++Al3++2SO- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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