《元素周期律和元素周期表》習題2

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1、《元素周期律和元素周期表》習題 一、選擇題 1 .下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是 （ ） A.Li、Be B最外層電子數(shù)依次增多 B.P、S、Cl最高正價依次升高 C.N、。F原子半徑依次增大 D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多 2 .下列4種微粒中，半徑按由大到小的順序排列的是 （ ） A.①嗎＞@ B.③百通② D.①?、軉? 3 .下列關(guān)于元素周期表的敘述錯誤的是 （ ） A.元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一 8 .在元素周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期 C.在元素周期表中，總共有 18個

2、縱列，18個族 D.元素周期表中副族和皿族的元素稱為過渡元素 4. “嫦娥” 一號的四大科學目標之一是探測下列 14種元素在月球上的含量和分布 ：K、 Th（tt）、U（鈾）、Q Si、Mg Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn Cr（銘）、Gd作 L）,其中屬于主 族元素的有 （ ） A.4種 B.5種 C.6種 D.7種 5.（雙選）短周期元素X、 下列判斷正確的是 ( ) A.X是稀有氣體 B.Y的最高化合價為+7 C.Z原子的最外層電子數(shù)是 6 D.3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子 6 .元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正

3、確的是 ( ) A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B.第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同 二、非選擇題 7 . A B C均為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，已知 A、C兩元素的原 子核外電子數(shù)之和等于 B原子的質(zhì)子數(shù)。 A C B (1)寫出A B、C三種元素的名稱： A; B; C。 (2)B元素位于周期表第 周期 族。 (3)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。 8 .(1)有下列四種微粒:①?30 ②汽Na ③駕M

4、g④尹N(用序號填空)。 a.按原子半徑由大到小的順序進行排列 。 b.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是 。 c.在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是 。 d.能形成X2Y2型化合物的是 ,能形成X3Y2型化合物的是 。 (2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 A、B、C、D的離 子半徑由大到小的順序是 原子序數(shù)由大到小的順序是 答案解析 9 .【解析】選 Q根據(jù)元素周期律可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元 素的化合價、元素的金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化， A、B、D選項均正確，C選項 中原子半徑應是依次減小。 10

5、 【解析】選 Q①?④依次為S、Cl、S2-、F。①②中半徑① >②；①③中半徑①〈③; ②④中半徑② >④，故有③ >①>②>④。 【技法小結(jié)】比較微粒半徑的步驟 (1)首先要確定微粒間的相同點，即電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子排布是否相同； (2)其次利用規(guī)律進行比較，反之，亦可由微粒半徑大小推斷元素關(guān)系。 11 【解析】選Co周期表共有18個縱列，16個族，其中皿族包括 8、9、10三列。 12 【解析】選 Do K、。Si、Mg Al、Ca、Na七種元素是主族元素。 13 【解析】選A、Co由于X、Y、Z都屬于短周期元素，則 X 一定是第1周期，而第1 周期只有兩種元素，X

6、一定是He,不難判斷出 Y、Z分別為F、So He為稀有氣體，A正確、 D錯誤；F是最活潑的非金屬元素， 沒有正價，B錯誤；硫原子的最外層電子數(shù)是 6, C正確。 14 【解析】選B。處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又 表現(xiàn)非金屬性，如鋁和硅， A錯誤；主族元素的最高正價等于它所處的主族序數(shù)，也等于最 外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子數(shù)是 0, C錯誤；同一主族的元素的原子如氫元素和 鈉元素，氫元素有氧化性，鈉元素只有還原性， D錯誤。 【易錯提醒】(1)不能很好地理解最外層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，認為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)只有 8電子而忽視 2電子或者最外層沒有電子均可以達到穩(wěn)

7、定結(jié)構(gòu)而導致錯選； (2)沒有意識到同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及同主族中一些特殊物質(zhì)的性質(zhì)而導致錯 選。 15 【解析】由A、B、C均為短周期元素及 A、B、C的相對位置，可知 A、C位于第2周 期，B位于第3周期，設B元素的質(zhì)子數(shù)為b,則A、C原子的核外電子數(shù)分別為 b-9, b-7。 依題意b-9+b-7=b ,解之得b=16。因此元素B是硫，則A是氮，C是氟。 答案:(1)氮硫氟 (2)3 VIA ⑶.：， 10 14 23 21 16 【解析】(1)a.由1toy N具有2個電子層，而n Na工工Mg具有3個電子層，因此 Na、 Mg的原子半徑大于 。N,而對于11N

8、a、12Mg來說，由于Mg的核電荷數(shù)大，因此r(Na)>r(Mg), 同樣r(N)>r(O),故原子半徑由大到小排列為 r(Na)>r(Mg)>r (N)>r(O) 。 b.由 N=A-Z 得中子數(shù)分別為 N(O)=10、N(Na)=12、N(Mg) =12、N(N) =7。 d.能形成X2Y2型化合物，則X可呈+1價而Y呈-1價，故為Na2O2能形成X3Y2型化 合物，則X呈+2價，Y呈-3價，故為Mg3N2 (2)當微粒具有相同電子層時，核電荷數(shù)越大，核對最外層電子的吸引就越大，其微粒 半徑就越小。 設An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有的電子數(shù)為 x,則質(zhì)子數(shù)分別為 x+n、x+(n+1)、 x-n、x-(n+1),故半徑由大到小為 D(n+1)-、Cn-、An+、B(n+1)+。 答案:(1)a.②>③>①>①b.①② c.④ d.①②③④ (2)D(n+1)- 、Cn-、An+、B(n+1)+ B、A、C D