河南省商丘市高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第一課時(shí)鞏固練習(xí)新人教版選修4.doc

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第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時(shí)） 鞏 固 練 習(xí) 1.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是： （ ） ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 A．①② B．②③ C．①④⑤ D．② 2.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 ( ) 能量 A、 反應(yīng)過程 反應(yīng)物 生成物 能量 B、 反應(yīng)過程 反應(yīng)物 生成物 能量 C、 反應(yīng)過程 反應(yīng)物 生成物 能量 D、 反應(yīng)過程 反應(yīng)物 生成物 3．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是 ( ) A．顏色 B．狀態(tài) C．化學(xué)鍵 D．原子核 4．下列過程一定釋放出能量的是 ( ) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．分子拆成原子 D．原子組成分子 5.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 ( ) A、反應(yīng)物的狀態(tài)B、生成物的狀態(tài)C、反應(yīng)物的多少D、表示反應(yīng)熱的單位 6.下列說法正確的是 （ ） A.焓變是一個(gè)物理量，符號為△H，單位為molL ，可以測量; B.焓變就是反應(yīng)熱，在概念上二者沒有區(qū)別； C.吸熱反應(yīng)中，吸收熱量越多，則焓變越大； D.焓變△H只有大小，沒有正負(fù)之分。 7．下列變化過程中，是吸熱反應(yīng)的是 ( ) A．H+H→H2 B．H+Cl→HCl C．I2→I+I D．S+O2→SO2 8.已知C（s,石墨）=C（s,金剛石）⊿H ＞ 0，下列判斷正確的是 ( ) A、此反應(yīng)為放熱反應(yīng) B、斷裂1 mol石墨的化學(xué)鍵需要能量大于生成1 mol金剛石化學(xué)鍵的能量 C、石墨比金剛石穩(wěn)定 D、此變化為物理變化 9.對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是 （ ?。? 　　A．放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng) 　　B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 　　C．化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生　　D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān) 10.下列說法正確的是 （　 ） A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 C．反應(yīng)是放熱的還是吸熱的看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 D．有些吸熱反應(yīng)在常溫條件下也能發(fā)生 11.我們把拆開1 mol 共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1 mol共價(jià)鍵所放出的能量叫鍵能， 已知Cl—Cl鍵的鍵能為243 Jmol－1。下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是 （　 ） A．要拆開1 mol Cl—Cl鍵需吸收243 J能量 B．要形成1 mol Cl—Cl鍵需吸收243 J能量 C．要拆開1 mol Cl—Cl鍵需放出243 J能量 D．要形成1 mol Cl—Cl鍵需放出243 J能量 12．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水 混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 （　 ） A．氯化鈉 B固體硝酸銨 C．生石灰 D．蔗糖 13．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是 （ 　） A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鐵絲在氧氣中燃燒 C．硫在氧氣中燃燒 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) 14. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是: （　 ） A. 鐵與硫蒸氣反應(yīng) B. Mg粉與 水反應(yīng) C. 干冰升華為氣體 D. 碳酸鈣高溫鍛燒 15. 下列說法正確的是 （　 ） A. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)； B. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生; C. 一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對 大小決定，而不是由反應(yīng)是否需要加熱而決定; D. 吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外界 能量。 16.已知反應(yīng)X+Y==M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的 (　 　) A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生 17. 已知反應(yīng)A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)椤鱄1，反應(yīng)B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)椤鱄2， 若Q1 ＞ Q2 ， 則 △H1 △H2 18． 叫反應(yīng)熱； 反應(yīng)熱用符號 表示，單位一般采用 。對放熱反應(yīng)，△H為 數(shù)，即△H 0；對吸熱反應(yīng)，△H為 數(shù)，即△H 0 。 19．從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 能量，形成化學(xué)鍵要 能量?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 __________，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 __反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 __反應(yīng)。 20．①、1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= kJ/mol； ②、拆開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1 molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則由1 molN2生成NH3的反應(yīng)熱為 ，由1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。