高考化學(xué) 元素及其化合物 專題07 物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究知識點(diǎn)講解學(xué)案

《高考化學(xué) 元素及其化合物 專題07 物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究知識點(diǎn)講解學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 元素及其化合物 專題07 物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究知識點(diǎn)講解學(xué)案（17頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題07 物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究 1．（2018課標(biāo)Ⅱ）下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 編號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)過程 A 配制0.4000 molL?1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀

2、察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【答案】B 2．（2018課標(biāo)Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是 【答案】D 3．（2018課標(biāo)I）在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是( ) 【答案】D 【解析】A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通

3、過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯誤。 答案選D。 4．（2018江蘇）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下： 已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。 ②N2H4H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。 （1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是________

4、____________________________。 （2）步驟Ⅱ合成N2H4H2O的裝置如題19圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。 （3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖?2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖?3所示）。 ①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)

5、驗(yàn)中確定何時停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。 ②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。 【答案】（15分） （1）3Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O 緩慢通入Cl2 （2）NaClO堿性溶液 減少水合肼的揮發(fā) （3）①測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2 ②邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾 5

6、．（2018課標(biāo)Ⅱ）K3[Fe(C2O4)3]3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}： （1）曬制藍(lán)圖時，用K3[Fe(C2O4)3]3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。 （2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾

7、濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。 ③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。 ④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________。 （3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。 ①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。 ②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，

8、將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。 【答案】 3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 CO2 CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)? 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 粉紅色出現(xiàn) 證明含有Fe2O3。（3）①高錳酸鉀氧化草酸根

9、離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。 6．（2018課標(biāo)Ⅱ）我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示： 相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下： 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Zn

10、2+ Cd2+ 開始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列問題： （1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。 （2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。 （3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_________________。 （4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為________

11、______；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。 【答案】 ZnS+O2ZnO+SO2 PbSO4 調(diào)節(jié)溶液的pH 無法除去雜質(zhì)Fe2+ Zn+Cd2+Zn2++Cd Zn2++2e－Zn 溶浸 的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質(zhì)Fe2+。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e－＝Zn；陽極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫

12、離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。 7．（2018課標(biāo)I）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題： （1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式__________。 （2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為： ①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學(xué)式）。 ②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。 （3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有

13、NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________gL?1（以SO2計(jì)）。 【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3 得到NaHSO3過飽和溶液

14、 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128 8．（2018天津）下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題： （1）MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。 （2）A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______

15、________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。 （3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學(xué)式）。 （4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。 （5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下： 依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________。 【答案】 r(H+)

16、三周期ⅡA族 Mg2Si 熔融，電解 NH3，NH4Cl SiC 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O CH3CH2CHO，CH3CHO （5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對應(yīng)的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。 知識點(diǎn)講解 新課程改革在學(xué)習(xí)方法上將探究學(xué)習(xí)和自主學(xué)習(xí)作為學(xué)習(xí)的主要形式，在試題中出現(xiàn)對學(xué)生學(xué)習(xí)能力、探究能力（創(chuàng)新能力）評價的探究實(shí)驗(yàn)題成為近幾年高考中的亮點(diǎn)。 探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)題在近幾年的高考中頻頻出現(xiàn)，這類題具有綜合性強(qiáng)，開

17、放性強(qiáng)等特點(diǎn)，能很好地考查學(xué)生分析問題、解決問題和創(chuàng)新思維的能力，這種題的區(qū)分度高，高考中具有很好的選撥功能。 一. 探究性實(shí)驗(yàn)的基本程序可用下列流程圖表示 1. 提出問題 要提出問題，首先得發(fā)現(xiàn)問題，在學(xué)習(xí)新知識、實(shí)踐 新方法中進(jìn)行思考、對比、質(zhì)疑,通過思考提出值得探究的問題，探究清楚能更好地理解掌握物質(zhì)的性質(zhì)。此外，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象也是發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的重要契機(jī)。 2. 提出猜想 在學(xué)習(xí)、思考和實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)了問題不要輕易放過， 要與同學(xué)和老師交流、討論、查閱資料，這時有許多問題就可能得到完美的解決，而有一些問題，結(jié)論有 多種可能（這就是猜想），只能通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。所謂猜

18、想就是根據(jù)已有的知識對問題的解決提出的幾種可能的情況。 3. 設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案 提出猜想后，就要結(jié)合實(shí)驗(yàn)室的條件，設(shè)計(jì)出科學(xué)、 合理、安全的實(shí)驗(yàn)方案，對可能的情況進(jìn)行探究。實(shí) 驗(yàn)設(shè)計(jì)中，關(guān)鍵的就是試劑的選擇和實(shí)驗(yàn)條件的調(diào)控。 新的問題出現(xiàn)再設(shè)法改進(jìn)，直到科學(xué)合理為止，在實(shí)施實(shí)驗(yàn)的過程中，實(shí)驗(yàn)方案可能還會出現(xiàn)問題，還要及時進(jìn)行調(diào)整。 4. 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論 根據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)真進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象并及時記錄，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理分析或計(jì)算分析得出結(jié)論，如不能得出結(jié)論則要加做實(shí)驗(yàn)， 或進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，或?qū)⒃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。若實(shí)驗(yàn)中遇到新的問題，則可以提出新的問題進(jìn)行探究。

19、 二. 探究實(shí)驗(yàn)題的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一般是 試題創(chuàng)設(shè)的情景、設(shè)問比較新穎，但又貼近學(xué)習(xí)與日常生活，趣味性較濃。選擇的情景往往緊扣課本。 ⑴ 探究的課題（目的）。 ⑵ 提供的信息，必須的材料，或限制條件。 ⑶ 探究的過程，包括：假設(shè)或猜想、探究方案、實(shí)驗(yàn)報(bào)告及一系列的探究問題等。 ⑷ 結(jié)論及分析。 三. 探究實(shí)驗(yàn)題的解法 探究性實(shí)驗(yàn)的一般思路 1. 準(zhǔn)確地把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 關(guān)注題頭，抓住實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。在題頭中創(chuàng)設(shè)情境，說明探究的課題（目的） 。 2. 學(xué)會合理假設(shè) 依據(jù)題目的提示和限制，對原理、材料、變量、結(jié)果進(jìn)行分析，提出合理的假設(shè)。 第一種模式： 假設(shè)1：只有A成立； 假設(shè)

20、2：只在B成立； 假設(shè)3：A和B都成立。 第二種模式： 假設(shè)1：只有A成立； 假設(shè)2：只在B成立； 假設(shè)3：A和B都不成立。 3. 結(jié)合實(shí)驗(yàn)材料，初步確定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 （1）原理要具有科學(xué)性，不能憑空捏造； （2）實(shí)驗(yàn)操作必須簡易、安全可行； （3）所涉及的儀器和藥品必須和題目提供的一致（一定要注意“限選”試劑或儀器） （4）必須消除各請況之間可能存在的相互干擾。 （5）探究實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的答題模式 A、取適量的 物質(zhì)（藥品）進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)（操作）如果有 (現(xiàn)象)，則得出 （ 結(jié)論）。 B、（對另一種情況設(shè)計(jì)判斷）另取等量的 物質(zhì)

21、（藥品）進(jìn)行 對照實(shí)驗(yàn)（操作）如果 （現(xiàn)象），則得出 （結(jié)論）。 4. 規(guī)范答題格式 ⑴ 語言要規(guī)范 ⑵ 現(xiàn)象與結(jié)論的描述要全面，準(zhǔn)確 ⑶ 物質(zhì)檢驗(yàn)4步曲：取樣→加試劑→現(xiàn)象→結(jié)論 ⑷ 實(shí)驗(yàn)步驟： 取樣品于 (儀器)中,加入 (試劑)。 ⑸ 取樣品時要注意什么： 當(dāng)樣品是固體時，一般先取少量試樣配成溶液。根據(jù)物質(zhì)的溶解性，可以加蒸餾水溶解，也可以加酸 溶解，還可以是加堿溶解。 ⑹ 加入試劑要注意： 試劑的用量和濃度本質(zhì)上決定于操作的目的： 加指示劑、要觀察褪色的 1~2滴 一般的檢驗(yàn) 少量 除雜、分離、酸化 過量/足量 例： 檢驗(yàn)的

22、離子 所加試劑（1-2滴） H+、OH-（溶液酸堿性） 酸堿指示劑 I2 淀粉 Fe2+ 酸性KMnO4溶液 Fe3+ KSCN溶液或苯酚 ⑺ 加完試劑操作： 混合操作：充分振蕩 分離操作：靜置，取上層清液；或過濾，取濾液或?yàn)V渣） ⑻“假設(shè)推理實(shí)驗(yàn)題”完成實(shí)驗(yàn)步驟答題模版（表述方法） 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟I： 取少許固體樣品于試管中，加水溶解，再加入╳ ╳ 溶液（微熱/振蕩） 或取少許固體樣品于試管中，加╳ ╳溶液，（微熱/振蕩） 或取╳ ╳ ╳溶液少許于試管中，加入加╳ ╳溶液，（微熱/振蕩） 或把樣品（溶于水后）分為兩等份，

23、一份加╳ ╳ ╳，另一份加入╳ ╳ 若......則假設(shè)..........成立 若..........則假設(shè)..........成立 步驟II： 取步驟1試管內(nèi)上層清夜少許于另一試管，再加╳ ╳ ╳試劑（微熱/振蕩） 或取步驟1的濾液少許于另一試管，再加╳ ╳ ╳試劑（微熱/振蕩） 向步驟1的試管內(nèi)加入╳ ╳ ╳ 溶液（微熱/振蕩） 若...........,結(jié)合步驟I中╳ ╳，則假設(shè)....................成立 若..........., 結(jié)合步驟I中╳ ╳,則假設(shè).......................成立 四. 探究實(shí)驗(yàn)題的分類

24、 1. 探究物質(zhì)的性質(zhì)。 根據(jù)已有的認(rèn)識，在觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過對化學(xué)事實(shí)和現(xiàn)象的歸納、類比，作出判斷性解釋或說明。 2. 探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理（或條件、現(xiàn)象等）。 3. 探究物質(zhì)的組成。 通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測可能生成哪些物質(zhì)，對這些物質(zhì)一一的檢驗(yàn)來推測出究竟含有哪些物質(zhì)。雖然探究性實(shí)驗(yàn)主要考察學(xué)生的探究能力，但在問題的設(shè)置上常常包含了對實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識 的考察，如： （1）常見物質(zhì)分離提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取、滲析法等 （2）常見氣體的制備、凈化、干燥、收集方法。 （3）熟悉重點(diǎn)操作： ① 氣密性檢查 ② 量氣操作 ③ 防倒吸、防

25、污染操作 ④ 蒸發(fā)、灼燒操作…… 4. 探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案 對實(shí)驗(yàn)方案的探究，首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，然后結(jié)合問題運(yùn)用有關(guān)化學(xué)知識和實(shí)驗(yàn)技能對實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、方法進(jìn)行逐步的分析研究。其中，有關(guān)方案的設(shè)計(jì)要特別明確：首先原理要具有科學(xué)性，不能憑空捏造。最后實(shí)驗(yàn)裝置要簡易，操作必須安全可行，效果要明顯。 5. 探究對化學(xué)物質(zhì)的制備 。 6. 探究化學(xué)規(guī)律。 五.探究型實(shí)驗(yàn)題的解題技巧 緊扣主題：實(shí)驗(yàn)路線、方法恰當(dāng)，實(shí)驗(yàn)儀器、試劑簡單易得，儀器連接科學(xué)，操作順序規(guī)范，實(shí)驗(yàn)過程快捷、安全、環(huán)保，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。 聯(lián)系問題：牢記元素及化合物知識，合理猜測，細(xì)心論證，靈活運(yùn)用元

26、素及化合物知識，變探究為驗(yàn)證，將復(fù)雜問題簡單化。 思維發(fā)散：實(shí)驗(yàn)?zāi)康拿鞔_；實(shí)驗(yàn)原理科學(xué)；實(shí)驗(yàn)假設(shè)合理；錯誤操作后果；實(shí)驗(yàn)觀察全面；結(jié)論合理。 典例1（2018北京）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。 資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。 （1）制備K2FeO4（夾持裝置略） ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。 ②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______ ③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有 3Cl2+

27、2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。 （2）探究K2FeO4的性質(zhì) ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。 i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能

28、由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。 ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。 ②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。 ③資料表明，酸性溶液中的氧化性＞，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性＞。若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 理由或方案：________________。 【答案】 2

29、KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O Cl2+2OH?Cl?+ClO?+H2O Fe3+ 4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O 排除ClO?的干擾 > 溶液的酸堿性不同 若能，理由：FeO42?在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色） ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除Cl

30、O-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對比兩個反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化

31、性的強(qiáng)弱。③該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42-MnO4-。（或不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會變淺；則設(shè)計(jì)一個空白對比的實(shí)驗(yàn)方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。 典例2（2018課標(biāo)Ⅲ）KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}： （

32、1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。 （2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示： “酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是________?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_______?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。 （3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。 ①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。 ②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。 ③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________

33、（寫出一點(diǎn)）。 【答案】 碘酸鉀 加熱 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O） 2H2O+2e－2OH－+H2↑ K+ a到b 產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等 ③KClO3氧化法的最大不足之處在于，生產(chǎn)中會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。 典例3（2018課標(biāo)I）醋酸亞鉻[(CH3COO)2CrH2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均

34、需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。 （2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。 ①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。 ②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。 （3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。 （4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________。 【答案】 去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗 Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋ 排除c中空氣 c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓 （冰?。├鋮s 過濾 敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375