原子結(jié)構(gòu)練習(xí)題

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1、一、原子的誕生 答案C 1 ?在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是 ( ) 6?下列能級中，不屬于M能層的是( A 0 盧溥矗 C 答案B 7?在N能層中,最多能容納的電子數(shù)為 答案D 9 ?下列能級中可容納電子數(shù)最多的是 解析:湯姆生最早提出了電子學(xué)說，道爾頓最早提出了原子學(xué)說，盧瑟福最早提出了原子核，玻爾最早提出了原子的 行星模型。 答案D 答案:C 2.下列說法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是 ( ) A?我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸 10 .下列說法正確的是( A. 同一原子中，1s、2s、 B. 同一原子中，2p、3p、

2、 ) 3s電子的能量逐漸減小 4p電子的能量相等 B.恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素 C氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母 C. 能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動 ，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動 D. 各能層含有的能級數(shù)為 n(n為能層序數(shù)) D.宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子 答案：|B 答案D 3?據(jù)報道月球上有大量3 He存在。下列關(guān)于 A.是4He的同分異構(gòu)體 答案：C 3He的說法正確的是( ) B.比4He多一個中子 C是4He的同位素 D.比4He少一個質(zhì)子 11 ?下列是關(guān)于多電子原子核外電子運(yùn)動規(guī)律的敘述 A.核外電子是分層運(yùn)

3、動的 C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動 答案1A 二、能層與能級 1..M能層對應(yīng)的電子層是( B.第二能層 A.第一能層 答案：|C ) C第三能層 D.第四能層 2 ?下列各能層中不包含 p能級的是( 答案:D 3 ?下列各電子能層中含有 能層 能層 3p能級的是 能層 ) 能層 答案:C 能層具有的能級數(shù)為( 解析海一個能層所具有的能級數(shù)等于能層序數(shù) ,N能層為第四能層，故能級數(shù)為4。 答案:B 5?下列各能層中不包含 d能級的是( ) 能層 能層 能層 能層 ，其中敘述正確的是( ) B.所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動 D.同一能層

4、的電子能量相同 12?畫出Be、N、Ne、Na、Mg這些元素的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，并回答下列問題:( (1)只有K層與L層的元素有 ⑵含有M層的有 ⑶最外層電子數(shù)相同的有 答案:(1)Be、N、Ne (2)Na、Mg (3)Be、Mg 三、構(gòu)造原理和電子排布式 1若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是( ) (3s)>E(2s)>E(1s) (3s)>E(3p)>E(3d) (4f)>E(4s)>E(3d) (5s)>E(4s)>E(4f) 答案:A 2.某原子的電子排布式為 1s22s22p63s23

5、p63d54s2,下列說法中不正確的是( ) B該元素原子核外有 4個能層 A.該元素原子中共有 25個電子 C.該元素原子最外層共有 答案D 2個電子 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 、6、4 、8、6 D.該元素原子M電子層共有8個電子 。則x、y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為( ) 、8、6 ~20、 3~8、 1~6 l 丿 A H E

6、iJ 口 C D )( ，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射),這也是原子光譜產(chǎn)生的原因 解析：|第三能層上有3s、3p、3d三個能級，因?yàn)榈谒哪軐由弦呀?jīng)含有電子 ，故3s、3p能級上已經(jīng)排滿，3d能級可以 排0~10個電子，故8十18則20$w 30只有B項(xiàng)符合題意。 答案：|B 4?用“〉"或“=表示下列能級的能量高低關(guān)系 ： (1)1s 2s 3s 4s 2p 3p 4p 5p 3d 4d 5d (2)2s 2p 3s 3p 3d 4s 3p 3d 4f 答案: (1)&l

7、t; < < < < < < < (2)< < < > < < 5?某元素原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p1,該元素最可能的化合價為( ) A. +1價 B.+3價 C.+5價 價 答案：|B 6?主族元素原子失去最外層電子形成陽離子 ，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。 下列各原子或離 子的電子排布式書寫錯誤的是( 卜 + 1s22s22p63s23p6 1s22s23p4 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6 答案：B 、Y兩元

8、素可形成 冷丫3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是 ( ) :3s23p1 Y:3s23p5 :2s22p2 Y:2s22p4 :3s23p1 Y:3s23p4 :3s2 Y:2s22p3 答案：|C &現(xiàn)有五種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)如下 E.[Ar]4s1° 請用元素符號回答下列問題 ： (1) 哪種元素是稀有氣體 。 (2) A的元素符號是 。 (3) B、D、E三種元素的原子半徑大小順序是 答案:|(1)Ne (2)Mn (3)r(K)>r(Mg)>r(Si) 四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜 1?下列圖像表述的現(xiàn)象與電子

9、的躍遷無關(guān)的是 答案：|A 2 ?下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是 ( A. 原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化 B. 原子光譜只有發(fā)射光譜 C通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素 D.通過光譜分析可以鑒定某些元素 答案：B 3?電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取到 ( ) A.電子的運(yùn)動軌跡圖像 B.原子的吸收光譜 C. 電子體積大小的圖像 D.原子的發(fā)射光譜 答案 B 4?下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是 ( ) :1s22s22p53s2 :1s22s22p63s23p6 :1s22s22p3 :1s22s22p63s23p2 答案:A

10、5?下列說法正確的是( ) A.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低 表示的是基態(tài)原子的電子排布 C.日常生活中我們看到的許多可見光 ，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān) D?電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜 答案C 6 .下列說法中正確的是( ) A.[Ne]3s2表示的是Mg原子 表示第三能層有 2個電子 C?同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 、3p、4p能級容納的最多電子數(shù)依次增多 答案 A 7?(1)某元素的原子序數(shù)為 33,則： ① 該元素原子的核外電子總數(shù)是 ； ② 該元素原子有 個電子層， 個能級； ③

11、 該元素原子的電子排布式為 —。 ⑵寫出S、。孑+、C「的電子排布式： ① S: ② Ca2+： ③ C-： 答案：(1)①33 ②4 8 ③ 1s22s22p63s23p63d 104s24p3 (2)① 1s22s22p63s23p4 ② 1s22s22p63s23p6 ③ 1s22s22p63s23p6 五、電子云與原子軌道 1.以下對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述正確的是 ( ) A?電子的運(yùn)動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn) B. 能量低的電子只能在 s軌道上運(yùn)動，能量高的電子總是在 f軌道上運(yùn)動 C. 能層序數(shù)越大,s電子云的半徑越大 D. 在同一

12、能級上運(yùn)動的電子 ，其運(yùn)動狀態(tài)肯定相同 答案：|C 2 ?下列各能級中原子軌道數(shù)最多的是 （ ） 答案 5下列表示式錯誤的是（ ） 答案:D 3 ?下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是 （ ） A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍 ，故稱電子云 能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動 能級的原子軌道呈啞鈴狀，隨著能層的增加,p能級原子軌道也在增多 D.與s原子軌道相同，p原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大 答案：D 六、泡利原理和洪特規(guī)則，電子排布圖 Is 2b 2p +的電子排布圖：工L… 的電子排布式：1s22s22p63s1 答案

13、:A +的結(jié)構(gòu)示意圖：’■ 的簡化電子排布式：[Ne]3s1 6.某元素原子A的L層要比M層少6個電子，它有兩種常見的陽離子 a和b（其中a的化合價高于 b的化合價）。則 （1）a的M層比N層多 個電子;b的L層比M層少 個電子。a的穩(wěn)定性 （填大于”或 小于”）b 的穩(wěn)定性。 （2）寫出A原子的電子排布式 是 答案:⑴13 6 大于 （2）1s22s22p63s23p63d64s2 ;a的最外層的電子排布圖 i?在能量相同的d軌道中，電子排布成 □ H HTI ，而不排布成丨卅切 丨丨，最直接的依據(jù)是（ ） 3s 3p 3d ffl [wrrfr rnTTTTrr

14、n A.能量最低原理 B.泡利原理 C.原子軌道能級圖 D.洪特規(guī)則 答案:D 3?若將15P的電子排布式寫成1s22s22p63s23,它違背了（ H 2b | is 2p d-[hi [hi rrm ) A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特規(guī)則 4. 下列是原子的核外電子排布式或電子排布圖 ，其中不正確的是（ ） 的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 的簡化電子排布式:[Ar]4s1 的電子排布圖L二 的電子排布圖： la 2a 2p 3p nn nn nntnn nn 麗廠！ 1b 2$ 2p 3、 解析d項(xiàng)

15、中s的電子排布圖違背了洪特規(guī)則，正確的寫法應(yīng)是通他nu川1"丄。 答案:D 5. 第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子 ，它的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子是 （ ） 答案：|D 4.已知錳的核電荷數(shù)為 25,以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子的電子排布圖 ，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電 子運(yùn)動狀態(tài)的是（ ） la 2p 3p 3d 4s A.LWl[ti]|b|u h 2s 2p tllltllhllti nlltllultl 1 lltl 3a 3p 3d 4s ii.nr nr nnn ttllflllH H HlHItltltlt

16、llttl 1* 2s 2p la 3p 対 軌 aiHllflllNIII til ItlllUHI tl 1lt t I JJ LU' la 2s 2p 3$ 3p 3d 4s nlHIlfllltllll 111 Illi III tl tllltltltHlllltll 解析該元素原子最外層電子排布式為 3s23p1或3s23p5，該元素為Al或Cl,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子分 別為Al、Cl。 答案:D 6.下列是基態(tài)原子的最外層電子排布式 ，其中正確的是（ ） 解析B項(xiàng),違背了 3d能級半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài),C項(xiàng),違背了 3d能級全充滿時為

17、穩(wěn)定狀態(tài)，D項(xiàng),違背了能量最低原理 故選A項(xiàng)。 答案1A 7?下列說法錯誤的是( )(導(dǎo)學(xué)號) 電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量 的電子排布式1s22s22，違反了洪特規(guī)則 的電子排布式1s22s22p63s23p63d3,違反了能量最低原理 的電子排布式1s22s22p63s23p10,違反了泡利原理 解析:A項(xiàng)，關(guān)鍵在于熟記構(gòu)造原理，各能級能

18、量的大小順序?yàn)?1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s?…ns電子的能 量一定高于(n-1)p電子的能量;B項(xiàng),對于6C來說,2p能級有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應(yīng)該以自旋狀 態(tài)相同的方式分布在兩個不同的 2p軌道上，故 2違背了洪特規(guī)則;C項(xiàng)根據(jù)能級能量高低順序可知 E(4s)<E(3d),對 于2iSc來說，最后3個電子應(yīng)先排滿4s能級，再排3d能級,正確寫法應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2,故違背了能量最低 原理;D項(xiàng)，對于22Ti來說,3p能級共有3個軌道，最多可以排6個電子，如果排10個電子，則違背了泡利原理，正確寫 法應(yīng)為 1s22s2

19、2p63s23p63d24s2。 答案：|A &下列各組表述中，兩種微粒一定不屬于同種元素原子的是 ( ) 能級上有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為 1s22s22p63s23p2的原子 層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和最外層的電子排布式為 4s24p5的原子 能級上有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子最外層的電子排布式為 2s22p5的原子 解析:解答該題時要依據(jù)構(gòu)造原理和原子核外電子排布規(guī)則 ，逐項(xiàng)認(rèn)真分析。A項(xiàng),3p能級上有一個空軌道，說明3p 能級上填充了

20、2個電子，因?yàn)?p能級填充1個電子就會有2個空軌道，填充3個或3個以上電子則無空軌道,3p能 級上有2個電子,3s能級上肯定已填滿電子，最外層的電子排布式為 3s23p2,因此A項(xiàng)中兩微粒相同。M層全充滿而 N層為4s2,M層上有d軌道，即 M層電子排布為3s23p63d10,該元素原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s2,該元 素是鋅，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，該元素是鐵,B選項(xiàng)符合題意。C項(xiàng)中最外層的電子排布式為 4s24p5, 則3d能級上已排滿10個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5

21、,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的 原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1,核外電子總數(shù)為5,此種情況不可能；最外層電子數(shù)為2,核外電子總數(shù) 為10,不可能；同理，可討論得知只有最外層電子數(shù)為 7,核外電子總數(shù)為35時合理，其電子排布式也是 1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同種元素的原子。 D項(xiàng)中2p能級上有一個未成對電子，可以是2p1,也可以是2p5, 因此D選項(xiàng)不符合題意。 答案：|B 、、、 x 4r 2x 9?已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ' ，下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 結(jié)構(gòu)示意圖中x=4 B. 該原子的電子排布式為 1s22s22

22、p63s23p4 C. 該原子的電子排布圖為 U 2k 2p 3r 3p dd nn ffiiffl] 3D blcd D. 該原子結(jié)構(gòu)中共有 5個能級上填充有電子 解析在原子結(jié)構(gòu)示意圖中第一能層上只能排 2個電子，故x=2,最外層有4個電子，該元素為Si,其元素原子的電子排 布式為1s22s22p63s23p2,A、B項(xiàng)錯;根據(jù)洪特規(guī)則，該原子3p能級上的兩個電子應(yīng)分別占據(jù)不同的軌道 ，而且自旋狀 態(tài)應(yīng)相同,C項(xiàng)錯;該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2,共有5個能級上填充有電子，D項(xiàng)正確。 答案：D 10?如圖是s能級和p能級的電子云輪廓圖，試回答問題。(導(dǎo)學(xué)

23、號) L J --豈* _ ■一. v J r X j — X T 1 l J f R (1) s電子云輪廓圖呈 形，每個s能級有 個原子軌道;p電子云輪廓圖呈 狀，每個p能級有_ 個原子軌道，其能量關(guān)系為 (填相同”或不相同”。 ⑵元素X的原子最外層的電子排布式為 nsnnpn+1,原子中能量最高的是 電子；元素X的名稱是 ，它 的氫化物的電子式是 。 (3)若元素Y的原子最外層的電子排布式為 nsn-1 npn+1,那么Y的元素符號應(yīng)為 ，原子的電子排布圖 為 。 解析:(1)ns能級均有1個軌道，np能級

24、均有3個軌道,s電子的原子軌道都是球形的,p電子的原子軌道都是啞鈴狀的： 每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以Px、py、pz表示，能量關(guān)系為px=py=pz,即能量相同。 (2) 因?yàn)樵豖的原子最外層的電子排布式為 nsnnpn+1,np能級已排布電子，說明ns能級上已排滿電子，即n=2, 則元素X的原子核外電子排布式為 1s22s22p3 ,兀素X是氮;當(dāng)兀素 Y的原子最外層的電子排布式為 nsn-1 npn+1時,有 n-1=2，則n=3,那么元素Y的原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p4 ，兀素Y是硫。 答案:(1)球 1啞鈴 3相同 ⑵2p氮 1b

25、2s 2p 3s 3p (3) S 匹E]Inifi川I on川if if I 11 ?有 A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道 ， 也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p能級上的電子數(shù)比 s能級上的電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外 p 能級上的電子數(shù)和 s能級上的電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有 p能級為全充滿或半充滿狀態(tài)。 (1) 寫出四種元素的元素符號： A ,B ,C ,D 。 (2) 寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子的電子排布圖。 J, D_。 (3) 寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 一。 ⑷寫出B元素對應(yīng)的單質(zhì)和氫化物的電子式 ：單質(zhì) ,氫化物 。 解析]A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫;B元素原子的核外電子排布式為 1s22s22p3,B元素為氮;C元素原子的核外 電子排布式為1s22s22p63s2,C元素為鎂；D元素原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p3,D元素為磷。 答案(1)H N Mg P la 2& 2p 51 網(wǎng)囘麗冋冋 H 2s 2p [J2 BE EEHD BE EZIl 點(diǎn)燃 ⑶ N2+3Mg Mg3N2 ⑷：NN : H ：： H