2018-2019學年高二化學 寒假訓練06 溶液的酸堿性與PH的計算.docx

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寒假訓練06 溶液的酸堿性與PH的計算 1.【黑龍江省哈爾濱市第三中學2018-2019學年高二上學期第二次月考】pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后溶液的（） A．pH＝11 B．pH＝10.3 C．c(H＋)＝210－12molL?1D．c(H＋)＝510－11molL?1 2．【黑龍江省牡丹江市第一高級中學2018-2019學年高二（理）10月月考】用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的是（） A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照 B．用廣泛pH試紙測得該無色溶液的pH為2.3 C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標準比色卡對照 D．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH結果一定偏低 1．【吉林省長春市九臺區(qū)師范高級中學2018-2019學年高二上學期期中考試】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（） A．II為鹽酸稀釋時pH 值變化曲線 B．b點溶液的導電性比c 點溶液的導電性強 C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 2．【廣東省深圳市高級中學2018-2019學年高二上學期期中考試】常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關系，則下列有關敘述正確的是（） A．H2A的電離方程式為H2AH+＋HA?，HA?H+＋A2? B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH?)=10?12 molL?1 C．NaHA、NaHB的混合溶液中，陰離子有A2?、HA?、HB?、B2?、OH? D．Na2B的水溶液能與H2A溶液發(fā)生反應 3．【2018年浙江省杭州市建人高復高三上學期第一次月考】25℃時，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是（） A．物質(zhì)的量濃度：c甲=2c乙 B．水電離出的OH?濃度：c(OH?)甲＝c(OH?)乙 C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞1 4．【2018年廣東省紅嶺中學高二下學期第二學段考試】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是（） A．圖中對應點的溫度關系為：a＞b B．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為：b＞d C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點 D．在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性 5．【2018年吉林省長春市九臺區(qū)師范高級中學高二上學期期中考試】室溫下，0.1molL?1的HA溶液中c(H＋)/c(OH?)＝1010，下列有關說法中正確的是（） A．溶液的pH＝4 B．加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A?)減小 C．向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多 D．在NaA溶液中存在濃度關系：c(H＋)＞c(OH?) 6．【2018學年吉林省舒蘭市第一高級中學高二上學期期中考試】下列溶液均處于25℃，有關敘述正確的是（） A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3 B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(HCO)＋c(H2CO3) C．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的鹽酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH?) D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水電離的c(OH?)均為110?8mo1L?1 7．【2018年黑龍江省哈爾濱市第三中學高二上學期第二次月考】4體積pH＝9的Ca(OH)2溶液跟1體積pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氫離子濃度為（） A．510?13mo1L?1 B．210?12mo1L?1 C．1/5(410?9+110?13)mo1L?1D．1/5(410?5+110?1)mo1L?1 8．【2018年甘肅省靜寧縣第一中學高二上學期10月月考】25℃時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比（） ①pH=0的鹽酸?、?.1mo1L?1的鹽酸③0.01mo1L?1的NaOH溶液　④pH=14的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 B．1∶10?1∶10?12∶10?14 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1 9．【湖南省師范大學附屬中學2016-2017學年高二（理科）上學期期末考試】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（） 編號 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④ B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③ C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H+) D．VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va∶Vb＝9∶11 10．【山西省忻州第一中學2018-2019學年高二上學期第一次月考】常溫下，關于溶液的稀釋下列說法正確的是（） A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5 B．將1L 0.1molL?1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13 C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1.010?6 molL?1 D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6 11．【2018年安徽省皖中名校聯(lián)盟高三上學期10月聯(lián)考】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（） ①pH＝0的溶液：Na+、I?、NO、SO ②pH＝12的溶液中：CO、Na+、NO、S2?、SO ③水電離H＋濃度c(H＋)＝10－12 molL?1溶液中：Cl?、CO、NO、NH、SO ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl?、K+、SO ⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl?、SO A．②④ B．只有② C．①②⑤ D．①②⑥ 12．【內(nèi)蒙古自治區(qū)集寧一中2018-2019學年高二上學期第一次階段測試】（1）某溫度(t℃)時，測得0.01molL?1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝______。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。 （2）25℃時，0.1 molL?1的HA溶液中c(H+)c(OH—)＝1010。請回答下列問題： ①HA是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。 ②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)。 A．c(HA) b．c(H+)c(HA) c．c(H＋)與c(OH－)的乘積 d．c(OH－)  寒假訓練06 溶液的酸堿性與PH的計算 一、典題溫故 1.【答案】C 【解析】兩種溶液中氫氧根離子濃度分別為0.01molL?1，110-4molL?1，等體積混合后溶液中c(OH?)=(0.01V+V10-4)/(V+V)≈0.01/2=0.005molL?1；根據(jù)Kw=c(OH?)c(H＋)可知，c(H+)＝Kw/c(OH?)=10?14/0.005=210?12molL?1，pH＝lgc(H+)=12-lg2≈11.7，對照選項C正確；綜上所述，本題選C。 2.【答案】C 【解析】用pH試紙測定溶液的pH時，不能將pH試紙放入溶液中或?qū)⑷芤旱乖趐H試紙上。正確的操作方法是：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照，C正確；A錯誤；廣泛pH試紙的讀數(shù)不會出現(xiàn)小數(shù)，只能讀到整數(shù)，pH不能為2.3，B錯誤；pH試紙?zhí)崆皾駶?，可能會帶來誤差，酸溶液稀釋后pH偏大，堿溶液稀釋后pH偏低，D錯誤；綜上所述，本題選C。 二、經(jīng)典集訓 1.【答案】B 【解析】A．II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯；B．溶液導電性取決于離子濃度，b點的H+濃度大，導電性強，故B正確；C．KW的大小只取決于溫度，故C錯； D．相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，故D錯。 2.【答案】D 【解析】pH=2的二元酸H2A加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時H2A的pH=4，所以H2A為強酸，故A錯誤；由圖可知，稀釋100倍時H2A的pH變化大，且pH=4，所以水溶液中c(OH?)=10?10 molL?1，B錯誤；水溶液中，NaHA完全電離：NaHA===Na++H++A2?，溶液中不存在HA?離子，C錯誤；H2A為強酸，H2B為弱酸，Na2B的水溶液中加入H2A溶液，依據(jù)強酸制弱酸的原理，Na2B溶液能與H2A溶液發(fā)生反應，D正確。故選D。 3.【答案】D 【解析】鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，其pH相等說明氫離子濃度相等。A.鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等時，鹽酸濃度為硫酸濃度的2倍，即c甲=2c乙，故A正確；B.pH相等說明氫離子濃度相等，則氫氧根離子濃度也相等，故B正確；C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的強酸強堿鹽，即所得溶液的pH都為7，故C正確；D.甲、乙燒杯中溶液混合時，若不考慮體積變化，氫離子濃度不變，故D錯誤，答案選D。 4.【答案】B 【解析】A．升溫促進水的電離，b點時水電離的氫離子濃度較大，說明溫度較高，故A錯誤；B．d點與a點溫度相同Kw相同，a點時Kw=10?14，b點時Kw=10?12，Kw數(shù)值大小關系為：b＞d，故B正確；C．溫度不變，Kw不變，若從c點到a點，c(OH?)不變，c(H+)變大，故C錯誤；D．若處在B點時，pH=2的硫酸中c(H+)=10?2molL?1，pH=10的NaOH中c(OH?)=10-1210-10=10?2molL?1，等體積混合后，溶液顯中性，故D錯誤；故選B。 5.【答案】B 【解析】A.溶液pH=2，錯誤；B.加水稀釋促進HA的電離平衡正向移動，導致n(A?)增大，n(HA)減小，所以cHAcA-減少，正確；C.HA是弱酸，存在電離平衡，體積和pH均相等的HA與鹽酸中，HA含酸的物質(zhì)的量比鹽酸多，所以加入足量鋅后，鹽酸中產(chǎn)生的氣體少，錯誤；D.NaA溶液是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，錯誤。 6.【答案】D 【解析】A．本題不知道醋酸的起始pH，且醋酸屬于弱酸，加水稀釋促進電離，稀釋1000倍，pH增大的應小于3，故A錯誤；B．根據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，故B錯誤；C．沒有指明是否是等體積混合，不能確定c(H＋)和c(OH－)的關系，故C錯誤；D．兩個溶液的pH都為8，Ba(OH)2溶液和氨水中，H＋全由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的H＋等于水電離產(chǎn)生的OH－，水電離出c(OH－)=110?8mo1L?1，故D正確。答案選D。 7.【答案】A 【解析】4體積pH＝9的Ca(OH)2溶液中，c(OH－)=10?14/10?9=10?5mo1L?1，1體積pH＝13的NaOH溶液的中c(OH－)=10?14/10?13=10?1mo1L?1，混合后溶液中氫氧根離子濃度c(OH－)=（410?5+0.1）/(4+1)≈210?2mo1L?1，混合溶液中c(H＋)=10?14/210?2=510?13mo1 L?1，綜上所述，本題選A。 8.【答案】A 【解析】酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子都濃度。①1 mo1L?1的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1molL?1，水電離的氫離子為10?14/1molL?1=110?14 mo1L?1；②0.1 mo1L?1鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1molL?1，水電離的氫離子為10?14/0.1 mo1L?1=110?13molL?1；③0.01molL?1的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為10?14/0.01molL－1=110-12molL－1；④1molL?1的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為10?14/1molL?1=110?14molL?1；所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①∶②∶③∶④=110?14molL?1∶110?13molL?1∶110?12molL?1∶110?14molL?1=1∶10∶100∶1，故選：A。 9.【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④，A正確； B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，B正確；C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H+)，C正確；D．若混合后溶液pH=5，說明鹽酸過量，則Va10-4-Vb10-4Va+VbmolL?1=10－5molL?1，解得Va∶Vb＝11∶9，D錯誤。答案選D。 10.【答案】B 【解析】如果醋酸是強電解質(zhì)，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后pH＜5，A錯誤；將1L 0.1molL?1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，溶液中c(OH?)為0.1molL?1，則c(H+)=10?13molL?1，所以pH=13，B正確； pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，硫酸的PH=6.由酸電離出的c(H+)＝1.010?6 molL?1，所以由水電離出的c(H+)＝1.010?8 molL?1，C錯誤；將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D錯誤。故選B。 11.【答案】A 【解析】①pH＝0的溶液為強酸性溶液，H+、I?、NO發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；②pH＝12的溶液為強堿性溶液，該組離子之間不反應，一定能大量共存；③水電離的H+濃度c(H+)=10?12 molL?1的溶液，若溶液為酸性，則不能大量存在CO、SO，若溶液為堿性，則不能大量存在NH；④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，一定能大量共存；⑤使石蕊變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、MnO(還有NO)發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；⑥中性溶液不能大量存在Fe3+。綜上分析，②④符合題意，故選A。 12.【答案】（1）110?13 10∶1 （2）①弱電解質(zhì)②bd 【解析】（1）0.01molL?1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01molL?1，溶液的pH為11，溶液中氫離子濃度為10?11molL?1，該溫度下水的離子積Kw＝0.0110?11=110?13；在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，說明氫氧根離子和氫離子恰好反應，Va10a-13=Vb10?b，則Va∶Vb＝1013-a-b：1，由于a＋b＝12，計算得出Va∶Vb=10∶1；因此，本題正確答案是：110－13；10∶1。（2）①25℃時，0.1molL－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH?)=1010，根據(jù)Kw＝c(H＋)c(OH?)=10?14可知，c2(H＋)=110?4，c(H＋)=110－2 molL?1，說明HA是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；正確答案：弱電解質(zhì)。②a．存在HAH++A?平衡，在加水稀釋HA溶液的過程中，平衡右移，n(H+)和n(A?)增大，n(HA)不變，但V變大，c(HA)減小，故a錯誤；b．存在HAH++A?平衡，在加水稀釋HA溶液的過程中，平衡右移，n(H+)和n(A?)增大，n(HA)減小，V變大，在同一溶液中V相同，c(H+)/c(HA)= n(H+)/n(HA)，隨著水量的增加比值增大，故b正確； c．水的離子積常數(shù)只受溫度影響，c(H+)與c(OH?)的乘積不變，故c錯誤；D．弱酸HA加水稀釋，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，由于溫度不變，Kw也就保持不變，所以氫氧根離子濃度增大，故d正確；因此，本題正確答案是：bd。