全程復習方略浙江專用2013版高考化學 課時提能演練三十四 13.2物質的檢驗、分離和提純 蘇教版

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1、 浙江2013版化學復習方略 課時提能演練(三十四) 13.2物質的檢驗、分離和提純（蘇教版） （45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.下列物質的檢驗，其結論一定正確的是(　　) A.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，則該溶液中一定含有SO B.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中至少有SO和CO中的一種 C.取少量Na2SO3樣品于試管中加水溶解后加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化 D.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的一

2、定是Cl2 2.(2012·杭州師大附中模擬)下列除去雜質的方法正確的是(　　) A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體 B.除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體 C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 3.下列有關實驗原理或操作正確的是(　　) A.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2 B.制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸 C.洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

3、D.用廣泛pH試紙測得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5.2 4.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由該實驗能得到的正確結論是(　　) A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NH C.原溶液中一定含有Cl－ D.原溶液中一定含有Fe3＋ 5.(易錯題)下列有關實驗的描述或操作錯誤的是(　　) A.提取海帶中的碘元素，為保證I－完全氧化為I2，加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應過量 B.層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所

4、吸附的水作為固定相 C.制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干 D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀 6.下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是 (　　) A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) 7.下列物質提純的方法中

5、，正確的是(　　) A.氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵，加入氫氧化鈉溶液，過濾 B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2 C.將H2和O2混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣 D.H2S氣體中含有水蒸氣，將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣瓶 8.下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是(　　) A.從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4 B.乙醇發(fā)生催化氧化反應，產(chǎn)物可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗 C.用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質 D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法 9.(預測題)為達到預期的實驗目

6、的，下列操作中正確的是(　　) A.可用鹽酸和澄清石灰水檢驗溶液中有無HCO B.向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸來制備Fe(OH)3膠體 C.可用酸性KMnO4溶液鑒別FeCl3溶液中的FeCl2 D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和氫氧化鈉溶液洗滌后分液 10.(2012·杭州師大附中模擬)某無色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO；⑥SO中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操　作 現(xiàn)　象 (1) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振

7、蕩，靜置 CCl4層呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結論正確的是(　　) A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑥ C.不能確定的離子是① D.不能確定的離子是③⑤ 二、非選擇題(本題包括3小題，共40分) 11.(12分)為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案： (1)操作①為　　　　　　　　　。 (2)操作②～④加入的試劑依次可以為：______________

8、_________________。 (3)如何判斷SO已除盡？__________________________。 (4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀　　　(填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是__________________________。 (5)該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：_____________________。 12.(16分)有一混合氣體，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200 mL進行實驗，實驗的過程和結果如下： (1)觀察此混合氣體為無色。 (2)將此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40

9、 mL。 (3)將(2)中剩余的氣體，通過Na2O2固體，氣體體積變?yōu)?20 mL。 (4)將(3)中剩余的氣體引燃充分反應后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測定的)。 (5)剩余氣體通過加熱的銅網(wǎng)，剩余10 mL氣體。 根據(jù)上述實驗，試推斷： ①混合氣體中肯定存在的氣體是　　，它們的體積分別為_________________。 ②混合氣體中肯定不存在的氣體是　　　　。 ③混合氣體中可能含有的氣體是　　　　，其體積共為　　　　。 13.(12分)(探究題)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察

10、到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol·L－1 酸性KMnO4溶液、0.1 mol·L－1 KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。 【提出猜想】 Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種； Ⅱ.所得氣體中可能含有　　　　　中的一種或兩種。 實驗操作 預期現(xiàn)象 結論 驗證猜想Ⅰ 步驟①：取少量0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 步驟②：　　　　　 含有Fe3＋ 驗證猜想Ⅱ 將所得氣體通入如下裝置 含有兩

11、種氣體 【實驗探究】 【問題討論】 有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：___________________。 答案解析 1.【解析】選C。選項A中含有銀離子也有此現(xiàn)象，A項錯誤；B選項中還可能含有HSO和HCO；亞硫酸鈉部分氧化成硫酸鈉，加入鹽酸產(chǎn)生氣體，加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀，C選項正確；Cl2、Br2、O3等都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，D項錯誤。 2.【解析】選C。除去N2中的少量O2：通過灼熱的銅網(wǎng)，A錯；除 CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，B錯；加入

12、適量NaOH溶液，會引入鈉離子，應該加入適量的KOH溶液，D錯。 3.【解析】選B。裝置圖1的特點是反應不需要加熱且收集氣體的密度大于空氣的，但NO不能用排空氣法收集，因此A錯；乙醇的密度比水的還小，實驗室制備乙酸乙酯時，先在試管中放入乙醇，再慢慢加入濃硫酸，冷卻后，再加入乙酸，因此選項B正確；洗滌沉淀時，在過濾器中的沉淀中，加入蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌，選項C錯誤；pH試紙只能粗略測定溶液酸堿度的數(shù)值范圍，測得的是整數(shù)，選項D 錯誤。 【誤區(qū)警示】圖1制備氣體裝置，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，向上排空氣法收集氣體，不僅要考慮密度大于空氣，還要考慮該氣體與氧氣能否

13、發(fā)生反應。 4.【解題指南】解答本題時注意以下兩點： (1)酸性條件下，NO能氧化SO或Fe2＋； (2)加入鹽酸能干擾Cl－的檢驗。 【解析】選B。原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸，相當于加入硝酸，若含有SO也會被氧化成SO，不能確定是否含有SO，因為加入了鹽酸，也不能確定是否含有Cl－，加入KSCN變血紅色，可能含有Fe3＋，也可能是Fe2＋被氧化而生成了 Fe3＋；加入NaOH產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定含有NH。 5.【解析】選A。過量的氯水可以將I2氧化為IO3－，A錯誤；層析法中濾紙通常作惰性支持物，吸附的水作固定相，B正確；用蒸發(fā)皿濃縮硫酸亞鐵銨溶液時，不能將溶

14、液全部蒸干，應降溫使其結晶，C正確；減壓過濾不適合膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀的過濾，D正確。 6.【解析】選C。A中可先利用FeCl3鑒別出Ba(OH)2[產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀]和KSCN(產(chǎn)生血紅色溶液)，然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產(chǎn)生白色沉淀)，最后一種為NaCl，故能鑒別；B中可利用將H2SO4分別加入四種溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體的為NaHCO3，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為(NH4)2SO3，余下的為NaNO3，故能鑒別；D中可利用將KOH分別逐滴加入四種溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的為CuSO4，先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的為AlCl3，加

15、熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(NH4)3PO4，余下的為NaBr，故能鑒別。 【方法技巧】物質鑒別的技巧 (1)若被鑒別的物質酸堿性不同，可選用適當?shù)闹甘緞?，如鑒別三種溶液：硫酸鈉、硫酸銨、碳酸鉀。 (2)若幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強堿(氫氧化鈉、氫氧化鉀)與之反應，如鑒別六種溶液：硫酸鉀、硫酸銨、硫酸鐵、硫酸鋁、硫酸鎂、硫酸銅。 (3)若幾種溶液中含有不同的陰離子，可選用強酸(鹽酸、硫酸)與之反應，如鑒別五種溶液：氯化鈉、硫化鈉、亞硫酸鈉、碳酸鈉、硅酸鈉。 (4)若有金屬及不同的金屬氧化物，如：鑒別三種黑色粉末二氧化錳、氧化銅、氧化亞鐵，可選用濃鹽酸。 7.【解析】選B。

16、加入氫氧化鈉除去氯化鐵的同時，也與銨根離子反應，且引入鈉離子很難除去，選項A錯誤；CO2可與NaOH反應，能被NaOH吸收除去，選項B正確；H2和O2混合氣體加熱時易爆炸，選項C錯誤；濃硫酸具有氧化性，除水的同時把硫化氫氧化，選項D錯誤。 8.【解析】選C。乙醇和水互溶，萃取單質碘時不能用無水乙醇代替CCl4，A正確；乙醇催化氧化產(chǎn)物乙醛，加熱條件下與新制的Cu(OH)2懸濁液反應，生成紅色沉淀，所以B正確；應該用濃硝酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質，C錯誤；乙酸可以和生石灰反應，生成醋酸鈣不揮發(fā)，選項D正確。 9.【解析】選C。應用BaCl2溶液、鹽酸和澄清石灰水檢驗有無HCO，A錯誤

17、；長時間煮沸時，制備的Fe(OH)3膠體會發(fā)生聚沉，應加熱至液體呈紅褐色時停止加熱，選項B錯誤；Fe2＋可以使酸性KMnO4溶液褪色，選項C正確；除去乙酸乙酯中少量的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，選項D錯誤。 10.【解析】選A。由(1)該溶液的pH大于7知，含有強堿弱酸鹽，一定有①⑤，無②Ba2＋；由(2)可知一定有④Br－，(3)說明生成硫酸鋇沉淀，⑤SO可被氧化成硫酸根，無法判斷；因(2)加入氯水，故(4)無法證明原溶液中是否含有③Cl－。 11.【解析】沉淀反應必須在溶液中進行，以便充分反應，并使雜質完全沉淀，所以首先應當將固體配制成溶液。除去SO、Mg2＋的方法一般是使它

18、們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的 Ba2＋可用K2CO3溶液除去，因此實驗時必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進行除雜，也不可用稀鹽酸調節(jié)溶液的pH，否則會引進Na＋和Cl－雜質。 答案：(1)加水溶解 (2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3 (3)靜置，在上層澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO已除盡 (4)不需要　 幾個沉淀反應互不干擾

19、，因此最后只過濾一次，可減少操作程序 (5)不嚴密，因為加入鹽酸調節(jié)溶液的pH會引進Cl－，應加入稀硝酸 12.【解析】此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL，說明含有氨氣40 mL，有氨氣時，氯化氫不能存在；剩余的氣體，通過Na2O2固體，氣體體積變?yōu)?20 mL，減少40 mL，由方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知含有CO2 80 mL，同時生成O2 40 mL；再根據(jù)剩余的氣體引燃充分反應2H2＋O22H2O，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL，還有氣體15 mL，說明含有氫氣70 mL，(3)中生成的氧氣還剩5 mL；剩余氣體通過加熱的銅網(wǎng)，剩余1

20、0 mL氣體，減少5 mL氣體說明原混合氣體中無氧氣，剩余10 mL為N2或He或兩者混合。 答案：①H2、NH3、CO2 H2 70 mL、NH3 40 mL、CO2 80 mL ②O2、HCl　 ③N2和He　10 mL 13.【解題指南】解答本題時應注意以下三點： (1)明確實驗的目的是驗證溶液和氣體的成分； (2)根據(jù)溶液中可能的離子Fe2＋(鐵過量)、Fe3＋或兩者的混合物，選擇合適的試劑進行檢驗； (3)根據(jù)氣體的可能成分SO2和H2選擇合適的試劑進行檢驗。 【解析】鐵與濃硫酸加熱時，產(chǎn)生的金屬離子可能有Fe2＋(鐵過量)、Fe3＋，產(chǎn)生的氣體可能有H2(鐵過量)、SO2。Fe2＋可以使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)e3＋具有氧化性，可把I－氧化成I2，可使KI-淀粉溶液變?yōu)樗{色；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，并被其吸收。 答案：【提出猜想】Ⅱ.SO2、H2 溶液紫紅色褪去　含有Fe2＋(或溶液紫紅色不褪去　不含F(xiàn)e2＋) 另取少量所得溶液，滴加KI-淀粉溶液 溶液變?yōu)樗{色 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體 【問題討論】不正確，若溶液中含有Fe3＋，則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋ - 8 -