2018-2019年高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1.1 焓變 反應(yīng)熱學(xué)案設(shè)計(jì) 新人教版選修4.docx

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第1課時(shí)　焓變　反應(yīng)熱 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.從能量轉(zhuǎn)化的角度分析吸熱和放熱反應(yīng)的原因。 2.理解反應(yīng)熱和焓變的含義、符號(hào)及單位。 3.通過(guò)ΔH判斷吸、放熱反應(yīng)。 學(xué)習(xí)過(guò)程 【自主預(yù)習(xí)】 1.化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系 任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是　　　　(填“不相等”或“相等”)的,在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時(shí)總是伴隨著　　　　的變化。即在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,同時(shí)遵守　　　　守恒和　　　　守恒兩個(gè)基本定律。 2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式 化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源之一,一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換,通常表現(xiàn)為　　　　的變化。 【課堂探究】 1.定義:　　　　　　　　　　,又叫　　　　。 2.表示符號(hào):　　　　。 3.單位:　　　　(或　　　　)。 4.放熱反應(yīng):即　　　　的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)物的總能量　　　　生成物的總能量。如金屬與水或酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)、燃料的燃燒、生石灰與水化合、鋁熱反應(yīng)。 5.吸熱反應(yīng):即　　　　的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)物的總能量　　　　生成物的總能量。如H2還原CuO的反應(yīng)、C與CO2反應(yīng)、CaCO3高溫分解、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)。 【注意】吸熱反應(yīng)特征是大多數(shù)反應(yīng)過(guò)程需要持續(xù)加熱,但有的不需要加熱。如Ba(OH)28H2O和NH4Cl固體反應(yīng),放熱反應(yīng)有的開(kāi)始時(shí)需要加熱以使反應(yīng)啟動(dòng)。即反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。 6.計(jì)算方法: (1)ΔH=　　　 (2)ΔH=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量 ΔH<0時(shí),為　　　　熱反應(yīng);ΔH>0時(shí),為　　　　熱反應(yīng)。 7.注意:在應(yīng)用焓變時(shí),應(yīng)注意ΔH的符號(hào)。當(dāng)ΔH>0時(shí),其“+”號(hào)不能省略。 隨堂檢測(cè) 1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是(　　) A.鋁片和稀鹽酸反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C.碳與二氧化碳的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒 2.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,下列關(guān)系式正確的是(　　) A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q20的化學(xué)反應(yīng) C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng) D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng) 5.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成 B.化學(xué)反應(yīng)都有能量變化 C.化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程 D.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下 6.下列反應(yīng)中,生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是(　　) A.鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣 B.鐵絲在氯氣中燃燒 C.氧化鈣與水反應(yīng) D.碳酸氫銨分解 7.下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化 B.反應(yīng)放熱時(shí),ΔH>0;反應(yīng)吸熱時(shí),ΔH<0 C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同 D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓 8.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn),探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),把試管放入盛有25℃的澄清石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片,再用滴管往其中滴加5mL稀鹽酸。試回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是　, 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 　。 (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　。 (3)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2和H2的總能量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。 (4)如果將本題中“25℃的澄清石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是　　　　,其原因是　。 9.在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)我們通常做如圖所示的實(shí)驗(yàn): 在一個(gè)小燒杯里,加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)28H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片(或三合板)上,然后再加入約10gNH4Cl晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。 試回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是什么? (2)如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,可能的原因是什么?(回答出三個(gè)以上的原因) (3)如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,我們還可以采取哪些方式來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱?(回答出兩種方案) (4)實(shí)驗(yàn)中即使不“結(jié)冰”,將燒杯提起的時(shí)候,發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“黏在一起了”,原因是什么?試用簡(jiǎn)單的方法說(shuō)明燒杯與玻璃片之間是因“結(jié)冰”而黏在一起的。 參考答案 學(xué)習(xí)過(guò)程 【自主預(yù)習(xí)】 1.不相等　能量　質(zhì)量　能量 2.熱量 【課堂探究】 1.在恒溫、恒壓條件下,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)熱　焓變 2.ΔH 3.kJ/mol　kJmol-1 4.放出能量　大于 5.吸收能量　小于 6.反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能　放　吸 隨堂檢測(cè) 1.C　2.D　3.D 4.解析:化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,取決于H(生成物)與H(反應(yīng)物)的相對(duì)大小。若H(生成物)>H(反應(yīng)物),則反應(yīng)吸熱,反之放熱。A項(xiàng),為物理變化;B項(xiàng)ΔH>0,即H(生成物)>H(反應(yīng)物),反應(yīng)吸收熱量;C項(xiàng),無(wú)法確定反應(yīng)放熱還是吸熱;D項(xiàng),由圖可知H(生成物)

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