《高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化10含解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化10含解析(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化(10)
1.氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)都是有機(jī)合成中非常重要的物質(zhì),可發(fā)生如下反應(yīng):①LiAlH4+4H2O===LiOH+Al(OH)3+4H2↑?、贜aBH4+NH4Cl===NH3BH3+NaCl+H2↑。則下列說法錯誤的是( B )
A.LiAlH4中H元素均為-1價
B.反應(yīng)②中,每生成1 mol NH3BH3會轉(zhuǎn)移2 mol e-
C.兩個反應(yīng)中,H2均既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同
解析 氫元素失電子能力弱于金屬元素,故氫化鋁鋰中氫顯-1價,A項正確;根據(jù)反應(yīng)②中化合價變化可知
2、,氫元素的化合價既升高又降低,NaBH4中氫元素顯-1價,每生成1 mol NH3BH3轉(zhuǎn)移1 mol電子,B項錯誤;兩個反應(yīng)中氫元素的化合價均是既升高又降低,故氫氣均既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C項正確;NH4Cl和NaBH4都屬于鹽,既含離子鍵又含共價鍵,D項正確。
2.已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成;②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( D )
A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性氣味的氣體是氨氣
D.1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
3、
解析 反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)的是酸性,A項錯誤;NH4CuSO3中硫元素變成SO2氣體,化合價沒變,B項錯誤;反應(yīng)生成的刺激性氣體是SO2,C項錯誤;反應(yīng)中Cu元素的化合價一半由+1升至+2,一半由+1降至0,因此1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,D項正確。
3.(2017全國卷Ⅱ)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是( C )
選項
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液
黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變
還原性:Fe>Fe2+
B
將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的
4、集氣瓶
集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生
CO2具有氧化性
C
加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙
石蕊試紙變藍(lán)
NH4HCO3顯堿性
D
向2支盛有2 mL相同濃度的銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液
一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
解析 向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,黃色逐漸消失,加1滴KSCN溶液,顏色不變,說明溶液中不含F(xiàn)e3+,發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+===3Fe2+,根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性
5、可知,還原性:Fe>Fe2+,A項正確;將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,說明有碳單質(zhì)生成,則在反應(yīng)中二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì),碳元素化合價降低,二氧化碳作氧化劑,具有氧化性,B項正確;加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán),是因為NH4HCO3受熱分解生成的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),不能說明NH4HCO3顯堿性,C項錯誤;銀離子的濃度相同,NaCl和NaI溶液的濃度相同,有碘化銀黃色沉淀生成,而無氯化銀白色沉淀生成,說明Ksp(AgI)
6、Ox:3
7、2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價的升降,屬于氧化還原反應(yīng),B項正確;MFe2Ox與SO2反應(yīng)中,F(xiàn)e元素的化合價升高,MFe2Ox被氧化,C項錯誤;若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng),由電子守恒可知,4 mol2(3-)=1 mol(4-0),解得x=3.5,D項正確。
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