【優(yōu)化探究】2013年高三化學(xué)(人教版)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)訓(xùn)練5一3

《【優(yōu)化探究】2013年高三化學(xué)(人教版)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)訓(xùn)練5一3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【優(yōu)化探究】2013年高三化學(xué)(人教版)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)訓(xùn)練5一3（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品資源 高薪課網(wǎng)作業(yè) 一、選擇題 1,下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是 （ ） A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失 B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D.含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子 答案：D 2. （2012年寧德模擬）下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的 是（） A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液一定能夠?qū)щ? D.熔融狀態(tài)能夠?qū)щ? 解析：含離子鍵的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電， 但只含共價(jià)鍵的化合物在熔 融狀態(tài)下不導(dǎo)電。 答案：D 3. （2011年高考安徽卷

2、）科學(xué)家最近研制出可望成為火箭推進(jìn)劑的 N（NO2）3（如下圖所示）。已知該分子中 N-N-N鍵角都是108.1 ；下列有關(guān) N（NO2）3的說(shuō)法正確的是（ ） N / \ O2N no2 NOg A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B.分子中四個(gè)氮原子共平面 C .該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D. 15.2 g該物質(zhì)含有6.02X 1022個(gè)原子 解析：分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，A錯(cuò)誤；由題設(shè)知N-N-N 鍵角為108.1；故分子中四個(gè)氮原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；推進(jìn)劑N（NO2）3中 氮元素的化合價(jià)為+ 3價(jià)，處于氮元素的中間價(jià)態(tài)，故該物質(zhì)既有氧化性又有

3、還 原性，C正確; 15.2 g該物質(zhì)含有的原子數(shù)為 總mgrX10X na=6.02x 1023, D錯(cuò)誤。 答案：C 4. （2012年六安模擬）最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn) 生的氣體中含有1%的染基硫（化學(xué)式為COS,"就是好基），已知城基硫分 子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合元素周期表，下列有關(guān)說(shuō)法正 確的是（） A.嵌基硫中。為—2價(jià)，C、S都是+1價(jià) B.染基硫分子中共含有3個(gè)原子核、16個(gè)電子 C.城基硫的電子式為： - 一 D.染基硫分子結(jié)構(gòu)中只含有極性共價(jià)鍵 解析：根據(jù)題中所提供的信息，我們可以逐項(xiàng)進(jìn)行分析、判斷。選項(xiàng) C:

4、由 電子式可以看出碳原子未滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤，結(jié)合題意及提示 內(nèi)容可知正確的電子式應(yīng)為： 。,及仁：S ：,這表明好基硫的結(jié)構(gòu)與二 氧化碳是相似的，其實(shí)就是 CO2中的一個(gè)。原子被一個(gè)S原子代替。根據(jù)正確 的電子式可知跋基硫分子結(jié)構(gòu)中，C===S與C===O均是極性共價(jià)鍵，故選項(xiàng) D 正確；B選項(xiàng)：城基硫分子中有3個(gè)原子核，共有30個(gè)電子，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤； 選項(xiàng)A:根據(jù)電子式可知C為+4價(jià)，0、S都是—2價(jià)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。 答案：D 5.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中正確的是 （） A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵 B.非極性鍵只存在于雙原子的

5、單質(zhì)分子（如C12）中 C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D.由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 解析：A項(xiàng)，如NH4C1,有共價(jià)鍵。B項(xiàng)，如H2O2中氧原子間為非極性鍵。 C項(xiàng)，若有離子鍵，則屬于離子化合物。 D項(xiàng)，如H2O2、C2H4中，都存在非極 性鍵。 答案：C 6. （2012年張家界模擬）正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān) 表述正確的是（ ） A.丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖: B. N犯6的電子式：Na ： S ： Na * H ■■ C.NH|C1的電子式為：[H ： N : H] + Cr H D,硫化氫形成過(guò)程

6、的電子式：- * ■ a> ■ 解析：書(shū)寫(xiě)電子式或判斷電子式的正誤時(shí)，首先要判斷化合物是離子化合物 還是共價(jià)化合物，然后再進(jìn)行書(shū)寫(xiě)或判斷。 Na2s是離子化合物，NH4C1的電子 ■ ■ I ： CI ： 式中的C「應(yīng)寫(xiě)成 「 ，硫化氫是共價(jià)化合物，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以B、C、 D均錯(cuò)。 答案：A 7.下列分子中所有原子都滿足最外層為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PC15 解析：BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，H2O中H為2個(gè)電子，PC15中P 為10個(gè)電子。 答案：C 8. （2012年臨川模擬）下列化學(xué)式既能表示物

7、質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一 個(gè)分子的是（） A. NaOH B. SiO2 C. Fe D. C3H8 解析：NaOH是離子化合物，不存在分子；SiO2為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，也不存在 分子；Fe表示鐵原子。 答案：D 9. （2011年臨沂模擬）短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有關(guān)敘 述正確的是（ ） A.若XY 2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1 B.若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8 C.若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2不溶于水 D.若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液 解析：由NO2知A不正確；B項(xiàng)X在

8、HA族，Y在VH A族，原子序數(shù)不可 能相差8; C項(xiàng)XY2為MgCl2易溶于水；D項(xiàng)XY2為SiO2可溶于強(qiáng)堿，故D正 確。 答案：D 10.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電 子層數(shù)之和為10; B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同 周期相鄰。下列說(shuō)法不正確的是（） A.常見(jiàn)化合物E2D2與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時(shí)生成的溶液能使酚吹試 液變紅 B.C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵 又有共價(jià)鍵 C. D與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物 D.五種元素的原子半徑按 A?E的順序依次增

9、大 答案：D 二、非選擇題 11. （2012年陽(yáng)泉模擬）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期 元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同， A與C、B與D分別為同主 族，B和C的最外層電子數(shù)之和與 E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合 物化學(xué)式為AE,其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為 , D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為 2 這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有 (3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和 A、B形成的一種化合物能發(fā)生 氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10、(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為 1 ： 1 ： 1,在 25 c時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH>7,理由是 (用離子方程式表示)o 解析：依據(jù)A、B、C、D、E元素的信息，可推導(dǎo)出A為氫，B為氧，C為 鈉，D為硫，E為氯。則A、B、C形成NaOH,其電子式為Na [QH],其中 含離子鍵、共價(jià)鍵；H與O形成的H2O2和H、0、S形成的H2SQ能夠發(fā)生氧 化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2O2+ H2SO3===H2SO4+ H2Oo B、C、E形成NaClO, 其溶于水因Cl?！?K解Cl。+H20-HCIO-OH而使溶液呈堿性。 答案：(1)H2 (2)N

11、a [ Q H] 離子鍵、共價(jià)鍵 (3)H2SO3+ H2O2===H2SO4+ H2O ,八 CIO- + HJ) ^HC1()+OH- (4) 12. (2011年金華模擬)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù) 依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的 水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽 X; E與A同主族；A、B、C這三種元素， 每一種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。 請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)寫(xiě)出元素的名稱：A, E。 (2)C單質(zhì)的電子式, B的最高價(jià)氧化物的電子式是 (3)鹽X屬于 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)

12、,其水溶液呈 性，原因是 巾離子方程式說(shuō)明)。 (4)用電子式表示A與E形成化合物的過(guò)程 解析：這五種元素是短周期元素，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2倍， 推出B元素是碳元素，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種 鹽X,由此可以推出C是氮元素，且X是硝酸俊，A、B、C這三種元素，每一 種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則可以推出元素 D 答案：（1）氫鈉 ⑵：N 一 N ： ： O ： ： C ： ： 0 ： (3)離子 酸 NH^+H2O^^NH3 ? H?O+H + (4)H ? + ? Na―>Na+ [： H]~ 13. （2

13、011年海淀模擬）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素， 其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子的化合物； B與Z的最外層電子數(shù)比為2 : 3,常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其 溶液可使酚吹試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;化合物BA4的電子式為。 （2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有 （Kff號(hào)）。 A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C,非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵 （3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 解析：Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚吹試液變紅，則 Y

14、為 Na, X為O;又X與Z同主族，則Z為S, A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B 與Z的最外層電子數(shù)之比為2 3,則B為C;又A與B和X均可形成10個(gè)電 子的化合物，則A為H。（1）化合物BA4為CH4。⑵Y2X2為Na2O2,既含有離子 鍵又含有非極性共價(jià)鍵。（3）H2O2具有氧化性，H2s具有強(qiáng)還原性，H2O2與H2s 反應(yīng)生成H2O和S。 H 8 6 H ： C ：（［ 答案：（1） " （2）AC ⑶H2O2 + H2s===2池0+ S J 14. （2011年濰坊高三模擬）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序 數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于

15、C的原子序數(shù)；C2—與D +的核外電子數(shù)相等；B原子與D+的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)， 且D、E兩元素能形成粒子個(gè)數(shù)比為1 ： 1的離子化合物。 (1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為 (3)A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1 ： 1的共價(jià)化合物乙，將E單質(zhì)通入乙 的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物， X和Y是其中的 兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將 X、Y分別溶于水 時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH<7, Y水溶液的 pH>7。 將0.2 mol L- 1的X溶液與0.1 mol L- 1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。 請(qǐng)判斷： ①X的化學(xué)式為, Y的化學(xué)式為; ②混合溶液中各種帶電粒子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)? 答案：(1) ⑵N2H4 H2O2 ⑶H2O2+Cl2===2HCl + O2 (4)①NH4Cl(或 NH4NO3) NaOH ②c(Cl )>c(NH4)>c(Na )>c(OH )>c(H ) 歡迎下載