《反應(yīng)條件對化學平衡的影響》同步練習2

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1、《反應(yīng)條件對化學平衡的影響》同步練習 1.可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是 （ ） A.反應(yīng)停止了 B.正、逆反應(yīng)的速率均為零 C.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行 D.正、逆反應(yīng)的速率相等 2.下列關(guān)于化學反應(yīng)限度的說法中正確的是 （雙選）（ ） A.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度 B.當一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等 C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 D.化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變 3.在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是 （

2、） -1 、—一 A. 2 mol L- H2SO4 溶放 B. 2 mol L- 1 NaOH 溶液 C.蒸儲水 D. 4 mol L11CH3COOH 溶液 4. 在高溫下，反應(yīng) 2HBr（g） ， ^H2（g） + Br2（g） A H>Q達到平衡，要使混合氣體顏色 加深，可采取的方法是（雙選）（ ） A.減小壓強 B.縮小體積 C升高溫度 D.增大氫氣濃度 5. 對于平衡 CO2（g） —^CO2（aq） AH=—19.75 kJ mol1,為增大二氧化碳氣體在水中的 溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ） A.升溫增壓 B.降溫減壓 C.升溫減壓 D.降溫增壓

3、 6. （2011年金華高二檢測）反應(yīng)2A（g）+B（g）^—-2C（g） AH>0下列反應(yīng)有利于生成 C的 是（） A.低溫、低壓 B.低溫、高壓 C.高溫、高壓 D.高溫、低壓 7. 一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2（g）—N2O4（g）,達平衡時， 再向容器內(nèi)通入一定量的 NO2,重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分數(shù)( ) A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷 8. (2011年鎮(zhèn)江高二檢測)在反應(yīng)FeCl3 + 3KSCN " Fe(SCN) 3 + 3KC1達到平衡后,向反 應(yīng)液中加入少量的下列固體物質(zhì)，

4、溶液顏色幾乎不變的是 ( ) A. KCl B. KOH C. Fe2(SO4)3 D. KSCN 9.對已達化學平衡的反應(yīng)：2X(g)+Y(g) * " 2Z(g),減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 ( ) A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 催化劑一 一，一 一，- 10. (2011年臺州高二檢測 )對于反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是 (雙 選)() A. 2體積S

5、O2和足量。2反應(yīng)，必定生成 2體積SO3 B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動 C.平衡時，SO2消耗速率必定等于 。2生成速率的2倍 D.平衡時，SO2濃度必定等于。2濃度的2倍 11 .在密閉容器中進行下列反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g) AH>0,達到平衡后，改變下列條件， 則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。 (1)增力口 C的用量，平衡 , c(CO)。 (2)減小密閉容器的體積，保持溫度不變， 則平衡, c(CO2)。 (3)通入N2,保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡 , c(CO2)。 (4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡 ,

6、c(CO2)。 12 .以化學平衡移動原理為依據(jù)，解釋以下事實。 (1)在氨水中加入氫氧化鈉溶液，有氨氣逸出 (2)合成氨工業(yè)中將氨氣液化可以提高氨的產(chǎn)量 （3）用熱水溶解碳酸鈉晶體（Na2CO3 10H2。），可提高去污能力 （4）打開冰凍啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫 13 . 一定溫度下，分別往容積均為 5 L的甲（恒壓密閉容器卜乙（恒容密閉容器）中各加入0.5 mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應(yīng)進行到 2 s時，測得乙容器中 N2O4的濃度 為0.09 mol L-1。經(jīng)過60 s乙容器中的反應(yīng)達到平衡 （反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒 定）。

7、甲 乙 （1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是（用化學方程式表示） （2）前2 s內(nèi)，乙容器中以 N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 。 ⑶達到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間 60 s（填 大于"、小于”或 等于“，下同）; 兩容器中都達到平衡時， N2O4的濃度：甲 乙，反應(yīng)過程中吸收的能量：甲 乙。 （4）兩容器都達到平衡后，若要使甲、乙中 N2O4濃度相等，不能采取的措施是 。 A .保持溫度不變，適當壓縮甲容器 B.保持容器體積不變，使甲容器升溫 C.保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量 N2O4 D.保持容器體積不變，使甲容器降溫 答案

8、: 1 .解析：選D。非平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)也都在繼續(xù)進行，所以正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行 不是達到平衡的特征；達到平衡的特征應(yīng)是正、逆反應(yīng) ,的速率相等。 2 .解析：選 AB。當一個可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等時，該反應(yīng)已達到 平衡狀態(tài)；反之，當一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時， 那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向 反應(yīng)速率相等，所以 B正確；當一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正向反 應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等，從表面上看，反應(yīng)物不再被消耗，生成物也不再增加，反應(yīng)物 達到了最大轉(zhuǎn)化率， 生成物達到最大產(chǎn)率， 這就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度， 所 以A正確；

9、化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，一旦條件改變，平衡就要被破壞，化學反應(yīng)的 限度也就隨之而改變，所以 C、D說法是錯誤的。 3 .解析：選Bo乙酸乙酯水解時存在如下平衡： CH3COOC2H5+H2OCH3COOH + CH3CH2OH。 使用氫氧化鈉作催化劑的時候， NaOH和CH3COOH反應(yīng)使乙酸乙酯的水解平衡正向移動， 所以選用NaOH時乙酸乙酯的水解程度最大。故選 Bo 4 .解析：選BC。HBr、H2都是無色，要使混合氣體顏色加深， 即增大漠的濃度。 縮小體積， 雖然平衡不發(fā)生移動，但卻增大了澳的濃度， 故混合氣體顏色加深；升高溫度，平衡向右移 動，增大了澳的濃度，混合氣體

10、顏色加深。 5 .解析：選D。增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，即使平衡向正向移動，而正向氣體體 積減小同時放熱，因此可以降低溫度，同時還可增大壓強。 6 .解析：選C。由A H>0可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。由 勒夏特列原理可知：升高溫度、增大壓強會使平衡向著生成 C的方向移動。 7 .解析：選Co可以假設(shè)原來在容積為 1 L的容器中通入了 1 mol NO2,達平衡后NO2% = a,然后又通入1 mol NO 2,具體過程假設(shè)如下: 體枳2L 2 mnJ NOi N Ch 等效于f R ¥ I 體積IL 1 mol NO： 長

11、解至 體枳1 L 平衡右移 NW%0, 8 解析：選 A。反應(yīng)-FeCl3 + 3KSCN 、 ' Fe(SCN/ + 3KC1 的實質(zhì)是 Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3,加入KOH、Fe2(SO4)3、KSCN都會使平衡發(fā)生移動導致溶液顏色發(fā)生變 化。 9 .解析：選 Co減小壓強，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速 率都減小，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡應(yīng)向氣體體積增大的方向移動。 10 .解析：選BC。SO2轉(zhuǎn)化為SO3是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為 SO3；其他條件不變時， 增大壓強，平衡向右移動； SO2消耗速率代表正反應(yīng)速率，

12、。2的生成速率代表逆反應(yīng)速率， 平衡時為2倍關(guān)系；SO2平衡濃度不一定等于 。2濃度的2倍，因為起始濃度不一定是 2倍 關(guān)系。 11 .解析：對于CO2(g)+C(s)2CO(g) ah>0,這一可逆反應(yīng)，增大C的用量，平衡不會移動， c(CO)不變化，這是因為C是固體物質(zhì)，C的用量雖然增大，但濃度是常數(shù)。保持溫度不變， 減小密閉容器體積，實際上增大了體系的壓強， 平衡向著體積減小的逆反應(yīng)方向移動， 此時， CO2和CO的濃度均增大。保持容器體積和溫度不變，充入 N2,雖能增大容器的壓強，但 由于各組分的濃度不變，故平衡不移動。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 升高體

13、系溫度，平衡會向著正反應(yīng)方向移動， CO2的濃度減小，co的濃度增大。 答案：(1)不移動 不變 (2)向逆反應(yīng)方向移動 增大 (3)不移動不變 (4)向正反應(yīng)方向移動 減小 12 .解析：根據(jù)化學平衡移動 原理，討論外界條件對化學平衡的影響，確定平衡移動的方 向，這是解題的依據(jù)。 答案：(1)氨水中存在兩個平衡，溶解平衡和電離平衡： NH3+H2O* " NH3 H2。^ 1NH4 + OH ,當加入 NaOH溶液，平衡體系中 OH-的濃 度增大，使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，故氨氣逸出 局溫、局壓 — (2)合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) ■催化劑 2

14、NH3(g)。氨氣在混合氣體中有一定含量，若將 氨氣液化，使氨氣不斷離開平衡體系， 致使合成氨的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動， 故可提高氨的 產(chǎn)量 (3)碳酸鈉晶體溶于水去油污，原因是碳酸鈉水解呈堿性： CO" + H2O-HCO3 + OH, HCO3+H2。^ -H2CO3+ OH °鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，升高 溫度使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解程度增大，堿性增強，從而 .提高去污能力 (4)飲料在日常生活中相當普遍， 其中含有一定量的化學物質(zhì)， 啤酒中CO2就是其中的一種。 CO2在水中存在溶解平衡： CO2(g)「 ’cO2(aq),化學平

15、衡：CO2+H2O―H2CO3, 上述平衡受壓力和溫度影響， 打開冰凍啤酒后，溫度升高壓強減小， 均使兩平衡向逆反應(yīng)方 向移動，CO2（g）的量增大，所以，杯中立即泛起大量泡沫 13 .解析：⑴因為N2O4% '2NO2,故無色氣體會出現(xiàn)紅棕色。 0.1 mol L-1 — 0.09 mol L - 1 （2）前 2 s 內(nèi) v（N 2。4）= 2-s 1 1 = 0.005 mol L 1s 1。 （3）由于反應(yīng)N2O4\ -2NO2是一個氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行， 丫甲＞丫乙, p乙〉p甲，壓強大，化學反應(yīng)速率快，故乙容器先達平衡，所以甲容器中反應(yīng)達平衡所 需時間大于60 So由于甲中壓強不變，故達到平衡時，甲中四氧化二氮的濃度小于乙中四氧 化二氮的濃度。由于反應(yīng) N204t =2NO2是一個吸熱反應(yīng),而增大壓強有利于反應(yīng)向逆 反應(yīng)方向進行，故反應(yīng)過程中吸收的熱量甲大于乙。 （4）因甲中四氧化二氮的濃度小于乙中四氧化二氮的濃度，若使兩者濃度相等，則應(yīng)使甲中 N2O4濃度增大或使乙中 N2O4的濃度減小，其中 A、C、D都能使 刈。4（甲中）的濃度增大。 答案：⑴N2O4^ -2NO2 （2）0.005 mol L 1 s 1 （3）大于小于大于 （4）B