【創(chuàng)新設計】（四川專用）高考化學一輪復習 第章 第1講 化學實驗基礎

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1、 第十一章　化學實驗基礎 第一講　化學實驗基礎 (時間：45分鐘　滿分：100分) 考　點 題　號 實驗儀器的使用 3、5、8 化學實驗基本操作 1、6、7 藥品的保存及實驗安全 2、4 實驗基礎綜合應用題 9、10、11 一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意) 1．(2013內江一模)下列關于酸堿指示劑或pH試紙的說法正確的是 (　　)。 A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照 B．不能使無色酚酞試液變色的溶液是酸性溶液 C．可以用紫色石蕊試液作為強酸滴定強堿的指

2、示劑 D．用pH試紙測定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某種堿的溶液 解析　酚酞的變色范圍是8.2～10.0，不能使無色酚酞試液變色的溶液可能是堿性溶液，B錯；酸堿中和滴定時不能用紫色石蕊試液做指示劑，C錯；pH試紙只能粗略測定溶液的pH，不能精確到0.1，此溶液顯堿性，但不一定是堿的溶液，D錯。 答案　A 2.(2013福州模擬)下列關于試劑存放的敘述正確的是 (　　)。 A．濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標識 B．金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4) C．氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中 D．硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中 解析　濃硫酸具有很強的腐

3、蝕性，裝運包裝箱應貼上“腐蝕品”標識，A正確；因鈉的密度小于CCl4，故把鈉放入CCl4中時，鈉浮在CCl4的表層，起不到保護作用，B錯；因NaOH能與玻璃中的SiO2反應，生成具有黏性的Na2SiO3，時間長了，玻璃塞會粘住瓶口，C錯誤；AgNO3見光易分解，應把AgNO3溶液放在棕色細口瓶中，D錯。 答案　A 3.(2013湖南十校聯考)如圖所示裝置是化學實驗室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的是 (　　)。 A．洗氣或干燥裝置：瓶內放一定體積溶液，由a管口進氣 B．用于收集不溶于水的氣體：瓶內充滿水，由b管口進氣 C．提供少量CO：瓶內充滿CO，b

4、管口接自來水龍頭 D．H2S和SO2反應的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2 解析　A項，洗氣或干燥時應使氣體與液體充分接觸，應“長管進短管出”；B項，利用排水法收集氣體，應該“短管進長管出”；C項，從b管口進入自來水，把CO從a管口排出以提供CO，正確；D項，H2S的密度比SO2小，二者混合不充分，同時反應生成的固體S可能堵塞導管。 答案　C 4．進行化學實驗時必須注意安全，下列選項正確的是 (　　)。 A．用方法點燃酒精燈 B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液 C．用制備氫氣并檢驗H2的可燃性 D．用配制硫酸溶液 解析　

5、切忌用已燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，A項錯誤；如果將濃堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液，萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗(切不可用手揉眼睛)，邊洗邊眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療，B項正確；點燃可燃性氣體前必須驗純，C項錯；濃硫酸的稀釋應將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌，防止硫酸飛濺傷人，D項錯。 答案　B 5．(2012山東臨沂期中)下列實驗能夠達到實驗目的的是 (　　)。 解析　B選項中左側試管中生成的FeSO4溶液無法進入右側反應裝置；C選項中應該用分餾法，但是溫度計水銀球位置和冷凝管中冷凝水的流向錯誤；D選項中NaHCO3和Na2CO3

6、放置的位置不對。 答案　A 6．(2013瀘州二模)下列有關實驗原理或實驗操作正確的是 (　　)。 　　圖Ⅰ　　 　　　圖Ⅱ A．用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL 0.500 0 molL－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL－1 H2SO4溶液 C．實驗室用圖Ⅰ所示裝置制取少量氨氣 D．實驗室用圖Ⅱ所示裝置除去Cl2中的少量HCl 解析　A項pH試紙使用前不能用水潤濕；B項要求所配溶液的精度很高，用量筒量取溶液和水與要求不相匹配，應用容量瓶配制；C項試管中的空氣無法排出。 答案　D 7．(2012云

7、南昆明二模)下列有關實驗的敘述正確的是 (　　)。 A．可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置 C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶 D．配制500 mL 0.4 molL－1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示 解析　A中KMnO4溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管量??；B中的溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處；D中不需要分液漏斗，而需要500 mL容量瓶。 答案　C 二、非選擇題(本題共4個小題，共58分) 8．(10分)(1)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大) 　 A圖中液面所示溶液的體

8、積為________mL，C圖中液面所示溶液的體積為________mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M>N，則所使用的儀器是__________(填儀器序號字母)。 (2)粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽。 ①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質儀器的名稱為__________。 ②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用100 mL 1 molL－1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質量為______g，用于配制該準確濃度溶液的玻璃儀器的規(guī)格和名稱_________________。 解析

9、　(1)A圖小刻度在下面，A圖是量筒，每一刻度是1.0 mL，則圖中液面所示溶液的體積為28.0 mL；C圖小刻度在上面，C圖是滴定管，每一刻度是0.10 mL，則圖中液面所示溶液的體積為21.30 mL；測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M>N，說明小刻度在上面，該儀器為C(滴定管)。(2)①蒸發(fā)中使用到的瓷質儀器為蒸發(fā)皿；②精鹽質量為0.1 L1 molL－158.5 gmol－1≈5.9 g；用于配制準確濃度溶液的玻璃儀器為容量瓶。 答案　(1)28.0　21.30　C (2)①蒸發(fā)皿?、?.9　100 mL容量瓶 9．(16分)(2013泉州模擬)以

10、下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題： (1)序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為________、________。 (2)在分液操作中，必須用到上述儀器中的________(填序號)。 (3)能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。 (4)在配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是________(填序號)。 (5)儀器上標有溫度的是________(填序號)。 (6)如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(虛線刻度)及說法正確的是　　　　。 A．①是量筒，讀數為2.5 mL B．②是量筒，讀數為2.5 mL C．③是滴定管，讀數

11、為2.5 mL D．②是溫度計，讀數是2.5 ℃ (7)丙同學想用如圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。 解析　在分液操作中用到分液漏斗和燒杯；能作為反應容器且能夠直接加熱的儀器是試管；配制溶液時要用到的玻璃儀器是容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。容量瓶、量筒上標有溫度。(6)分析刻度可知①是溫度計，②是量筒，讀數精確到小數點后一位，③是滴定管，讀數精確到小數點后兩位，分析可知選B。(7)可在漏斗頸下端套上一個試管。 答案　(1)容量瓶　冷凝管　

12、(2)②⑥　(3)試管 (4)②④⑧⑨　(5)⑧⑨　(6)B (7) 10．(15分)化學是一門以實驗為基礎的科學，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎。試回答以下問題： (1)現有如下儀器，用序號回答有關問題： ①容量瓶　②蒸餾燒瓶?、鄣味ü堋、芰客病? ⑤燒杯?、拚舭l(fā)皿?、叻忠郝┒? 對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網的有______________________； 使用時必須檢查是否漏水的有________；標有“0”刻度的有________。 (2)擬在燒杯中在加熱條件下配制50 mL某溶液，應選擇的燒杯是________ (用字

13、母回答)。 a．400 mL燒杯 B．250 mL燒杯 c．100 mL燒杯 D．50 mL燒杯 (3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題。 ①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為________，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質有__________、__________。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒

14、瓶A中應加入的固體試劑為________。 ②若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a→________→________→d(填接口代號)。 解析　濃硫酸具有強吸水性，溶于水時放出大量的熱，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將濃硫酸滴入濃鹽酸中可以制備HCl氣體。NaOH(或CaO或堿石灰)溶于水時放出大量的熱，濃氨水受熱可以分解放出氨氣，所以在NaOH(或CaO或堿石灰)中滴加濃氨水可以制備氨氣。氨氣比空氣密度小，應用向下排空氣法收集氨氣。 答案　(1)②⑤?、佗邰摺、邸?2)c (3)①濃鹽酸　吸水性　溶于水放出大量的熱　NaOH(或CaO或堿石灰)　 ②c　b 11．(17分)氫化鈣

15、固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣。 請回答下列問題： (1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)。 (2)根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；________(請按正確的順序填入下列步驟的標號)。 A．加熱反應一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度 C．關閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻 (3)實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學據此判斷，上述實驗確有CaH2生成。 ①寫出CaH2與

16、水反應的化學方程式______________________________ __________________________________________； ②該同學的判斷不準確，原因是____________________________________ ____________________________________。 (4)請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象___________________________________________________ _________________________________

17、______________________________。 (5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_______ ______________________________________________________________。 解析　從題給裝置圖分析制備氫化鈣的原料是氫氣和金屬鈣，制備出的氫氣需要先凈化—HCl氣體用NaOH溶液吸收，再干燥——選擇濃硫酸，盛有無水CaCl2的干燥管連接在裝有鈣的大玻璃管上，防止外界的水蒸氣干擾實驗。 (1)按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j(或k)，k(或j)→a。 (2)氫氣易燃燒，反應開始后應先檢驗

18、其純度，再加熱鈣進行反應。反應結束時應先停止加熱，此時要保證繼續(xù)通氫氣，防止倒吸入空氣，影響氫化鈣的純度，充分冷卻后再關閉活塞停止通氫氣。所以順序為BADC。(3)①氫化鈣中氫元素為—1價，發(fā)生氧化還原反應：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。②活潑金屬Ca與水反應也生成氫氣和氫氧化鈣，產生類似現象。(4)兩者的不同之處在于氫化鈣中含有氫元素，區(qū)分它們需在干燥環(huán)境中，與氧氣在加熱條件下反應，將生成的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管中，觀察產生的現象不同進行區(qū)別。(5)氫化鈣為固體，攜帶方便。 答案　(1)i→e，f→d，c→j(或k)，k(或j)→a (2)BADC　(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ ②金屬鈣與水反應也有類似現象 (4)取適量固體，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣體產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，若觀察到干燥管內固體由白色變?yōu)樗{色，說明該固體為氫化鈣；若觀察不到干燥管內固體由白色變?yōu)樗{色，則說明所取固體為鈣 (5)氫化鈣是固體，便于攜帶 8