2017新浙教版八年級下冊科學(xué)第三章《空氣與生命》知識點歸納

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1、新浙教版科學(xué)八年級（下）第三章《空氣與生命》知識點 第一節(jié)：空氣與氧氣 1．常見氣體和物質(zhì)的檢驗 ① 二氧化碳（CO2）的檢驗：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁。 ② 氧氣（O2）的檢驗：能使帶火星的木條復(fù)燃。 ③ 水（H2O）的檢驗：能使白色的無水硫酸銅變成藍(lán)色。 2．空氣的成分一般來說是比較穩(wěn)定的。法國科學(xué)家拉瓦錫通過實驗首先得出了空氣是由氮氣（N2）和氧氣（O2）組成，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結(jié)論。 3．空氣的成分 空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.93% 0.04% 0.03% 特點

2、 相對固定成分 可變成分 4．空氣中氧氣含量的測定 （1）測量原理 利用燃燒法測定空氣中氧氣含量的原理：紅磷（P）燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣（O2），使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下水被壓入集氣瓶內(nèi)的體積即為減少的氧氣的體積。 （3）實驗步驟 ① 連接裝置，廣口瓶加入少量水，將剩余瓶子容積用記號筆分成5等份。 ② 點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即塞緊瓶塞，并觀察現(xiàn)象。 ③ 分燃燒后（等火焰熄滅），振蕩廣口瓶直至冷卻后，打開止水夾，觀察現(xiàn)象。 （4）實驗現(xiàn)象 ①磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙。 ②冷卻后打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的1/5。 （5）結(jié)論：空

3、氣中氧氣的體積約占空氣體積的1/5。 （6）注意事項：（1）裝置不漏氣 （2）紅磷應(yīng)足量 （3）冷卻后再打開彈簧夾 （7）思考與討論： （1）實驗時為什么要選用紅磷，用木炭代替紅磷是否可行？為什么？ 答：不可以。木炭燃燒消耗氧氣，但是產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不能使瓶內(nèi)氣壓有效減小。而 紅磷燃燒生成的是固態(tài)的五氧化二磷（P2O5），能使瓶內(nèi)氣壓有效減小。 （2）在這個實驗中，有時氣體減少的體積小于1/5，導(dǎo)致結(jié)果偏低的原因可能有哪些？ 答：①紅磷的量不足或燃燒不充分，沒有完全消耗掉氧氣。 ② 裝置漏氣（如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙等），使外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)； ③未冷卻至室溫就

4、打開彈簧夾，使進(jìn)入瓶內(nèi)的水的體積減少。 （3）實驗中有時氣體減少的體積大于1/5，又是為什么呢？ 答：①點燃紅磷后，插入燃燒匙時，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空氣受熱膨脹，部分空氣溢出。 ②實驗開始時，沒有夾或沒夾緊止水夾。 （4）此實驗說明剩余氣體有哪些性質(zhì)？ 答：不燃燒也不支持燃燒，不溶于水。 5．空氣的利用 　 氧氣O2 氮氣N2 稀有氣體 主要性質(zhì) 無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，能支持燃燒、供呼吸，化學(xué)性質(zhì)活潑。 無色無味、難溶于水的氣體；性質(zhì)穩(wěn)定、不供呼吸、不支持燃燒。 無色無味的氣體，難溶；性質(zhì)極穩(wěn)定（惰性） 用途 1、支持燃燒（助

5、燃性：物質(zhì)燃燒、煉鋼、氣焊、航天等） 2、供給呼吸（如登山、潛水、宇航、醫(yī)療急救等） 制硝酸、化肥、炸藥、作保護(hù)氣（食品袋內(nèi)充氣防腐、燈泡內(nèi)充氣延長使用壽命）、致冷劑（液氮冷凍麻醉）、超導(dǎo)材料在液氮環(huán)境中顯示超導(dǎo)性 保護(hù)氣（如焊接時、燈泡充氣）、電光源（霓虹燈）、激光技術(shù)、氙氣可用于醫(yī)療中的麻醉劑，氦氣能制造低溫環(huán)境 6．氧氣的性質(zhì) （1） 物理性質(zhì)：氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度比空氣略大。液態(tài)氧氣為淡藍(lán)色，固態(tài)氧氣為藍(lán)色雪花狀。 （2） 化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒，在一定條件下可以和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 　 現(xiàn)象 文

6、字表達(dá)式（化學(xué)方程式） 木炭 在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，并放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 點燃 碳+氧氣 二氧化碳（C＋O2　　 CO2） 硫 在空氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成刺激性氣體，放熱 點燃 　 點燃 硫+氧氣 二氧化硫（S＋O2　　 SO2）　 在純凈的氧氣中燃燒時產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，并放出熱量 磷 在氧氣中燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙，并放出熱量 磷+氧氣 五氧化二磷（4P＋5O2　　 2P2O5） 鐵 在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，并放出熱量 點燃 鐵+氧氣

7、 四氧化三鐵（3Fe＋2O2　　 Fe3O4） （3） 幾點注意事項： ① 鐵絲在氧氣中燃燒實驗中，為什么集氣瓶底預(yù)先裝有少量水或鋪上一層細(xì)砂？ 答：防止生成的熔化物濺落而炸裂瓶底 ② 硫在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象不同；鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧中可以燃燒。你認(rèn)為其中的原因是什么？ 答：氧氣的濃度不同。 ③同種物質(zhì)，反應(yīng)條件不同，實驗現(xiàn)象不同；不同物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同，反應(yīng)所需條件不同。 7．化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（表達(dá)式：A+B=C） 8．氧氣的制備 （1）氧氣的工業(yè)制法 ①空氣冷凍分離法（原理：利用氧氣和氮氣的沸點不同）

8、 ②膜分離技術(shù)分離法（具有富集氧氣功能的薄膜） （2）氧氣的實驗室制法 （１） 常用原料：1、高錳酸鉀（KMnO4） 2、氯酸鉀（KClO3） 3、雙氧水（H2O2） （２） 原理：利用分解反應(yīng)制取氧氣的方法： MnO2 ① 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 加熱分解高錳酸鉀 ② 2KClO3　　　　 2KCl＋3O2↑ 加熱分解氯酸鉀 MnO2 ③ H2O2=======H2O↑+O2↑ 分解過氧化氫 ④ 2H2O 通電 O2↑＋2H

9、2↑ 電解水 ⑤ 2HgO △ 2Hg＋O2↑ 加熱分解氧化汞 （３） 發(fā)生裝置 ① 固體加熱型 ②固液（液液）不加熱型 （４） 收集裝置 ① 排水法（不易溶于水） ②向上排空氣法（密度比空氣大） ③向下排空氣法（密度比空氣小） （５） 實驗步驟 【1】固體加熱型：加熱高錳酸鉀（氯酸鉀）制氧氣 （1）實驗步驟：查—裝—定—點—收—移—熄(諧音：茶莊定點收利息) 查----檢查裝置的氣密性（手捂法） 裝----裝藥品（高錳酸鉀制氧氣還要塞一團(tuán)棉花） 定--

10、--把試管固定到鐵架臺上 點----點燃酒精燈加熱(先預(yù)熱) 收----收集氣體（氣泡連續(xù)、均勻放出后再收集） 移----把導(dǎo)氣管移出水面 熄----熄滅酒精燈 （2）注意點：①試管口要略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣,此時收集氣體不純） ⑦ 驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧ 用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部:把空氣

11、排盡 【2】固液不加熱型：分解過氧化氫制氧氣 ① 實驗步驟：查—裝—定—開—收—關(guān) 查----檢查裝置的氣密性（液差法） 裝----裝藥品（先裝固體，在倒液體） 定----把燒瓶固定到鐵架臺上 開----打開分液漏斗活塞（開關(guān)） 收----收集氣體（氣泡連續(xù)、均勻放出后再收集） 關(guān)----關(guān)掉分液漏斗的活塞 （６） 驗滿：①向上排空氣法收集：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復(fù)燃，說明已滿。 ②排水法收集：當(dāng)集氣瓶口有氣泡溢出，說明已滿。 （７） 檢驗：帶火星的木條伸入瓶中，如果復(fù)燃，證明是氧氣。 9．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在

12、化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)，工業(yè)上也叫觸媒。常見催化劑：MnO2 特點：一變二不變，即：改變（加快或減慢）反應(yīng)速度；反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變。 作用：只改變反應(yīng)速度，不影響生成物的種類和質(zhì)量。 10．分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)（表達(dá)式：A=B+C） 第2節(jié)：氧化和燃燒 1．氧化反應(yīng)：指物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。（在氧化反應(yīng)中氧氣是常用的氧化劑，具有氧化性） 2．氧化反應(yīng)分類： 塑料、橡膠的老化 緩慢氧化 金屬銹蝕 氧化反應(yīng) 自 食物的腐壞

13、 燃 呼吸作用 劇烈氧化 燃燒 爆炸 3．燃燒：指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應(yīng)。 4．燃燒的必要條件（三要素）：①是具有可燃物；②是要有助燃劑，常用的助燃劑為氧氣； ③是溫度要達(dá)到可燃物的著火點。 5．影響燃燒的因素：①可燃物不同，性質(zhì)不同，燃燒現(xiàn)象也不同 ②氧氣濃度越大，可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈 6．燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃的關(guān)系 7．滅火：可燃物燃燒時要同時具備兩個條

14、件（有助燃劑和溫度達(dá)到著火點），故滅火的措施只要使其中的一個條件不成立即可。滅火的方法：①使可燃物與空氣（或氧氣）隔絕； ②將可燃物溫度降到著火點以下。 幾點注意：①水是常用的滅火材料，但不是在任何情況下都能用水滅火。如油類著火、電器著火等就不能用水來澆滅。 ②一般火災(zāi)可用水來滅火，是利用水易吸熱降低溫度，從而使可燃物溫度達(dá)不到著火點，而不是降低了可燃物的著火點。 8．火災(zāi)自救的方法： （1） 發(fā)生火災(zāi)時，要保持鎮(zhèn)定，先了解火源的正確位置，然后報警求助。 （2） 樓內(nèi)失火時，要關(guān)好門窗，以降低火勢及煙霧的蔓延速度。 （3） 發(fā)現(xiàn)時因電造成的失火時，應(yīng)先切斷電源。 （4） 室

15、內(nèi)濃煙密布時，應(yīng)俯伏在地面上爬行并用濕毛巾掩蓋口鼻。 （5） 用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入。 （6） 打開窗戶，在窗口呼救。 9．化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)時伴有能量變化，通常表現(xiàn)為吸收或放出熱量，即吸熱或放熱反應(yīng)。 化學(xué)能與熱能等其他形式的能（光、電）可以相互轉(zhuǎn)化。 常見的放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸、緩慢氧化、金屬與酸反應(yīng)等 常見的吸熱反應(yīng)：高錳酸鉀、氯酸鉀加熱分解制氧氣，氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)等 第3節(jié)：化學(xué)方程式 1．質(zhì)量守恒定律 （1）內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 （2）適用

16、范圍：適用于化學(xué)變化而不適用于物理變化。如1克水加熱后變成了1克的水蒸氣，這一變化前后雖然質(zhì)量相等，但不能說這一變化符合質(zhì)量守恒定律。 （3）使用時應(yīng)注意的事項 ① 強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，對反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來說，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量總和保持不變，但其體積不一定相等。 ② 強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指 已參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，不包括沒有參與反應(yīng)的（反應(yīng)剩余的）那部分質(zhì)量。 2．質(zhì)量守恒定律的實質(zhì) 從微觀角度來看，化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子分解成原子，原子重新組合成新的分子的過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，因為原子的種類沒

17、有發(fā)生改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 3．理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”。 （1）五個不變：宏觀：①反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變 微觀：②元素種類不變③原子種類不變④原子數(shù)目不變⑤原子質(zhì)量不變 （2）兩個一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變 微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變 （3）一個可能改變：分子總數(shù)可能改變 4．化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 化學(xué)方程式的書寫原則 （1）必須以客觀事實為依據(jù) （2）遵守質(zhì)量守恒定律，即式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必

18、須相等。 5．化學(xué)方程式的書寫方法 書寫化學(xué)方程式可以歸結(jié)為五步： ⑴寫：反應(yīng)物的化學(xué)式寫在“=”的左邊，生成物的化學(xué)式寫在“=”的右邊，多種反應(yīng)物或生成物之間用“+”相連。 ⑵配：在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。通常用最小公倍數(shù)法配平。 ⑶注：注明反應(yīng)條件，通常寫在“=”的上方或下方?！凹訜帷背Ｓ谩啊鳌北硎?。 ⑷標(biāo)：如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，那么在氣體的化學(xué)式右邊用“↑”號表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有固體的，那么在固體的化學(xué)式右邊用“↓”號表示。 ⑸查：檢查化學(xué)式是否正確，化學(xué)方

19、程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注，標(biāo)注是否恰當(dāng)。 6．化學(xué)方程式表示的意義 （1）表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。 （2）表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行 （3）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 （4）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比 7．依據(jù)化學(xué)方程進(jìn)行計算依據(jù)：①化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系 ②質(zhì)量守恒定律 8．根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本步驟 （1）設(shè)未知量x（此時x不帶單位，如“設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x克”是錯誤的）； （2）正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式（別忘了配平）； （3）計算出有關(guān)物

20、質(zhì)的相對分子質(zhì)量（要乘上配平的系數(shù)），寫在相應(yīng)化學(xué)式的正下方（包括x）； （4）在有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量下面寫出已知質(zhì)量（純凈物質(zhì)量）和未知量x； （5）將有關(guān)的四個量列成比例式，求出未知量x（此時x要帶單位，如x=1克）； （6）簡明地寫出答案。 第4節(jié)：二氧化碳 1. 二氧化碳（CO2）性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，低溫下能液化成無色液體，也可凝固成雪狀固體（干冰） （2）化學(xué)性質(zhì)：①一般情況下，不燃燒也不支持燃燒②不能供給呼吸③能與澄清石灰水反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁（CO2+Ca(OH)2== CaCO3 +H2O）（此性質(zhì)用來檢驗二氧化碳

21、）④與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O == H2CO3（碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO3== CO2 +H2O） 2．二氧化碳的用途（性質(zhì)決定用途） ①滅火②作化工原料，制純堿、尿素、汽水等③植物進(jìn)行光合作用的原料④致冷劑（干冰） 3．二氧化碳的制取 【1】 實驗室制法 （１） 原料：石灰石（或大理石）（主要成分CaCO3）與鹽酸（HCl）反應(yīng) （２） 原理：CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2 （３） 裝置 （４） 實驗步驟+注意事項 （5）收集方法：向上排空氣法（因為密度比空氣大。不能用排水法，因為二氧化碳可溶于水）

22、 （6）驗滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿。 【2】工業(yè)制法：利用石灰石高溫分解生成二氧化碳（同時也制得生石灰（CaO）） 原理：CaCO3====CaO+CO2 （條件：高溫（寫等號上方）） 第5節(jié)：生物的呼吸和呼吸作用 1．呼吸系統(tǒng)的組成。（主要由呼吸道和肺兩大部分組成） 呼吸道（氣體進(jìn)出的通道）：鼻腔、咽、喉、氣管、支氣管 肺：氣體交換的器官，基本結(jié)構(gòu)為肺泡（肺泡由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成）。 2．人體的氣體交換 【1】外界與肺（泡）之間的氣體交換（原理：肺內(nèi)氣壓與大氣壓的氣壓差） （1）呼吸運(yùn)動：包括吸氣和呼

23、氣 吸氣：胸廓擴(kuò)大→胸腔內(nèi)氣壓減小→在大氣壓作用下，空氣進(jìn)入肺 呼氣：胸廓縮小→胸腔內(nèi)氣壓增大→在肺內(nèi)氣壓作用下，肺內(nèi)氣體排出 （2）肺泡內(nèi)氣壓變化：吸氣時，肺泡內(nèi)氣壓小于外界大氣壓 呼氣時，肺泡內(nèi)氣壓大于外界大氣壓 【2】肺泡內(nèi)的氣體交換（原理：擴(kuò)散作用，即高濃度向低濃度擴(kuò)散） （1）肺泡的結(jié)構(gòu)特點——有利于氣體交換 ①肺泡數(shù)目多②肺泡壁很薄，只有一層上皮細(xì)胞③肺泡外面布滿毛細(xì)血管④彈性纖維使肺具有良好的彈性。 O2 （2）肺泡與血液中的氣體交換： 肺泡

24、 血液 CO2 O2 【3】組織細(xì)胞內(nèi)的氣體交換（原理：擴(kuò)散作用）： 血液 組織細(xì)胞 CO2 3．人體吸入的空氣與呼出的氣體比較：N2和稀有氣體含量基本不變，O2由21%變?yōu)?6%， （肺泡內(nèi)進(jìn)行了氣體交換） CO2由0.04%變?yōu)?%，水蒸氣由較少變較多。 4．動、植

25、物的呼吸作用 （氧化反應(yīng)） 酶 （1）呼吸作用表達(dá)式：有機(jī)物（葡萄糖）+氧氣 二氧化碳+水+能量 化學(xué)方程式： （2）場所：活細(xì)胞細(xì)胞質(zhì)內(nèi) （3）物質(zhì)轉(zhuǎn)化：有機(jī)物 無機(jī)物 （4）能量轉(zhuǎn)化：（貯藏在有機(jī)物中的）化學(xué)能 熱能、生物能等 （5）實質(zhì)：分解有機(jī)物，釋放能量 （6）意義：呼吸作用在活細(xì)胞中進(jìn)行，為動植物生命活動提供能量，呼吸作用一旦停止，生物體就迅速死亡。 5．動物的呼吸： 動物和人一樣，也要呼吸，吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。 6．植物的呼吸：植物和空氣之間也有氣體交換，也會呼吸，也

26、是吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。 第6節(jié)：光合作用 1． 光合作用 （1）光合作用：是綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成有機(jī)物，并放出氧氣的過程。 光 （2）光合作用的表達(dá)式： 二氧化碳 + 水 有機(jī)物（淀粉）+氧氣 光 葉綠體 化學(xué)方程式：6CO2+6H2O======C6H12O6+6O （3）物質(zhì)和能量轉(zhuǎn)化：無機(jī)物→有機(jī)物+氧氣； 光能→化學(xué)能 （4）光合作用的實質(zhì)：合成有機(jī)物，

27、貯存能量。 （5）光合作用的意義：①光合作用為一切生物提供有機(jī)物（食物） ②光合作用為一切生物 提供能量 ③光合作用為一切生物提供氧氣 2．光合作用的過程 （1）條件：①光照下②葉綠體中 （2）產(chǎn)物：有機(jī)物（淀粉，可用碘液來鑒定（碘能使淀粉變藍(lán)色））、氧氣 （3）植物制造淀粉的實驗（變量：光照） 【1】實驗過程步驟 ① 將天竺葵放在暗處24小時（耗盡植物體中原有的有機(jī)物，排除原來淀粉的干擾） ② 葉，用兩張鋁箔紙上下面夾住遮光（設(shè)置對照組，遮光部分和不遮光部分） ③ 放強(qiáng)光下照射4-5小時，將葉片摘下，

28、去掉鋁箔紙 ④ 將葉片防止盛有酒精的小燒杯中，水浴加熱（①使葉片中的葉綠素褪去，防止綠色對實驗的干擾②放酒精中，因葉綠素只溶于酒精不溶于水③水浴加熱，可預(yù)防燒杯中的酒精燃燒，以免出現(xiàn)危險） ⑤ 當(dāng)葉片褪成黃白色時（酒精變成綠色），取出，用清水洗凈。 ⑥ 滴上碘液，觀察顏色變化 【2】 實驗現(xiàn)象：葉片遮光部分遇碘不變藍(lán)，葉片不遮光部分遇碘變藍(lán)色。 【3】 實驗結(jié)論：說明光合作用需要光照，產(chǎn)物是淀粉。 （4）植物制造淀粉的其他實驗 【1】有無葉綠體：將植物換成銀邊天竺葵（銀邊部分沒有葉綠體），葉片都不遮光 【2】有無二氧化碳：用兩透明塑料袋套住相似的葉片，一

29、袋內(nèi)裝氫氧化鈉溶液（NaOH），一袋內(nèi)裝水做對比，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳來除去二氧化碳?xì)怏w。 【3】產(chǎn)生氧氣：植物選金魚藻，放水中陽光下進(jìn)行，用排水法收集氣體，檢驗。 3．光合作用和呼吸作用的區(qū)別與聯(lián)系 （1）光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個過程，區(qū)別如下： 光合作用： 呼吸作用： ① 植物的葉綠體內(nèi)進(jìn)行 植物成活部分都能進(jìn)行 ② 在光照下才能進(jìn)行 有無光都能進(jìn)行 ③ 吸收二氧化碳，放出氧氣 吸收氧氣，放出二氧化碳 ④ 制造有機(jī)物，貯藏能量 分解有機(jī)物，釋

30、放能量 （2）光合作用和呼吸作用的聯(lián)系：光合作用為呼吸作用提供物質(zhì)（有機(jī)物和氧氣），呼吸作用為光合作用提供生命活動所需的能量，兩者互相依存和對立。 第7節(jié)：自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán) 1.自然界中的氧循環(huán)（O2和CO2之間） （1） 自然界產(chǎn)生氧氣的途徑：植物的光合作用。 （2） 自然界消耗氧氣的途徑：生物呼吸作用、物質(zhì)燃燒和微生物的氧化分解。 2.自然界中的碳循環(huán)（CO2和有機(jī)物之間） （3） 自然界產(chǎn)生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用、物質(zhì)的燃燒和微生物的氧化分解。 （4） 自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。 3

31、.溫室效應(yīng) （1）溫室效應(yīng)是二氧化碳等溫室氣體對地球的保溫作用。 （2）好處：適度的溫室效應(yīng)能保證地球上氣溫的穩(wěn)定，有利于動植物的生存。 （3）壞處：過度的溫室效應(yīng)會導(dǎo)致全球性氣候變暖，并引起如海平面上升等一系列惡果 （4）防治“溫室效應(yīng)”加劇：①減少煤、石油、天然氣等燃料的使用，提高能源利用率②積極開發(fā)新能源（太陽能、氫能）③保護(hù)森林，植樹造林，禁止亂砍濫發(fā)④控制全球人口激增 第8節(jié)：空氣污染與保護(hù) 1.空氣污染 （1）引起空氣污染的因素：①工業(yè)廢氣和煙塵的排放 ②土地沙漠化 ③車輛尾氣的排放 ④ 部分建筑材料釋放有害氣體⑤自然因素如森林火災(zāi)、火山爆發(fā)等 （２） 空氣污染

32、的種類：①汽車尾氣 ②可吸入顆粒物（煙塵） ③ SO2 ④酸雨 （３） 空氣污染的危害 ①影響人的健康及其他生物的正常生長發(fā)育②破壞生態(tài)平衡，改變氣象規(guī)律，造成災(zāi)害 （４） 防止空氣污染 保護(hù)空氣的措施：①使用清潔能源 ② 控制污染源，減少污染物排放量 ③加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測和預(yù)防 ④ 植樹造林⑤改善環(huán)境狀況，合理規(guī)劃工業(yè)區(qū)和非工業(yè)區(qū)。 2.空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI）：SO2，NO2，顆粒物，O3，CO 3.酸雨：PH＜5.6的酸性降水（主要是H2SO4和HNO3） ①酸雨形成原因：空氣中二氧化硫、氮氧化物含量超標(biāo) ②酸雨危害：酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農(nóng)作物和林木生長，危害漁業(yè)，腐蝕建筑物、工業(yè)設(shè)備和文化古跡。 4.臭氧空洞 紫外線 ① 臭氧形成：O2===========2O，O2+O===O3 臭氧層的作用：阻擋和削弱來自太陽光的過強(qiáng)的紫外線，對生物起保護(hù)作用。 ② 臭氧層被破壞的危害：①影響人類健康②影響農(nóng)作物的生成③影響水生生態(tài)系統(tǒng) ③ 臭氧層的破壞和保護(hù)。 引起臭氧層破壞的原因：氯氟烴等物質(zhì)對臭氧的作用，“氟利昂”就是其中一種。 臭氧層的保護(hù)措施：禁止生產(chǎn)和使用含氯氟烴的制冷劑、發(fā)泡劑、噴霧劑等化學(xué)物質(zhì)。