2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練06 鈉及其化合物（含解析）.doc

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課練6鈉及其化合物小題狂練12019黑龍江哈爾濱月考下面關于金屬鈉的描述正確的是()A鈉在自然界里以游離態(tài)或化合態(tài)形式存在B鈉離子和鈉原子都具有較強的還原性C等質(zhì)量的鈉分別與足量氧氣反應生成Na2O和Na2O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D鈉和鉀的合金于室溫下呈固態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑答案：C解析：鈉的化學性質(zhì)很活潑，鈉元素在自然界中以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)，故A錯誤；鈉原子容易失去電子，而鈉離子只能得到電子，所以鈉原子具有較強的還原性，而鈉離子沒有，故B錯誤；鈉反應后均生成鈉離子，因此等質(zhì)量的鈉與足量氧氣反應，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，故C正確；鈉和鉀的合金熔點低，常溫下為液態(tài)，具有良好的導熱性，可作原子反應堆的導熱劑，故D錯誤。22019河南名校聯(lián)考關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是()A都屬于堿性氧化物B溶于水后，所得水溶液的成分相同C都能和水發(fā)生化合反應D可和二氧化碳反應生成不同的鹽答案：B解析：過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故A錯誤；氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液的成分相同，故B正確；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于化合反應，故C錯誤；氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，生成的鹽相同，故D錯誤。3下列各組反應最終有白色沉淀生成的是()將一小塊金屬Na投入到MgCl2溶液中過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量NaOH投入Ca(HCO3)2溶液中過量CO2通入到溶有大量氨氣的飽和食鹽水中ABC D答案：C解析：鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀；AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀，因氫氧化鋁具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液；少量氫氧化鈉投入碳酸氫鈣溶液生成白色沉淀，反應方程式為NaOHCa(HCO3)2=CaCO3NaHCO3H2O；過量CO2通入到溶有大量氨氣的飽和食鹽水中會產(chǎn)生白色沉淀NaHCO3，故有白色沉淀生成，C正確。42019山東淄博淄川中學月考下列應用不涉及氧化還原反應的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備NaC氫氧化鈉溶液吸收SO2D氫氧化鐵溶于氫碘酸中答案：C解析：過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑，涉及反應2CO22Na2O2=2Na2CO3O2等，反應中氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A項不符合；工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備Na的反應為2NaCl(熔融)通電,2NaCl2，鈉元素和氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，B項不符合；氫氧化鈉溶液吸收SO2的反應為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，C項符合；氫氧化鐵溶于氫碘酸中的反應為6H2I2Fe(OH)3=I22Fe26H2O，鐵元素和碘元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，D項不符合。52019湖北高三檢測利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色BNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色答案：B解析：氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，A錯誤；NaCl與Na2CO3灼燒時均表現(xiàn)鈉元素的焰色，火焰顏色均為黃色，B正確；只有鉀元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃觀察，C錯誤；焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時火焰呈現(xiàn)的特征顏色的反應，D錯誤。6.2019江西新余一中模擬如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A過氧化鈉 B鈉 C氧化鈉 D鉀答案：C解析：U形管內(nèi)液體慢慢右移，說明容器內(nèi)壓強比外界壓強大，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明容器內(nèi)壓強與原來相等，故該反應放熱，且沒有氣體生成。氧化鈉與水反應放熱，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故C正確；過氧化鈉溶于水放熱并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；鈉、鉀加入水中反應均放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故B、D錯誤。72019吉林百校聯(lián)盟聯(lián)考分別向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金屬鈉，下列說法一定正確的是()A兩溶液中均有金屬單質(zhì)析出BCuSO4溶液中最終有藍色沉淀生成CFeSO4溶液中最終有白色沉淀生成D鈉在CuSO4溶液中的反應更劇烈答案：B解析：鈉是活潑的金屬，投入鹽溶液中首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，因此兩溶液中均沒有金屬單質(zhì)析出，A錯誤；CuSO4溶液中最終有藍色沉淀氫氧化銅生成，B正確；FeSO4溶液中首先產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，C錯誤；鈉在溶液中反應的劇烈程度與溶液中的氫離子濃度有關，不能確定兩溶液中的氫離子濃度，因此不能比較二者反應的劇烈程度，D錯誤。82019山東青島城陽區(qū)模擬設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NAB12 g金剛石中含有CC鍵的數(shù)目為4NAC25 時，Ksp(BaSO4)11010，則飽和BaSO4溶液中Ba2數(shù)目為1105NAD1 mol的Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA答案：A解析：A項，熔融的NaHSO4中的離子為Na、HSO，0.5 mol 熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NA，正確；B項，n(C)1 mol，1 mol金剛石中含有CC鍵的數(shù)目為2NA，錯誤；C項，飽和BaSO4溶液中c(Ba2)1105molL1，溶液的體積未知，無法計算Ba2的物質(zhì)的量，錯誤；D項，Na2O中的陰、陽離子分別為O2、Na，1 mol Na2O中含有陰、陽離子的總物質(zhì)的量為3 mol，BaO2中的陰、陽離子分別為O、Ba2，1 mol BaO2中含有陰、陽離子的總物質(zhì)的量為2 mol，故1 mol Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為23 mol，錯誤。9下列說法正確的是()A堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最大B堿金屬單質(zhì)從鋰到鈁，熔沸點逐漸升高C堿金屬單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在D堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒時，都生成過氧化物答案：C解析：堿金屬自上而下密度呈增大趨勢，鋰的密度最小，故A錯誤；從鋰到鈁，熔沸點逐漸降低，故B錯誤；堿金屬性質(zhì)活潑，單質(zhì)都不能在自然界中穩(wěn)定存在，故C正確；鋰在空氣中燃燒時，生成氧化鋰，故D錯誤。102019山東濱州模擬某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法正確的是()A中的大量氣泡主要成分是氫氣B中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D中MnO2的主要作用是降低水中氧氣的溶解度答案：C解析：過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，所以中的大量氣泡主要成分是氧氣，A錯誤；氫氧化鈉是堿，使酚酞變紅，B錯誤；中溶液紅色褪去，可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有強氧化性，能氧化有色物質(zhì)，使溶液褪色，C正確；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，即加入MnO2的目的是驗證過氧化鈉和水反應生成過氧化氫，而不是降低水中氧氣的溶解度，D錯誤。11有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3xz，則ABB若xyz，則ABC若xzy，則ABD若xzy，則AB答案：C解析：有機物在足量的O2中充分燃燒后生成CO2和H2O，通入過量的Na2O2，發(fā)生反應2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，由方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量等于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量和與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量之和，即增加的質(zhì)量可表示為nCOmH2，所以，若AB，只需xz，y為任意值，C正確。15下列有關物質(zhì)的性質(zhì)、用途及對應關系均正確的是()選項物質(zhì)性質(zhì)用途ANaClONaClO具有還原性其溶液用于殺菌、消毒BNa2CO3水解溶液呈堿性用于洗滌餐具上的油漬CNaCl溶液電解時發(fā)生氧化還原反應用于制金屬鈉DNa2O2具有堿性氧化物通性可用作呼吸面具的供氧劑答案：B解析：NaClO具有強氧化性，其溶液可用于殺菌、消毒，故A錯誤；Na2CO3溶液水解程度較大，呈堿性，油脂在堿性條件下水解，故B正確；電解熔融NaCl用于制金屬鈉，故C錯誤；Na2O2不屬于堿性氧化物，故D錯誤。162019吉林省實驗中學月考取兩份等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2 molL1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生CO2氣體的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是()AA曲線表示原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3BB曲線中消耗鹽酸0V(鹽酸)25 mL時發(fā)生的離子反應為OHH=H2O、HCO =HCOCB曲線原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況下)的最大值為224 mLD原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 molL1答案：C解析：Na2CO3和鹽酸的反應是分步進行的，Na2CO3首先與鹽酸反應生成NaHCO3，然后NaHCO3再和鹽酸反應生成CO2，根據(jù)圖像可知，A曲線表示的溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，B曲線表示的溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，A錯誤；根據(jù)以上分析可知，B曲線中消耗鹽酸0V(鹽酸)c(Cl)B兩個計量點之間發(fā)生反應的離子方程式為HCOH=H2OCO2C此樣品中n(NaHCO3)1.62103molD用該方法測定碳酸鈉和氫氧化鈉混合物中氫氧化鈉的含量，將會得到3個計量點答案：C解析：向Na2CO3和NaHCO3混合物中滴加鹽酸，首先是Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3(Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl)，隨后是NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl的過程(NaHCO3HCl=NaClH2OCO2)。第一個計量點對應的溶液中c(HCO)c(Cl)，A和B說法均正確；此樣品中n(NaHCO3)(28.111.92) mL103 LmL10.1 molL14.3104 mol，C錯誤；向Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉中和，隨后和碳酸鈉發(fā)生反應，生成碳酸氫鈉，最后和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉，將會得到3個計量點，故D說法正確。課時測評1.2019石家莊模擬有關鈉的敘述正確的是()A2.3 g鈉與97.7 g水反應后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于4%B鈉和CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C向金屬鈉與水反應后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì)D鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃所得的產(chǎn)物一樣答案：C解析：w100%4%，A項錯誤；Na先與H2O反應生成NaOH，并放出大量的熱，NaOH再與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱分解為氧化銅，B項錯誤；2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，C項正確；D項，Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，Na在空氣中點燃生成Na2O2，D項錯誤。22019山東濟寧模擬下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是()Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能向酚酞試液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含有H2和NH3A B C D答案：D解析：Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤；NaHCO3溶液不與CaCl2溶液反應，故錯誤；鈉在常溫下易被氧化成氧化鈉，故錯誤；Na2O2能和水蒸氣或二氧化碳反應放出氧氣，可用作供氧劑，而Na2O不能，故正確；向酚酞試液中加入Na2O2粉末，生成氫氧化鈉和氧氣，溶液先變紅，由于反應中可能有H2O2生成，且H2O2具有強氧化性，所以溶液會褪色，故正確；鈉與濃NH4Cl溶液反應，生成NaCl、H2和NH3，故正確。32019合肥高三調(diào)研將一定量的碳酸氫鈉(含少量氯化鈉)固體加熱一段時間，再加入足量的鹽酸完全反應。有關敘述正確的是()A原固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多B若原固體加熱質(zhì)量減少3.1 g，則原固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4 gC若反應后溶液中含0.1 mol Na，原固體的質(zhì)量可能為8.0 gD原固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少答案：C解析：NaHCO3中鈉元素的含量低于NaCl中鈉元素的含量，所以原固體中NaHCO3的含量越多，鈉元素的含量越少，A項錯誤；根據(jù)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O可知，若原固體加熱時質(zhì)量減少3.1 g，則說明有8.4 g NaHCO3分解，但由于不能確定NaHCO3是否分解完全，所以不能確定原固體中NaHCO3的質(zhì)量，B項錯誤；若溶液中的0.1 mol Na完全來自NaHCO3，則原固體的質(zhì)量為0.1 mol84 gmol18.4 g，若溶液中的0.1 mol Na完全來自NaCl，則原固體的質(zhì)量為0.1 mol58.5 gmol15.85 g，由于原固體是二者的混合物，且只含有少量NaCl，所以原固體的質(zhì)量可能為8.0 g，C項正確；NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3與足量鹽酸反應生成NaCl，NaHCO3與足量鹽酸反應也生成NaCl，根據(jù)鈉元素守恒可知，消耗的HCl的物質(zhì)的量等于原固體中NaHCO3的物質(zhì)的量，而與NaHCO3是否分解完全無關，D項錯誤。42019廣東華南師大附中月考下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論相對應且都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將一小塊鈉投入乙醇中產(chǎn)生無色氣泡發(fā)生的反應：2H2Na=2NaH2B將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中黃色固體溶解，產(chǎn)生無色氣泡和白色沉淀發(fā)生的反應：2Na2O24Ba24HCO=4BaCO32H2OO24NaC將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3I2，故C錯誤；NaHCO3溶液中CO的濃度很小，故D錯誤。52019河北武邑中學調(diào)研200 mL含有0.10 molL1碳酸鈉的溶液和100 mL稀硫酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則該硫酸的濃度合理的是()A0.2 molL1 B0.18 molL1C1.5 molL1 D2 molL1答案：B解析：當碳酸鈉溶液滴入稀硫酸中發(fā)生反應：CO2H=H2OCO2；當稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，反應順序為COH=HCO、HCOH=H2OCO2，兩種情況下均有氣體產(chǎn)生，則氫離子的物質(zhì)的量應大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因為最終生成的氣體體積不同，因此HCOH=H2OCO2不能完全進行，即氫離子的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol，則氫離子的物質(zhì)的量應在0.020.04 mol之間，所以硫酸的物質(zhì)的量應介于0.010.02 mol1之間，硫酸的體積為0.1 L，則其濃度應該是0.10.2 molL1，故B符合。6100 mL 1 molL1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3 g金屬鈉充分反應后，有關物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項生成CaCO3的質(zhì)量溶液中HCO數(shù)H2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A0.1NA0.1NAB1.12 L0.1NAC10 g0.05NAD10 g0.1NA答案：C解析：2.3 g Na的物質(zhì)的量為0.1 mol，與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，生成的氫氧化鈉為0.1 mol、氫氣為0.05 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，未指明是標準狀況，H2體積不一定是1.12 L。100 mL 1 molL1的Ca(HCO3)2溶液中Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量為0.1 mol，氫氧化鈉與Ca(HCO3)2物質(zhì)的量之比為11，發(fā)生反應Ca(HCO3)2NaOH=CaCO3NaHCO3H2O，生成0.1 mol CaCO3、0.1 mol NaHCO3，溶液中HCO發(fā)生水解和電離，HCO的物質(zhì)的量小于0.1 mol。72019甘肅天水一中月考某天然堿的組成可表示為xNa2CO3yNaHCO3zH2O。取m g該天然堿配成1 L溶液M。取出100 mL M，向其中加入50 mL 1 molL1鹽酸，兩者恰好完全反應生成NaCl，同時產(chǎn)生CO2氣體的體積為672 mL(標準狀況下)，下列推斷正確的是()Am g該天然堿中含0.3 mol Na2CO3Bm g該天然堿中含0.3 mol NaC溶液M中c(Na)0.5 molL1D該天然堿中x:y:z2:1:2答案：C解析：生成CO2的體積為672 mL(標準狀況下)，物質(zhì)的量為0.03 mol，根據(jù)碳元素守恒，100 mL M溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.03 mol，則m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3 mol，故A錯誤；由A中分析知，m g該天然堿中含Na的物質(zhì)的量應大于0.3 mol，故B錯誤；反應后生成氯化鈉溶液，根據(jù)氯原子守恒，氯化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量即0.05 mol，則溶液M中c(Na)c(Cl)0.5 molL1，故C正確；m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3 mol，含有鈉離子0.5 mol，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.2 mol和0.1 mol，由于m未知，無法計算結(jié)晶水的物質(zhì)的量，因此無法判斷該天然堿中x:y:z的值，故D錯誤。8.2019河北大名一中月考A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，它們按如圖所示關系相互轉(zhuǎn)化。(1)這五種物質(zhì)中，A為_、C為_。(2)將CO2通入E的飽和溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)寫出AD、CD、CE反應的化學方程式：AD：_；CD：_；CE：_。答案：(1)NaNa2O2(2)CO2H2O2NaCO=2NaHCO3(3)2Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：A在氧氣中燃燒生成C，A與空氣短期接觸生成B，A與水反應生成D，B、C都是氧化物，且都和水反應生成D，則D只能為堿，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，說明均含有鈉元素，故A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，E是Na2CO3。(1)由以上分析可知A為Na，C為Na2O2。(2)E是Na2CO3，將CO2通入E的飽和溶液中，生成碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為CO2H2O2NaCO=2NaHCO3。(3)AD的反應是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na2H2O=2NaOHH2；CD為過氧化鈉和水的反應，化學方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2；CE為過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。9(1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：提示：沉淀池中發(fā)生的反應為NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。從生產(chǎn)流程圖可知，物質(zhì)X是_。寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)實驗室用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1純堿溶液。寫出簡要的實驗步驟：_。寫出有關反應的化學方程式：_。答案：(1)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體CO22NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)將50 mL 2 molL1 NaOH溶液分成兩等份，在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液NaOHCO2=NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O102019廣西防城港模擬Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結(jié)果，該同學設計并進行了如圖所示實驗。.實驗探究(1)圖A是制取氫氣的裝置，從圖中所給儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的發(fā)生裝置，選擇的儀器是_(填編號)。(2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置中所盛放的試劑是_，其作用是_。(3)下面是實驗過程中的重要操作，正確的順序是_(填序號)。A加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間B用小試管收集氣體并檢驗其純度C打開K1、K2，通入氫氣D停止加熱，充分冷卻，關閉K1、K2(4)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為_。.數(shù)據(jù)處理實驗結(jié)束后，該同學欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應完的Na2O2含量。其操作流程如下：測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_，操作2的名稱是_。在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。答案：(1)acde(2)堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫(3)CBAD(4)Na2O2H22NaOH(5)玻璃棒蒸發(fā)結(jié)晶偏小解析：(1)實驗室可以用鋅粒和稀硫酸(或稀鹽酸)反應制取氫氣，該反應不需要加熱，若從圖中所給儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的反應裝置，則可以用e(干燥管)盛裝鋅粒、d(燒杯)盛裝酸液、用a(鐵架臺)起到固定作用、用c(帶活塞的導管)導氣和控制反應的發(fā)生和停止，故選擇的儀器編號是acde。(2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，則氫氣中會混有水和氯化氫，Na2O2與水和氯化氫都能反應，故應用堿石灰除去水和氯化氫，所以B裝置中所盛放的試劑是堿石灰。(3)實驗開始時應先通入氫氣排出裝置中的空氣，以保證探究Na2O2與H2能否發(fā)生反應實驗的準確性，確定氫氣純凈后，加熱Na2O2，反應一段時間，停止加熱，充分冷卻后再停止通入氫氣，綜上分析，正確的操作順序是CBAD。(4)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，則氫氣與Na2O2發(fā)生了反應；無水硫酸銅未變藍色，則反應沒有水生成，根據(jù)原子守恒，Na2O2與H2反應的化學方程式為Na2O2H22NaOH。(5)Na2O2與稀HCl反應生成NaCl、H2O和O2，NaOH與稀HCl反應生成NaCl和H2O，故溶液中的溶質(zhì)為NaCl，則操作2是從溶液中得到氯化鈉晶體，故操作2為蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)操作除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外，還要用玻璃棒攪拌；設樣品中Na2O2的質(zhì)量為x g、NaOH的質(zhì)量為y g，則x gy gm1 g，生成NaCl的質(zhì)量為58.5 gmol1 molm2 g，解得x39；在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得NaCl的質(zhì)量(m2)偏小，根據(jù)上述Na2O2質(zhì)量的表達式可得，測得的Na2O2的質(zhì)量(x)會偏小，所以測得的Na2O2的質(zhì)量分數(shù)偏小。