高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第1單元 含硫化合物的性質和應用 第1課時 二氧化硫的性質和作用學案 蘇教版必修1

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1、 第1課時　二氧化硫的性質和作用 學習目標：1.掌握SO2的性質及應用。(重難點)2.了解酸雨的形成、危害和防治。 [自 主 預 習·探 新 知] 1．二氧化硫的主要性質 SO2是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣的大。 (1)酸性氧化物的通性。 (2)還原性。 (3)漂白性。 原理：SO2與某些有色物質發(fā)生反應，生成不穩(wěn)定的無色物質。 特點：不穩(wěn)定，久置或加熱會恢復原有的顏色。 2．亞硫酸的性質 亞硫酸(H2SO3)是一種弱酸， 易分解，有較強的還原性。 (1)電離方程式：H2SO3H＋＋HSO。 (2)分解反應：H2SO3SO

2、2↑＋H2O。 (3)氧化反應。 ①與O2反應的方程式：2H2SO3＋O2===2H2SO4； ②與H2O2反應的方程式：H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O。 3．硫酸型酸雨的形成與危害 (1)酸雨的形成過程 反應①2SO2＋O22SO3； 反應②SO2＋H2OH2SO3； 反應③SO3＋H2O===H2SO4； 反應④2H2SO3＋O2===2H2SO4。 (2)酸雨的危害 ①進入江河湖泊，危害水生生物。 ②使Ca、Mg、P流失，降低土壤肥力，影響作物生長。 ③腐蝕建筑物。 (3)酸雨的防治 ①消除污染源，研究開發(fā)新能源(如太陽能、核能、氫能)。

3、 ②對含硫燃料進行脫硫處理，以降低SO2的排放。 ③對含SO2廢氣進行處理或回收利用。 [基礎自測] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) (1)SO2與CO2均為無色無味的氣體。(　　) (2)SO2是酸性氧化物。(　　) (3)SO2和H2O反應生成H2SO4。(　　) (4)SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有強氧化性。(　　) (5)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O反應為可逆反應。 (　　) (6)SO2是形成酸雨的主要物質之一。(　　) (7)煤中加CaO可以脫硫，燃燒時減少SO2的排放。(　　) 【答案】　(1)

4、×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√ 2．寫出SO2通入下列溶液反應的離子方程式 (1)KOH溶液(足量)_____________________________________________。 (2)Ca(OH)2溶液(足量)__________________________________________。 (3)H2O2溶液__________________________________________________。 (4)Cl2水_______________________________________

5、_______________。 【答案】　(1)SO2＋2OH－===SO＋H2O (2)SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O (3)SO2＋H2O2===2H＋＋SO (4)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO [合 作 探 究·攻 重 難] SO2的性質 [思考交流] (1)將SO2分別通入下列溶液中至過量，指出有關現(xiàn)象，解釋現(xiàn)象或寫出所發(fā)生反應的方程式。 實驗 【提示】　a．變紅，SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO b．品紅溶液褪色，SO2具有漂白性 c．白色沉淀，SO2＋H2O2===2H＋＋SO，Ba2＋＋

6、SO===BaSO4↓ d．先生成白色沉淀，最后又逐漸溶解，SO2＋2OH－===SO＋H2O，SO＋Ba2＋===BaSO3，BaSO3＋SO2＋H2O===Ba(HSO3)2 e．開始變渾濁，最后又變澄清，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 f．溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr (2)鑒別CO2和SO2的試劑有哪些？ 【提示】?、倨芳t溶液 ②溴水 ③酸性KMnO4溶液 ④含有H2O2的BaCl2溶液 (1)CO2與SO2的主要性質與鑒別 化學性質 與水反應 CO2＋H2

7、OH2CO3 SO2＋H2OH2SO3 與堿 反應 堿過量生成正鹽，堿不足生成酸式鹽，如：Ca(OH)2(足量)＋CO2===CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2(不足)＋2CO2===Ca(HCO3)2 堿過量生成正鹽，堿不足生成酸式鹽，如： Ca(OH)2(足量)＋SO2===CaSO3↓＋H2O Ca(OH)2(不足)＋2SO2===Ca(HSO3)2 與堿性氧 化物反應 CO2＋CaO===CaCO3 SO2＋CaO===CaSO3 化學性質 氧化性 CO2＋C2CO SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 還原性 無 有 漂白性 無 有，不

8、穩(wěn)定 鑒別 依據氣味不同：CO2無味；SO2有刺激性氣味 依據有無還原性：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色；CO2不能 依據有無漂白性：SO2能使品紅褪色；CO2不能 (2)CO2和SO2共存的檢驗方法 氣體→→→ → [對點訓練] 1．下列說法正確的是 (　　) A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．等物質的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 B　[A項，SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色

9、的原因是SO2具有還原性，SO2不能使石蕊褪色；C項，SO2與漂白粉、活性炭、Na2O2的漂白原理不同；D項，SO2與Cl2恰好反應生成H2SO4和HCl，無漂白性。] 2．下圖為檢驗無色氣體A(SO2和CO2的混合氣體)的裝置圖，請回答下列問題。 (1)B中加入的試劑是______，作用是______________________________。 (2)C中加入的試劑是______，作用是 _____________________________ _____________________________________________________________。

10、(3)D中加入的試劑是________，作用是____________________________ _____________________________________________________________。 (4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是________________________________ _____________________________________________________________。 【解析】　檢驗CO2時要注意SO2的干擾，當SO2存在時，要保證SO2除盡。 【答案】　(1)品紅溶液　檢驗SO2　(2)酸性KMnO

11、4溶液　除去SO2并檢驗SO2是否除盡　(3)澄清石灰水　檢驗CO2　(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪盡(或不褪成無色) SO2的生成與酸雨的形成 (1)SO2的生成：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和H2SO4生產等均會產生SO2。 (2)硫酸型酸雨的形成 (3)工業(yè)吸收SO2廢氣的常見方法 ①生石灰固硫法 SO2CaSO3CaSO4 ②石灰水洗滌法 SO2CaSO3CaSO4 ③氨水脫硫法 SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4 [對點訓練] 3．有關硫的氧化物的敘述不正確的是(　　) A．空氣中二氧化硫主要來源于煤和石油產

12、品的燃燒 B．二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴重 C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸 D．減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒 C　[酸雨中含硫化合物有硫的氧化物，亞硫酸及硫酸。] 4．形成酸雨的原理之一可簡示為 【導學號：90512099】 含硫燃料AB硫酸 回答下列問題： (1)A物質的化學式為________，B物質的化學式為__________________。 (2)洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是______(填字母)。 a．Ca(OH)2　　　　 B．Na2CO3 c．CaCl2 D．NaHSO3

13、 (3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是___________ ______________________________________________________________。 (4)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出有關反應的兩個化學方程式： _____________________________________________________________ _

14、____________________________________________________________。 【答案】　(1)SO2　SO3　(2)ab (3)SO2＋2OH－===SO＋H2O (4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O， 2CaSO3＋O2＋2H2O===2CaSO4·2H2O [當 堂 達 標·固 雙 基] 1．二氧化硫是一種大氣污染物，下列現(xiàn)象的產生主要與二氧化硫的排放有關的是(　　) A．酸雨　　 B．沙塵暴 C．溫室效應 D．白色污染 【答案】　A 2．下列有關SO2的說法錯誤的是(　　) A．可用澄

15、清石灰水鑒別SO2和CO2 B．SO2能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性 C．將已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復原來的紅色 D．SO2與O2混合，不能生成SO3 A　[SO2和CO2均使澄清石灰水變渾濁。] 3．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　　) A．通過品紅溶液 B．通過澄清石灰水 C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水 D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水 D　[A項，無法證明有無CO2；B項，SO2也使澄清石灰水變渾濁；C項，CO2也被NaOH吸收；D項，酸性KMnO4只吸收SO2，不吸收CO2。] 4．能證明SO2具

16、有漂白性的是(　　) A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失 C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失 D．溴水中通入SO2氣體后橙色消失 C　[酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失、溴水中通入SO2氣體后橙色消失都是利用了SO2的還原性，是因為MnO和Br2被SO2還原為Mn2＋和Br－而褪色；加入酚酞的NaOH溶液紅色消失是因為通入的SO2氣體與NaOH反應而使堿性減弱；只有SO2氣體通入品紅溶液后紅色消失才能證明SO2具有漂白性。] 5．(1)向品紅溶液中通SO2的現(xiàn)象為________；加熱后的現(xiàn)象為

17、_________________________________________________________________。 (2)向品紅溶液中通入Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為________；加熱后的現(xiàn)象為_______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (3)向品紅溶液中通入物質的量比為1∶1的SO2和Cl2的混合氣體，現(xiàn)象為 ______________________

18、_________________________________________ _____________________________________________________________。 【解析】　當向品紅溶液中通入1∶1的SO2和Cl2時，兩者發(fā)生以下反應：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，不會使溶液褪色。 【答案】　(1)溶液紅色逐漸褪去　逐漸恢復原來的紅色 (2)溶液的顏色逐漸褪去　不再恢復紅色(或仍為無色) (3)無明顯現(xiàn)象(紅色不褪去) 常見漂白劑比較 (1)SO2與HClO漂白性比較 (2)常見漂白劑比較 用于漂白

19、 的物質 實際參與 漂白的物質 漂白原理 變化 類型 漂白 特點 漂白范圍 活性炭 活性炭 吸附 物理 變化 不可 逆 一般用于 溶液漂白 氯氣 HClO 利用次氯 酸的強氧 化性漂白 化學 變化 不可 逆 可漂白 所有有 機色質 次氯酸鹽 次氯酸 過氧化鈉 過氧鍵 強氧化性 化學 變化 不可 逆 可漂白 所有有 機色質 過氧化氫 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫 與有色物 質化合生 成不穩(wěn)定 的無色物質 化學 變化 可逆 具有選擇 性，漂白 品紅溶液 以及棉、 麻等物品 注意：有

20、色物質的褪色不一定為漂白作用。漂白是指使有機色質褪色，漂白劑不一定能使無機色質(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使無機色質褪色，也不稱漂白作用(如SO2使酸性KMnO4溶液褪色)。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375