2009年分析化學(xué)應(yīng)用化學(xué)專業(yè)試卷

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1、姓名 學(xué)號 學(xué)院 專業(yè) 座位號 ( 密 封 線 內(nèi) 不 答 題 ) ……………………………………………………密………………………………………………封………………………………………線……………………………………線……………………………………… _____________ ________ … 2009年12月 華南理工大學(xué)應(yīng)用化學(xué)期末考試 《分析化學(xué)》試卷A 注意事項(xiàng)：1. 考前請將密封

2、線內(nèi)填寫清楚； 2. 所有答案請直接答在試卷上； 3．考試形式：閉卷； 4. 本試卷共6頁，三大題，滿分100分，考試時(shí)間120分鐘。 題號 一 二 三 總分 得分 評卷人 一、選擇題（每題2分，共30分） 1. 下列各組酸堿對中，不屬于共軛酸堿對的是（ ）。 A．HAc-Ac- B．NH3-NH2- C．HNO3-NO3- D．H2SO4-SO42- 2. 濃度為c（mo

3、lL-1）的NaCl溶液的質(zhì)子條件為（ ）。 A．[H+]=[OH-] B．[Na+]=[Cl-] C．[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-] D． [Na+]+[Cl-]= 2c 3. 以EDTA滴定同濃度的金屬離子M，已知KMY=1.0109，檢測終點(diǎn)時(shí)，△pM=0.20，若要求終點(diǎn)誤差Et=0.10%, 則被測金屬離子M的最低原始濃度是( )。 A．0.010 molL-1 B．0.020 molL-1 C．0.0010 molL-1 D．0.0020

4、 molL-1 4. 當(dāng)金屬離子M和N共存時(shí), 欲以EDTA滴定其中的M, 若CM = 0.1CN, Et=0.3%, △pM=0.2， 則最低要求lgKMY - lgKNY值為( ) A．4 B．5 C．6 D．7 5. 以鹽酸滴定混合堿溶液，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V1 mL，加入甲基橙后繼續(xù)滴定，又耗去HCl溶液V2 mL. 已知V1>V2>0，則混合堿的組成為： A．NaOH和Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3 C．Na2CO3 D．NaHCO3

5、6. 在1 molL-1 H2SO4溶液中, , 以Ce4+滴定Fe2+時(shí), 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢為( ) A．0.84 V B．o.89V C．1.06V D．1.25V 7. 用Fe3+滴定Sn2+時(shí), 下列有關(guān)滴定曲線的敘述中, 不正確的是( ) A. 滴定百分率為100%處的電位為計(jì)量點(diǎn)電位. B. 滴定百分率為50%處的電位為Sn4+/Sn2+電對的條件電位 C. 滴定百分率為200%處的電位為Fe3+/Fe2+電對的條件電位 D．滴定百分率

6、為25%處的電位為Sn4+/Sn2+電對的條件電位 8. 用EDTA 滴定Ca2+、Mg2+時(shí)，掩蔽Fe3+的干擾可采用( ) A．抗壞血酸 B．氟離子 C．磺基水楊酸 D．三乙醇胺 9. 準(zhǔn)確移取飽和Ca(OH)2溶液50 mL，用0.0500 molL-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸溶液20.00 mL，由此得到Ca(OH)2沉淀的Ksp為( ) A．1.610-5 B．2.010-6 C．4.010-6

7、 D．8.010-6 10. 莫爾法測定Cl-時(shí)，要求介質(zhì)的pH在6.5～10.0范圍內(nèi)，若酸度過高（酸性強(qiáng)）則( ) A．AgCl沉淀不完全 B．AgCl吸附Cl-增強(qiáng) C．Ag2CrO4沉淀不易形成 D．AgCl沉淀易形成溶膠 11. 晶核的形成有兩種情況, 一是均相成核作用, 二是異相成核作用。當(dāng)均相成核作用遠(yuǎn)大于異相成核作用時(shí), 形成的晶核( ) A．少 B．多 C．為晶體晶核 D．為無定型晶核 12. 含Na+、Ca2+

8、、Al3+、Th4+的混合溶液，通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂時(shí)，最先流出分離柱的離子是( ) A．Na+ B．Ca2+ C．Fe3+ D．Th4+ 13. 含0.010 g Fe3+的強(qiáng)酸溶液, 用乙醚萃取時(shí), 已知其分配比為99, 則用乙醚等體積萃取一次后, 水相中殘存的Fe3+量為( ) A．0.10 mg B．1.0 mg C．10.0 mg D．0.01 mg 14. 有機(jī)酸HA的pKa=12.35, 其Ka值應(yīng)表示為( ) A. 4.46710

9、-13 B. 4.4710-13 C. 4.510-13 D. 410-13 15.下列論述中錯(cuò)誤的是( ) A. 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B. 系統(tǒng)誤差為可測誤差 C. 系統(tǒng)誤差具有單向性 D. 系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 二、填空題（每題2分，共20分） 1. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論, HAc的共軛堿為______________ 。HAc的共軛酸為 _____________。 2. NH3的pKb = 4.74, NH4+-NH3緩沖溶液的適宜pH值緩沖范圍是__ 。 1.010-10 molL-1

10、的HCl溶液, 其pH= 。 3. 已知Ag+-NH3絡(luò)合物的lgb1=3.2, lgb2=7.0. 當(dāng)Ag+-NH3絡(luò)合物溶液中的[Ag(NH3)+]=[ Ag(NH3)2+]時(shí), [NH3]=__ 。 4. 向20.00 ml， 0.1000 molL-1的Ce4+溶液中加入15.00 ml, 0.1000 molL-1 的Fe2+溶液, 平衡時(shí), 體系的電位為 __ 。 已知： 5. 沉淀滴定法中, 莫爾法的指示劑是______________。佛爾哈德法的指示劑是_______________。 6

11、. 進(jìn)行沉淀反應(yīng)時(shí), 某些可溶雜質(zhì)同時(shí)沉淀下來的現(xiàn)象叫_______________。 重量分析法中, 同離子效應(yīng)將使沉淀的溶解度________ 。 7. 測定某藥物中鉬的含量(mgg-1)，4次測定結(jié)果分別為1.25, 1.27, 1.31, 1.40。利用4d法判斷1.40這個(gè)數(shù)據(jù) 保留。 8. 有限次測量結(jié)果的偶然(隨機(jī))誤差的分布遵循________ 。當(dāng)測量次數(shù)趨近無限多次時(shí), 偶然誤差的分布趨向________ 。 9. 先修約, 后計(jì)算：1.000+1.00 +1.0=

12、 。1.0001.001.0＝ 。 10. 用紙色譜法分離A和B的混合組分,得到: Rf(A)=0.40, Rf(B)=0.60, 已知點(diǎn)樣點(diǎn)到溶劑前沿的距離為20 cm, 則展開后A, B斑點(diǎn)中心間的距離為 。 三、計(jì)算題（50分） 1. 已知HA的Ka=1.010-2, 現(xiàn)有1.010-2 molL-1 HA溶液: 1) 寫出溶液中A- 組分的分布分?jǐn)?shù)公式 2) 寫出溶液的質(zhì)子條件式 3) 根據(jù)質(zhì)子條件式和合理近似, 計(jì)算溶液的pH值. 4) 按照最簡式[H+]= (CKa)0.5計(jì)

13、算, 溶液的pH值又是多少? 2. 用8-羥基喹啉氯仿溶液從水溶液(pH=7.0)中萃取La3+，已知La3+在兩相中的分配比D= 43，今取含La3+（1mg/ml）的水溶液20.00 ml，計(jì)算用萃取液20.0 ml分兩次等體積萃取后，水溶液中剩余的La3+的質(zhì)量。 3. 求在1 molL-1 HCl介質(zhì)中用Fe3+滴定Sn2+的平衡常數(shù)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢. 已知條件電位: 4. 于100 ml

14、含有 0.1000 g Ba2+（原子量137）的溶液中, 加入 50 ml 0.010 molL-1 H2SO4溶液。問溶液中還剩下多少克Ba2+？如果BaSO4（MBaSO4=233）沉淀用100 ml 0.010 molL-1 H2SO4溶液洗滌，假設(shè)洗滌時(shí)同時(shí)達(dá)到了下列平衡， 1) HSO4- = H++SO42-，Ka=1.010-2, 2) Ba2++SO42-=BaSO4, Ksp=1.110-10, 問損失BaSO4多少毫克? 5 在pH=5.0的HAc-Ac- 緩沖溶液中，用0.0020

15、molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.0020 molL-1的Pb2+溶液，以二甲酚橙做指示劑, 已知終點(diǎn)時(shí)[HAc]+[Ac-]=0.31 molL-1，lgKPbY=18.04, Pb(Ac)2的lgb1=1.9, logb2=3.8, 指示劑lgKPbIn=7.0, pH=5.0時(shí), lgaY(H)=6.45, HAc的Ka=1.810-5. 計(jì)算 1) 終點(diǎn)時(shí)[Ac-] 2) 副反應(yīng)系數(shù)aPb(Ac) 3) 條件穩(wěn)定常數(shù)lgKPbY 4) 終點(diǎn)誤差 《分析化學(xué)》試卷A第 6 頁 共 6 頁