2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練06 鈉及其化合物（含解析）.doc

課練6鈉及其化合物小題狂練12019黑龍江哈爾濱月考下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是()A鈉在自然界里以游離態(tài)或化合態(tài)形式存在B鈉離子和鈉原子都具有較強(qiáng)的還原性C等質(zhì)量的鈉分別與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D鈉和鉀的合金于室溫下呈固態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑答案：C解析：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)，故A錯誤；鈉原子容易失去電子，而鈉離子只能得到電子，所以鈉原子具有較強(qiáng)的還原性，而鈉離子沒有，故B錯誤；鈉反應(yīng)后均生成鈉離子，因此等質(zhì)量的鈉與足量氧氣反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，故C正確；鈉和鉀的合金熔點(diǎn)低，常溫下為液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故D錯誤。22019河南名校聯(lián)考關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是()A都屬于堿性氧化物B溶于水后，所得水溶液的成分相同C都能和水發(fā)生化合反應(yīng)D可和二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽答案：B解析：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故A錯誤；氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液的成分相同，故B正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于化合反應(yīng)，故C錯誤；氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，生成的鹽相同，故D錯誤。3下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是()將一小塊金屬Na投入到MgCl2溶液中過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量NaOH投入Ca(HCO3)2溶液中過量CO2通入到溶有大量氨氣的飽和食鹽水中ABC D答案：C解析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀；AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀，因氫氧化鋁具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液；少量氫氧化鈉投入碳酸氫鈣溶液生成白色沉淀，反應(yīng)方程式為NaOHCa(HCO3)2=CaCO3NaHCO3H2O；過量CO2通入到溶有大量氨氣的飽和食鹽水中會產(chǎn)生白色沉淀NaHCO3，故有白色沉淀生成，C正確。42019山東淄博淄川中學(xué)月考下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備NaC氫氧化鈉溶液吸收SO2D氫氧化鐵溶于氫碘酸中答案：C解析：過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑，涉及反應(yīng)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2等，反應(yīng)中氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項不符合；工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備Na的反應(yīng)為2NaCl(熔融)通電,2NaCl2，鈉元素和氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項不符合；氫氧化鈉溶液吸收SO2的反應(yīng)為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項符合；氫氧化鐵溶于氫碘酸中的反應(yīng)為6H2I2Fe(OH)3=I22Fe26H2O，鐵元素和碘元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項不符合。52019湖北高三檢測利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色BNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色答案：B解析：氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，A錯誤；NaCl與Na2CO3灼燒時均表現(xiàn)鈉元素的焰色，火焰顏色均為黃色，B正確；只有鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，C錯誤；焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時火焰呈現(xiàn)的特征顏色的反應(yīng)，D錯誤。6.2019江西新余一中模擬如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A過氧化鈉 B鈉 C氧化鈉 D鉀答案：C解析：U形管內(nèi)液體慢慢右移，說明容器內(nèi)壓強(qiáng)比外界壓強(qiáng)大，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明容器內(nèi)壓強(qiáng)與原來相等，故該反應(yīng)放熱，且沒有氣體生成。氧化鈉與水反應(yīng)放熱，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故C正確；過氧化鈉溶于水放熱并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；鈉、鉀加入水中反應(yīng)均放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故B、D錯誤。72019吉林百校聯(lián)盟聯(lián)考分別向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金屬鈉，下列說法一定正確的是()A兩溶液中均有金屬單質(zhì)析出BCuSO4溶液中最終有藍(lán)色沉淀生成CFeSO4溶液中最終有白色沉淀生成D鈉在CuSO4溶液中的反應(yīng)更劇烈答案：B解析：鈉是活潑的金屬，投入鹽溶液中首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，因此兩溶液中均沒有金屬單質(zhì)析出，A錯誤；CuSO4溶液中最終有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，B正確；FeSO4溶液中首先產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，C錯誤；鈉在溶液中反應(yīng)的劇烈程度與溶液中的氫離子濃度有關(guān)，不能確定兩溶液中的氫離子濃度，因此不能比較二者反應(yīng)的劇烈程度，D錯誤。82019山東青島城陽區(qū)模擬設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NAB12 g金剛石中含有CC鍵的數(shù)目為4NAC25 時，Ksp(BaSO4)11010，則飽和BaSO4溶液中Ba2數(shù)目為1105NAD1 mol的Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA答案：A解析：A項，熔融的NaHSO4中的離子為Na、HSO，0.5 mol 熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NA，正確；B項，n(C)1 mol，1 mol金剛石中含有CC鍵的數(shù)目為2NA，錯誤；C項，飽和BaSO4溶液中c(Ba2)1105molL1，溶液的體積未知，無法計算Ba2的物質(zhì)的量，錯誤；D項，Na2O中的陰、陽離子分別為O2、Na，1 mol Na2O中含有陰、陽離子的總物質(zhì)的量為3 mol，BaO2中的陰、陽離子分別為O、Ba2，1 mol BaO2中含有陰、陽離子的總物質(zhì)的量為2 mol，故1 mol Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為23 mol，錯誤。9下列說法正確的是()A堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最大B堿金屬單質(zhì)從鋰到鈁，熔沸點(diǎn)逐漸升高C堿金屬單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在D堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒時，都生成過氧化物答案：C解析：堿金屬自上而下密度呈增大趨勢，鋰的密度最小，故A錯誤；從鋰到鈁，熔沸點(diǎn)逐漸降低，故B錯誤；堿金屬性質(zhì)活潑，單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在，故C正確；鋰在空氣中燃燒時，生成氧化鋰，故D錯誤。102019山東濱州模擬某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法正確的是()A中的大量氣泡主要成分是氫氣B中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D中MnO2的主要作用是降低水中氧氣的溶解度答案：C解析：過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，所以中的大量氣泡主要成分是氧氣，A錯誤；氫氧化鈉是堿，使酚酞變紅，B錯誤；中溶液紅色褪去，可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色物質(zhì)，使溶液褪色，C正確；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，即加入MnO2的目的是驗證過氧化鈉和水反應(yīng)生成過氧化氫，而不是降低水中氧氣的溶解度，D錯誤。11有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3CNaHCO3溶液能與堿溶液反應(yīng)而Na2CO3溶液不能DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液可用鹽酸鑒別答案：D解析：碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，A錯誤；相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，B錯誤；Na2CO3溶液可以和氫氧化鈣等堿反應(yīng)，C錯誤；分別向兩種溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液，D正確。12將a mol過氧化鈉與2a mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120 充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是()A殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物B殘留固體是2a mol Na2CO3C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2a mol電子D排出的氣體是1.5a mol氧氣答案：B解析：由化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3CO2H2O可知，2a mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O(g)各a mol，還會發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以認(rèn)為過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)，Na2O2只有a mol，恰好和CO2反應(yīng)生成a mol Na2CO3和a mol O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3，碳酸鈉的總物質(zhì)的量為a mola mol2a mol，A錯誤，B正確；過氧化鈉中氧元素的化合價為1，a mol過氧化鈉反應(yīng)生成0.5a mol氧氣，轉(zhuǎn)移了a mol電子，故C錯誤；排出的氣體為0.5a mol氧氣和 a mol水蒸氣，故D錯誤。13根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)答案：C解析：A項，制NH3需要用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體加熱進(jìn)行反應(yīng)，錯誤；B項，CO2應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，錯誤；C項，制得的NaHCO3為固體，用過濾法分離，正確；D項，加熱時NaHCO3會分解，錯誤。142019云南曲靖一中月考某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)A g在足量的O2中充分燃燒，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了B g，則下列說法正確的是()A若y>x>z，則A>BB若xy>z，則A>BC若xz<y，則ABD若x<zy，則A<B答案：C解析：有機(jī)物在足量的O2中充分燃燒后生成CO2和H2O，通入過量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，由方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量等于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量和與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量之和，即增加的質(zhì)量可表示為nCOmH2，所以，若AB，只需xz，y為任意值，C正確。15下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途及對應(yīng)關(guān)系均正確的是()選項物質(zhì)性質(zhì)用途ANaClONaClO具有還原性其溶液用于殺菌、消毒BNa2CO3水解溶液呈堿性用于洗滌餐具上的油漬CNaCl溶液電解時發(fā)生氧化還原反應(yīng)用于制金屬鈉DNa2O2具有堿性氧化物通性可用作呼吸面具的供氧劑答案：B解析：NaClO具有強(qiáng)氧化性，其溶液可用于殺菌、消毒，故A錯誤；Na2CO3溶液水解程度較大，呈堿性，油脂在堿性條件下水解，故B正確；電解熔融NaCl用于制金屬鈉，故C錯誤；Na2O2不屬于堿性氧化物，故D錯誤。162019吉林省實驗中學(xué)月考取兩份等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2 molL1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()AA曲線表示原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3BB曲線中消耗鹽酸0<V(鹽酸)<25 mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為OHH=H2O、HCO =HCOCB曲線原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的最大值為224 mLD原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 molL1答案：C解析：Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，Na2CO3首先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，然后NaHCO3再和鹽酸反應(yīng)生成CO2，根據(jù)圖像可知，A曲線表示的溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，B曲線表示的溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，A錯誤；根據(jù)以上分析可知，B曲線中消耗鹽酸0<V(鹽酸)<25 mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為COH=HCO，B錯誤；B曲線中生成CO2時發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2H2O，CO2體積達(dá)最大值時消耗鹽酸的體積是50 mL，所以CO2的物質(zhì)的量是0.01 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是224 mL，C正確；根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入75 mL鹽酸時，CO2的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，生成的氯化鈉是0.075 L0.2 molL10.015 mol，根據(jù)Na原子守恒可知，每一份原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量是0.015 mol，則其濃度是1.5 molL1，D錯誤。172019安徽合肥質(zhì)檢在密閉容器中，將124.0 g氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱，充分反應(yīng)后排出氣體，得到剩余固體112.0 g，則原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為()A26.7 g B40.0 gC68.0 g D80.0 g答案：C解析：由反應(yīng)NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O可知，若在密閉容器中將40 g氫氧化鈉和84 g碳酸氫鈉的混合物加熱，充分反應(yīng)后排出氣體，可得到106 g碳酸鈉?，F(xiàn)將124.0 g氫氧化鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱反應(yīng)后排出氣體，剩余固體112.0 g，則氫氧化鈉過量，原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為84 g56.0 g，所以原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為124.0 g56.0 g68.0 g，C正確。18實驗室使用pH傳感器來測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸氫鈉的含量。稱取1.59 g樣品，溶于水配成250 mL溶液，用0.1 molL1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說法不正確的是()A第一個計量點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HCO)>c(Cl)B兩個計量點(diǎn)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOH=H2OCO2C此樣品中n(NaHCO3)1.62103molD用該方法測定碳酸鈉和氫氧化鈉混合物中氫氧化鈉的含量，將會得到3個計量點(diǎn)答案：C解析：向Na2CO3和NaHCO3混合物中滴加鹽酸，首先是Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3(Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl)，隨后是NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl的過程(NaHCO3HCl=NaClH2OCO2)。第一個計量點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HCO)>c(Cl)，A和B說法均正確；此樣品中n(NaHCO3)(28.111.92) mL103 LmL10.1 molL14.3104 mol，C錯誤；向Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉中和，隨后和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉，將會得到3個計量點(diǎn)，故D說法正確。課時測評1.2019石家莊模擬有關(guān)鈉的敘述正確的是()A2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%B鈉和CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì)D鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃所得的產(chǎn)物一樣答案：C解析：w100%4%，A項錯誤；Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH，并放出大量的熱，NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解為氧化銅，B項錯誤；2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，C項正確；D項，Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，Na在空氣中點(diǎn)燃生成Na2O2，D項錯誤。22019山東濟(jì)寧模擬下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應(yīng)得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含有H2和NH3A B C D答案：D解析：Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤；NaHCO3溶液不與CaCl2溶液反應(yīng)，故錯誤；鈉在常溫下易被氧化成氧化鈉，故錯誤；Na2O2能和水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可用作供氧劑，而Na2O不能，故正確；向酚酞試液中加入Na2O2粉末，生成氫氧化鈉和氧氣，溶液先變紅，由于反應(yīng)中可能有H2O2生成，且H2O2具有強(qiáng)氧化性，所以溶液會褪色，故正確；鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，生成NaCl、H2和NH3，故正確。32019合肥高三調(diào)研將一定量的碳酸氫鈉(含少量氯化鈉)固體加熱一段時間，再加入足量的鹽酸完全反應(yīng)。有關(guān)敘述正確的是()A原固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多B若原固體加熱質(zhì)量減少3.1 g，則原固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4 gC若反應(yīng)后溶液中含0.1 mol Na，原固體的質(zhì)量可能為8.0 gD原固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少答案：C解析：NaHCO3中鈉元素的含量低于NaCl中鈉元素的含量，所以原固體中NaHCO3的含量越多，鈉元素的含量越少，A項錯誤；根據(jù)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O可知，若原固體加熱時質(zhì)量減少3.1 g，則說明有8.4 g NaHCO3分解，但由于不能確定NaHCO3是否分解完全，所以不能確定原固體中NaHCO3的質(zhì)量，B項錯誤；若溶液中的0.1 mol Na完全來自NaHCO3，則原固體的質(zhì)量為0.1 mol84 gmol18.4 g，若溶液中的0.1 mol Na完全來自NaCl，則原固體的質(zhì)量為0.1 mol58.5 gmol15.85 g，由于原固體是二者的混合物，且只含有少量NaCl，所以原固體的質(zhì)量可能為8.0 g，C項正確；NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)生成NaCl，NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)也生成NaCl，根據(jù)鈉元素守恒可知，消耗的HCl的物質(zhì)的量等于原固體中NaHCO3的物質(zhì)的量，而與NaHCO3是否分解完全無關(guān)，D項錯誤。42019廣東華南師大附中月考下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論相對應(yīng)且都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將一小塊鈉投入乙醇中產(chǎn)生無色氣泡發(fā)生的反應(yīng)：2H2Na=2NaH2B將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中黃色固體溶解，產(chǎn)生無色氣泡和白色沉淀發(fā)生的反應(yīng)：2Na2O24Ba24HCO=4BaCO32H2OO24NaC將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3<I2D分別向等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液都產(chǎn)生大量白色沉淀Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO答案：B解析：將一小塊鈉投入乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：2CH3CH2OH2Na=2CH3CH2ONaH2，故A錯誤；將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH再與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，總反應(yīng)為2Na2O24Ba24HCO=4BaCO32H2OO24Na，故B正確；KI和FeCl3溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：2FeCl32KI=2KCl2FeCl2I2，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：Fe3>I2，故C錯誤；NaHCO3溶液中CO的濃度很小，故D錯誤。52019河北武邑中學(xué)調(diào)研200 mL含有0.10 molL1碳酸鈉的溶液和100 mL稀硫酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則該硫酸的濃度合理的是()A0.2 molL1 B0.18 molL1C1.5 molL1 D2 molL1答案：B解析：當(dāng)碳酸鈉溶液滴入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)：CO2H=H2OCO2；當(dāng)稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，反應(yīng)順序為COH=HCO、HCOH=H2OCO2，兩種情況下均有氣體產(chǎn)生，則氫離子的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因為最終生成的氣體體積不同，因此HCOH=H2OCO2不能完全進(jìn)行，即氫離子的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol，則氫離子的物質(zhì)的量應(yīng)在0.020.04 mol之間，所以硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.010.02 mol1之間，硫酸的體積為0.1 L，則其濃度應(yīng)該是0.10.2 molL1，故B符合。6100 mL 1 molL1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項生成CaCO3的質(zhì)量溶液中HCO數(shù)H2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A0.1NA0.1NAB1.12 L0.1NAC10 g0.05NAD10 g0.1NA答案：C解析：2.3 g Na的物質(zhì)的量為0.1 mol，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，生成的氫氧化鈉為0.1 mol、氫氣為0.05 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，H2體積不一定是1.12 L。100 mL 1 molL1的Ca(HCO3)2溶液中Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量為0.1 mol，氫氧化鈉與Ca(HCO3)2物質(zhì)的量之比為11，發(fā)生反應(yīng)Ca(HCO3)2NaOH=CaCO3NaHCO3H2O，生成0.1 mol CaCO3、0.1 mol NaHCO3，溶液中HCO發(fā)生水解和電離，HCO的物質(zhì)的量小于0.1 mol。72019甘肅天水一中月考某天然堿的組成可表示為xNa2CO3yNaHCO3zH2O。取m g該天然堿配成1 L溶液M。取出100 mL M，向其中加入50 mL 1 molL1鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl，同時產(chǎn)生CO2氣體的體積為672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，下列推斷正確的是()Am g該天然堿中含0.3 mol Na2CO3Bm g該天然堿中含0.3 mol NaC溶液M中c(Na)0.5 molL1D該天然堿中x:y:z2:1:2答案：C解析：生成CO2的體積為672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為0.03 mol，根據(jù)碳元素守恒，100 mL M溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.03 mol，則m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3 mol，故A錯誤；由A中分析知，m g該天然堿中含Na的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.3 mol，故B錯誤；反應(yīng)后生成氯化鈉溶液，根據(jù)氯原子守恒，氯化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量即0.05 mol，則溶液M中c(Na)c(Cl)0.5 molL1，故C正確；m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3 mol，含有鈉離子0.5 mol，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.2 mol和0.1 mol，由于m未知，無法計算結(jié)晶水的物質(zhì)的量，因此無法判斷該天然堿中x:y:z的值，故D錯誤。8.2019河北大名一中月考A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，它們按如圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化。(1)這五種物質(zhì)中，A為_、C為_。(2)將CO2通入E的飽和溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)寫出AD、CD、CE反應(yīng)的化學(xué)方程式：AD：_；CD：_；CE：_。答案：(1)NaNa2O2(2)CO2H2O2NaCO=2NaHCO3(3)2Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：A在氧氣中燃燒生成C，A與空氣短期接觸生成B，A與水反應(yīng)生成D，B、C都是氧化物，且都和水反應(yīng)生成D，則D只能為堿，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，說明均含有鈉元素，故A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，E是Na2CO3。(1)由以上分析可知A為Na，C為Na2O2。(2)E是Na2CO3，將CO2通入E的飽和溶液中，生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO2H2O2NaCO=2NaHCO3。(3)AD的反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2；CD為過氧化鈉和水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2；CE為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。9(1)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：提示：沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)為NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。從生產(chǎn)流程圖可知，物質(zhì)X是_。寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實驗室用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1純堿溶液。寫出簡要的實驗步驟：_。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體CO22NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)將50 mL 2 molL1 NaOH溶液分成兩等份，在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O102019廣西防城港模擬Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如圖所示實驗。.實驗探究(1)圖A是制取氫氣的裝置，從圖中所給儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的發(fā)生裝置，選擇的儀器是_(填編號)。(2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置中所盛放的試劑是_，其作用是_。(3)下面是實驗過程中的重要操作，正確的順序是_(填序號)。A加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間B用小試管收集氣體并檢驗其純度C打開K1、K2，通入氫氣D停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉K1、K2(4)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。由此可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.數(shù)據(jù)處理實驗結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_，操作2的名稱是_。在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。答案：(1)acde(2)堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫(3)CBAD(4)Na2O2H22NaOH(5)玻璃棒蒸發(fā)結(jié)晶偏小解析：(1)實驗室可以用鋅粒和稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)制取氫氣，該反應(yīng)不需要加熱，若從圖中所給儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的反應(yīng)裝置，則可以用e(干燥管)盛裝鋅粒、d(燒杯)盛裝酸液、用a(鐵架臺)起到固定作用、用c(帶活塞的導(dǎo)管)導(dǎo)氣和控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故選擇的儀器編號是acde。(2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，則氫氣中會混有水和氯化氫，Na2O2與水和氯化氫都能反應(yīng)，故應(yīng)用堿石灰除去水和氯化氫，所以B裝置中所盛放的試劑是堿石灰。(3)實驗開始時應(yīng)先通入氫氣排出裝置中的空氣，以保證探究Na2O2與H2能否發(fā)生反應(yīng)實驗的準(zhǔn)確性，確定氫氣純凈后，加熱Na2O2，反應(yīng)一段時間，停止加熱，充分冷卻后再停止通入氫氣，綜上分析，正確的操作順序是CBAD。(4)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，則氫氣與Na2O2發(fā)生了反應(yīng)；無水硫酸銅未變藍(lán)色，則反應(yīng)沒有水生成，根據(jù)原子守恒，Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2H22NaOH。(5)Na2O2與稀HCl反應(yīng)生成NaCl、H2O和O2，NaOH與稀HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O，故溶液中的溶質(zhì)為NaCl，則操作2是從溶液中得到氯化鈉晶體，故操作2為蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)操作除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外，還要用玻璃棒攪拌；設(shè)樣品中Na2O2的質(zhì)量為x g、NaOH的質(zhì)量為y g，則x gy gm1 g，生成NaCl的質(zhì)量為58.5 gmol1 molm2 g，解得x39；在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得NaCl的質(zhì)量(m2)偏小，根據(jù)上述Na2O2質(zhì)量的表達(dá)式可得，測得的Na2O2的質(zhì)量(x)會偏小，所以測得的Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。