云南專版中考化學總復習 題型復習五化學計算題習題

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1、 題型復習(五)　化學計算題 題型之一　根據(jù)化學式的計算　　　 　　　　　 　 1．(2014云南) 酚酞(C20H14O4)是實驗室常用的指示劑。下列說法不正確的是(D) A．酚酞是有機物 B．酚酞由碳、氫、氧三種元素組成 C．酚酞的相對分子質量為318 D．酚酞中碳、氫、氧元素的質量比為20∶14∶4 2．(2018保山市騰沖縣模擬)不管是普通濕紙巾還是嬰兒濕巾中，都含有一種常見原料丙二醇(化學式C3H8O2)，它是一種容易滲透到皮膚中的石油化工溶劑，對身體的危害不容忽視。下列關于丙二醇的說法正確的是(B) A．丙二醇的相對分子質量為76 g B．丙二醇是由碳、

2、氫、氧三種元素組成的 C．丙二醇中氧元素的質量分數(shù)最小 D．丙二醇中碳、氫、氧三種元素的質量比是3∶8∶2 3．(2018樂山)三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料，下列關于三硝基胺的說法正確的是(C) A．三硝基胺由三種元素組成 B．三硝基胺的相對分子質量為152 g C．一個三硝基胺分子中含有10個原子 D．三硝基胺中氮、氧元素的質量比為2∶3 4．(2018貴陽)2018年國際禁毒日主題是“抵制毒品，參與禁毒”。大麻酚是一種毒品，吸食后對身體有嚴重的危害。大麻酚的化學式為C21H26O2，下列說法正確的是(B) A．大麻酚屬于氧化物 B．大麻酚含有三種元素 C

3、．大麻酚含有49個原子 D．大麻酚中C、H、O的質量比為21∶26∶2 5．(2018蘇州)茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一種。下列關于乙酸苯甲酯的說法正確的是(B) A．乙酸苯甲酯的相對分子質量為150 g B．乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成 C．乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質量比為9∶10∶2 D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氫原子、氧分子構成 6．(2018東營)丁基鋰(C4H9Li)是橡膠合成工業(yè)中一種常用的試劑。白色粉末，熔點－95 ℃，沸點80 ℃，遇水、空氣均易自燃。下列關于丁基鋰的說法正確的是(B) A．丁基鋰是由4個碳原子、9個

4、氫原子、1個鋰原子構成的 B．丁基鋰中碳元素質量分數(shù)為75% C．丁基鋰運輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒，可以用水澆滅 D．丁基鋰是有機高分子化合物 7．(2018烏魯木齊)茶葉中含有維生素C，其化學式為C6H8O6。下列說法正確的是(D) A．維生素C是一種無機化合物 B．維生素C中碳元素的質量分數(shù)最大 C．C6H8O6中碳、氧元素的質量比為1∶1 D．一個C6H8O6分子中含有20個原子 8．(2018安徽)科學家研制出一種代號為DEPA的安全驅蚊劑，其化學式為C12H17NO。下列有關該物質的說法中正確的是(C) A．屬于無機物 B．碳、氫元素質量比為12∶17

5、C．由4種元素組成 D．由31個原子構成 9．(2018黔南州)2018年5月18日，國際學術期刊《自然納米技術》封面文章介紹了來自中國的重要成果：新型催化劑可把CO2這一溫室氣體高效轉化為清潔液體燃料——甲醇(CH3OH)。下列關于甲醇的說法錯誤的是(C) A．甲醇屬于有機物 B．甲醇中碳元素的質量分數(shù)是37.5% C．甲醇的相對分子質量是32 g D．甲醇分子中C、H、O原子個數(shù)比為1∶4∶1 題型之二　有關化學方程式與溶液的綜合計算 1．(2017大理四中段考)實驗室取34 g過氧化氫溶液與2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣

6、的總質量為34.4 g。求： (1)充分反應后，生成氧氣的質量為__1.6__g； (2)過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。 解：設過氧化氫溶液中溶質的質量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6 g ＝　　　x＝3.4 g 過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為100%＝10% 答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。 2．(2018昆明)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反應后生成0.4 g H2。求： (1)參加反應的Si的質量。

7、(2)該NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。 解：設參加反應的Si的質量為x，該NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為y。 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 28 80 4 x 100 gy 0.4 g ＝　x＝2.8 g ＝　y＝8% 答：(1)參加反應的Si的質量為2.8 g。 (2)該NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為8%。 3．(2018孝感)某化學興趣小組同學們與老師一起探究鋁的化學性質時發(fā)現(xiàn)，鋁還能與氫氧化鈉溶液反應，其反應的化學方程式為2Al＋2NaO

8、H＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。現(xiàn)取某氫氧化鈉溶液樣品50 g倒入燒杯中，再向其中放入足量打磨好的鋁片，生成氣體質量與加入鋁片質量的變化關系如圖所示。 試回答下列問題： (1)反應完成后生成氫氣的質量為__0.6__g。 (2)求原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)(請寫出計算過程)。 解：設50 g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為x。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 80 6 x 0.6 g ＝　x＝8 g 氫氧化鈉溶液中溶質

9、質量分數(shù)為100%＝16% 答：原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為16%。 4．(2017昆明)4 g氧化鎂與100 g稀鹽酸恰好完全反應。計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(結果精確到0.1%)。(反應的化學方程式為MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O) 解：設稀鹽酸中HCl的質量為x。 MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 40 73 4 g x ＝　　x＝7.3 g 稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為100%＝7.3% 答：該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%。 5．(2016云南)為測定某硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)，化學小組同學取10 g該硫酸溶液，向其中加入

10、21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反應，過濾后稱得濾液的質量為28.87 g。請計算： (1)反應后生成沉淀的質量是__2.33__g。 (2)該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%) 解：設該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 98 233 10 gx 2.33 g ＝　　x＝9.8% 答：該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為9.8%。 6．(2016昆明)一定質量的NaOH溶液與8 g SO3恰好完全反應，得到Na2SO4溶液1 000 g，求所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)(計算

11、結果精確到0.01%)。(提示：2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O) 解：設生成硫酸鈉的質量為x。 2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O 80 142 8 g x ＝　x＝14.2 g 所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為100%＝1.42% 答：所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為1.42%。 7．(變式訓練)(2017云南)用47.8 g氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳氣體，得到50.0 g碳酸鈉溶液，請計算： (溫馨提示：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O) (1)參加反應的二氧化碳氣體的質量是__2

12、.2__g。 (2)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(計算結果精確到0.1%) 解：設反應后溶液中溶質的質量為x。 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 44　　　　　　　106 2．2 g　　　　　　x ＝　　　x＝5.3 g 反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為100%＝10.6% 答：反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為10.6%。 8．(2018保山市騰沖縣模擬)某工廠化驗室用稀硫酸測定造紙廠廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)。取廢水樣品100 g倒入燒杯中，逐滴加入9.8%的稀硫酸至恰好完全反應，共用去稀硫酸50 g。請計算：(溫馨提示：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2

13、H2O)。 (1)中和廢水所用硫酸的質量。 (2)廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)。 解：(1)中和廢水所用硫酸的質量＝50 g9.8%＝4.9 g。 (2)設廢水中氫氧化鈉的質量為x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 4．9 g x ＝　x＝4.0 g 廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)＝100%＝4% 答：中和廢水所用硫酸的質量為4.9 g，廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)為4%。 9．(2018黑龍江)為測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量，某化學活動小組分三次進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表，請回答下列問題：

14、 所取藥品 第一次 第二次 第三次 黃銅樣品質量(g) 12 10 10 稀鹽酸質量(g) 100 100 150 生成氣體質量(g) 0.2 0.2 0.2 (1)第__2__次實驗中，藥品成分恰好完全反應。 (2)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少？恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？(精確到0.1%) 解：(2)設參加反應的鋅的質量為x，反應后得到溶液中溶質的質量為y。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 136 2 x y 0.2 g ＝　＝　x＝6.5 g　y＝13.6 g

15、黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是100%＝35% 所得溶液的溶質質量分數(shù)是≈12.8%。 答：(2)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是35%；恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)是12.8%。 10．(2015曲靖)向6克氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物中不斷加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，反應過程中生成氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。求： (1)恰好完全反應時，生成氣體的質量為__2.2__g__； (2)M點所對應的溶液中的溶質有__NaCl和HCl__(填化學式)； (3)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 解：設原

16、混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　　　117　　　　 44 x　　　　　　　　 y　　 　　 2.2 g ＝　x＝5.3 g ＝　y＝5.85 g 所以恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為100%＝12.2% 答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為12.2%。 11．(2017曲靖)現(xiàn)有一瓶貼有如下標簽的氯化鈉溶液，為檢測該溶液的實際濃度與所貼標簽上的濃度是否相符，取該氯化鈉溶液10 g，向其中加入10 g溶質質量分數(shù)為3.4%的硝酸銀溶液，恰好完全

17、反應，請計算并回答問題。 (溫馨提示：化學反應方程式為NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，該題中的“濃度”指溶質質量分數(shù)) 名稱　氯化鈉溶液 濃度　 　0.9% (1)該氯化鈉溶液的實際濃度與所貼標簽上的濃度__不相符__(填“相符”或“不相符”)。 (2)計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果保留到0.1%) 解：設恰好完全反應時生成AgCl的質量為x，NaNO3的質量為y。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 170 143.5 85 10 g3.4% 　x y ＝　x＝

18、0.287 g ＝　y＝0.17 g 反應后溶液的質量為10 g＋10 g－0.287 g＝19.713 g 恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 100%＝0.9% 答：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為0.9 %。 12．(2018曲靖市羅平縣二模)化學興趣小組按如圖實驗測定部分變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數(shù)。 (1)根據(jù)題中信息__不能__(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的質量分數(shù)。 (2)計算固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。(反應方程式Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓) 解：設生成2.0 g碳酸鈣需

19、要的碳酸鈉的質量為x。 Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓ 106 100 x 2.0 g ＝　x＝2.12 g 固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為100%＝21.2% 答：固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為21.2%。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375