高考化學(xué)一輪練練題 選擇題4含解析新人教版

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1、 （人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：選擇題（4）含答案 李仕才 1、下列示意圖中能構(gòu)成原電池的是(　　) 解析　Cu、C與稀硫酸不反應(yīng)，A裝置不能構(gòu)成原電池；Al與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B裝置能構(gòu)成原電池；C裝置中的“導(dǎo)線”不是鹽橋，不能構(gòu)成原電池；D裝置中缺少鹽橋。 答案　B 2、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 把相同大小的鋁片和鎂片分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡產(chǎn)生，而鎂沒(méi)有任何變化 鋁的金屬性比鎂強(qiáng) B 取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒(méi)有脫落 鋁不易燃燒 C 向氯化銨溶液中投

2、入一鋁片；鋁片上產(chǎn)生大量氣泡 該氣體是氨氣 D 向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失 氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液 解析　金屬性的強(qiáng)弱可根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)金屬失電子的能力強(qiáng)弱判斷，而不是與堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；沒(méi)有脫落表明氧化鋁的熔點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；氯化銨溶液顯酸性，與鋁反應(yīng)時(shí)放出氫氣，故C錯(cuò)誤；氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確。 答案　D 3、pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、N

3、O3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（　　） A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣ B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣ C．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物 D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06mol?L﹣1 【答案】C 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正確；C、根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，C錯(cuò)誤；

4、D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL，物質(zhì)的量為：0.0448L22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=30.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol0.1L=0.06mol/L，D正確，答案選C。 點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、無(wú)機(jī)推斷，題目難度較大，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。注意再進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有

5、陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。 4、下列有關(guān)右圖裝置的說(shuō)法，正確的是 A．電子由銅棒經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅棒 B．銅棒上發(fā)生還原反應(yīng) C．硫酸的濃度逐漸增大 D．正極反應(yīng)為Zn－2e－→Zn2+ 【答案】B 【解析】A．金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子由鋅棒經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅棒，A錯(cuò)誤；B．銅棒上氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．氫離子放電，硫酸的濃度逐漸減小，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極反應(yīng)為Z

6、n－2e－→Zn2+，D錯(cuò)誤，答案選B。 5、(2017鄭州、平頂山、濮陽(yáng)市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè))X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大小為r(Y)＞r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中R為10電子分子，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．X元素位于周期表中第16列 B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物 C．X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性 D．R的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn) 答案　C 解析　R為10電子分子，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑，則R為H2O，即含有H、O元素，

7、則另一種元素的核電荷數(shù)為15－1－8＝6，此元素為C元素，由原子半徑的大?。簉(Y)>r(X)>r(Z)，可知X為O元素、Y為C元素、Z為H元素；M為CO或CO2；氧元素為第ⅥA族元素，位于周期表中第16列，故A正確；X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，如CO、H2O2、C2H2，故B正確；C、H2有較強(qiáng)還原性，而O2具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)相對(duì)較高，故D正確。 6、已知AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)＝1.610－9，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．T

8、1>T2 B．a(chǎn) ＝4.010－5 C．M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí)，溶液中Cl－的濃度不變 D．T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分別為2.010－5 molL－1、4.010－5 molL－1 答案　B 解析　氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)氯化銀的Ksp大，故T2＞T1，A錯(cuò)誤；氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a＝＝4.010－5，B正確；氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí)，溶液中Cl－的濃度減小，C錯(cuò)誤；T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.610－9，所以T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag＋

9、)、c(Cl－)不可能為2.010－5molL－1、4.010－5molL－1，D錯(cuò)誤，答案選B。 7、(2017湖北省荊州中學(xué)高三12月月考)下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．C2H6和C9H20一定互為同系物 B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽 C．葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量 D．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會(huì)溶解 答案　B 解析　C2H6和C9H20均是烷烴，一定互為同系物，A正確；氨基和羧基脫去一分子水形成肽鍵，則丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成4種二肽，B錯(cuò)誤；葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最

10、終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量，C正確；向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會(huì)溶解，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，D正確，答案選B。 8、某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會(huì)凝固?；瘜W(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式為下圖所示的雙香豆素。下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯(cuò)誤的是(　　) A．分子式為C19H12O6，有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥 B．它無(wú)嗅并略具芳香味，因而可用來(lái)制備致命性出血型的殺鼠藥 C．可發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng) D．它與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH 6 mol 答案　D 9、(2017湖北省八校高三下學(xué)

11、期第二次聯(lián)考)分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(　　 ) A．5種 B．6種 C．7種 D．8種 答案　C 解析　分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體包括：(1)三碳的環(huán)，另有一個(gè)—CH2OH或—OCH3各一種，或一個(gè)—OH、一個(gè)—CH3有二種，共4種；(2)環(huán)氧乙烷，另有一個(gè)—CH2CH3或兩個(gè)—CH3，共有3種。總共有7種同分異構(gòu)體，故答案為C。 10、(2017桂林市桂林中學(xué)高三5月全程模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH

12、比后者大 非金屬性：S>C B 滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 不能確定原溶液中含NH C 將HI溶液與CCl4溶液在試管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振蕩，靜置 下層液體顯紫紅色 氧化性：Fe3＋> I2 D 將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱 無(wú)磚紅色沉淀 淀粉未發(fā)生水解 答案　B 解析　元素的非金屬性要比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱，酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)，Na2SO3中硫不是最高價(jià)，故A錯(cuò)誤；滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可

13、能是濃度太稀，不能確定原溶液中含NH，故B正確；將HI溶液與CCl4溶液在試管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振蕩，靜置，溶液中能將I－氧化的可能是HNO3，也可能是Fe3＋，無(wú)法確定誰(shuí)將I― 氧化，故C錯(cuò)誤；加入稀硫酸后淀粉水解，在檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)要先加入NaOH使溶液呈堿性，否則Cu (OH )2會(huì)被多余的稀硫酸中和，達(dá)不到檢驗(yàn)的效果，故D錯(cuò)誤。 11、分子式為C7H7Cl，且分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有(不考慮立體結(jié)構(gòu))(　　) A．3種　　 B．4種 C．5種　 D．6種 解析　可以認(rèn)為C7H7Cl由氯原子取代甲苯上的氫原子而得。氯原子取代苯環(huán)上的氫原子有鄰、間、對(duì)3種結(jié)

14、構(gòu)，氯原子取代甲基上的氫原子有1種結(jié)構(gòu)，共4種。 答案　B 12、丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種 B．在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成 C．丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng) D．1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4 mol H2 解析　丹參素的烴基上有5種不同類型的氫原子，故其一氯代物有5種，A錯(cuò)誤；丹參素分子中含有1個(gè)苯環(huán)，在Ni催化下1 mol丹參素最多可與3 mol H2加成，B錯(cuò)誤；丹參素含有—COOH和—OH，能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)，C正確；1 mol丹參素在一定條件下與4 mol鈉反應(yīng)，可生成2 mol H2，D錯(cuò)誤。 答案　C 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375