高考化學(xué)一輪練練題 填空題1含解析新人教版

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1、 （人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：填空題（1）含答案 李仕才 1、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)、PCl5(g)，反應(yīng)過程如下： 2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g)　ΔH＝－612 kJmol－1 2P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g)　ΔH＝－798 kJmol－1 氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ _________________________

2、_______________________________________________。 答案　PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJmol－1 解析　已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612 kJmol－1， ②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g)　ΔH＝－798 kJmol－1， 根據(jù)蓋斯定律可知(①－②)/2即得到氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJmol－1。 2、一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2

3、(g)??CH3OH(g)。 在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。 (1)A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是________________；壓強(qiáng)：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反應(yīng)速率：v逆(A)________v逆(B)。 (2)在C點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率為________；在C點(diǎn)，若再按物質(zhì)的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，當(dāng)其他條件不變，達(dá)到新的平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案　(1)KA

4、＞KB＝KC　＞?。肌?2)75%　增大 解析　(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點(diǎn)溫度相同，故KB＝KC；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，因此升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，KA>KB，故A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA>KB＝KC；反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大；分析圖像知壓強(qiáng)：p1>p2；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，溫度對(duì)

5、反應(yīng)速率的影響比壓強(qiáng)顯著，故逆反應(yīng)速率：v逆(A)

6、2充入一定量的CO和H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大。 3、甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。某溫度下在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為________。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。 答案　 molL－1min－1　60% 解析　反應(yīng)開始至平衡時(shí)需要時(shí)間為10 min，H2的變化物質(zhì)的量為2.0 mol－0.8 mol＝1.2 mol，則用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為＝ molL－1min－1；至平衡時(shí)C

7、O的變化物質(zhì)的量為1.0 mol－0.4 mol＝0.6 mol，該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%＝60%。 4、為驗(yàn)證銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO，選用下列儀器(N2和O2的用量可自由控制)完成實(shí)驗(yàn)。 已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O。 ② NO2、NO氣體液化的溫度如下表。 氣體 NO2 NO 液化溫度 21 ℃ －152 ℃ (1)儀器的連接順序?yàn)開_______→________→________→________→________。(填字母) (2)檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應(yīng)前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________

8、________ _______，目的是______________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 答案　(1)A　E　C　B　 F (2)通入氮?dú)馐寡b置中空氣排出　　防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮 解析　(1) A中銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的NO2進(jìn)入E無水氯化鈣中干燥，然后進(jìn)入C冰水浴冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進(jìn)入B與氧氣反應(yīng)，最后連接尾氣處理

9、裝置，所以儀器連接順序?yàn)锳→ E→C→B→ F。 (2)一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應(yīng)前應(yīng)通入氮?dú)馐寡b置中空氣排出，防止一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。 5、電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式________________。 答案　CO＋6e－＋5H2O===6OH－＋CH4 解析　由此電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極CO得到電子生成甲烷氣體，據(jù)此離子反應(yīng)方程式為4CO＋3CO＋5H2O===6HCO＋CH4，陰極區(qū)電

10、極反應(yīng)式為CO＋6e－＋5H2O===6OH－＋CH4。 6、下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，某操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________________ ____________________________________________________。(文字說明) 物質(zhì) 溶解度/(g/100 g水) 0 C 40 C 80 C KCl 28 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38 K2Cr2O7 4.7 26.3 73 Na2

11、Cr2O7 163 215 376 答案　K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小) 解析　依據(jù)表格中物質(zhì)的溶解度分析對(duì)比，操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl；說明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小)。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375